沪科版高中一年级化学第一学期2.3从海水中提取溴和碘
合集下载
高一化学《从海水中提取溴和碘》课件沪科版
1.氟——人体必需的微量元素 2.氯——人体必需的大量元素 3.溴——人的神经系统对溴的化合物很敏感 4.碘——人体必需的微量元素 5.含氟化合物的应用 (1)“特氟龙” (2)氟利昂 (3)含氟橡胶 (4)含氟牙膏
6.含溴化合物的应用：课本P39/图2.18
五、从海水中提取的元素——溴和碘
1.从海水中提取溴
合的)碘提取出来？
试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的颜色： 很淡的黄绿色 气味： 刺激性 毒性： 剧毒 溶解性：与水剧烈反应
4e
*常温、黑暗下：2F2 + 2H2O → 4HF + O2
氧化剂 还原剂
∴ F2置换出O2，活泼性：F2 ﹥ O2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Br2 + 2KI → 2KBr + I2 非金属单质的活泼性
即单质的氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 阴离子的还原性：Fˉ< Clˉ< Brˉ< Iˉ
想一想：氟能否将氯离子从溶液中置换出来？
而选
有择
的在
孩春
➢ He who falls today may rise tomorrow.
子天
是开
梅放
花；
，有
选的
择孩
在子
冬是
天荷
开花
放，
选
择
在
夏
我们，还在路上……
X2 +2e
2X-(卤化物)
卤素——氧化剂；金属——还原剂
三、卤素化合物的化学性质
1.卤化氢(HX)的性质
6.含溴化合物的应用：课本P39/图2.18
五、从海水中提取的元素——溴和碘
1.从海水中提取溴
合的)碘提取出来？
试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的颜色： 很淡的黄绿色 气味： 刺激性 毒性： 剧毒 溶解性：与水剧烈反应
4e
*常温、黑暗下：2F2 + 2H2O → 4HF + O2
氧化剂 还原剂
∴ F2置换出O2，活泼性：F2 ﹥ O2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Br2 + 2KI → 2KBr + I2 非金属单质的活泼性
即单质的氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 阴离子的还原性：Fˉ< Clˉ< Brˉ< Iˉ
想一想：氟能否将氯离子从溶液中置换出来？
而选
有择
的在
孩春
➢ He who falls today may rise tomorrow.
子天
是开
梅放
花；
，有
选的
择孩
在子
冬是
天荷
开花
放，
选
择
在
夏
我们，还在路上……
X2 +2e
2X-(卤化物)
卤素——氧化剂；金属——还原剂
三、卤素化合物的化学性质
1.卤化氢(HX)的性质
2.3溴和碘的提取++课件++2024-2025学年高一上学期化学沪科版(2020)必修第一册
溴和碘的提取
生活中的溴和碘
溴
碘
选择原料 海水
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
选择原料时，应当遵循哪些原则呢？
原料应包含产品中的所有组成元素 原料在自然界储量丰富且容易获取
转化
空气
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
转化 提纯
溴的储量 99 %存在于海洋中 95 万亿吨
碘的储量 绝大部分存在于海洋中 930 亿吨
1 %存在于陆地中 小部分存在于陆地中
选择原料 预处理
蒸发浓缩 粗盐
溴: 约0.834 mmol·L-1 海洋
碘: 约0.0005 mmol·L-1
+ 苦卤
溴: 约208.5 mmol·L-1 碘: 约0.1251 mmol·L-1
化工生产小贴士：预处理过程应考虑充分利用原料，提高原料利用率
选择原料 预处理 转化 提纯
海水
提取 粗盐
苦卤
Br2
Br -
氧化
干海带
浸泡 过滤
滤液
生活中的溴和碘
溴
碘
选择原料 海水
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
选择原料时，应当遵循哪些原则呢？
原料应包含产品中的所有组成元素 原料在自然界储量丰富且容易获取
转化
空气
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
转化 提纯
溴的储量 99 %存在于海洋中 95 万亿吨
碘的储量 绝大部分存在于海洋中 930 亿吨
1 %存在于陆地中 小部分存在于陆地中
选择原料 预处理
蒸发浓缩 粗盐
溴: 约0.834 mmol·L-1 海洋
碘: 约0.0005 mmol·L-1
+ 苦卤
溴: 约208.5 mmol·L-1 碘: 约0.1251 mmol·L-1
化工生产小贴士：预处理过程应考虑充分利用原料，提高原料利用率
选择原料 预处理 转化 提纯
海水
提取 粗盐
苦卤
Br2
Br -
氧化
干海带
浸泡 过滤
滤液
沪科版化学高一上册-2.3 从海水中提取溴和碘 课件 _3
（黄色）
Br2
水
CCl4
溴水 （黄色）
溴的苯溶液 （橙色）
溴的四氯化碳溶液 （橙色）
碘的溶解性实验
I2
水
苯
碘水 （黄色）
上层：溴的苯溶液 （紫色）
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫色）
海水中主要元素的含量
元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L）
37.你可能只是这个世界上的一个人，但对于某些人来说，你就是全世界。 38.如果有天我们湮没在人潮之中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活得丰盛。 4.人的活动如果没有理想的鼓舞，就会变得空虚而渺小。 69.以智慧时时修正偏差，以慈悲处处给人方便。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收 获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。
钙Ca
400
镉Cd 0.00011
分析表中数据,你能得到什么启示?
Br－的浓度（mg /L）
海水
67
卤水(晒盐之后)
2500--3000
常用氧化剂的价格
价格（万元/吨）
Cl2 H2SO4
KMnO4 H2O2
0.155 0.85 3.4 1.4
粗盐提取后的母液
通入 Cl2 溶解于水中的Br2
热空气 水蒸气
Br2蒸气
冷凝
粗溴
精制 提纯
高纯溴
海水中主要元素的含量
元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L）
锂Li
0.17
钴Co 0.0005 碘 I 0.06
沪科版化学高一上册-2.3 从海水中提取溴和碘 课件 ppt
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
注意事项
萃取剂的选择条件：
分液漏斗
1.溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂中的溶解度。
2.溶质不与萃取剂发生任何反应
3.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
萃取 分液
检 漏 装液
振荡
静置
分液
5、分液
萃取与分液步骤 检漏→加萃取剂→振荡并放气→静置 →下层液体下口出，上层液体上口出
萃取---- 物质的分离方法 分液---- 操作
思考:
1.能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ） （A）氯化银和水的悬浊液 （B）酒精的水溶液 （C）四氯化碳和水的乳浊液 （D）氯化钠和溴化镁的混合溶液
2. 盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水， 其目的是（ ） A. 制得溴；
B. 比较水和液溴的密度；
C. 将液溴隔绝空气；
D. 防止液溴蒸发
24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 7、生活中的三大好运，虚假的警报，恢复的生命和长期的团圆。人生三大不幸，虚惊一场不是梦，而是从损失中恢复过来是没有用的，长期 团圆是路人。
15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 8、不是说井里没有水，而是不够深。获得一些东西需要智慧，而放弃一些东西则需要勇气。 23、世界上没有一项工作不艰辛，没有人变得简单。您现在就拒绝不愉快的事情，时间不会变慢。因此，不要发脾气，没有人欠你任何东西 。
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
高中化学第一册第二章开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘1课件沪科版
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
碘的蒸气呈紫色
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气态 气态
液态
固态
密度 增
大
熔沸点 升
高
溴的溶解性实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
2019/8/29
最新中小学教学课件
thank
you!
2019/8/29
最新中小学教学课件
碘的提取
问题
出示一袋加碘盐。思考：
1.食盐为什么要加碘？ 2.从哪里获得碘呢？
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L目前还不能直接从 海水中提取碘。海洋植物, 如海带、马尾藻等有吸附碘 离子的特殊能力,它们能把 海水中的碘富集到是海水中 的10万倍以上。所以通常从 海带或马尾藻中提取碘。
溴的汽油溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油或苯
碘水 （棕色）
CCl4
碘水 （棕色）
上层： 碘的汽油溶液
（紫红色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化Biblioteka 水汽油（苯） 四氯化碳
溴 黄至橙色 碘 黄至棕色
橙至红棕色 橙至红棕色
Extracting bromine
Extracting bromine from sea water
（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
碘的蒸气呈紫色
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气态 气态
液态
固态
密度 增
大
熔沸点 升
高
溴的溶解性实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
2019/8/29
最新中小学教学课件
thank
you!
2019/8/29
最新中小学教学课件
碘的提取
问题
出示一袋加碘盐。思考：
1.食盐为什么要加碘？ 2.从哪里获得碘呢？
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L目前还不能直接从 海水中提取碘。海洋植物, 如海带、马尾藻等有吸附碘 离子的特殊能力,它们能把 海水中的碘富集到是海水中 的10万倍以上。所以通常从 海带或马尾藻中提取碘。
溴的汽油溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油或苯
碘水 （棕色）
CCl4
碘水 （棕色）
上层： 碘的汽油溶液
（紫红色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化Biblioteka 水汽油（苯） 四氯化碳
溴 黄至橙色 碘 黄至棕色
橙至红棕色 橙至红棕色
Extracting bromine
Extracting bromine from sea water
沪科版化学高一上册-2.3 从海水中提取溴和碘 课件
5Br2 + 2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O
2、氧化：
常用氧化剂是氯气。
原理：Cl2+2Br - Br2 + 2Cl -
3、提取:
原理: 溴的沸点比水的沸点低，向苦 卤中吹入热空气或水蒸气，使溴挥发， 冷凝后即得粗溴；粗溴精制得到高纯 度的溴。
步骤：
浓缩（concentration ） 氧化(oxidation ) 提取(粗溴 ) (粗溴 ) 提纯
萃取---- 物质的分离方法 分液---- 操作
思考:
1.能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ） （A）氯化银和水的悬浊液 （B）酒精的水溶液 （C）四氯化碳和水的乳浊液 （D）氯化钠和溴化镁的混合溶液
2. 盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水， 其目的是（ ） A. 制得溴；
B. 比较水和液溴的密度；
溴蒸气 水封 液溴
二、单质溴和碘的性质 1、溴的性质
颜色： 深红棕色 状态： 液体（常温下） 气味： 有刺激性气味（易挥发） 密度： 比水大 溶解性：微溶于水却易溶于有机溶剂
溴水呈黄色橙色
特性：易挥发，有毒
保存： 密闭保存，棕色瓶，细口瓶，玻璃塞，用水液封
2、碘的性质
认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘 的物理性质。
2、氧化：
常见氧化剂的价格
Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4
价格（万元/吨）
0.155 3.4 1.4 0.85
化学反应方程式：
1、2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl 2、2NaBr+2H2SO4（浓） Br2+SO2+Na2SO4 +2H2O 3、2NaBr+H2O2+H2SO4 Br2 + Na2 SO4 +2H2O 4、10NaBr+2KMnO4+8 H2SO4
2、氧化：
常用氧化剂是氯气。
原理：Cl2+2Br - Br2 + 2Cl -
3、提取:
原理: 溴的沸点比水的沸点低，向苦 卤中吹入热空气或水蒸气，使溴挥发， 冷凝后即得粗溴；粗溴精制得到高纯 度的溴。
步骤：
浓缩（concentration ） 氧化(oxidation ) 提取(粗溴 ) (粗溴 ) 提纯
萃取---- 物质的分离方法 分液---- 操作
思考:
1.能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ） （A）氯化银和水的悬浊液 （B）酒精的水溶液 （C）四氯化碳和水的乳浊液 （D）氯化钠和溴化镁的混合溶液
2. 盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水， 其目的是（ ） A. 制得溴；
B. 比较水和液溴的密度；
溴蒸气 水封 液溴
二、单质溴和碘的性质 1、溴的性质
颜色： 深红棕色 状态： 液体（常温下） 气味： 有刺激性气味（易挥发） 密度： 比水大 溶解性：微溶于水却易溶于有机溶剂
溴水呈黄色橙色
特性：易挥发，有毒
保存： 密闭保存，棕色瓶，细口瓶，玻璃塞，用水液封
2、碘的性质
认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘 的物理性质。
2、氧化：
常见氧化剂的价格
Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4
价格（万元/吨）
0.155 3.4 1.4 0.85
化学反应方程式：
1、2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl 2、2NaBr+2H2SO4（浓） Br2+SO2+Na2SO4 +2H2O 3、2NaBr+H2O2+H2SO4 Br2 + Na2 SO4 +2H2O 4、10NaBr+2KMnO4+8 H2SO4
沪科版高一化学-2.3从海水中提取溴和碘知识总结(专题训练、专题复习)
从海水中提取溴和碘1.氯气的工业制法：化学方程式是_______________________________________2.氯气的实验室制法：（1）反应原理：强氧化剂（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和浓盐酸的氧化还原反应。
如MnO2与浓盐酸反应：_______________________________________；KMnO4与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）净化方法：用饱和食盐水除去______气体，用浓硫酸除去______；（3）收集方法：向上排空气法或者排饱和食盐水法；（4）尾气吸收：用NaOH溶液吸收尾气，不能用Ca(OH)2吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全；（5）检验氯气是否收集满__________________________________________________________；（6）注意：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，反应加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发；实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气；3.溴单质和碘单质的物理性质：物理性质溴单质碘单质溴水溴的CCl4溶液碘水碘的CCl4溶液颜色（1）溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。
（2）溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。
溴具有腐蚀性，保存液溴的试剂瓶不能用橡皮塞，应该用玻璃塞。
（3）碘易升华，遇淀粉变蓝；碘的氧化性较弱，和变价金属反应获得低价的金属碘化物。
如碘与铁反应生成_________，而不是_________（与Cl2和Fe的反应产物结果相反）。
4.海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。
沪科版化学高一上册-2.3 从海水中提取溴和碘 课件 _2优秀课件
问题10 得到的I2如何分离？
算一算
5NaI
5
+
NaI1O3+
3H2SO4→
3I2
3
+
3Na2SO4
+
3H2O
0.27mol 0.054mol
0.162mol
溶解度
（g/100g水， 25℃）
摩尔质量 （g/mol）
NaI
194
150
物质的量 (mol)
1.30＞0.27
生成碘质量（g）
NaIO3
16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 5 、再苦再累，只要坚持往前走，属于你的风景终会出现;只要是自己选择的，那就无怨无悔，青春一经典当，永远无法赎回;过去只可以用来 回忆，别沉迷在它的阴影中，否则永远看不清前面的路;不要期望所有人都懂你，你也没必要去懂所有人;聚散离合是人生的规律，无须伤春悲 秋。
10.7
198
I2
0.029
254
0.054 0.162
0.162×254=41.148
I2
0.029
254
0.00162
0.00162×254=0.41148
析出碘的质量占生成碘质量的百分比
(41.148-0.029)÷41.148×100%=99.9%
(0.41148-0.029)÷0.41148×100%=93.0%
碘的用途
碘单质及其化合物广泛用于医药、农药、 食品、光源、工业催化剂、合成纤维稳定剂、 新型电池、冶金、航空航天、照相、人工降雨 等工业部门以及日常生活。
碘钨灯
锌碘液流电池
库特瓦
碘的发现
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（化合态或游离态） 3、如何把I-变为I2？ 4、常见的氧化剂有哪些? 5、如何把水溶液中的I2提取出来？ 6、怎样检验单质碘（I2）？
氧化剂选择
Cl2
氧化剂
每吨氧化剂价格 产生1吨I2需要氧化剂
（元）
的费用（元）
√ Cl2
1200
335
H2SO4（浓） 500
394
NaClO
600
373
H2O2
D．氯气
3、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通
入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振 荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是
（B ）
A．①②③④⑤
B．②⑤①③④
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
4.在含KBr和KI的溶液中通入足量的氯气， 把溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物 质是什么？
（2）分液： 适用于分离互不相溶的两种液体的
操作方法
2.萃取和分液实验
（1）主要仪器和装置 分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯
萃取和分液
（2）实验步骤
①查漏 ②加液、加萃取剂 ③振荡 ④静止、分层 ⑤放液（上、下各自出）
(3)实验现象
碘的萃取实验
I2
水
汽油或苯
碘水 （黄色）
上层：（紫红色） 碘的汽油（苯）溶液
从食盐溶液中分
离出NaCl
从溶液中分离出固体溶质
从自来水制蒸馏水 从互溶的液态混合物中分离出
沸点不同物质
用CCl4提取碘水 用一种溶剂把溶质从另一溶
中碘
剂中提取出来
用CCl4提取碘水 将两种互不相溶的液体分离 中碘后，分液 开来
氯气为什么能氧化溴离子和碘离子？
写出氯、溴、碘的原子结构示意图 分析氯、溴、碘的原子结构的相似点和不同点 相似点：最外层都是7个电子 性质相似：易得1个电子，有氧化性 不同点：电子层数不同 原子半径依次增大，
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4
硫
2
0
讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小
论
2.海水中溴的存在形式？ 3.如何从海水中提取Br2？
Br-
海水中Br-富集方法选择
海水浓缩前后Br-浓度比较
Br－的浓度（g /L）
海水
0.067
§2.3从海水中提取溴与碘
一、溴与海水提溴
（一）溴与溴的化合物
溴 的 物 理 性 质
1.溴(Br2）的物理性质
物理性质
溴（Br2）
状态
液态
颜色
深红棕色
溶解 性和
水中 较小，黄色→橙色 Br2在水中溶解度 酒精中 易溶，橙红色 不大，易溶于有
溶液
机溶剂（酒精、
颜色 四氯化碳中 易溶，红棕色 四氯化碳、苯等）
（二）海带提碘（I2）
碘在自然界中的存在情况
• 碘元素主要存在于海洋中 • 海洋中碘总储量共有930亿吨 • 但是海水中碘的浓度为0.06mg/L，非常低
• 海带是著名的“采碘能手”，它有高 度的富集碘的本领。干海带中含碘量
约比海水中的碘浓度提高了10万倍！
讨论 海带提碘实验设计
1、把海带灼烧成海带灰的作用是什么? 2、碘元素以什么形态存在于海带灰中?
6.卤素的检验
• Cl2 湿润的碘化钾淀粉试纸
• I2 淀粉溶液
• X（1） 硝酸银溶液，硝酸溶液 （2）氯水，四氯化碳
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
0.155 0.13 3.4 3.76 2.7 1.4 17
海水提取溴的设计方案
浓缩——氧化——提取
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 海水提取溴的流程
提 取 粗 盐 通入Cl2 溴的水 鼓入热空气 溴 和 水
后的母液
溶液 或水蒸气 蒸气
冷凝 粗溴 精制
高纯度的溴单质
二、碘与海水提碘 碘的用途
制加碘盐（KIO3)、碘酒、进行指纹鉴定
浓缩法
卤水(晒盐之后)
2.5--3
卤水（提取氯化钾后） 6
可以利用提取 粗盐后的母液
讨 用氧化还原反应的知识讨论：
论
？ 氧化
Br-
B剂r2
氧化剂选择 Cl2 常见氧化剂的价格
√ Cl2
O2 不能将Br-氧化
KMnO4 K2Cr2O7(重铬酸钾) KClO3 H2O2 Na2O2（过氧化钠）
价格（万元/吨）
溴易挥发，溴蒸气有毒
思考 溴单质如何保存？
水封，密闭，低温
2.溴(Br2）的化学性质
液体
溴在化合物中显－1价，能与金属、氢深气红等棕色
反应生成溴化物；
与水微弱反应；
较小，黄色→橙色
还能与许多有机物反应生成含溴的易有溶机，物橙。红色
易溶，红棕色
3.溴的化合物的用途
AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 溴和汞的化合物----红药水 三溴片-----镇静剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 杀虫剂 溴钨化合物－－ 溴钨灯
三、萃取和分液
问 如何提取碘水中的碘？ 题
萃取和分液
实验 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 主要仪器 分液漏斗 实验过程
1.检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。
3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。
1.碘易升华 ——用于提纯碘
固态直接变为气态 请描述碘升华时的现象
2.碘遇淀粉变蓝 ——用于检验碘
化学密信
• 1935年方志敏在狱中用米汤 在白纸上写下密信，通过地 下工作的同志送给鲁迅。
• 鲁迅先生接到密信后，用干 净的碗盛上一碗清水，滴入 少量碘酒，并将密信浸入碘 水中，白纸上马上呈现出蓝 色的字迹。
海带提碘的实验设计方案
海 带
灼烧
海 带 灰
溶解 过滤
滤液 氧化 含I2的 萃取 水溶液
（含I-） 残渣
含I2的 CCl4溶液
蒸馏
碘（I2）
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
（C ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液
(3)卤素单质间的置换反应
结论3：氧化性 Cl2＞Br2＞I2 还原性 I－＞Br－＞Cl－
4.卤素的化合物
(1)最高价氧化物：X2O7
(2)对应水化物 HClO4 HBrO4 HIO4
酸性
强－－－－－－－ ＞弱
(3)卤化银 AgF AgCl AgBr AgI
水溶性 可溶 不溶 不溶 不溶
颜色
无色 白色 浅黄色 黄色 感光材料 用于人工降雨
元素常见化合价 －1，0，＋1，＋3，＋5，＋7
2.卤l2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑
逐渐加深
常温常压下状态 气
气
液
固
一应俱全
熔沸点
低－－－－－－－ ＞高
密度
小－－－－－－－ ＞大
溶解性(H2O) (有机溶剂)
毒性
(反应)
剧毒
可溶－－－－ ＞难溶
易溶于有机溶剂 毒 毒 较低毒性 逐渐减弱
碘钨灯 X光的造影剂
胶卷感光材料
偏光玻璃
火箭燃料的添加剂
（一）碘(I2)的性质
状态： 固体
颜色： 紫黑色，蒸气为紫红色
毒性： 毒性较小（蒸气）
苯、汽油、
溶解性：水中几乎不溶，易溶于有机溶剂CCl4、酒精
碘的水溶液—碘水 黄→浅棕色
碘的四氯化碳溶液 紫红色
碘(I2)的特性： 碘的酒精溶液—碘酊即碘酒 棕色
5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液里提取出来。
问题 能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
萃取剂的选择
萃取和分液
①.萃取剂与原溶剂互不相溶
②.溶质在萃取剂中的溶解度较大
③.溶质与萃取剂不发生反应
常用的萃取剂
密度小于水的有：苯、汽油 密度大于水的有：四氯化碳（CCl4）
氧化剂选择
Cl2
氧化剂
每吨氧化剂价格 产生1吨I2需要氧化剂
（元）
的费用（元）
√ Cl2
1200
335
H2SO4（浓） 500
394
NaClO
600
373
H2O2
D．氯气
3、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通
入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振 荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是
（B ）
A．①②③④⑤
B．②⑤①③④
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
4.在含KBr和KI的溶液中通入足量的氯气， 把溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物 质是什么？
（2）分液： 适用于分离互不相溶的两种液体的
操作方法
2.萃取和分液实验
（1）主要仪器和装置 分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯
萃取和分液
（2）实验步骤
①查漏 ②加液、加萃取剂 ③振荡 ④静止、分层 ⑤放液（上、下各自出）
(3)实验现象
碘的萃取实验
I2
水
汽油或苯
碘水 （黄色）
上层：（紫红色） 碘的汽油（苯）溶液
从食盐溶液中分
离出NaCl
从溶液中分离出固体溶质
从自来水制蒸馏水 从互溶的液态混合物中分离出
沸点不同物质
用CCl4提取碘水 用一种溶剂把溶质从另一溶
中碘
剂中提取出来
用CCl4提取碘水 将两种互不相溶的液体分离 中碘后，分液 开来
氯气为什么能氧化溴离子和碘离子？
写出氯、溴、碘的原子结构示意图 分析氯、溴、碘的原子结构的相似点和不同点 相似点：最外层都是7个电子 性质相似：易得1个电子，有氧化性 不同点：电子层数不同 原子半径依次增大，
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4
硫
2
0
讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小
论
2.海水中溴的存在形式？ 3.如何从海水中提取Br2？
Br-
海水中Br-富集方法选择
海水浓缩前后Br-浓度比较
Br－的浓度（g /L）
海水
0.067
§2.3从海水中提取溴与碘
一、溴与海水提溴
（一）溴与溴的化合物
溴 的 物 理 性 质
1.溴(Br2）的物理性质
物理性质
溴（Br2）
状态
液态
颜色
深红棕色
溶解 性和
水中 较小，黄色→橙色 Br2在水中溶解度 酒精中 易溶，橙红色 不大，易溶于有
溶液
机溶剂（酒精、
颜色 四氯化碳中 易溶，红棕色 四氯化碳、苯等）
（二）海带提碘（I2）
碘在自然界中的存在情况
• 碘元素主要存在于海洋中 • 海洋中碘总储量共有930亿吨 • 但是海水中碘的浓度为0.06mg/L，非常低
• 海带是著名的“采碘能手”，它有高 度的富集碘的本领。干海带中含碘量
约比海水中的碘浓度提高了10万倍！
讨论 海带提碘实验设计
1、把海带灼烧成海带灰的作用是什么? 2、碘元素以什么形态存在于海带灰中?
6.卤素的检验
• Cl2 湿润的碘化钾淀粉试纸
• I2 淀粉溶液
• X（1） 硝酸银溶液，硝酸溶液 （2）氯水，四氯化碳
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
0.155 0.13 3.4 3.76 2.7 1.4 17
海水提取溴的设计方案
浓缩——氧化——提取
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 海水提取溴的流程
提 取 粗 盐 通入Cl2 溴的水 鼓入热空气 溴 和 水
后的母液
溶液 或水蒸气 蒸气
冷凝 粗溴 精制
高纯度的溴单质
二、碘与海水提碘 碘的用途
制加碘盐（KIO3)、碘酒、进行指纹鉴定
浓缩法
卤水(晒盐之后)
2.5--3
卤水（提取氯化钾后） 6
可以利用提取 粗盐后的母液
讨 用氧化还原反应的知识讨论：
论
？ 氧化
Br-
B剂r2
氧化剂选择 Cl2 常见氧化剂的价格
√ Cl2
O2 不能将Br-氧化
KMnO4 K2Cr2O7(重铬酸钾) KClO3 H2O2 Na2O2（过氧化钠）
价格（万元/吨）
溴易挥发，溴蒸气有毒
思考 溴单质如何保存？
水封，密闭，低温
2.溴(Br2）的化学性质
液体
溴在化合物中显－1价，能与金属、氢深气红等棕色
反应生成溴化物；
与水微弱反应；
较小，黄色→橙色
还能与许多有机物反应生成含溴的易有溶机，物橙。红色
易溶，红棕色
3.溴的化合物的用途
AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 溴和汞的化合物----红药水 三溴片-----镇静剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 杀虫剂 溴钨化合物－－ 溴钨灯
三、萃取和分液
问 如何提取碘水中的碘？ 题
萃取和分液
实验 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 主要仪器 分液漏斗 实验过程
1.检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。
3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。
1.碘易升华 ——用于提纯碘
固态直接变为气态 请描述碘升华时的现象
2.碘遇淀粉变蓝 ——用于检验碘
化学密信
• 1935年方志敏在狱中用米汤 在白纸上写下密信，通过地 下工作的同志送给鲁迅。
• 鲁迅先生接到密信后，用干 净的碗盛上一碗清水，滴入 少量碘酒，并将密信浸入碘 水中，白纸上马上呈现出蓝 色的字迹。
海带提碘的实验设计方案
海 带
灼烧
海 带 灰
溶解 过滤
滤液 氧化 含I2的 萃取 水溶液
（含I-） 残渣
含I2的 CCl4溶液
蒸馏
碘（I2）
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
（C ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液
(3)卤素单质间的置换反应
结论3：氧化性 Cl2＞Br2＞I2 还原性 I－＞Br－＞Cl－
4.卤素的化合物
(1)最高价氧化物：X2O7
(2)对应水化物 HClO4 HBrO4 HIO4
酸性
强－－－－－－－ ＞弱
(3)卤化银 AgF AgCl AgBr AgI
水溶性 可溶 不溶 不溶 不溶
颜色
无色 白色 浅黄色 黄色 感光材料 用于人工降雨
元素常见化合价 －1，0，＋1，＋3，＋5，＋7
2.卤l2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑
逐渐加深
常温常压下状态 气
气
液
固
一应俱全
熔沸点
低－－－－－－－ ＞高
密度
小－－－－－－－ ＞大
溶解性(H2O) (有机溶剂)
毒性
(反应)
剧毒
可溶－－－－ ＞难溶
易溶于有机溶剂 毒 毒 较低毒性 逐渐减弱
碘钨灯 X光的造影剂
胶卷感光材料
偏光玻璃
火箭燃料的添加剂
（一）碘(I2)的性质
状态： 固体
颜色： 紫黑色，蒸气为紫红色
毒性： 毒性较小（蒸气）
苯、汽油、
溶解性：水中几乎不溶，易溶于有机溶剂CCl4、酒精
碘的水溶液—碘水 黄→浅棕色
碘的四氯化碳溶液 紫红色
碘(I2)的特性： 碘的酒精溶液—碘酊即碘酒 棕色
5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液里提取出来。
问题 能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
萃取剂的选择
萃取和分液
①.萃取剂与原溶剂互不相溶
②.溶质在萃取剂中的溶解度较大
③.溶质与萃取剂不发生反应
常用的萃取剂
密度小于水的有：苯、汽油 密度大于水的有：四氯化碳（CCl4）