高三化学单元练习题：碳族元素

高三化学单元练习题：碳族元素第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(每题3分,共45分)1．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi 2O x ，Cu 为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不．正确．．是 （ ） A ．用盐的形式表示：BaSiO 3·CuSiO 3 B ．用氧化物形式表示：BaO ·CuO ·2SiO 2C ．易溶于强酸、强碱D ．性质稳定，不易褪色2．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。

若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ ）A ．不变B ．升高C ．降低D ．无法确定3．根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是 （ ）4．下列表述正确的是 （ ）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤5．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2=4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A ．达到化学平衡时，4V 正(O 2)=5V 逆(NO)B ．若单位时间内生成XmolNO 的同时，消耗XmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小6．将2 mol X 和2 mol Y 充入2 L 密闭容器中发生如下反应:X (g)＋3 Y (g)2 Z (g) ＋ a Q (g)，2 min 达到平衡时生成0.8 mol Z ，测得Q 的浓度为0.4 mol / L ，下列叙述错误的是（ ）实验事实 结论 A NH 3的水溶液可以导电 NH 3是电解质 B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO 3不溶于强酸 C Ca （C1O ）2溶液中通入CO 2产生白色沉淀 酸性：H 2CO 3>HC1O D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>NA ．a 的值为2B ．平衡时X 的浓度为0.2 mol / LC ．Y 的转化率为60％D ．反应速率v (Y)=0.3 mol / (L·min) 7．2005年中国考古重大新发现是13C 、15N 分析考古方法。

13C 、15N 分析法作为以往研究方法的补充，通过对遗留在古人骨骼中这两种稳定同位素的分析，获取来自人类自身的直 接信息。

下列有关叙述中正确的是 （ ）A ．13C 与12C 的化学性质不同B ．15N 的核外电子数与中子数相同C ．13C 与15N 的中子数相同D ．13C 与12C 互为同位素8．将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 错误!未找到引用源。

2HBr （g ）0H ＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是 ... （） A ．a ＞b B ．a=b C ．a ＜b D ．无法确定9．下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）编号 气体 a b cA ． NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰B ． CO 2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3C ． NO 稀HNO 3 铜屑 H 2OD ． NO 2 浓HNO 3 铜屑 NaOH 溶液10．有关下列各装置图的叙述，不正确．．．的是 （ ）ab cA．装置①可用于吸收实验中多余的C12B．装置②可用于收集H2、NH3、C12、HC1、NO2等C．装置③中X这苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气11．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。

其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是①C②N2③S④F2中的（）ba c d eA．只有①和③B．只有④C．①②③D．①②③④12．反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。

图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体G的体积分数。

据此可判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a>b D．无法判断a、b的相对大小13．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）14．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO 3溶液，但可溶于其混合液。

现有2mol/L ，稀硫酸30mL ，往其中加入1.7gNaNO 3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）A ．0.045molB ．0.03molC ．0.0225molD ．0mol15．1.28g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是A ．504mLB ．168mLC ．336mLD ．224mL第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（55分）16．（9分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl========SiHCl 3＋H 2③SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为______________________。

（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是______________________________，装置C 300D不能采用普通玻璃管的原因是________________________________________，装置D发生反应的化学方程式为________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入试剂(填写字母代号)是__________。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液17．（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：（1）反应③的化学方程式________________。

（2）C的结构式________；H的化学式________________。

（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________。

（4）化合物J的化学式________________。

18．（8分）甲、乙为单质，丙为氧化物，它们存在如下关系：（1）若甲、乙均为非金属，满足条件的甲、乙可能是______、______。

（列举常见的两组）（2）若甲为金属，乙为非金属，甲、丙反应的化学方程式可能为：________________。

（3）若甲、乙均为金属，甲、丙反应的化学方程式为：______________________________。

19．（8分）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。

这类材料中研究得较多的是化合物G。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。

G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。

请推断：①化合物G的化学式为。

②1mol NH3和0.75molE恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为。

（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。

与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。

请写出化合物G 与水反应的化学方程式 ；（3）用金属制造的发动机，燃料的有效利用率只有28％～38％，用G 制作的发动机可将热效率提高到50％，简述其原因 。

（4）关于化合物G 的说法正确的是 （填序号）。

A ．化合物G 中硅元素显－4价，另一种元素显+3价B ．化合物G 中每个原子都达到了8电子结构，硅原子与另一元素的四个原子相连C ．化合物G 为共价化合物D ．化学物G 具有超强的硬度20．（10分）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。

（填字母）a ．SO 2和SO 3浓度相等b ．SO 2百分含量保持不变c ．容器中气体的压强不变d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等e ．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。