高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第4课时物质的分散系学案苏教版必修

第4课时 物质的分散系一 分散系1．分散系概念及分类 (1)概念分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。

(2)组成分散系⎩⎪⎨⎪⎧分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质(3)分类依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。

分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶液：分散质粒子直径小于1 nm (或10－9m )浊液：分散质粒子直径大于100 nm (或10－7m )浊液又分为悬浊液和乳浊液胶体：分散质粒子直径在1～100 nm (或10－9～10－7 m )之间(4)除去NaCl 溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？答案 根据三种分散系中粒子的直径大小、结合滤纸的孔隙大小可知，溶液、胶体中的分散质粒子能透过滤纸，浊液不能透过，因此除去NaCl 溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙时应用过滤的方法。

2．胶体的性质和应用 (1)胶体的性质把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。

当光束通过CuSO 4溶液时，无光路现象出现。

当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。

这是由于胶体粒子对光线的散射作用形成的，叫作丁达尔效应。

丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

(2)胶体的应用在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10 mL 氢氧化铁胶体，搅拌后静置、观察到的现象是加入Fe(OH)3胶体的烧杯中溶液变得澄清而透明。

归纳总结分散系及胶体的理解(1)分散质微粒直径的大小与分散系类别的关系：分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。

分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。

(2)胶体粒子直径在10－9～10－7m之间，能透过滤纸。

(3)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

(4)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。

1．科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液答案 B解析按照分散系中分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体、浊液。

溶液中分散质微粒直径小于1 nm；胶体中分散质微粒直径在1～100 nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质微粒直径大于100 nm，B正确。

2．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案 C解析胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在1～100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。

理解感悟胶体的概念是从分散质粒子的直径这一角度给出的，分散质粒子的直径介于1～100 nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。

丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法。

二电解质和非电解质1．电解质和非电解质(1)以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么能够导电？答案氯化钠晶体中的Na＋和Cl－存在着静电作用，不能自由移动，因此氯化钠晶体不导电。

氯化钠晶体溶于水(或受热熔化)时，晶体中Na＋与Cl－之间的静电作用被破坏，从而离解成能够自由移动的Na＋和Cl－。

在外加电场的作用下，Na＋和Cl－分别作定向移动而导电。

(2)电解质与非电解质的概念①电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

②非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。

如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。

2．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。

电离方程式是表示电解质电离过程的式子。

试写出下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)NaOH、Ba(OH)2NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4。

归纳总结1．电解质和非电解质比较2.①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子的个数相等；③电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相加呈电中性。

[提醒] (1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)自身能够电离出离子的化合物才是电解质，如NH3、CO2、SO2、SO3等自身不能电离出自由移动的离子，而与水反应的生成物能电离，NH3、CO2、SO2、SO3均属于非电解质，相对应的NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4属于电解质。

(3)绝大多数盐属于电解质。

某些难溶于水的盐如硫酸钡(BaSO4)等，由于它们溶解度太小，其水溶液的导电性很弱，但溶于水的那一部分完全电离，且在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。

(4)能导电的物质不一定是电解质，电解质不是在任何状态下都能导电。

3．下列属于电解质的是( )A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝答案 C解析酒精、蔗糖是有机物，本身不能电离，为非电解质，A、B错误；硝酸钾是盐，属于电解质，C正确；铜丝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。

4．下列电离方程式书写正确的是( )A．H2SO4===H2＋2＋SO2－4B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH)－D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－4答案 D解析A项中将H2SO4的电离写成了简单的分离，没有H2＋2这样的离子，应该表示成H＋；B项中NaHCO3在水溶液中电离出的离子主要是Na＋和HCO－3，而不是H＋和CO2－3；C项中不应该保留括号，应写成2OH－；D项中属于可溶性盐的电离，是正确的。

1．胶体⎩⎪⎨⎪⎧本质特征：胶体微粒直径在1～100 nm 之间鉴别：区别胶体与其他分散系的最简单方法是丁达尔效应2．电解质⎩⎨⎧判断依据：化合物溶于水或受热熔化发生电离物质鉴别：酸、碱、多数盐、活泼金属氧化物和水等电离方程式：原子守恒，电荷守恒1．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )答案 B解析 食盐和蔗糖都能够溶于水形成溶液，植物油能够溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，与水混合后会形成悬浊液。

2．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是( ) A ．前者是混合物，后者是纯净物 B ．两者都具有丁达尔效应C ．分散质的粒子直径均在1～100 nm 之间D ．前者可用于杀菌，后者可用于净水 答案 D3．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是( ) ①NH 4Cl KNO 3 Na 2SO 4 ②K 2SO 4 NaNO 3 NH 4Cl③NH 4NO 3 K 2CO 3 (NH 4)2SO 4 NaCl ④NaCl (NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NaNO 3 A ．①②④ B ．②③④ C ．③④ D ．①③答案 A解析 以上四组物质均为易溶性盐，溶于水后全部电离产生阴、阳离子，其中①②④组物质溶于水后得到的溶液电离产生相同的阳离子：NH ＋4、Na ＋、K ＋，相同的阴离子：SO 2－4、Cl －、NO －3，所以①②④组物质的水溶液含有的离子种类完全相同。

4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( )A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质答案 D解析A项，石墨是单质，不属于非电解质；B项，NH3、CO2的水溶液导电的原因是二者与水反应生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，NH3、CO2为非电解质；C项，HCl的水溶液、NaCl的水溶液能导电，HCl、NaCl为电解质。

5．下列叙述中正确的是________(填字母)。

A．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质B．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质C．盐酸、稀硫酸都能导电，所以盐酸、稀硫酸都是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E．氨水能导电，所以氨是电解质F．有机化合物都是非电解质G．不是电解质(非电解质)的物质一定是非电解质(电解质)H．MgCl2、H2SO4、NaOH都是电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都能导电I．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 J．CaCO3、BaSO4均难溶于水，它们属于非电解质答案 A解析金刚石是单质，盐酸和稀硫酸是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；SO3和NH3的水溶液能导电是由于H2SO4和NH3·H2O电离产生自由移动的离子的缘故，SO3和NH3都是非电解质；有机化合物中的CH3COOH及其钠盐等属于电解质；H2SO4是共价化合物，是由分子组成的，在熔融状态下以分子形式存在，不导电；NaHCO3电离出Na＋和HCO－3，但HCO－3不能完全电离；难溶盐如CaCO3、BaSO4等虽然难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离的，且在熔融状态下能够导电，属于电解质。

6．现有下列物质：A．淀粉溶液B．食盐水C．铜D．硝酸E．氢氧化钠固体F．泥水G．二氧化碳H．水I．硫酸钠固体J．硫酸氢钠(1)请将它们的序号或所属类别填到下列横线上。

物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧混合物⎩⎪⎨⎪⎧溶液： ：淀粉溶液浊液：纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质： 化合物⎩⎪⎨⎪⎧酸： 碱： 盐：：二氧化碳、水(2)所给物质中属于电解质的是___________________________________________，属于非电解质的是________________。

(3)写出I 、J 的电离方程式____________，_________________。