最新整理高一化学教案;甲烷.docx
甲烷教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：- 了解甲烷的化学性质、物理性质及其在自然界和生活中的应用。
- 掌握甲烷的分子结构、化学式及其与水的反应。
2. 能力目标：- 培养学生观察、分析、实验和总结的能力。
- 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
- 培养学生的环保意识和节约能源的观念。
二、教学内容1. 甲烷的发现及历史背景。
2. 甲烷的物理性质：无色无味、易燃易爆、密度比空气小等。
3. 甲烷的化学性质：燃烧反应、与水反应等。
4. 甲烷的分子结构及其稳定性。
5. 甲烷在自然界和生活中的应用：天然气、沼气等。
三、教学过程1. 导入新课- 利用多媒体展示甲烷的图片和视频，激发学生的兴趣。
- 提问：你们知道甲烷是什么吗？它在我们的生活中有什么作用？2. 讲解新知- 讲解甲烷的物理性质，如无色无味、易燃易爆等。
- 通过实验演示甲烷的燃烧反应，让学生直观感受其化学性质。
- 讲解甲烷的分子结构，强调其稳定性。
- 讲解甲烷在自然界和生活中的应用，如天然气、沼气等。
3. 实验探究- 实验一：甲烷燃烧实验- 实验目的：观察甲烷燃烧的现象，了解其化学性质。
- 实验步骤：点燃甲烷气体，观察火焰颜色、热量释放等。
- 实验总结：甲烷燃烧时产生蓝色火焰，释放大量热量。
- 实验二：甲烷与水的反应实验- 实验目的：观察甲烷与水的反应现象，了解其化学性质。
- 实验步骤：将甲烷气体通入水中，观察气泡产生情况。
- 实验总结：甲烷与水反应产生气泡，说明其具有可燃性。
4. 课堂小结- 总结本节课所学内容，强调甲烷的物理性质、化学性质及其应用。
- 引导学生思考：如何合理利用甲烷资源，减少能源浪费？5. 作业布置- 查阅资料，了解甲烷在环保领域的应用。
- 思考：如何提高甲烷燃烧效率，减少污染？四、教学评价- 课堂参与度：观察学生提问、回答问题的积极性。
- 实验操作能力：评估学生在实验过程中的操作规范性和准确性。
高一化学教案-甲烷
高一化学教案－甲烷
一、教学目标：
1.了解甲烷的结构、性质及制备方法；
2.了解甲烷与氧气的化学反应及燃烧规律；
3.掌握检验天然气的方法及其用途；
4.了解甲烷的应用。
二、教学重点、难点：
1.了解甲烷的结构、性质及制备方法；
2.掌握甲烷与氧气的化学反应及燃烧规律。
三、内容与方法：
1.甲烷的结构、性质及制备方法：采用学生自主学习、小组讨论和板书相结合的方法。
学生自主搜索相关资料，小组讨论甲烷的结构、性质及制备方法，并由教师给予适当的辅导，最后由教师对甲烷的结构、性质、制备方法进行讲解和板书。
2.甲烷的燃烧规律及检验方法：首先介绍甲烷与氧气的化学反应过程，然后探讨甲烷燃烧规律，并通过实验展示甲烷燃烧的实验现象和检验天然气的方法，引导学生掌握甲烷的应用。
四、板书设计：
甲烷
结构
性质
制备方法
燃烧规律
检验方法
应用
五、教学后记：
本堂课通过学生自主学习、小组讨论和实验观察的方式，使学生积极参与其中，充分发挥了他们的主动性和创造性，培养了他们的合作精神和实践能力，达到了预期教学目标。
同时，课堂气氛活跃，学生互动频繁，在提高学生学习效率的同时，营造了良好的教学氛围。
化学教案－甲烷
化学教案－甲烷第一节甲烷教学目的蓬街私立中学彭小文1、使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。
2、使学生掌握甲烷的化学性质，实验室制法和收集方法。
3、使学生了解取代反应。
4、教学重点培养学生观察、分析实验现象，形成规律性认识，并应用概念认识新事物的思维能力。
甲烷的实验室制法，甲烷的化学性质，取代反应。
教学难点甲烷的分子结构、甲烷的取代反应。
教具准备实验5——1、实验5——2用品课时安排二课时教学方法自学——辅导法教学过程第一课时[引言]1、什么是有机物？定义：含碳元素的化合物（碳氢化合物及其衍生物）称为有机化合物。
简称有机物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳盐例外，它们称为无机物）。
2、有机物与人类的关系。
3、人类早期、和现在取得有机物的手段。
[阅读]P115页上[提问]1、有机物和无机物的种类比较（多少）2、为什么有机物的种类繁多？3、组成有机物的元素。
4、那类有机物叫烃？最简单的烃是什么？[简述]有机物的特点：①有机物种类繁多，结构复杂。
②大多数有机物难溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
③绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。
④绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
⑤有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴随有副反应发生。
[板书] 第一节甲烷一、甲烷的分子结构[阅读]P115页——116页上要求掌握：⑴甲烷的分子式⑵甲烷的电子式⑶甲烷的结构式⑷甲烷的分子结构示意图[展示甲烷的球辊模型和比例模型]加深对甲烷的正四面体结构的认识。
CH4分子中1个C与4个H形成一个四面体，C在正四面体中心，4个H在正四面体的4个顶点。
① 键角：109°28 ˊ正四面体② 键长：C-H键键长：1.09×10-10m③ 键能：413 KJ·mol-1但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事，为方便起见，一般采用平面的结构式。
[板书]甲烷的物理性质⑴ 无色、无味气体⑵ 在标准状况下，ρ=0.717g·L-1⑶ 极难溶于水[板书]二、甲烷的实验室制法1、原料：无水CH3COONa和干燥的碱石灰（NaOH和CaO）。
完整版教学设计-甲烷
《最简单的有机化合物—甲烷》一、教材分析1、地位《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
2、教学目标（1）了解甲烷的电子式、结构式的写法，并掌握甲烷分子的正四面体结构及其对性质的影响。
（2）掌握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反应。
（3）通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。
3、教学重点、难点重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。
难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和取代反应。
二、学生分析关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。
教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。
另外，结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识。
而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。
因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。
三、教学方法和学习方法1、以学生为主体的引导探索法使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。
2、多媒体教学法由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的取代反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。
高中高一下册化学教案：最简单的有机化合物——甲烷
高中高一下册化学教案：最简单的有机化合物——甲烷一、教学目标1.知识目标了解甲烷的物理性质和化学性质。
掌握甲烷的分子结构及其与性质的关系。
理解有机化合物的概念和特点。
2.能力目标培养学生实验操作和实验设计的能力。
3.情感目标激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学素养。
培养学生合作、探究的精神。
二、教学重难点1.教学重点甲烷的物理性质和化学性质。
甲烷的分子结构及其与性质的关系。
2.教学难点甲烷的化学性质。
有机化合物的概念和特点。
三、教学过程1.导入利用生活中的实例（如火柴、蜡烛等）引导学生思考有机化合物的概念。
提问：同学们，你们知道有机化合物吗？它们有什么特点？2.甲烷的物理性质通过观察甲烷的图片，引导学生了解甲烷的物理性质。
分析：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，不易溶于水。
3.甲烷的化学性质通过实验演示，引导学生观察甲烷的燃烧现象。
分析：甲烷燃烧时产生蓝色火焰，二氧化碳和水。
提问：甲烷燃烧时发生了什么化学反应？燃烧产物是什么？4.甲烷的分子结构利用模型和动画，引导学生了解甲烷的分子结构。
分析：甲烷的分子结构为正四面体结构，每个碳原子与四个氢原子形成共价键。
5.甲烷的性质与结构关系分析甲烷的化学性质与其分子结构的关系。
6.有机化合物的概念和特点通过对甲烷的分析，引导学生理解有机化合物的概念和特点。
7.课堂小结8.作业布置请同学们课下查阅资料，了解其他有机化合物的特点和性质，下节课分享。
四、板书设计1.甲烷的物理性质：无色、无味、气体、密度小、不易溶于水。
2.甲烷的化学性质：燃烧二氧化碳和水。
3.甲烷的分子结构：正四面体结构，碳原子与四个氢原子形成共价键。
4.甲烷的性质与结构关系：稳定性。
5.有机化合物的概念和特点：多样性、复杂性和稳定性。
五、教学反思重难点补充：一、教学重点1.甲烷的物理性质和化学性质教学过程中，可以这样设计对话：“同学们，我们来看看甲烷的物理性质。
甲烷是无色、无味的气体，你们能感受到它吗？它比空气轻，如果我们在空气中释放甲烷，会发生什么现象呢？”2.甲烷的分子结构及其与性质的关系对话可以这样设计：“现在，让我们用这个模型来了解甲烷的分子结构。
高中化学甲烷教案
高中化学甲烷教案一、甲烷概述甲烷是一种简单的烷烃，化学式为CH4。
它是碳氢化合物中最简单的一种，也是天然气的主要成分之一。
甲烷是无色、无味、无毒的气体，在常温下是易燃的。
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，是有机化合物中最基本的结构。
二、甲烷的制备1. 实验一：甲烷的制备与收集实验目的：通过实验了解甲烷的制备方法及收集过程。
实验原理：甲烷可以通过甲醛和碱金属的水合氢氧化物（如NaOH）反应来制备，同时通过反应管进行收集。
实验步骤：（1）将甲醛溶液和NaOH混合在制备瓶中；（2）通过反应管收集产生的甲烷气体；（3）观察观测气体产生情况及收集结果。
2. 实验二：用木钠还原氯甲烷制备甲烷实验目的：通过观察甲烷的制备过程，了解木钠与氯甲烷在酒精中反应产生甲烷的原理。
实验原理：氯甲烷与木钠在酒精中反应生成甲烷气体。
实验步骤：（1）将氯甲烷与催化剂、木钠、酒精混合，并置于反应瓶中；（2）观察实验过程中产生的气泡；（3）收集并观察产生的甲烷气体。
三、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是无色、无味的气体，常温下呈火焰蓝色。
它的密度比空气小，是一种轻于空气的气体。
2. 化学性质：甲烷在空气中容易燃烧，产生氧化碳和水。
甲烷也可以与氯气反应，生成氯甲烷、二氯甲烷等卤代烃。
此外，甲烷还可以在氧气的作用下发生完全燃烧，生成CO2和水。
四、甲烷的应用1. 行业应用：甲烷是天然气的主要成分之一，被广泛应用于燃料、烹饪等领域。
天然气燃料具有清洁、高效、环保等特点，受到人们的青睐。
2. 化工应用：甲烷是有机化合物的基础，是许多化学合成、变性、氧化还原等反应的重要原料，也用于生产一些有机化合物。
五、甲烷的安全注意事项1. 气体收集：在实验过程中，应注意收集和处理甲烷气体时的安全问题，避免火灾和爆炸等意外事故。
2. 实验操作：进行甲烷实验时，应佩戴安全防护装备，遵守实验室操作规范，确保实验过程安全可靠。
通过本教案的学习，学生可以了解甲烷的基本概况、制备方法、性质特点和应用领域，进一步加深对有机化学的理解，培养学生的实验技能和安全意识，提高化学学科的学习兴趣和实践能力。
甲烷教学设计方案范例
1. 知识目标：了解甲烷的化学性质、制备方法及其应用领域。
2. 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的科学素养。
二、教学重难点1. 教学重点：甲烷的化学性质、制备方法及其应用领域。
2. 教学难点：甲烷的实验室制备及其反应机理。
三、教学过程1. 导入新课（1）提问：同学们，生活中有哪些含碳物质？它们是如何产生的？（2）引导学生回答，并引出甲烷。
2. 讲解甲烷的化学性质（1）甲烷的物理性质：无色、无味、易燃、易爆、密度比空气小。
（2）甲烷的化学性质：易燃、不易氧化、不易被还原。
3. 讲解甲烷的制备方法（1）实验室制备：用无水醋酸钠和碱石灰反应，生成甲烷。
（2）工业制备：天然气开采、油田伴生气、生物质气化等。
4. 讲解甲烷的应用领域（1）燃料：天然气、液化石油气、沼气等。
（2）化工原料：合成氨、甲醇、氯甲烷等。
5. 实验操作（1）实验目的：制备甲烷，观察其物理性质和化学性质。
（2）实验原理：无水醋酸钠和碱石灰反应生成甲烷。
（3）实验步骤：①称量无水醋酸钠和碱石灰；②混合无水醋酸钠和碱石灰；③加热反应，收集甲烷；④观察甲烷的物理性质和化学性质。
6. 课堂小结（1）回顾甲烷的化学性质、制备方法及其应用领域。
（2）强调甲烷的易燃、易爆性质，提醒学生注意安全。
7. 作业布置（1）完成课后练习题。
（2）查阅资料，了解甲烷在环保领域的应用。
四、教学反思1. 本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学手段，使学生对甲烷有了全面的认识。
2. 注重培养学生的实验操作技能，提高学生的动手能力。
3. 结合生活实例，激发学生对化学学习的兴趣。
4. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
甲烷的教案
甲烷一、教学目标：1、认识甲烷的正四面体结构，使学生掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
2、掌握甲烷的重要化学性质，了解甲烷的物理性质。
3、理解取代反应的概念。
4、了解甲烷在自然界的存在和用途。
二、教学重难点教学重点：甲烷分子的空间立体结构、重要的化学性质。
教学难点：甲烷分子的空间立体结构、甲烷的取代反应。
三、教学过程[引言]在必修一中，我们学习了《金属及其化合物》和《非金属及其化合物》，这些化合物都属于无机化合物。
今天我们要开始学习有机化合物。
那么，什么是有机物呢？最早，人们认为有机物是从生命机体中提取出来的物质。
我们可以从动物中提取出蛋白质，从植物中提取出糖类和油类物质。
但是，在19世纪，化学家维勒利用无机物合成了有机物-尿素CO(NH2)2。
这就打破了“无机物不能转换为有机物”的说法。
我们把大多数含碳元素的化合物称为有机化合物，比如CH4、C6H1206、C2H5OH。
这里我们要强调的是大多数，也就是说有极少数含碳元素的化合物不是有机化合物，比如CO、CO2、碳酸盐（Na2CO3、NaHCO3）、金属碳化物（CaC2）、氰化物（NaCN）、硫氰化物（KSCN），由于这些物质的结构和化学性质与无机物更相似，我们把这些化合物也看作是无机化合物。
[师]有机化合物的组成元素有哪些呢？（阅读教材第三章引言部分）[生]碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。
[师]我们把仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。
除含碳、氢两种元素外，还含有其他元素的有机物称为为烃的衍生物。
[师]有机化合物基本上是共价化合物，原子之间通过共用电子对联系在一起。
任何一个碳原子周围形成4个共用电子对，才能达到要达到八电子稳定结构，这也就是碳四价键原则。
如果我们用一条短线来表示一对共用电子对，那么碳原子周围有四根短线。
那么氢原子呢？氢原子最外层只有一个电子，要达到稳定结构，必须形成一个共用电子对，那么氢原子周围有一根短线。
卤原子（F、Cl、Br、I）最外层有七个电子，它只需要形成一个共用电子对就能达到八电子稳定结构，卤原子周围也只有一根短线。
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最新整理高一化学教案;甲烷
第一节甲烷
教学目的
蓬街私立中学彭小文
1、使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。
2、使学生掌握甲烷的化学性质，实验室制法和收集方法。
3、使学生了解取代反应。
4、
教学重点
培养学生观察、分析实验现象，形成规律性认识，并应用概念认识新事物的思维能力。
甲烷的实验室制法，甲烷的化学性质，取代反应。
教学难点
甲烷的分子结构、甲烷的取代反应。
教具准备
实验5——1、实验5——2用品
课时安排
二课时
教学方法
自学——辅导法
教学过程（）
第一课时
[引言]1、什么是有机物？定义：含碳元素的化合物（碳氢化合物及其衍生
物）称为有机化合物。
简称有机物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳盐例外，它们称为无机物）。
2、有机物与人类的关系。
3、人类早期、和现在取得有机物的手段。
[阅读]P115页上
[提问]1、有机物和无机物的种类比较（多少）
2、为什么有机物的种类繁多？
3、组成有机物的元素。
4、那类有机物叫烃？最简单的烃是什么？
[简述]有机物的特点：
①有机物种类繁多，结构复杂。
②大多数有机物难溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
③绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。
④绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
⑤有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴随有副反应发生。
[板书]第一节甲烷
一、甲烷的分子结构
[阅读]P115页——116页上
要求掌握：⑴甲烷的分子式
⑵甲烷的电子式
⑶甲烷的结构式
⑷甲烷的分子结构示意图
[展示甲烷的球辊模型和比例模型]加深对甲烷的正四面体结构的认识。
CH4分子中1个C与4个H形成一个四面体，C在正四面体中心，4个H在正四面体的4个顶点。
①键角：109°28ˊ正四面体
②键长：C-H键键长：1.09×10-10m
③键能：413KJ·mol-1
但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事，为方便起见，一般采用平面的结构式。
[板书]甲烷的物理性质
⑴无色、无味气体
⑵在标准状况下，ρ=0.717g·L-1
⑶极难溶于水
[板书]二、甲烷的实验室制法
1、原料：无水CH3COONa和干燥的碱石灰（NaOH和CaO）。
2、反应原理：
CH3-C0ONa+NaOH△→Na2CO3+CH4↑
CaO的作用
①干燥剂（吸收反应中的水分产生）
②疏松剂（使生产的CH4易于外逸）
③防止试管破裂（防止NaOH在高温下与玻璃反应）
[提问]讨论制取甲烷的装置与制取什么气体相同？为什么？
[学生回答]与制氧气、氨气的装置相同（S+Sg）
[板书]三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+y/2H2O
*若在甲烷燃烧导管上方罩一个烧杯，烧杯内沾有石灰水能观察到什么现象？
火焰呈淡蓝色，烧杯内部有水蒸气凝结，石灰水变浑浊，同时放出大量的热。
证明：甲烷燃烧时有二氧化碳和水生成
用途：甲烷燃烧时要放出大量的热，故甲烷可用作燃料。
注意：如果点燃甲烷和氧气（或空气）的混和物，它立即发生爆炸，爆炸极限为：空气中含甲烷：5—15%氧气中含甲烷：5.4—59.2%。
所以点燃甲烷前必须检验纯度。
在煤矿矿井里要采取通风，严禁烟火等安全措施。
[实验5——4]演示
[讲述]高锰酸钾的酸性溶液是强的氧化剂。
甲烷与之不反应说明甲烷很稳定，甲烷与强酸、强碱也不反应。
[板书]2、甲烷的取代反应
[实验5——2]演示
[学生讨论]由你观察到的现象，可以分析得到那些实验信息？
[回答]1、混合气体在光照下发生了化学反应。
2、生成了新的油状物质。
3、量筒内气体压强减小。
[阅读]P117页，要求用结构式和化学方程式表示上述反应过程。
H光H
H-C-H+Cl-Cl—→H-C-H+H-Cl
HH
（一氯甲烷）
H光H
H-C-Cl+Cl-Cl—→Cl-C-Cl+H-Cl
HH
（二氯甲烷）
H光Cl
Cl-C-Cl+Cl-Cl—→Cl-C-Cl+H-Cl
HH
（三氯甲烷）
Cl光Cl
Cl-C-Cl+Cl-Cl—→Cl-C-Cl+H-Cl
HCl
（四氯甲烷）
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷分子里H原子在一定条件下可被其他某些原子逐步取代而发生取代反应。
取代反应与置换反应的比较
取代反应
置换反应
反应中物质的特征
一般生成物无单质，反应物中可有可无。
反应物、生成物中必有一者为单质。
条件
反应受催化剂、光等影响较大。
在水溶液中进行，遵循金属和非金属活动性顺序。
反应特点
逐步取代，很多反应是可逆的。
反应一般不可逆。
甲烷氯化物的比较
一氯甲烷
二氯甲烷
三氯甲烷
四氯甲烷
俗名
——
——
氯仿
四氯化碳
分子式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
状态。