高考总复习课件第8章第4讲《沉淀溶解平衡》(鲁科版)

高考化学一轮复习 8.4 沉淀溶解平衡讲解课件鲁科版

重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十六页，共37页。
重点2
沉淀溶解(róngjiě)平衡的应用
例2
变式训练
(xùnliàn)2
2.沉淀的溶解
当 Qc<Ksp 时,就会使沉淀溶解。
加入水、酸、碱、盐或氧化剂、还原剂等与溶解平衡中的相应离子反
应,降低离子浓度,使平衡向溶解方向移动,从而使沉淀溶解。如:CaCO3 溶于
中学化学中涉及的常数均只与温度有关,如电离平衡常数 Ka、化学平衡常数 K、
水的离子积常数 KW、难溶盐的溶度积常数 Ksp 以及水解平衡常数等,只要温度
不变,这些常数都不变。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
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重点1
影响Ksp的因素及沉淀溶解、
生成的判断(pànduàn)与计算
质的重要方法之一。沉淀生成的常用方法:
(1)调节 pH,如用 Cu(OH)2 除去含 Cu2+的溶液中的 Fe3+。
(2)加沉淀剂:如沉淀 Cu2+、Hg2+等,以 Na2S、H2S 作沉淀剂。
(3)同离子效应法:向饱和食盐水中通入 HCl 气体,析出食盐晶体,提纯
食盐。
(4)分步沉淀法:如用 AgNO3 溶液分离 Cl-和 I-。
①蒸馏水、②0.1 mol·
L-1 盐酸、③0.1 mol·
L-1 氯化镁溶液、④0.1 mol·
L-1 硝
酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③。(
)
提示:氯化银是难溶电解质,溶液中 c(Ag+)很小,所以④中 Ag+浓度最大,

沉淀溶解平衡PPT课件(上课用)鲁教版

质，溶解度差别
a)浓度：①加水
平也衡很右大移。
b)温度：升②温增大相多同数离平子衡通浓对浓向常度于度溶我、溶平解c溶和溶们温解、衡方溶质解讲度平易左向时平液的、衡溶移移只衡也电外压来动要。可解因强说是存质包等，饱在做括。在
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
交流·研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大你自知然道的它鬼们斧是神如工何。形成的吗？
第3章物质在水溶液中的行为
第3节沉淀溶解平衡
你这节课的目一、了标解：难溶电解质在水中的溶解情况。
二、能运用平衡移动原理分析、
解决沉淀的
溶解和生成的问题。
三、正确理解和掌握溶度积KSP 的概念和性质。
探究一：
讨论1、在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
讨论2、NaCl能不能和盐酸反应？
实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象：大现量象白？色沉淀产生
4、你认为白色沉淀是什么物质呢？产生白色沉淀的原因是什么？
溶液中存在：Na+ Cl- H+ OH-
NaCl（S）
Na+ + Cl-
10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德
这节课你学到了什么

高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡课件鲁科版必修1

锥形瓶内溶液颜色变化。
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⑥终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色(biàns，è)且在半分钟内不恢复原来(yuánlái)的颜色，视为滴定终点，读取最后刻度。 ⑦计算取两次或多次消耗标准溶液平均值，依方程式求 c(待)。 (4)数据处理按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据[NaOH]＝VVHCNlaO·[HHC l]计算待测 NaOH 溶液的浓度[NaOH]。
[HCl]·VHCl VNaOH
。
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3．实验操作 (1)主要仪器：滴定管(如图所示)
第九页，共42页。
①酸式滴定管：盛装酸性溶液或氧化性溶液。 ②碱式滴定管：盛装碱性溶液。 (2)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。 (3)操作步骤 ①检查仪器滴定管使用前，应首先检查活塞是否漏水。 ②润洗仪器滴定管在加入酸、碱溶液之前，要分别用待盛的溶液润洗 2～3次。
§8.4 沉淀(chéndiàn)溶解平衡
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1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2．了解滴定管的主要用途和使用方法。 3．能对中和滴定的数据进行分析或处理，得出合理结论。
第二页，共42页。
一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时达到的平衡状态。 (2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
小 ④乙实际测得的值较准确
A．①②
B．①③
C．①④
D．②④
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【解析】中和滴定实验时，所用滴定管均必须用待盛溶液润洗，否则会将所装溶液稀释，盛待测液的滴定管没用待测液润洗，会使测定结果偏低；锥形瓶内有少量水不影响滴定结果，但若用待测液润洗，则会使测定结果偏大；所以，甲操作有两处错误，但其测定结果不一定比乙小。乙操作没有错误，测定结果较准确。

鲁科版《沉淀溶解平衡》课件

25℃时， Ksp= [Pb2+ ][I-]2 练习：BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度积表达式 Ksp（BaSO4）= [Ba2+][SO42-] - 3 3+ Ksp [Fe(OH)3]= [Fe ][OH ] Ksp[Mg(OH)2]= [Mg2+][OH-]2 单位： mol2L-2 单位： mol4L-4 单位： mol3L-3
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时，溶解度S：
难溶 0.01 微溶 1 可溶 10 易溶
（Sg/100g水）
难溶 ≠ 不溶
探究一、溶度积Ksp的含义及其应用
实验步骤：
滴加几滴KI溶液 PbI2
PbI2固体加水
实验现象：
在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。
Ca2+
+2HCO3-
CaCO3↓ +CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。
溶度积(Ksp )的性质二
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度；当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时（相同类型） Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大。
ZnS(s) CuS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq) Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.6×10-24mol2•L-2 Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。

高三化学一轮复习第八章第4讲沉淀溶解平衡课件鲁科版

1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
①②两方程式所表示的意义相同吗？（2）Ag+与Cl-按等物质的量之比反应生成AgCl沉淀，该反应完成后，溶液中有无Ag+、Cl-存在？【提示】（1）不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。（2）Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀达到一定程度也会处于溶解平衡状态，所以溶液中仍然会有Ag+和Cl-，只不过其浓度很小。
c．其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
2．溶度积Ksp (1)下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，固体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，AgCl 的Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]。对于相同类型物质Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
第4讲沉淀溶解平衡
最新展示
1.了解溶解平衡的定义及影响因素。 2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。 3.了解溶度积及其有关计算。

2022版新高考化学鲁科版一轮课件：第8章第4节沉淀溶解平衡

(3)沉淀溶解平衡的影响因素
第4节沉淀溶解平衡
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(4)电解质在水中的溶解性 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
第4节沉淀溶解平衡
[深思考]
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AgCl(s)溶于水达到平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
请填表：
外界条件
移动方向
c(Ag＋)
①加 AgCl 固体
_____________ ______________
②加入 Na2S ③通入 HCl
_____________ ______________ _____________ ______________
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 PbS 转化为 CuS，离子方程式为 ___C_u_2_＋_(_a_q_)_＋__P_b_S_(_s_)=_=__=_C_u_S_(_s_)_＋__P_b_2_＋_(_a_q_)_____。
第4节沉淀溶解平衡
[辨易错]
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如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 __M_g_(_O__H_)_2＋__2_N__H_＋ 4_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3·_H_2_O____。
第4节沉淀溶解平衡
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鲁科版沉淀溶解平衡课件完美版2

加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当的溶剂与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。 (2)沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如：
AgNO3NaCl,AgCl( 白色沉淀 )NaBr,AgBr( 淡黄色沉
淀)―N―a→I AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm －)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液的说法，不科学的是( ) A．向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中 c(SO24－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3 ＋)]>5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 3～ 4 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液
溶度积(Ksp)的相关计算
1．利用溶度积(Ksp)计算溶液中离子的浓度
对于 AaBb 型的难溶电解质
AaBb
aAn＋＋bBm－
Ksp＝[An＋]a[Bm－]b
[An＋]∶[Bm－]＝a∶b
计算公式：Leabharlann a＋b [An＋]＝abb·Ksp
a＋b [Bm－]＝
baa·Ksp
2．溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的换算溶度积 Ksp、溶解度 S 和饱和溶液的物质的量浓度 c 都可以用来衡量沉淀的溶解性，它们彼此关联，可
以互相换算。
以 CaCO3 的溶解平衡 CaCO3 CO23－(aq)为例。

高中化学沉淀溶解平衡及应用课件鲁科版选修4

等：V溶解=V析出≠0 定：外界条件一定，溶液中各粒子的
浓度保持不变
变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
10
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。
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三、溶度积常数
❖ 1、定义：用于描述难溶电解质在水中的沉淀
溶解平衡的平衡常数。
❖ 2、符号：Ksp ❖ 3、意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能
力；阴离子和阳离子个数比相同的物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
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常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物
AgCl AgBr AgI BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3
11
二、影响沉淀溶解平衡的条件
❖ 想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？
1.内因：沉淀本身的性质
温度：温度升高，多数溶解平衡向
2.外因：
溶解方向移动。稀释：向溶解方向移动
浓度：
加入相同的离子，向同离子效应：生成沉淀的方向移动
12
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
7
❖ 3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）
试通过这个图像和课本上的内容，归纳总结出沉淀溶解平衡的形成过程。

高考总复习课件第8章第4讲《沉淀溶解平衡》(鲁科版)

高考化学一轮复习 8.4 沉淀溶解平衡讲解课件 鲁科版

沉淀溶解平衡PPT课件(上课用)鲁教版

高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡课件 鲁科版必修1