【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.2.2 盐类的水解
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2015最新版高中全程学习方略配套课件(鲁科版) 化学选修43.3.2 盐类水解原理的应用
一、盐类水解的应用 应 用 举 例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c( NH4 ) >c(H+)>c(OH-) NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、 10，则酸性HX>HY>HZ
原电池，铁作负极，能使铁和酸的反应速率加快，属于原电池 原理的应用，不属于盐类水解应用，故D符合题意。
【互动探究】 (1)题1②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，能否 用Na2CO3代替NaHCO3？ 提示：不能，因NaHCO3与Al2(SO4)3发生一步水解反应生成CO2， 而Na2CO3则要经过两步水解反应才能生成CO2，水解程度与水解 速率都减弱。
6.实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；
④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其
中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(
A.①和⑥
)
B.①②③④和⑥
C.①②③和⑥
D.①②③和④
【解析】选B。碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。水 玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性， 故也应用橡胶塞保存。
2.下列各物质的溶液显酸性的是( A.NaHCO3 C.NaCl
)
B.(NH4)2SO4 D.CH3COOK
【解析】选B。(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( A.明矾净水 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件：3.2第2课时 盐类的水解
> Mg(OH)2
> Al(OH)3
2.外因： 盐类的水解反应是吸热反应。 CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－
①温度：升温促进水解，降温抑制水解。
加深 。 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色______ ②浓度：加水稀释，促进水解, 但是[OH－]减小。 加CH3COONa固体，平衡正向移动，[OH-]增大。 ③压强与催化剂对水解平衡无影响。
CH3COOH NH3·H2O +CH3COOH
一、盐的水解
1.水解的条件： 含有弱离子的盐才能发生水解 。
2.水解的过程： 盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）
跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子。 3.水解的实质： 盐促进了 水的电离
酸、碱抑制
水解的盐促进
盐类的水解可看作中和反应的逆反应,一般程度很小。
5.水解离子方程式的书写： 水解的离子 + 水 CO32- + H2O HCO3- + H2O 弱酸 + OH- 或( H++弱碱) HCO3- + OHH2CO3 +OH-
i.多元弱酸根离子——分步水解。 ii.一般不写“↑”或“↓”。
下列式子是水解吗？ 不是，是电离。
HCO3- + H2O CO32- + H3O+
第2课时
盐类的水解
1.盐类水解的原理、特点、规律。
2.盐类水解的化学方程式的书写。 3.盐溶液的酸碱性的判断。
1.什么是盐？ 2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐 的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类？ 把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴
鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节第2课时盐类水解的原理.pptx
→破坏了水的电离平
衡→水的电离程度 增大 →[H＋]≠[OH－]→溶液呈
碱性或酸性 。
3．特征： (1)可逆：水解反应是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
4．规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显 中性。
强酸
盐的类型
强酸弱 碱盐 弱酸强
下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能 促进水的电离的是________；抑制水的电离的是 ________。 答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④⑤ ⑥⑦⑧
3．(填一填)对于 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向 右“→”、向左“←”、增大“↑”，减小“↓”) 平衡移 改变条件 动方向 [H＋] [NH＋ 4 ] [NH3·H2O] 水解程度 升高温度 加水稀释
2．电离方程式与水解方程式的区别： 如：NH＋ 4 ＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋(水解方程式)； HS－＋H2O S2－＋H3O＋(电离方程式) NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(水解方程式); HS－＋H2O H2S ＋OH－(水解方程式)。
【例 1】 下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误
②增大[OH－]，强促酸进弱碱盐的水解， 强抑碱制弱酸盐的水解
加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水 解，相甚互至促完进全反应
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)盐类水解一定促进水的电离 (√) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 (×) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多 (√)
性越强 外
温度 升高温度水解平衡向方右向移动，水解程度增大 因
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解
D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是
鲁科版高中化学选修四课件第二高级中学课件：3.2.2
碱性
酸性 中性 碱性 酸性
KNO3溶液
=7
中性
CH思3C考OO与-+交H2流OC（H3以COCOHH+3COHO-ONa溶液例）：
H2OH++OH+
CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH
？水解的离子 方程式
碱性
C(H+)<C(OH-)
NH思4+考+H与2水O交N解流H程（3·H以度2NO小+H，H4C+无l溶N液H例3放）出： H2OOH-+H+ +
②水解程度小，不标“↑”、“↓”
③ 遵守质量守恒、电荷守恒
④ 多元弱酸根离子是分步水解的， 以第一步为主。
NH4ClCl-+
强酸弱碱盐水解显酸性
H2OH++OH-
NH4+
NH3·H2O
CH3COONa+Na+ CH3COO-
强碱弱酸盐水解显碱性
H2OH++OH-
CH3COOH
NaCl溶液呈中性：
从而使溶液呈酸性或碱性。
向 酚N酞Na2a，C2CO溶O3液3溶变液红中色滴入
盐 CO我32-不水解是使碱溶我液是显碱性！
CO32-+H2OHCO3-+OH-
ห้องสมุดไป่ตู้
第一步
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
第二步
多元弱酸根的水解是分步进行的，第一 步水解程度大。
水解离子方程式的书写注意事项
①存在水解平衡，用“”
高中化学课件
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.阶段复习课
c.强酸与强碱以任意体积混合 先判断酸或碱的过量情况，若酸过量，按①情况计算，若碱过
量，按②情况计算。
(说明：通常两种稀溶液混合，如不知溶液密度，则混合液的体 积可认为是两种溶液的体积之和)
④溶液的稀释
三、弱电解质的电离
1.外界条件对弱电解质电离的影响(以NH3·H2O为例)
2.电离常数 (1)表示方法：对于AB
③强酸、强碱的混合溶液
a.强酸或强碱溶液等体积混合，当pH相差两个或两个以上的单
位时，pH混(酸)=pH小+0.3 pH混(碱)=pH大－0.3 b.强酸与强碱等体积混合 若pH酸+pH碱=14，则pH混=7 若pH酸+pH碱＜14，则pH混=pH酸+0.3 若pH酸+pH碱＞14，则pH混=pH碱-0.3
2.溶液中微粒浓度的关系 (1)理论依据： ①电离理论 发生电离的微粒的浓度远大于电离生成的微粒的浓度，因弱电 解质的电离是微弱的。例如H2CO3溶液中： ［H2CO3］＞［HCO3-］＞［CO32-］。
②水解理论 发生水解的微粒的浓度远大于水解生成的微粒的浓度,如Na2CO3 溶液中：［CO32-］＞［HCO3-］＞［H2CO3］。
④同pH同体积酸与同一物质反应消耗该物质的量：消耗物质多 的为弱酸。
⑤盐溶液的pH大小：如NaX、NaY的pH分别为8、9，则酸性HX＞
HY。 ⑥同条件下导电性：导电性强者电离能力较强。
(2)强酸与弱酸的比较：
四、盐类的水解
1.盐类水解的“三规律”
(1)强弱规律:“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁 性”。 (2)大小规律： ①“水解程度小,式中可逆号,水解产物少,状态不用标”。
(3)溶质为碱的溶液：OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于
2013-2014学年高中化学鲁科版选修四课件：3.2.2《盐类的水解》课件
√ NaCl溶液 K2SO4溶液
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
碱性
酸性
中性
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些 离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子 结合后对水的电离平衡有何影响？
第8页，共22页。
探讨与交流 : （以CH3COONa溶液例）
H2O
H + + OH -
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都
能影响盐的水解。
第20页，共22页。
思考 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向 H+数目 pH
Fe3+水 解率
第11页，共22页。
化学方程式： NH4Cl + H2O
NH3 . H2O + HCl
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + H+
小结 在强酸弱碱盐溶液中
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
第12页，共22页。
练一练：
第15页，共22页。
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
碱性
酸性
中性
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些 离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子 结合后对水的电离平衡有何影响？
第8页，共22页。
探讨与交流 : （以CH3COONa溶液例）
H2O
H + + OH -
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不 同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以 促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都
能影响盐的水解。
第20页，共22页。
思考 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向 H+数目 pH
Fe3+水 解率
第11页，共22页。
化学方程式： NH4Cl + H2O
NH3 . H2O + HCl
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 . H2O + H+
小结 在强酸弱碱盐溶液中
过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
第12页，共22页。
练一练：
第15页，共22页。
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
【全程学习方略】2014版高中化学 3.2.3 水解原理的利用配套课件 鲁科版选修4
3
增强 ，去污能力增强。 _____ (2)泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发 Al3++3HCO3-==== 生水解相互促进的反应，离子方程式为__________________
Al(OH)3↓+3CO2↑ ________________
(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有 吸附 作用，常用作净水剂。 较强的_____
3.还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4;FeSO4溶液蒸干会得到 Fe2(SO4)3和Fe(OH)3或Fe2O3。 4.有时要从多方面考虑 例如，蒸干NaClClO 溶液所得固体为NaCl。
【特别提醒】(1)准确判断盐溶液蒸干后的产物除掌握上述规
Al(OH)3 胶体吸附水中的悬浮 Al3+ 水解生成的_______ 明矾净水原理为 ____
物，加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式 Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+ 。 为 _________________________
2．通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在 实验室中配制、保存SnCl2和FeCl3等易水解的盐溶液时为防止
解
(4)Na2SO4
【方法技巧】判断盐溶液蒸干所得产物考虑的三个角度 (1)水解：水解生成的酸或碱不挥发，则生成的酸和碱又反应 生成盐，最后得到原物质；水解生成的酸或碱因挥发而“离 开”，则反应进行完全，得到对应的新产物(酸或碱)。 (2)分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会分 解，得到的是分解产物。
1.物质水溶液的配制
凡配制含有“弱离子”的盐溶液时，通常需采取防水解措施。 (1)配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡
增强 ，去污能力增强。 _____ (2)泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发 Al3++3HCO3-==== 生水解相互促进的反应，离子方程式为__________________
Al(OH)3↓+3CO2↑ ________________
(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有 吸附 作用，常用作净水剂。 较强的_____
3.还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4;FeSO4溶液蒸干会得到 Fe2(SO4)3和Fe(OH)3或Fe2O3。 4.有时要从多方面考虑 例如，蒸干NaClClO 溶液所得固体为NaCl。
【特别提醒】(1)准确判断盐溶液蒸干后的产物除掌握上述规
Al(OH)3 胶体吸附水中的悬浮 Al3+ 水解生成的_______ 明矾净水原理为 ____
物，加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式 Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+ 。 为 _________________________
2．通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在 实验室中配制、保存SnCl2和FeCl3等易水解的盐溶液时为防止
解
(4)Na2SO4
【方法技巧】判断盐溶液蒸干所得产物考虑的三个角度 (1)水解：水解生成的酸或碱不挥发，则生成的酸和碱又反应 生成盐，最后得到原物质；水解生成的酸或碱因挥发而“离 开”，则反应进行完全，得到对应的新产物(酸或碱)。 (2)分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会分 解，得到的是分解产物。
1.物质水溶液的配制
凡配制含有“弱离子”的盐溶液时，通常需采取防水解措施。 (1)配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡
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弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。 成_________ 2.盐类的水解实质 阴 离子或弱碱___ 阳 离子与水电离出 在溶液中盐电离出来的弱酸___
H+ 或OH 来的__ ___ 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
3.盐类水解的特征
中和 反应的逆反应，在一定条件下可 (1)可逆性：盐类水解是_____ 达到平衡状态。 吸 热的。 (2)热效应：盐类水解是___ 很小 ，水解产物很少，无明显_____ 沉淀 或 (3)反应程度：一般_____
解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“====”表
示。如Al3++3HCO-====3Al(OH)3↓+3CO2↑。
【特别提醒】(1)阴、阳离子双水解反应相互促进时，有的反
应能进行到底，如Al3+与HCO3-的双水解，有的水解程度较小， 不能进行到底，如NH4+与CH3COO-的双水解。 (2)强酸的酸式盐HSO4-是一个特例。中学阶段可认为HSO4-在水 溶液中完全电离，水溶液显酸性，故可将 HSO4-看做一元强酸。
气体 生成。 _____
4.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法
弱 才水解，无___ 弱 不水解；谁弱谁_____ 水解 ，都弱都_____ 水解 ；越 有___ 强 显谁性，_____ 同强 显中性。 弱越水解；谁___
5.水解反应的表示方法
盐的离子+水
弱酸(弱碱)+ OH-(H+)
如NH4NO3的水解反应离子方程式写为：
NH4++H2O NH3·H2O+H+ ； __________________________
KF的水解反应的离子方程式写为： F-+H2O HF+OH___________________
Hale Waihona Puke 二、影响盐类水解的因素(1)盐类的水解平衡是否遵循化学平衡的一般规律？ (2)影响盐类水解的因素有哪些？它们对水解平衡产生怎样的
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)明确盐类水解和电离的区别，分清盐在水溶液中发生的主 要反应。 (2)多元弱酸阴离子水解的离子方程式应分步书写。 【解析】选D。A项，S2-为多元弱酸根离子，水解方程式应分步
【典例1】下列说法及离子方程式正确的是(
A．Na2S水溶液显碱性：S2-+2H2O C．NaHSO3水溶液显碱性：HSO3-+ H2O D．NaHCO3水溶液显碱性：HCO3-+H2O
)
H2S+2OHH2SO3+ OHH2CO3+OH-
B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4Cl====NH3＋H+＋Cl-
或气体，一般不标“↑”“↓”等符号。 2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第 一步水解为主，如CO32-水解的离子方程式为： CO32-+H2O HCO3-+H2O HCO3-+OH-(主要) H2CO3+OH-(次要)
3.多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只 要求一步写到底即可。 如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
促进 ，使两种水解程度都_____ 增大 ，甚 一溶液中，两种水解相互_____ 完全 。 至反应_____
1.pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同。( × ) 分析：盐酸中的H+抑制了水的电离，而氯化铵电离产生的NH4+ 水解促进了水的电离。因此氯化铵中水的电离程度比盐酸中大 的多。 2.CH3COONa的水溶液显碱性。( √ )
水解，但水解程度比电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性，而
NaHSO3、NaH2PO4溶液由于电离程度大于水解程度而使溶液呈 酸性。
4.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性。( √ ) 分析：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子 跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，破
坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧
增大 。 移动，水解程度_____ 向右 移动，水解程度 (2)浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡_____
增大 。 _____ 弱碱阳离子 水解，加碱可抑制 (3)外加酸、碱：加酸可抑制___________ 弱酸阴离子 的水解。 ___________ (4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同
根离子浓度的变化，使溶液呈现一定的碱性或酸性。 5.HS-的水解反应可写为： HS-+H2O S2-+H3O+。( × )
分析：此为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式。
一、盐类水解离子方程式的书写“四注意” 1.盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，由于水解
程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀
第2课时 盐类的水解
1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。 2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水 解的利用。
一、盐类水解的原理
(1)盐的水溶液均显中性吗？
(2)盐类水解的条件是什么？ (3)盐溶液的酸碱性有何规律？
1．盐类的水解定义
+ 离子 与水电离出来的H 在溶液中由盐电离出来的_____ __或OH ___结合生
影响？
(3)盐类水解有何应用？
1．内因
弱酸的酸性越弱 ，其形成的盐越易水解，盐溶 相同条件下，_______________
弱碱的碱性越弱 ，其形成的盐越易水解，盐 液的碱性越强；_______________ 溶液的酸性越强。
2．外因
向右 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡_____
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
(1)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互 促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用“ 表示。如NH4++CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O ”
(2)Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、［Al(OH)4]-等组成的盐水
分析：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生
成弱电解质醋酸，消耗了溶液中的 H+，使得溶液中［H+］< ［OH-］，使溶液呈碱性。
3.所有的弱酸酸式盐溶液都呈碱性。( × ) 分析：弱酸的酸式酸根既电离又水解，当弱酸的酸式酸根的 电离程度大于水解程度时，溶液呈酸性；当弱酸的酸式酸根 的水解程度大于电离程度时，溶液呈碱性。如 HCO3-既电离又