课题三离子板书
课题3__离子
八、常见的离子
阳离子——带正电荷
Na
+
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
H
+
NH4
+
钠离子
钙离子
镁离子
铝离子
氢离子
铵根离子
阴离子——带负电荷
Cl
-
O
2-
OH
-
NO3
-
2SO4
CO3
2-
氯离子 氧离子
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
例题：指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S2；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
如：MgCl2 NaCl ZnSO4
5、 离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
练一练
1、二氧化硫由 氧元素、硫元素组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 氧原子、碳原子 构成。 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠 由 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
+13 2 8
2、A、B两种粒子的结构示意图如下， 回答下列问题：
A
当A为原子时，x=
当A为离子时，x=
7
8
B
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
3. 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子， Ne 10 • X值为__，该原子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电 Mg2+ 12 荷的阳离子，X值为___，符号是___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电 8 O2荷的阴离子，X值为___，符号是___。
人教新课标版初中九上4[1].3 离子教案3
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课题3 离子★教学目标1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
★教学资源分析在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
★教学策略分析本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
★教学重、难点重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
★教学准备1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
★课时建议1课时★教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。
(内容见“资料链接”。
)评价学生所画内容。
欣赏作品；发挥想象力、画图。
(两个同学在黑板上画。
)创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。
九年级化学上册课题三离子教学案人教新课标版
课题3 离子(学案1)一学习目标1、初步了解核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；了解离子的形成过程。
二自主学习1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。
2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。
思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。
讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？巩固练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。
⑴、氧原子⑵、氯原子⑶、镁原子三合作探究1．请同学们画出1~18号元素的原子结构示意图核电荷数依次增加。
你还能找到那些规律？试写出其中一个：（2）认真观察，请找出其中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？讨论：完成下表得失电子趋势稀有气体素填空：元素的化学性质主要决定于原子的；相对稳定结构指。
2.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是A.①和②B.①和④C.②和③ D.③和④3.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。
4、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是，属于阴离子的是，属于原子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
四自我挑战1、原子变成离子，一定发生变化的是A. 核外电子的排布B. 原子的核电荷数C. 相对原子质量D. 电子层数2、根据钠原子的结构示意图，不能确定的是A. 元素种类B. 质子数C. 相对原子质量D. 电子层数3、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A. 原子的核内质子数为16B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为6D. 属于金属元素4、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子5、下列说法正确的是A. 分子是保持物质性质的一种粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 离子是带电荷的原子或原子团D. 不同种离子的核外电子数一定不相同6、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是7、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。
九年级化学上册第3单元课题3《离子》教学设计(新版)新人教版
八、典型例题讲解
例1：离子方程式的书写
题目：氢氧化钠溶液与盐酸反应，请写出反应的离子方程式。
解答：
首先，我们需要确定反应物和生成物。氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），而盐酸（HCl）在水中会解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。根据反应物和生成物，我们可以写出以下离子方程式：
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子和分子的基本知识，对化学反应有一定的理解。本节课将在学生已有知识的基础上，进一步引导学生理解离子的形成过程，并将离子与原子、分子进行比较，帮助学生建立清晰的离子概念。同时，本节课的教学内容与后续的学习章节《溶液》和《酸碱盐》有关联，为后续学习打下基础。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，以适应不同的教学活动。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和实验操作；同时设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察实验现象。此外，还需要确保教室内的通风良好，以保证实验过程中产生的气味或气体能够及时排出。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便在课堂上进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保教学工具的正常运行，避免在课堂上出现技术问题。
例3：离子浓度的计算
题目：0.1 mol/L的氨水溶液中，氨分子（NH3）、铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）的浓度分别是多少？
解答：
氨水溶液中存在以下平衡反应; OH-
初始浓度：NH3 = 0.1 mol/L, H2O = 0.1 mol/L
变化浓度：NH4+ = 0.1 mol/L, OH- = 0.1 mol/L
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子解决实际问题。
新人教版九年级化学上册导学案：第四单元课题3 离子教学案
《课题3 离子》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境1.预习原子核外电子的分层排布2.预习离子的形成过程3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系二．自学建架知识模块Ⅰ．个人自学你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。
（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?③原子核外最外层最多有几个电子?④决定元素化学性质的是什么？⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?【思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
人教版九年级上册第3单元课题3《离子》优秀教学案例
（一）情景创设
1.利用多媒体课件展示与离子相关的日常生活中的现象，如食盐的溶解、电池的工作原理等，激发学生的学习兴趣。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3.通过设计富有挑战性的问题，引导学生思考，激发他们的求知欲。
4.利用现代教育技术，为学生提供丰富的学习资源，拓宽他们的知识视野。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结，巩固所学内容，提高他们的思维能力。
2.学生进行自我归纳，认识自己的学习成果和不足，激发他们的学习动力。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，关注他们的进步，给予积极的反馈。
（五）作业小结
1.教师布置与本节课相关的作业，让学生通过练习巩固所学知识。
2.学生完成作业后，进行自我检查，发现并解决问题。
2.提出问题：“你们对这些现象有什么疑问？”引导学生思考，激发他们的求知欲。
3.宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务。
（二）讲授新知
1.讲解离子的定义、性质及离子间的相互作用，通过举例使学生更好地理解离子的概念。
2.教授离子方程式的书写方法，让学生通过练习掌握离子反应方程式的书写技巧。
3.探讨溶液中离子的浓度与溶液的酸碱性之间的关系，引导学生了解pH值及相关知识。
针对九年级学生的学情，本节课在教学设计上注重从生活实际出发，引入与离子相关的日常生活中的现象，如食盐的溶解、电池的工作原理等，以此激发学生的学习兴趣。在教学过程中，教师将采用问题驱动、合作探究的方式，引导学生通过观察、实验、讨论等方法，深入了解离子的生成、离子间的相互作用以及离子在溶液中的行为。同时，教师还应注意培养学生的科学思维能力和创新精神，让他们在学习过程中充分体验到化学的魅力。
人教版化学-九年级上册-课题3 离子教案
课题3 离子教案（第一课时）【教学目标】1、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力3、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
【教学重点难点】（1）知道原子核外电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【教学设计】情境导入教师朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
引入新课100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？学生猜想：请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？探究证明：阅读课本第76面图文。
讲解：在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。
科学家把这些区域叫做电子层。
离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。
归纳结论：一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近————————→最远2、核外电子是分层排布的学生猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？讲解：不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
教师启发：当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。
（边讲边画钠原子的结构示意图）3、原子结构示意图自学：阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。
交流：结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。
巩固练习：教师另画一个原子的结构示意图讨论：展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
人教版九年级化学上册3-3离子.pptx
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子 zx。xk
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+
O2-Cl-
+132 8
+122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第四单元课题3离子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
区别
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl）氯离子（ Fra bibliotekl- ）阴离子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第四单元课题3离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数