《工程化学基础》总复习
大一工程化学期末知识点
大一工程化学期末知识点工程化学作为一门综合性学科，在现代工程实践中扮演着重要角色。
随着科技的不断发展，工程化学的应用范围越来越广泛，对于工程学生来说，熟悉并掌握工程化学的基本知识点是非常必要的。
本文将介绍大一工程化学期末考试中可能涉及到的知识点，以帮助大家总结复习内容。
1. 化学计量学1.1 原子结构和元素周期表1.2 摩尔质量和计算分子/离子的数量1.3 化学方程式的平衡和计算物质的摩尔比1.4 溶解度和溶液配制2. 热力学2.1 理想气体定律（波义耳定律、查理定律等）2.2 热力学系统和状态方程2.3 焓和热化学方程式的应用2.4 内能和焓变的计算3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表3.2 酸碱中的平衡（离子产生、强弱酸碱） 3.3 氧化还原反应的平衡4. 化学动力学4.1 反应速率和速率方程4.2 反应机理和活化能4.3 影响化学反应速率的因素4.4 反应速率的计算与实验测定5. 电化学5.1 电解过程和纳斯塔定律5.2 奥斯特沃德电池和电动势的计算5.3 极化和电解质浓度的影响5.4 阳极和阴极反应的特点6. 化学工程6.1 物质的物理性质和化学性质6.2 反应器的种类和功能6.3 化工流程和工程原理6.4 化工设备的使用和操作7. 工程材料7.1 金属的组织结构和性能7.2 金属的腐蚀和防腐蚀7.3 聚合物和复合材料的性质和应用 7.4 玻璃和陶瓷材料的特点8. 环境化学8.1 水质和空气污染8.2 环境监测和治理8.3 可持续发展和绿色化学以上列出的知识点只是大一工程化学的基础内容，相信大家在学习的过程中已经熟悉了这些知识，并能够灵活运用。
然而，工程化学是一个不断发展的领域，新的知识和理论层出不穷。
因此，我们应该保持对工程化学的兴趣，不断学习和探索，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
希望以上知识点的梳理对大家的复习有所帮助，希望大家都能取得优异的成绩！加油！。
《工程化学》总复习
《工程化学》总复习绪论掌握几个概念(系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、化学反应计量方程与计量数等)第一章 物质的聚集状态[目的要求]1.了解物质的主要聚集状态及特性。
2.理解理想气体状态方程和范德华方程的意义，了解分压定律与分体积定律的含义。
3.了解液体的特性，掌握溶液浓度的表示方法。
4.了解固体、超临界流体、等离子体等的特性和应用。
[教学内容] 1.1 气体重点介绍理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律，简单介绍实际气体方程—德华方程。
1.2 液体介绍液体的微观结构，液体的蒸汽压与沸点，液晶的概念。
1.3溶液介绍溶液浓度的表示方法，包括质量分数、物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
[重点难点]1.理解理想气体状态方程分压定律与分体积定律。
2.溶液浓度的表示方法第二章 化学反应热效应 能源利用[目的要求]1．熟悉热力学第一定律的内涵、本质和应用；2. 掌握热力学基本概念，明确热、功、状态函数（U 和H ）的意义、状态函数的特性；能熟练地计算各种变化过程中Q 和W ，体系的∆U 和∆H ；明确化学反应热效应的概念，能熟练地应用标准摩尔生成焓来计算化学反应热效应，并能灵活应用盖斯定律。
[教学内容]2.1 化学反应热效应介绍热效应的定义，符号（＋，－）, v Q 、p Q 及其关系，热效应的测定。
2.2 化学反应热效应的计算介绍热化学方程式的写法、热力学标准态的概念、热力学第一定律、重点介绍焓和焓变、状态、状态函数及盖斯定律。
2.3 能源简单介绍能源的种类与清洁能源（氢能，太阳能等）[重点难点]1．标准摩尔生成焓θm f H ∆和反应的标准摩尔焓变θm H r ∆（计算） 2．盖斯定律第三章 化学反应的基本原理[目的要求]1．理解自发变化的共同特征；掌握熵（S ）及吉布斯函数（G ）的定义和意义，熟悉判断过程变化方向、限度的方法；2．能熟练计算∆S 、∆H 和∆G ；了解熵的统计意义以及基于热力学第三定律所建立的规定熵、标准熵的定义及其计算方法。
工程化学基础(童志平主编)复习要点及习题解答PPT文档80页
工程化学基础(童志平主编)复习要点及 习题解答
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
化学工程基础复习提纲
化学工程基础复习提纲第1章绪论 ● 三传一反 ● 单元操作 ● 能量衡算● 单位制和单位换算第4章 传热● 传热机理、传热方式● 热传导：傅里叶定律、平壁热传导、圆筒壁热传导傅里叶定律：平壁热传导：（单层） （多层）圆筒壁热传导：（单层）（多层）● 对流传热：牛顿冷却定律、理解利用传热膜系数的经验公式计算方法t dQ dAn λ∂=-∂()21t t A Q -=δλ11111n n n ii i i t t t tQ R b A ++=--==∑∑12211221ln 1)(2ln )(2r r t t l r r t t l Q λπλπ-=-=∑=+-=-=-=-=3111343323221211ln 1)4(2ln 1)4(2ln 1)3(2ln 1)2(2i i i ir r t t L r r t t L r r t t L r r t t L Q λπλπλπλπn t A Q q ∂∂-==λd d 有效膜δt()w Q A T T α=-()w Q A t t α=-传热计算：能量衡算、总传热速率方程、总传热系数能量衡算：单位时间热流体放出的热量=冷流体吸收的热量总传热速率方程：(1)(2)基于换热器管外表面积Ao 的总传热系数：(3) L d A o o π=t tAt 1T 2 T 1 t 2tAt 1T 2 T 1逆流并流2m t KA Q ∆=第5章 传质基础● 单相中的传质：了解分子扩散（费克定律）、对流扩散 ● 两相间的传质：双模模型气膜传质速率方程：液膜传质速率方程：第6章 吸收● 气液相平衡关系：亨利定律及其应用● 总吸收速率方程： 气相总吸收速率方程：液相总吸收速率方程：总传质系数和膜传质系数的关系：Ex p e=mx y e =mXY e =)()()(eA A Y A eA A y A eA A G A Y Y K N y y K N p p K N -=-=-=)()()(A eA X A A eA x A A eA L A X X K N x x K N c c K N -=-=-=(),N =A G A A i k p p -)()()(,,,A i A X A A i A x A A i A L A X X k N x x k N C C k N -=-=-=)()(,,i A A Y A i A A y A Y Y k N y y k N -=-=自然界中传递过程的普遍关系：=过程的推动力过程传递速率过程的阻力。
大一工程化学基础知识点总结图
大一工程化学基础知识点总结图工程化学作为一门综合性的学科，对于大一工科学生来说是一门非常重要的基础课程。
它涵盖了很多的知识点，包括物理化学、有机化学、无机化学等等。
为了帮助大家更好地掌握和理解这门学科，我总结了一份大一工程化学基础知识点总结图，希望对大家学习和复习有所帮助。
一、物理化学1. 热力学- 热力学定律- 热力学过程- 熵、焓、自由能等基本概念- 热力学循环- 理想气体状态方程等2. 化学平衡- 化学反应速率- 化学平衡条件- 平衡常数- 平衡常数计算- 酸碱平衡等3. 电化学- 电解质- 电极反应- 电解电池- Faraday定律- 电解水等二、有机化学1. 有机化合物- 结构与性质- 烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等的命名与性质- 多官能团化合物的命名与性质 - 有机反应的基本类型与机理2. 有机合成- 重要有机反应- 化学反应机理- 手性化合物- 有机合成策略等三、无机化学1. 元素周期表- 周期规律- 元素分类- 化学键与价态- 元素的重要性质与应用2. 无机化合物- 离子化合物- 配位化合物- 配位键理论- 硅酸盐与无机酸碱等四、实验室技能1. 实验室安全- 实验室常见安全知识- 实验室常见事故与处理方法2. 实验操作- 基本实验仪器与操作- 实验记录与数据处理- 常见实验技巧与注意事项以上只是大一工程化学基础知识点总结图的一部分内容，每个知识点都涉及了很多细节和专业名词。
通过学习和熟悉这些知识点，我们可以建立起工程化学的基础框架，为今后进一步深入学习和研究打下坚实的基础。
除了学习课堂上的理论知识，我们还可以通过做一些相关的实验来加深理解和应用。
实验室技能的掌握对于我们未来的工作和研究也是非常重要的。
总之，大一工程化学基础知识点总结图是帮助我们系统、全面地掌握工程化学知识的重要工具。
通过不断地学习和复习，我们可以提高对工程化学的理解和应用能力，为今后的发展打下坚实的基础。
希望大家都能够善用这一工具，努力学习，取得优异的成绩。
工程化学基础(童志平主编)复习要点及习题解答
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3.填空题: (1) △rHmθ→基本不变; △rSmθ→基本不变; △rGmθ→增 大;Kθ→减小;v(正), v(逆)→都增大。 (2)
k正 增加总压力 升高温度 加催化剂 ↑ ↑ k逆 ↑ ↑ v正 ↑ ↑ ↑ v逆 ↑ ↑ ↑ Kθ 不变 ↑ 不变 移动方向 逆反应方向 正反应方向 不移动
5
5.据p1V1 p2V2
' ' ' ' 5 p N 2 10 p N ; 15 p 10 p ; p p ; p p O2 O2 N2 O2 N2 O2 150 2
(1)初始压力：p N 2 pO2 75kPa
' ' (2)混合后分压：p N 37 . 5 kPa , p .5kPa O2 112 2
Vi V ni Vx i n
3
习题解答
1.由化学方程式可求: nH 2 3m ol, nO2 1.5m ol 由理想气体状态方程式 可求 : P总 185.911kPa 由分压定律可求: PH 2 123.941kPa PO2 61.970kPa
4
2.(1)由理想气体状态方程 ， n, R, T一定时，P，V 成反比, 可得 : PH 2 60kPa, PO2 15kPa, PN 2 6kPa (2) P总 81kPa (3) xH 2 0.7407 74.07％ xO2 0.1852 18.52％ xH 2 0.0741 7.41 ％
(1)2.00mol NH4HS的分解, NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) (△n=4 mol) （2）生成1.00mol的HCl H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g) (△n=0 mol) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s)→CO2(g) (△n=5 mol) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) (△n=0 mol) AgNO3(aq)＋NaCl(aq)→ AgCl(s)＋NaNO3(aq)
工程化学基础3资料
氢键的类型
氢键有两种类型，一种是分子内氢键，例如硝酸、
邻硝基苯酚等，它们都含有分子内氢键。另一类是分
子间氢键，如水、酒精中的分子间氢键；氨水中的
H2O 分子和 NH3 分子之间的氢键等。氢键的存在对物 质的物理性质有一定的影响。
OO NH
HO
HO
O
H
H
H2O 分子间氢键示意图
邻硝基苯酚的分子内氢键
• 一、化学键
所谓化学键就是分子中相邻原子间较强烈的相互作 用或结合力。这种结合力的大小常用键能表示，大约 在 125 ~ 900 kJ·mol-1之间。化学键一般分为离子键、 共价键和金属键三种。
1．离子键
•德国化学家科塞尔提出离子健理论： •不同的原子间相互化合时，都有达到稀有气 体稳定结构的倾向，首先形成正、负离子， 并通过强烈的静电引力而形成的化学键。 •离子键又称电价键，离子键没有方向性和饱 和性。由离子键结合而形成的晶体叫离子晶 体。
H·+ ·H →H∶H
这种由共享电子对形成的化学键称为共价键。由共价 键结合而成的化合物称为共价化合物。
(1) 价键理论
又称电子配对法。它是将海特勒（Heitler）和伦敦 （Londen）处理 H2 问题所得结果的推广。它假定分子 是由原子组成的，如果原子在未化合前含有未成对的 电子，且自旋方向相反的话，则可以俩俩偶合构成 “电子对”，每一对电子的偶合就形成一个共价键。 这种方法与路易斯的电子配对法不同，它是以量子力 学为基础的。
–+
–+ ± ±±
–+ –+
取向力 诱导力 色散力
分子
H2 Ar Xe CO HCl HI NH3 H2O
表3. 6 一些物质的分子间作用力
工程化学总复习资料
Байду номын сангаас
（15）理解液晶的分子排列特征及其性质，了解液晶材 料的应用。
（1）明确核外电子运动的基本特征，理解微观粒子的基 本性质（波粒二象性）。
（2）了解波函数、原子轨道、电子云所表达的含义。 （3）掌握主、角、磁、自旋四个量子数的含义、符号。 （4）明确基态、激发态的含义，掌握电子跃迁与光子等
能量子的定性关系，了解原子光谱分析法的原理和应用。
（5）掌握核外电子排布原则及方法。掌握未成对电子数 的确定及未成对电子存在的意义。
（2）了解物质层次及其运动理论。明确原子和分子 等原子结合态单元是介观粒子的基本概念。
（3）理解系统和环境，聚集体和相等概念。 （4）明确化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握
化学计量数的概念。
（5）明确反应进度的概念。
（1）环境和系统的划分。 （2）介观粒子的概念。 （3）反应进度。
（1）物质的化学组成 （2）固体、液体、气体和等离子体
何军/阳香华
5月6日（第11周/周二） 8-9节（4：30pm-6：00pm）
教材《工程化学基础》 第一、二、三、四、六章相关内容
（1）化学与科学技术 （2）“工程化学基础”的教学对象和目的 （3）教学中怎样使用“工程化学基础”教材 （4）一些基本概念
（1）了解化学学科的地位和作用，明确学习“工程 化学基础”的要求。
（11）掌握水的重要物理性质，氢键的产生及对水性质 的影响，水的电导率和pH及其应用，理解熔化热、汽 化热、摩尔热容、质量摩尔浓度等概念。
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《工程化学基础》总复习
第一章绪论
掌握几个概念(系统与环境、聚集状态和相、化学反应计量方程与计量数、物质的量和反应进度等)
第二章物质的化学组成与聚集状态
2.1 物质的化学组成
配位化合物组成中的基本概念和命名原则，能写出一些常见配合物的化学式。
2.2 固体
各类晶体名称、晶格结点上粒子及其作用力、熔沸点的变化规律。
2.3 液体
氢键的产生及其对性质的影响，pH值的计算及其应用，稀溶液依数性（蒸气压降低、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压）。
2.4气体
理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律。
第三章物质的结构和材料的性质
3.1 原子核外电子运动状态
4个量子数的符号、名称、取值和意义，电子层、电子亚层和轨道的区别及所含电子数。
3.2 元素周期律
多电子原子的能级高低次序，多电子原子的电子排布遵循的四个
原则，原子核外排布式，原子或离子的外层电子排布式，确定未成对电子数，周期表的划分，由周期和族判断元素的外层电子的组态（或逆向应用），元素基本性质的周期性，尤其是半径。
3.3 化学键分子间力
化学键的分类（结合2.2 固体中晶格结点上粒子作用力），分子轨道和杂化轨道理论，分子间力的分类及大小，氢键。
第四章化学反应与能源
4.1 热化学与能量转换
热力学的基本概念和各种符号，热、功、状态函数（U和H）的意义、状态函数的特性；计算各种变化过程中的Q 和W（注意＋，－），体系的∆U和∆H；热力学第一定律的内涵、本质和应用；Q v、Q p及其关系，能应用标准摩尔生成焓来计算化学反应的标准摩尔焓变，并能灵活应用盖斯定律。
4.2 化学反应的方向和限度
标准摩尔熵的定义，大小及标准摩尔熵变的计算，热力学第三定律；标准摩尔生成吉布斯函数的定义及由其计算反应的标准摩尔吉布斯函数变，由焓变和熵变计算吉布斯函数变，温度对标准摩尔吉布斯函数变的影响，化学反应自发性的判据，通过计算判断自发反应的方向和自发反应的临界温度，理解区别各种符号的含义。
4.3 化学平衡和反应速率
标准平衡常数的符号和表达式的写法，化学方程式的写法与标准平衡常数的关系，利用热力学数据计算标准平衡常数，温度对标准平衡常数的影响关系式，勒夏特列原理的应用。
反应速率的定义，阿累尼乌斯公式的应用。
4.4氧化还原反应和能源的开发和利用
原电池的定义、组成及符号，几种主要原电池的表示方法。
电
动势与吉布斯函数变的关系式G nFE
-∆=，电极电势的确定和相对大小，浓度对电极电势的影响――能斯特方程，电极电势的计算及
应用：电极电势的相对大小来判断原电池的正、负极，比较氧化剂
还原剂的相对强弱，判断氧化还原的方向和反应进行的程度等。
第五章水溶液中的化学反应和水体保护
5.1 弱酸弱碱溶液
酸碱理论，重点掌握酸碱质子理论的定义，共轭酸碱对的概
念。
标准解离常数的符号和表达式，一元弱酸、弱碱的近似计算；
常见同离子效应的系统及同离子效应产生的原因，缓冲溶液的组
成，产生的原因，缓冲作用及其pH值计算）。
5.2 水溶液中的沉淀溶解反应和配位反应
沉淀溶解和生成过程，多相离子平衡，溶度积的表达式，用热
力学数据计算溶度积，区别溶度积和溶解度，溶度积规则及其应用
（能定性解释沉淀的溶解和转化，定量计算并判断是否有沉淀生
成）。
配位化合物内界和外界的解离，配位解离平衡，配离子的θ
K和
稳
θ
K常数，计算配离子溶液中有关中心离子的浓度，计算难溶盐在不稳
含配位体溶液中的溶解度，配位反应的应用。