课题三、离子反应
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
《离子反应》教学设计最新3篇
《离子反应》教学设计最新3篇离子反应篇一教学目标概览（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？[回答] 离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
离子反应 (教案)
【指导】让学生用图 表准确、真实地记录 实验现象。
【点评】认真聆听各 小组汇报结果，对的 给予表扬，错的给予 纠正。 【指导】让学生书写 正确的方程式
【讲解】对同学们的 汇报给予肯定或指出 不足。 【提问】根据叠加结 果，你能尝试给离子 方程式下定义吗？ 【追问】离子方程式 的书写步骤是？
教会学生科学探究 “发现问题——提出 假设——实验验证” 的研究方法。
一、教学设计思路分析 单元/课题/课 人教版高中化学必修一
时 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其条件
任课教师
教学主题 教学对象
教材分析
离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书 课型
技能课
写
高一学生
教学时间
40min
教材内在逻辑：离子反应的概念 →实验 2—1 →离子方程式的概念 →离子方程式的书 写→实验 2—2 →离子方程式的意义→实验 2—3 →离子反应发生的条件 前后逻辑：
【教学思路】 本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容 ，这时高一新生才接触高 中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣， 本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依 据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充 分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵 和学生的智慧潜能，因此设计如下：
都很准确。离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。我在
思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？接下
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
2023年高中化学说课稿：《离子反应》
2023年高中化学说课稿：《离子反应》中学化学说课稿：《离子反应》1一、教材与学情分析（一）教材分析1、相识电解质溶液中的离子反应；2、学习离子方程式的书写。
（一）学问框架中学化学说课稿：《离子反应》说课稿模板（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其学问的衍变关系更具逻辑性，简洁明白；二是新引入了离子反应实质的试验探究分析过程，注意对学生实力的培育；三是在离子方程式书写的教学过程支配上，较传统教学有新的、本质上的突破。
（二）学情分析1、学问储备2、学习特征3、预料困难二、教学目标与重、难点的确定（一）教学目标（1）学问与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义；2、驾驭离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能精确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；（2）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以试验为基础的试验探讨方法。
2、在离子反应学问学习中，学会运用视察、试验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“揣测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的实力。
（3）情感看法与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习爱好、能以“迁移·应用”让学生体验学习的胜利感、能通过“沟通·研讨”活动，培育学生合作学习的意识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质学问框架中各学问点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
（二）、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、分层次练习与小嬉戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
高中化学《离子反应》教学设计
【板书】：盐的本质：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
做笔记
环节四：
【提问】：已知某硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？物质的量为多少
思考，回答2molH+和1molSO42－，没有H2SO4分子。
培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力，培养学生初步形成定量的思想，为第2课时能更好地理解离子反应的实质增加知识储备。
思考、讨论并得出答案：能导电的有①②④⑤⑧，属于电解质的是③⑦⑧。
培养学生的综合分析能力。
【小结并板书】：1.单质、混合物不是电解质；2.大部分的酸、碱、盐是电解质。（其实活泼金属的氧化物也是电解质，比如CaO在熔融状态在电离为自由移动的Ca2+和O2－，也能导电，但我们今天主要讲的是电解质在水溶液中的电离，所为有离子。
提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。
【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl－构成的，也有离子，为什么NaCl固体不导电呢？
思考
【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。
观察
使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。
NH4Cl = NH4++Cl－。
培养学生正确使用化学符号来表达宏观和微观信息的能力。
【讲评】：书写离子方程式时应注意，一是电离出来的离子要与实际水溶液中的存在形式相符；二是要按照组成比电离。
理解
【多媒体】：⑦NaHCO3⑧NaHSO4
思考，讨论
培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力。
【引导】：弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的电离是不相同的。
高中新课程教学设计——离子反应
霍邱二中高中新课程教学设计课题：离子反应课型：新课课时：2课标要求：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
教材分析：本节学习内容在原教材里，“电解质”部分是编在高中化学第三册第二章“电解质溶液”中，“离子反应”部分则是穿插在高中化学第一册第三章“硫硫酸”内。
新教科书基本上体现了课程标准所规定的知识点：⑴电解质及其电离；⑵离子反应及其发生条件；⑶离子方程式书写。
在高考必考模块选修教材《化学反应原理》中涉及到强弱电解质电离问题，建议在电解质教学时补充介绍电解质强弱的分类。
新教材在编写这节内容时体现以下特点：⑴实验引探——无论是离子反应，还是离子方程式的导出，都先依靠实验作为探索的前提和基础，进而提炼出概念的内涵；⑵引申运用——在学生认识离子反应含义及书写离子方程式的书写方法的基础上,适时引导学生运用概念和方法分析在初中化学中已经初步了解的中和反应及碳酸根离子检验的实例，借以提高学生分析问题的能力，训练他们的科学方法；⑶串线清晰——本节教科书内容较庞杂，但从知识构架分析，它环环相扣，线条清楚明晰。
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念；⑵掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；⑶联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。
⑷进一步巩固物质分类方法的应用。
⑸通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件运用，培养归纳、概括抽象思维能力⑹强化学生重视化学实验的观念，坚持“实践——理论——实践”的认识论观点。
教学重点：强、弱电解质含义理解以及离子反应发生的条件和离子方程式的书写。
教学难点：离子反应的本质以及离子方程式的正确书写。
教学用品：实验用品教学过程：（第一课时）新课引入[复习] C l－、SO42－、CO32-的检验方法，请学生写出化学方程式。
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少量Ba(OH)2与NaHSO4的反应。
二、离子反应与离子方程式的书写
➢ 与量有关的离子方程式的书写
2．分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式 (3)竞争先后型 ①主要指一种反应物的两种离子都能跟另一种反应物的离子反 应，但因反应先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。 ②书写步骤与方法：首先搞清楚反应发生的先后顺序，然后根 据用量判断反应发生的程度，最后用“少量定一法”书写离子 方程式。
二、离子反应与离子方程式的书写
【正误判断】
二、离子反应与离子方程式的书写 ➢ 突破离子方程式书写的常见陷阱
3.“ 守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒， 离子方程式两边离子所带电荷总数相等 。实际书写时往往只 注意质量守恒，而忽略电荷守恒， 氧化还原反应的离子方程式还要符合 得失电子守恒 ， 这也是命题者经常设置的“陷阱”。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。( ) (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。( ) (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。( ) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。( )
二、离子反应与离子方程式的书写
二、离子反应与离子方程式的书写
【正误判断】
二、离子反应与离子方程式的书写
二、离子反应与离子方程式的书写
按要求写出对应的离子方程式。 (1)(2019·江苏高考)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3，其离子方程式为______________________________。 (2)(2019·全国Ⅰ卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶 液，其离子方程式为______________________________。 (3)(2019·天津高考)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为：
___________________________________________________。 (4)(2019·北京高考)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生 反应的离子方程式为______________________________。
二、离子反应与离子方程式的书写
二、离子反应与离子方程式的书写
的是 ( A )
二、离子反应与离子方程式的书写
二、离子反应与离子方程式的书写
➢ 突破离子方程式书写的常见陷阱 1.“拆分”陷阱
书写离子方程式时，常常陷入物质 “拆分陷阱”，注意氧化物、 弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4－除外)在离子方程式中均
不能拆分 。
熟练掌握电解质的“拆分”原则：
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、 大多数可溶性盐)写离子形式。
B
一、电解质及电离
3、电解质的电离和电离方程式
电离：是指 电解质 在水溶液或熔融状态下，离解成
自由移动离子
的过程；
电离的条件是 水溶液或熔融状态下
。
电离方程式：
一、电解质及电离
【规律总结】 （一）
（二）
一、电解质及电离
B
二、离子反应与离子方程式的书写
（一）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、发生条件： ①生成沉淀；②生成弱电解质；③生成气体。 3、本质：溶液中某些离子的物质的量减小或离子种类发生改变。 4、类型： ①复分解反应,如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等; ②氧化还原反应,如Fe3+与I-,在酸性溶液中NO3-与Fe2+,MnO4-与Br-等 ③相互促进的水解反应,如Al3+与HCO3- ,Al3+与AlO2-等; ④配合反应,如Fe3+与SCN-等。
二、离子反应与离子方程式的书写
➢ 突破离子方程式书写的常见陷阱 4.“ 量比”陷阱
在离子方程式正误判断中,考生往往忽略“相对量”的影响,命题者常 设置“离子方程式正确,但不符合”相对量“的陷阱。突破陷阱的 方法:一审准“相对量”的多少,二看离子反应是否符合该量。
二、离子反应与离子方程式的书写
➢ 与量有关的离子方程式的书写 1．“少量定一法”书写离子方程式
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物, 是否写离子形式都由其浓度决定。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸) 与固体之间的反应不写离子方程式。
【注意】 （1）浓盐酸、浓硝酸在离子方 程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 （2）弱酸的酸式酸根离子不能 拆开，强酸的酸式酸根离子在 水溶液中写成拆分形式，在熔 融状态下不能拆开。
NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
三、离子共存
C
B
四、离子检验与离子推断
常见离子 的检验方法
四、离子检验与离子推断
常见离子 的检验方法
四、离子检验与离子推断 ➢ 离子的检验与推断
3.离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则:根据实验现象,推出肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥原则:相互反应的离子不能大量共存。 (3)进出原则：加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)
B
四、离子检验与离子推断
D
四、离子检验与离子推断
D
二、离子反应与离子方程式的书写 （二）离子方程式的书写步骤
写 写出正确的化学方程式。
把易溶、易电离的物质改写成离子形式；难溶、 拆 难电离的物质，如气体、氧化物、单质等仍写
成化学式。
删 删除等号两边完全相同的离子（即不参加反应 的离子），并使化学计量数最简。
查 检查等号两边的原子个数、电荷总数和 电子得失总数是否守恒。
离子推断
设计并优化实验方案完成实 复分解反应发生的条件 验操作，能观察现象记录探
究成果。
目录
01 电解质及电离 02 离子反应与离子方程式的书写 03 离子共存 04 离子检验与离子推断
一、电解质及电离 1、电解质、非电解质的比较
项目
定义
相同点
不同点
实例
在水溶液里或熔融 电解质 状态下能够导电的
二、离子反应与离子方程式的书写
【正误判断】
(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。( )
(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。( ) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
三、离子共存 ➢ 限定条件的离子共存的判断 2．常考离子的性质
【课时回顾】
三、离子共存
[山东青岛2019届调研]下列溶液中离子一定能够大量共存的
是( A )
A．加入KSCN显红色的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Br－ B．碳酸氢钠溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．丙烯醛水溶液：MnO4－、SO42－、K＋、H＋ D．25 ℃由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：
（三）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反 应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可 用“H+＋OH-==H2O”来表示。
二、离子反应与离子方程式的书写 (2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象
化合物 在水溶液里和熔融 非电解质 状态下都不导电的 化合物
都是 化合物
一定条件下能 够电离，产生 离子，能导电 不能电离、不 能导
NaNO3、 H2SO4、 KOH 电蔗糖、 酒精
电解质 根据在水溶液中能否完全电离
强电解质 弱电解质
一、电解质及电离 2、强电解质、弱电解质
一、电解质及电离
典例：
魅 力 化学
高三一轮复习（化学）
涉及考点
关联考点
核心素养
离子反应 离子共存的判断
1、宏观辨识与微观探析：从 离子间的反应认识离子反应 复分解反应发生的条件 的实质，并会判断离子之间 是否能够共存。
离子方程式的书写 元素化合物的性质、氧
及正误判断
化还原反应原理
2、证据推理与模型认知:能 正确依据离子及其变化信息 建构书写离子方程式模式。 3、科学探究与创新意识：根 据离子的性质和实验目的能
(1)把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都参与反应， 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量 之比与其化学式相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子 的物质的量。
【典例】
二、离子反应与离子方程式的书写
➢ 与量有关的离子方程式的书写 2．分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式
二、离子反应与离子方程式的书写
➢ 与量有关的离子方程式的书写 2．分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式
(2)配比型 主要指一种反应物中有两
种或两种以上离子同时参与反 应时，因离子比例不协调(一般 为复盐和酸式盐)，当一种离子 恰好完全反应时，另一种离子 不能恰好完全反应(有剩余或不 足)而导致其离子方程式与用量 有关。如含 Ca2+、Ba2+、HCO-3、 HSO-4、H2PO-4 等离子的酸式盐 溶液跟碱溶液的反应。
的离子,对后续实验是否有影响。 (4)守恒原则：溶液中电荷守恒。
4.推断方法
(1)考虑全面：如能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2等。 (2)考虑干扰：如加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，不能认为溶液中
无Cl-，因为S2-与 Ag+生成的Ag2S黑色沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。
四、离子检验与离子推断
(1)连续型
①主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而