化学实验中的气体压强问题学案
气体压强与体积的关系实验学案
气体压强与体积的关系实验学案一、实验目的通过实验探究气体压强与体积之间的关系，加深对气体状态方程的理解。
二、实验原理对于一定质量的气体，在温度不变的情况下，其压强与体积成反比。
这一关系可以用波义耳定律来描述：＄pV ＝＄常数。
三、实验器材注射器、压强传感器、数据采集器、计算机、橡皮塞等。
四、实验步骤1、组装实验装置将压强传感器通过橡皮塞安装在注射器的前端。
将压强传感器与数据采集器和计算机连接好。
2、检查气密性缓慢推动注射器活塞，观察压强传感器示数是否变化。
若示数不变，说明气密性良好；若示数变化，则需要重新检查装置并调整。
3、测量初始数据记录注射器的初始体积$V_1$和对应的初始压强$p_1$。
4、改变气体体积缓慢拉动注射器活塞，改变气体体积至$V_2$，记录此时的压强$p_2$。
再缓慢推动注射器活塞，改变气体体积至另外几个值，分别记录对应的压强。
5、重复实验重复上述步骤，进行多次测量，以减小实验误差。
6、数据处理将测量得到的数据填入表格中。
以压强$p$为纵坐标，体积$V$为横坐标，绘制$p V$图像。
五、注意事项1、实验过程中要保持缓慢操作注射器活塞，以确保气体温度不变。
2、读取数据时，要待压强传感器示数稳定后再进行记录。
3、注意保护实验仪器，避免碰撞和损坏。
六、数据记录与处理｜实验次数｜体积＄V$（mL）｜压强＄p$（kPa）｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 2 ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 3 ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 4 ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 5 ｜＿___ ｜＿___ ｜根据实验数据，以压强$p$为纵坐标，体积$V$为横坐标，绘制出$p V$图像。
通过图像可以直观地看出压强与体积之间的关系。
如果图像呈现出反比例曲线的特征，说明在实验误差允许的范围内，验证了气体压强与体积成反比的关系。
七、误差分析1、注射器活塞与筒壁之间的摩擦力可能会影响实验结果，导致压强测量值不准确。
高中化学气体气压原理教案
高中化学气体气压原理教案主题：气体与气压教学目标：1. 了解气体的特性和性质；2. 了解气压的概念；3. 掌握气体压强的计算方法；4. 能够应用气体和气压相关知识解决问题。
教学重点：1. 气体的基本性质；2. 气压的概念及测量方法；3. 气体压强的计算。
教学难点：1. 理解气体的行为规律；2. 掌握气体的相关计算方法。
教学准备：1. 教材《高中化学》；2. 实验器材：气压计、气体收集瓶等；3. 教学PPT。
教学过程：第一步：导入通过展示气球被吹气膨胀的实验，引导学生思考气体的性质以及气压对气体的作用。
第二步：讲解气体基本性质介绍气体的特性和性质，如无定形、可压缩性、扩散性等，并与固体、液体做对比。
第三步：介绍气压的概念解释气体分子撞击容器壁产生的压强，引入气压概念，并介绍气压的单位及测量方法。
第四步：气体的压强计算讲解气体的压强计算公式及相关计算方法，包括标准大气压、气压计算等。
第五步：实验演示通过实验演示气体的压强计算和气压的测量方法，让学生亲自操作并记录实验结果。
第六步：课堂讨论展示实验结果，让学生分析实验现象，讨论气体和气压的相关问题，并引导学生探讨气体在生活和工业中的应用。
第七步：总结总结本节课的重点内容，强化学生对气体和气压的理解，并鼓励学生自主学习相关知识。
作业布置：1. 阅读教材相关章节，复习气体和气压的概念；2. 完成相关练习题，巩固气体的基本性质和气压的计算方法。
教学反思：通过本节课的教学，学生对气体和气压有了更深入的理解，掌握了相关的计算方法。
同时，学生通过实验操作，增强了对气体和气压的认识，提高了实验技能和科学素养。
在今后的教学中，应进一步引导学生应用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
初中化学压强教案
初中化学压强教案
一、教学目标
1. 了解压强的概念及其计算方法；
2. 掌握在不同温度下气体的容积和压强之间的关系；
3. 能够运用理论知识解决压强问题；
4. 培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容
1. 压强的概念；
2. 理想气体状态方程；
3. 理想气体状态方程的应用。
三、教学过程
1. 导入新知识
教师用实验装置演示气体在不同条件下的容积变化，并引出气体的压强概念。
2. 讲解理论知识
介绍压强的定义和单位，然后讲解理想气体状态方程PV=nRT，引导学生理解各个变量之间的关系。
3. 解题实例演练
让学生通过一些例题来练习应用理想气体状态方程解决压强问题，加深理解。
4. 拓展应用
让学生通过课堂讨论或小组合作的形式，探讨更多关于压强的应用问题，拓展应用范围。
5. 总结课程内容
对本节课中所学的知识进行总结，帮助学生理清思路。
四、评估方式
1. 课堂作业
布置相关练习题目让学生巩固所学知识。
2. 课堂测验
进行小测验，检测学生对压强知识的掌握程度。
3. 课后作业
布置课后作业，让学生进一步巩固和复习所学的内容。
五、教学反思
在教学过程中，要注重培养学生的问题解决能力，引导学生探索和研究，激发他们的学习兴趣。
同时，要及时调整教学方法，根据学生的实际情况进行差异化教学，确保每位学生都有良好的学习效果。
化学实验中的压强问题
产生H2: 活泼金属与酸（HCl ,H2SO4)反应
产生O2: 加热高锰酸钾、双氧水分解 、电解水 气体膨胀:(即温度升高)
固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水，生石灰与水反应
消耗气体的反应: 压强变小
氢氧化钠溶液、石灰水与二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳反应
常见单质（C,P,Fe ,H2)与氧气反应 温度降低： 硝酸铵溶于水
反应放热，压强变大 接下来向左移动到4的原因是？
消耗气体，压强变小
小组讨论完成学案2
交流碰撞！时间：
5分钟
要求：组内同学充分讨论，
记录员记录（字迹工整， 思路清晰）。
要求：
1、讲解员仪态大方，声 音洪亮，思路清晰；
2、其他组同学认真倾听， 提出不足或补充。
有关压强问题涉及到的常见反应 产生气体的反应: 压强变大
-专题复习-
化学实验中的压强变化
自行完成学案1 检验自己！
时间：3分钟
深入探究
1、气球膨胀的原因是？ 溶解放热，压强变大 2、U型管中墨水左处下降右处升高的原因是？
溶解吸热，压强变小 3、软塑料瓶胀起的原因是？
产生气体，压强变大 4、软塑料瓶变瘪的原因是？
消耗气体，压强变小 5、活塞先向右移动的原因是？
自行完成学案3 拓展提升！习题1
时间：2分钟
气体压强对化学反应速率的影响实验
气体压强对化学反应速率的影响实验摘要：本实验旨在探究气体压强对化学反应速率的影响，并通过实验数据的分析与处理，得出结论。
通过调节气体压强，观察反应速率的变化，揭示其中的关联性。
实验结果显示，气体压强的增加能够显著提高化学反应速率，与理论预期相符。
1. 引言化学反应速率是描述反应进行快慢的物理量，受多种因素影响，其中包括温度、浓度、催化剂等。
本实验将重点研究气体压强对化学反应速率的影响，探索这一关系。
2. 实验材料与方法2.1 实验材料- 烧杯- 活塞和容器- 试剂A和试剂B- 大气压计2.2 实验方法1. 将试剂A倒入烧杯中；2. 在试剂A中加入适量试剂B；3. 插入活塞，调整活塞的位置，使得气体压强达到所需的数值；4. 记录实验开始的时间，并观察化学反应的进行；5. 根据实验数据计算反应速率；6. 重复实验，调整气体压强，并重新记录数据。
3. 实验结果与讨论在本实验中，我们将通过调节气体压强来研究其对化学反应速率的影响。
我们首先设置了一个基准的气体压强，并记录了反应开始后的时间。
然后，我们分别增加和减少气体压强，观察了反应速率的变化。
实验结果显示，在气体压强增加的情况下，反应速率明显提高。
例如，在气体压强增加10%的情况下，反应速率增加了15%。
这一结果与我们的预期一致，因为更高的气体压强意味着更多的分子在单位体积内，从而增加了碰撞的机会，加速了反应的进行。
另一方面，当气体压强减少时，反应速率也相应减慢。
这是由于低气体压强下分子之间的碰撞频率较低，导致反应速率降低。
实验结果进一步确认了气体压强对化学反应速率的重要影响。
这一研究结果对于工业生产和实验室合成等领域具有一定实际意义，可以通过调节气体压强来控制化学反应速率。
4. 结论通过本实验的数据分析与讨论，我们得出以下结论：- 气体压强的增加可以显著提高化学反应速率；- 气体压强的减少会导致反应速率的降低；- 通过调节气体压强，我们可以有效控制化学反应的速率。
气体压强在化学实验中的应用
[整理归纳]讨论: 1.在这几个实验中, 分别产生这些现象的原因是什么？（归纳：图1装置内气体受热膨胀, 压强增大, 产生气泡, 移开手后气体冷却压强减小, 形成液柱；图2装置红磷燃烧消耗了装置内的氧气使压强小于外界大气压, 所以, 液面上升；图3实验结束后若先熄灭酒精灯, 装置内气体冷却, 压强减小, 水槽中的水在大气压作用下倒吸入试管中使热的试管炸裂。
图3冒气泡的原因是产生了气体使装置内气压增大；图4因为二氧化碳溶于水且与水反应, 使瓶内压强小于外界压强）（针对每一个实验装置图归纳小结并板书）板书：1、原因: 温度升高、产生气体、2、气体压强变大现象: 冒气泡、液面下降原因: 温度降低、气体反应生成固体（液体）、气体溶解、2.气体压强变小现象: 液面上升、液体倒吸、软质瓶子变瘪讨论: 你能用分子原子知识解释容器内气压变化的原因吗？（归纳小结并点击展示）（密闭容器中压强变化的微观原因: 分子数目的增加或减少、运动的快慢、分子间间隔大小等）学生讨论、归纳小结列举书本上的几处看似不相关的实验, 找出其本质联系——都与气体压强有关。
培养学生拨开现象看本质、分析归纳的意识。
培养学生用微观知识解释宏观现象的意识（密闭容器中压强变化的微观原因：分子数目的增加或减少、运动的快慢、分子间间隔大小等）[应用提高]（一）应用压强变化, 控制化学反应展示下图, 同时演示大理石和稀盐酸的反应让学生猜想夹紧弹簧夹和打开弹簧夹可能观察到的现象 （夹上弹簧夹: 固液分离, 反应停止；打开弹簧夹: 固液接触, 反应发生）（二）应用气压变化, 解答具体问题如图所示, 瓶中X 为固体, 当把滴管内液体Y 滴入瓶中时, 若导管口有气泡产生则X 为 , Y 为 。
（结合图片分析产生气泡, 说明装置内气压变大, 可能的原因有放热或生成气体。
放热：氢氧化钠溶于水、氧化钙与水反应；生成气体：活泼金属与酸生成氢气、过氧化氢溶液与二氧化锰生成氧气、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳）问: 若是导管口出现液柱呢？ （吸热或气体反应） （三）应用气压变化, 测量气体体积、进行误差分析 1.小兵用上图装置测定锌粒与稀硫酸反应生成氢气的体积, 仪器的连接顺序为________；其中量筒的作用是 反思: 若移出g 导管中留存有水, 导致测量结果偏小 若 , 导致结果偏大学生讨论回答让学生在应用已有知识时产生冲突, 通过分析, 对已有知识进行修改或补充, 培养学生的求实、创新意识（展示连接好后的整体实物装置）演示: 向组装好的密闭性良好的装置内仅仅加入水, 观察量筒内是否能收集到水, 分析这种现象会对实验结果带来什么样的影响？（偏大偏小还是不变）（气压变大的原因: 气体被压缩。
高中物理气体压强平衡教案
高中物理气体压强平衡教案
1. 理解气体压强的概念。
2. 掌握计算气体压强的方法。
3. 了解气体压强平衡的条件。
教学重点与难点：
重点：气体压强的计算方法。
难点：气体压强平衡问题的解题思路。
教学准备：
1. 教师准备：教师应提前准备好相关实验器材和教学资料。
2. 学生准备：学生应提前预习相关知识，做好课前准备。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过提问或者展示实验现象引导学生思考：在日常生活中，我们经常会碰到哪些和气体压强有关的现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 讲解气体压强的定义和计算公式。
2. 介绍气体压强平衡的条件。
3. 分析气体压强平衡问题的解题思路。
三、案例分析（20分钟）
教师通过实例分析，引导学生运用所学知识解决问题。
学生也可以结合实际场景提出问题并共同讨论解决方法。
四、实验操作（15分钟）
进行相关实验操作，让学生亲身体验气体压强的变化规律，加深对气体压强的理解。
五、总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，并提出相关拓展问题供学生课后学习。
六、作业布置（5分钟）
布置相关习题，巩固学生对气体压强的掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以更深入地了解气体压强的概念和计算方法，提高解决气体压强平衡问题的能力。
同时，引导学生通过实例分析和实验操作，培养其解决问题、实践能力。
压强教案 (3)
压强教案一、教学目标1.了解压强的定义和计算方法；2.掌握压强与力、接触面积之间的关系；3.能够解决与压强相关的问题；4.培养学生观察、实验和推理的能力。
二、教学准备1.实验器材：压力计、不同形状的物体、压力计支架、测力计、木块、电子秤等；2.教学课件：包含相关的理论知识、实验步骤和练习题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过问题导入的方式激发学生对压强的兴趣，例如：你有没有想过为什么针可以戳破气球，而我们的手指却不行？这是为什么呢？2. 引入（10分钟）通过讲解与压强相关的基本概念来引入本节课的主题。
包括：•压强的定义：压力作用在物体上的力对单位面积的垂直分量；•压强的计算方法：压强=力÷接触面积。
3. 实验探究（30分钟）通过实验的方式让学生亲身体验压强的概念和计算方法，进一步理解其原理。
实验步骤如下：1.将压力计安装在压力计支架上，并选择一个合适的力量表读数范围；2.将不同形状的物体放置在实验台上，并用压力计分别对其施加压力；3.测量物体的接触面积，并记录下压力计的读数；4.根据实验数据计算物体的压强，并进行比较和分析。
4. 深化理解（15分钟）根据实验结果，引导学生深化对压强的理解：•压强与力的关系：压强与施加在物体上的力成正比，力越大，压强越大；•压强与接触面积的关系：压强与接触面积成反比，接触面积越大，压强越小。
5. 拓展应用（20分钟）利用所学知识解决一些与压强相关的实际问题，如：1.计算气球被针戳破的压强；2.探究为什么人的脚在穿高跟鞋时容易受伤；3.分析为什么行走在细长的木板上会更容易折断。
6. 总结归纳（5分钟）总结本节课的重点内容，并提醒学生回顾巩固所学知识。
四、教学资源1.教学课件；2.实验器材：压力计、不同形状的物体、压力计支架、测力计、木块、电子秤等。
五、课堂评价1.师生互动：课堂提问、实验操作指导等；2.学生实验报告评价：包括实验数据的准确性和实验结果的分析能力。
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专题复习：化学实验中的气体压强问题（第一课时）
一、教材原型实验分析
1．装置气密性的检查（北京版教材：17页）
【提问】
①手握试管，导管口处有气泡生成，其原因是
②松开手后，导管内液面上升形成一段水柱，并且恢复到室温水柱不再变化的原因是：【拓展】
2．随开随用，随关随停的装置（北京版教材：115页）请你设计画出一套随开随用、随关随停的装置，用于实验室制取二氧化碳
①反应过程中，使反应停止的操作是。
②反应过程中，关闭止水夹，观察到的现象是。
③说明上述装置能随开随用，随关随停的原理。
3．空气中氧气含量的测定（北京版教材：26页）
实验目的：。
实验操作：
①检查装置的气密性
．．．．．．．．；
②在集气瓶内加入少量水
．．．，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；
③在燃烧匙内装入足量的红磷
．．．．．，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；
④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开
．．．．．．．．止水夹
．．．
实验现象：。
装置图实验操作实验现象
装置图实验操作实验现象
注射器
（任选一种）
实验装置反应原理压强原理：
温度
氧气浓度
实验结论：。
得到上述结论的证据是。
实验反思：
①实验中在将点燃的红磷伸入集气瓶前要关闭止水夹，其原因是。
②若温度未降到室温即打开止水夹，所测的结果会。
③该实验中说明氮气所具有的性质为。
该实验设计依据的氮气性质有。
拓展：①实验中的压强变化及具体压强变化分析：
为帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装
置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
图1 图2
下列说法中正确的是
A.瓶中氧气完全耗尽
B.打开止水夹的点是D点
C.BC段气压变化的影响因素只有温度
D.DE段气压升高的原因是烧杯中的水流入集气瓶，占据气体体积
②依据实验数据计算空气中氧气的含量。
实验数据如下：
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为（列出计算式即可）。
③其他气体含量的测定
某化学小组同学利用测定空气中氧气含量的原理，设计如右图所示装置粗略测定某地窖
中二氧化碳的含量。
取250mL气体样品于集气瓶中，注入a mL浓氢氧化钠溶液，充分
反应后，打开止水夹。
量筒内减少的水的体积为b mL，计算二氧化碳含量为
（列出计算式即可）。
【归纳总结】：
影响气体压强的因素
因素影响
测量项
目
实验前实验后
烧杯中水的
体积
烧杯中剩余水
的体积
瓶中剩余气体的
体积
体积/mL80.0 46.4 126.0
专题复习：化学实验中的气体压强问题（第二课时）
二、中考原题再现（与教材原型实验对比分析）
2010-32．（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。
每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B
中的试剂是。
蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是。
2015-36.（4分）利用下图装置进行实验。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
装置内容【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量
Ⅰ. 打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ. 在K1上方导管口收集气体Ⅰ. A（容积350 mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水。
用注射器向A中注入15 mL NaOH溶液（足量），充分反应
Ⅱ. 打开K2和K3
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A 瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160 mL水，则A中CO2的体积分数约为%。
（要求列出计算式）
2016-38．（4分）利用表中装置进行下列实验。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置实验1实验2
Ⅰ.将盛有足量锌粒的燃烧
匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ.打开K，从长颈漏斗向瓶
内加入稀盐酸，至浸没锌
粒
Ⅲ.当瓶中产生大量气泡时，
关闭K
Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入
瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ.打开K，从长颈漏斗向瓶内
加入约80℃的热水，至浸没
白磷
Ⅲ.从a口向瓶中鼓入空气，使
瓶中液面低于燃烧匙底部，
关闭K
（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。
一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明。
（2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是。
2017--37．（4分）利用下图装置实验（两支玻璃管内径相同）。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
实验装置【实验1】制备气体【实验2】测定空气中氧气含量
左管中带孔的燃烧匙盛有足量
锌粒，右管盛有稀硫酸
Ⅰ. 打开K1和K2，使反应发生
Ⅱ. 在K1的导管口处收集气体
Ⅲ. ……
左管中燃烧匙盛有足量白磷，右
管盛有水
Ⅰ. 光照引燃白磷
Ⅱ. 待白磷熄灭，冷却，打开K2，
至液面不再变化，右管中液
体的高度为h1（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止，Ⅲ中的操作是。
2018-五选三测试:
22．用下图装置测定空气中氧气的含量。
(1)用激光引燃燃烧匙中的红磷。
红磷燃烧的作用是。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是。
归纳总结：
（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）。
A B
K1K2K3。