(完整word版)第六章第二节 二氧化硫练习题
二氧化硫 专题练习
第15讲二氧化硫环境保护1.下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产中农药､化肥使用不当②生产中大量使用含磷洗衣粉③工业生产中废气､废渣､废液排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄露流入江河A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部解析:本题考查环境污染的基础知识,属于容易题｡题目所给情况均能引起水体的污染｡答案:D2.(2010·绵阳中学月考)下列叙述正确的是( )①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2③利用太阳能､风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤解析:正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了CO2,②错误;含磷合成洗涤剂易造成水体“富营养化”,导致水体污染,④错误｡答案:C3.银耳本身为淡黄色,福建省生产出一种雪耳,颜色洁白如雪｡其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端置一口锅,锅内放硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了｡这种雪耳对人体是有害的,制作雪耳利用了( )A.硫的还原性B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性解析:硫易燃,产生的气体二氧化硫具有漂白性｡有些不法商贩常用此性质来漂白馒头｡答案:D4.(2010·罗田一中月考)下列实验中,颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是( )A.臭氧使有色布条褪色B.SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C.氯气使鲜花褪色D.过氧化钠使品红溶液褪色解析:臭氧､次氯酸､过氧化钠都具有强氧化性,B项是利用了二氧化硫是酸性氧化物的性质｡答案:B5.(2010·宜昌一中月考)下列说法正确的是( )A.SO2能使FeCl3､KMnO4的水溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫为+4价,具有较强还原性｡在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液褪色;SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似;通常情况下SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,不能生成白色沉淀｡选A｡答案:A6.(2010·襄樊四中月考)下列溶液中:①石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能区别SO2和CO2气体的是( )A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥解析:SO2和CO2都是酸性氧化物,性质相似,和石灰水反应都有白色沉淀生成,和氯化钡溶液不反应｡SO2和酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀BaSO4｡SO2是还原性气体,和KMnO4溶液､溴水､氯化铁溶液发生氧化还原反应;SO2气体具有漂白性,能使品红溶液褪色但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色,只能变红｡SO2､CO2气体和浓硫酸不反应｡答案:A7.向含有FeCl3､BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生,该沉淀是( )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S解析:根据题意,该沉淀是在酸性溶液中产生的,所以它不溶于酸,选项B和C虽然不溶于水但溶于酸,故排除答案B和C｡又因为SO2具有还原性,在酸性溶液中与FeCl3发生氧化还原反应:2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl,使溶液中产生SO2-4,它能与BaCl2中的Ba2+结合形成不溶于酸的BaSO4沉淀,故正确答案为A｡由于SO2―→S,是从+4价降为0价,需要还原剂才能实现,题给条件不能实现,D错｡答案:A8.下列说法错误的是( )A.将Na2SO3与BaCl2溶液混合,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部消失B.将CO2气体通入过量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将CO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成解析:Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3,BaSO3具有还原性,能被硝酸氧化生成BaSO4沉淀,选项A说法错误｡CO2能与过量的Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3,不能与BaCl2反应生成BaCO3｡答案:A9.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为( )A.3:5B.1:2C.11:8D.8:11解析:由总方程式法可写出8SO2+11NaOH＝3Na2SO3+5NaHSO3+3H2O｡答案:D10.如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1:1的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )解析:亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫使石蕊试液变红,遇品红溶液使品红褪色,遇高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色,故选项C符合题意｡答案:C11.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示｡下列分析中,正确的是( )A.ab段反应是:SO2+2H2S＝3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1D.b点对应的溶液导电性最强解析:A项即为SO2与H2S的氧化还原反应;B项pH减小说明酸性H2SO3>H2S;C项应为0.1 mol\5L-1;D项中性溶液导电性最弱｡答案:A12.实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾､硫､氧三种元素组成,钾和硫的质量比为39:16,下列结论正确的是( )A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物解析:n(K):n(S)=39/39:16/32=2:1,该粉末可能为K2SO3或K2SO4或二者的混合物,A项错误;B项只能说明原粉末中含有硫酸钾;C项说明原粉末含K2SO3;因为该粉末是久置于空气中,不可能有K2S,故根据D中现象,产生的气体只可能是SO2,不可能是H2S,D正确｡答案:D13.为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置｡(1)从实验装置(Ⅰ､Ⅱ､Ⅲ)中任意选择一种,简述出现的实验现象,解释产生实验现象的原因:选择的实验装置是________;实验现象为________________;产生该实验现象的原因是____________________________________________________________｡(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是________________________________________ ｡(3)在原实验的基础上,请你设计实验证明在实验Ⅰ的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应:________________________________｡(4)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________｡解析:这是一道实验设计探究题,主要是根据探究对象(SO2)具有的某些特性设计实验方案,然后按照实验操作——观察现象——得出结论——作出解释这一程序进行语言组织｡很显然二氧化硫与氢氧化钠反应,依据这一情况可设计如下3个实验方案:二氧化硫与氢氧化钠反应､SO2体积减少｡出现试管液面上升,气球鼓起,液体倒吸现象｡很显然方案不能肯定得出二氧化硫与氢氧化钠反应这一唯一结论,它还可能是SO2溶于水,使气体的量减少｡答案:(1)装置Ⅰ试管内液面上升,水槽内液面下降二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使试管内气体压强减小,液体被压入试管中装置Ⅱ烧瓶内的气球涨大二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使烧瓶内气体压强减小,大气压使气球涨大装置Ⅲ烧杯内的水流入锥形瓶中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶内气体压强减小,大气压将液体压入锥形瓶(2)二氧化硫溶于水,使气体的量减少,也可以出现类似的现象(3)往二氧化硫与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,说明二氧化硫与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应(4)SO2+2OH-＝SO2-3+H2O14.某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性､还原性和漂白性｡回答以下问题:(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是________________｡小组同学发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是____________________｡(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为:____________________ ｡(3)SO2气体通过D装置时现象是________,通过E装置时现象是________;SO2与H2S在B 装置中反应,现象是__________________｡(4)F中盛有碱石灰,其作用是__________________________________________________｡解析:解答实验题要始终关注实验目的｡所有问题的解答都离不开实验目的｡本题考查实验描述及分析,较易｡答案:(1)C Na2SO3是可溶性固体,不能用具有“随开随用”功能的装置 i.Na2SO3已部分变质 ii.硫酸溶液太稀(2)FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑(3)溶液红色褪去溶液紫色褪去有水生成试管壁变模糊,有淡黄色固体生成(4)吸收尾气(H2S或SO2),避免污染空气15.下图中A为单质,B为一种具有还原性的二元含氧酸,C为溶液,且溶液中仅含一种溶质,D为气体,E､F为白色沉淀｡物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出｡回答下列问题:(1)在空格处写出相应物质的化学式:A为______________;D为______________;E为______________｡(2)③中所加的试剂应该具有________性(填“氧化”或“还原”),可能为________或________｡(3)写出B→E的离子方程式____________________ ｡写出C→F的离子方程式____________________ ｡解析:由B是一种具有还原性的二元含氧酸,推出B为H2SO3,E为白色沉淀,则E为BaSO3,又F也为白色沉淀,故F为BaSO4,即C溶液为H2SO4,D为气体,故D为SO2气体,A为单质S｡具体见参考答案｡答案:(1)S SO2 BaSO3(2)氧化 O2 H2O2(3)H2SO3+Ba2++2OH-＝BaSO3↓+2H2OBa2++SO2-4＝BaSO4↓(其它合理答案也可)16.2008年8月9日,北京奥运会空气质量问题新闻发布会在北京奥运会主新闻中心举行｡北京环保局介绍了消除SO2､CO､NO x及碳氢化合物､粉尘等污染物所采取的措施｡某学习小组通过查阅得到下列资料:材料1:酸雨是指pH<5.6的各种大气降水,酸雨的形成是大气受到污染的表现｡酸雨中含有多种无机酸和有机酸,多数情况下以硫酸为主｡含硫燃料燃烧､火山喷发､枯死植物腐烂､从含硫的金属矿石中提炼金属或硫酸厂尾气排放,都导致空气中含有大量二氧化硫｡二氧化硫在空气中漂尘的作用下部分转化成三氧化硫,溶于水的二氧化硫生成亚硫酸,容易被氧化成硫酸｡北京地区有效地控制了酸雨的形成,防止了酸雨的危害｡材料2:某汽车尾气研究小组在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装了一个称为λ探测器的电化学元件,可测定λ(λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量)的值,继而确定污染物的类型,然后采取相应的措施,使2008年北京地区机动车的尾气排放达到欧洲Ⅲ号标准｡请你阅读以上材料,回答下列问题:(1)以上材料中,哪些是属于引起酸雨的人为因素?________________________________________ ｡(2)用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程:________________________________________ ｡(3)你认为北京地区控制酸雨的措施有________________________________________ ｡(4)某工厂的使用燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该厂每天燃烧这种煤100 t｡①有人建议向该厂所用燃料中掺入生石灰,可消除二氧化硫的污染,试写出有关的化学方程式:________________________________________ ｡②若不采取任何措施,每天排放的二氧化硫在标准状况下的体积为________｡③若将煤中的硫转化为硫酸(设硫的转化率为80%),每天可制得质量分数为98%的硫酸溶液的质量为________｡(5)当汽车提速时,入口处的空气量增大,此时排出的尾气中主要的污染物是________｡在转化器前半部,一氧化碳和氮氧化物(NO x)通过催化剂发生反应转化为无污染的气体,其反应的化学方程式为____________________ ｡解析:(1)火山喷发､枯死植物腐烂释放出的含硫化合物属于自然现象,不是人为造成的｡(2)酸雨的形成首先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸,空气氧化亚硫酸生成硫酸｡(3)控制酸雨的措施应从人为因素和技术层面分析｡(4)m(S)=100 t×0.32%=320×103 g,n(S)=1×104 mol,V(SO 2)=1×104 mol×22.4 L/mol=2.24×105 L,m(H 2SO 4,aq)=1×104 mol×80%×98 g/mol÷98%=8×105 g=0.8 t ｡(5)进入空气量增大,烃类物质能充分燃烧生成二氧化碳,因此主要污染物是氮的氧化物｡氮的氧化物与CO 反应生成氮气和二氧化碳,用通式表示氮的氧化物｡答案:(1)含硫燃料燃烧､从含硫矿物中提炼金属或生产硫酸(2)SO 2+H 2O ＝H 2SO 3,2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4(3)控制二氧化硫的人为排放量(如关闭污染重的工厂),积极推广燃料的脱硫技术,改进燃料燃烧的设备和装置,开发新能源等(4)①CaO+SO 2＝CaSO 3,2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4②2.24×105 L ③0.8 t(5)氮氧化物 2NO x +2xCO 催化剂N 2+2xCO 2[LM]。
高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)
2020年03月05日高一化学二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,可选用的方法是( ) A.用2CS 洗涤 B.通入2H 加热 C.加热试管使硫熔化D.用酒精洗涤2.下列说法中正确的是( )A.S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3B.除去在Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3的最好办法是通入过量的CO 2C.鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1 3.下列说法正确的是( )A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应.都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性 4.下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D6.下列说法中,正确的是( )A. 2SO 能使3FeCl 、4KMnO 水溶液褪色B.可用澄清石灰水鉴别2SO 和2COC. 2SO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.实验室制取2SO 时,不能用浓24H SO 来干燥2SO7.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性8.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D9.检验2SO 气体中是否混有2CO 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过3NaHCO 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性4KMnO 溶液,再通过澄清石灰水 10.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 11.SO 2和Cl 2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO 2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO 2和Cl 2混合使用以达到增强效果的目的 12.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习(含答案)
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。
2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。
在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。
硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。
SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。
3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。
5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
二氧化硫习题
二氧化硫习题高一化学专题4练习29二氧化硫的性质和应用1. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO2. 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是A. COB. CO 2C. Cl 2D. SO 23. 下列物质能使品红溶液褪色的是：①Cl 2 ②Na 2O 2③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO 2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO 2 有A ．漂白性B 氧化性C 还原性D 溶于水显酸性5. 下列变化中，不属于化学变化的是A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色6. 能证明SO 2具有漂白性的是A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失7. 下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀8. Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A ．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④9. 下列反应中，SO 32-表现出还原性的是A. SO 32- + 2H + = SO 2 + H 2OB. SO 32- + Ba 2+ = BaSO 3↓C. SO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S ↓+3H 2OD. SO 32- + CI 2 + H 2O = 2H + + SO 42- + 2CI - 10. 强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：2FeSO 4△ Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则A ．析出BaSO 3沉淀B ．析出BaSO 4沉淀C ．所得溶液中性D ．该沉淀溶于稀盐酸11. 下列五种有色溶液与 SO 2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性 KMnO 4 溶液③溴水④滴有酚酞的 NaOH 溶液⑤含I 2 的淀粉溶液A ①④B ①②③C ②③⑤D ③⑤12. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A. BaSO 4B. FeSC. BaSO 3D. S13. 下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染14. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A ．臭氧使有色布条褪色B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色15. 在氧化还原反应 3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶216. 如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
二氧化硫习题精选
习题精选一、选择题1．下列关于的叙述中正确的是（）（A）可使品红溶液褪色（B）在常温下，跟空气中的反应，生成（C）溶于水生成，叫硫酸酐（D）相同状况下，的密度比密度大2．除去气体中混存的少量气体，可选用的试剂有（）（A）溶液（B）（C）饱和小苏打溶液（D）石灰水3．氯气、氯化氢、二氧化硫三种气体在水中溶解度大小正确的是（）（A）（B）（C）（D）4．下列气体在常温常压下等体积相互混合后体积最小的是（）（A）和（B）和（C）CO和（D）和5．关于的反应，下列说法正确的是（）（A）是还原剂（B）是还原剂（C）水作为一种溶剂不参加反应（D）生成物中仍然含有碘元素，加入淀粉会显蓝色6．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①②③④活性炭⑤（A）②③④⑤（B）①②③（C）①④⑤（D）全都可以7．和都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）（A）立即褪色（B）慢慢褪色（C）先褪色后复原（D）颜色不褪8．酸雨的形成主要是由于（）（A）森林乱砍滥伐，破坏了生态平衡（B）工业上大量燃烧含硫燃料（C）大气中含量增多（D）汽车排出大量尾气9．检验集气瓶中是否收集满气体，置于瓶口的滤纸应蘸有的溶液是（）（A）（B）酸性（C）KI淀粉溶液（D）澄清石灰水10．溶于水后所得溶液的性质是（）（A）有氧化性、无还原性、无酸性（B）有氧化性、有还原性、有酸性（C）有还原性、无氧化性、无酸性（D）有还原性、无氧化性、有酸性11．下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（）（A）（B）（C）（D）12．造成大气污染的主要来源于（）（A）火山喷发（B）自然界中游离态硫缓慢氧化（C）煤、石油等含硫燃料的大量燃烧（D）含硫矿石的冶炼及硫酸工业、纸浆工业等产生的工业废气13．将通入下列溶液中一定有沉淀生成的是（）（A）氯水（B）溶液（C）溶液（D）14．欲除掉气体中混有的少量气体，得到纯净干燥的，须将气体依次通过（）（A）溶液，浓（B）饱和溶液，浓（C）饱和溶液，浓（D）碱石灰，浓15．下列实验能证明某无色气体是的是（）①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试液变红；③能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色；④能使溴水褪色，再滴入溶液，有白色沉淀产生。
青海省高三化学 6.2二氧化硫与环境保护复习课时训练
6.2二氧化硫与环境保护一、选择题1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( ) A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④【答案】 C2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( ) A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池【答案】 B3．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。
根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( ) A．入住前房间内保持一定湿度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D．紧闭门窗一段时间后入住【答案】 D4．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【答案】 D5．下列有关环境问题的说法正确的是( ) A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】 A 项石灰石在煤燃烧过程中分解为CaO ，CaO 和SO 2结合为CaSO 3，进一步转化为CaSO 4，俗称“钙基固硫”，可减少SO 2污染；B 项当空气中臭氧的含量超过10－5%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C 项pH 小于5.6的雨水称为酸雨；D 项含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染。
【答案】 A6．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO 2、CO 2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl 、HBr 、SO 2、CO 2等)；能使品红褪色的气体有Cl 2、SO 2，但Cl 2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO 2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀生成，只有SO 2气体符合。
高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。
高中化学二氧化硫测试题及答案
高中化学二氧化硫测试题及答案二氧化硫是高中化学的重点学习内容，那么二氧化硫的知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了高中化学二氧化硫测试题及答案，一起来看看吧。
高中化学二氧化硫测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23A卷一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )。
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg。
L-。
下列措施中能够减少SO2排放量的是( )。
①用燃气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰石后使用A.全部B.①②⑤C.①③⑤D.①③④3.下列方式会导致食品对人体有害的是( )。
①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3 ④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A.①B.①②C.②D.全部4.区分SO2和CO2最好的选用的试剂是( )。
A.品红溶液B.澄清石灰水C.石蕊试液D. BaCl2溶液5.氯气和SO2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会( )。
A.增强B.减弱C.不变D.难确定6.将SO2通入溴水中发生如下反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )。
A.2e-,H2SO4 B .4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO27.为了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4 ④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤8.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )。
A. H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C. SO2通入石灰水D.硫酸中加入Zn9.下列叙述中错误的是( )。
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第六章第二节二氧化硫练习题
一、选择题
1．为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入
A．饱和NaCl溶液B．饱和NaOH溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHSO3溶液
2．下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是A．浓盐酸. B．浓氢氧化钠溶液. C．浓硫酸. D．稀硫酸
3．在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是
A．C+ H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓) C．Ba(OH)2+H2SO4 D．H2S+H2SO4(浓)
4．下列离子方程式中正确的是
A．H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu2＋+S2－=CuS↓
B．Cl2通亚硫酸溶液中:SO３2－+Cl２+2H2O=4H＋+SO４２－+2Cl－
C．亚硫酸钠与硫酸反应：SO３2－+ H2SO4==== SO2↑+ H2O + SO４２－
D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba２＋+SO42－=BaSO4↓
5．属于SO2被还原的反应是
A．SO2+2H2O+Cl2=4H＋+SO４２－+2Cl－B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．SO2+2OH－=SO３２－+H2O D．SO2+OH－=HSO3－.
6．酸雨的形成主要是由于
A．大气中二氧化碳含量增多B．汽车排出大量尾气
C．工业上大量燃烧含硫燃料D．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
7．有关二氧化硫的说法中不正确的是
A．常温下为气体，难液化B．无色、有刺激性气味、有毒
C．可使澄清的石灰水浑浊D．既可溶于水又与水反应
8．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
9．下列化学反应方程式中不正确的是
＋H2O H2SO3 B．SO3＋H2O H2SO4
A．SO
SO3SO2＋H2O D．在催化剂存在、加热条件下2SO32SO2＋
C．H
O2
10．下列反应中，SO2表现氧化性的是
A．2SO2＋O2＝2SO3B．SO2＋H2O＝H2SO3
C．SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl D．2H2S＋SO2＝2H2O＋3S
11．对于SO2与SO3下列说法正确的是
A．标准状况下等体积含硫量相等B．都具有漂白性及消毒灭菌作用
C．其水溶液都是二元强酸D．制硫酸时都要用到它们
12．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是
A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氢氧化钡溶液
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
14．对于质量相同的SO2和SO3来讲，下列关系正确的是
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为5∶4
C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1
15．为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气，以下试剂：①饱和Na2CO3溶液；
②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4；④灼热铜网；⑤碱石灰，使用顺序正确的是A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②④③
16．下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有还原性的是
A．S B．H2S C．SO2D．SO3
17．关于SO2的叙述中不正确的是
A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4
C．它能使溴水褪色D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
18．除去SO2气体中少量SO3气体，应选用
A．饱和NaHSO3溶液B．饱和NaOH溶液
C．饱和H2SO3溶液D．浓H2SO4
19．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO2、CCl4D．SO2、PCl5
20．下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是
A．氢硫酸B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．溴水
21．将SO2和SO3(气)的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是
A．2种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀析出
B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀
C．只有BaSO4沉淀生成，SO2通入溶液中无沉淀生成
D．生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出
22．盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和HCl D．Na2SO3和H2SO4 23．密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为
A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L
24．在氧气中灼烧0.22 g铁和硫的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，原混合物中硫的质量分数为
A．36％B．43.6％C．46％D．54％
25．将SO2气体分别通入氢硫酸和溴水中，各有什么现象？________，用化学反应方程式说明为什么？________．
26．将SO2气体通入澄清的石灰水中现象为________化学反应方程式为________ ；将SO2气体通入澄清的CaCl2溶液中是否会出现同样的现象？________ ，写出化学反应方程式或解释原因：________ ．
可见区别SO2气体和CO2气体，最好的方法是________ 。
27．已知－2价的S一般氧化为0价(生成S单质)，当遇到强氧化剂时还可以进一步氧化为＋6价．回答下列问题：
（1）．往氢硫酸中滴加溴水通常出现的现象是________；化学反应方程式为________；离子反应方程式为________．
（2）．往氢硫酸中滴加新制的、有明显黄绿色的氯水时，溶液并无明显的变化．为什么？________，化学反应方程式为________．
三、简答题
冶金工业烟道废气中有产生大气污染的CO和SO2．若将废气加热至500℃，使用铝钒土作催化剂，可从废气中回收单质S，CO则转化为CO2．
28．写出该反应的化学方程式，并指出其中SO2是氧化剂还是还原剂．29．据测定用以上方法除去有害气体，无论气体的体积分数如何，通过催化剂后得到的气体中仍有少量CO和SO2，试解释其原因．
四、计算题
30．为了检验炉气中SO2的含量，把炉气通入10mL 0.05mol／Ｌ的含有淀粉的碘溶液中，发生反应SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI使蓝色刚好褪去，这时未起变化的炉气体积是101mL(标准状况)，求炉气中SO2的体积分数？
31．在标准状况下，SO2和O2的混合气体500 mL，在催化剂加热的条件下充分反应后，体积变为450 mL(标准状况)．将此450 mL气体通过NaOH溶液后，溶液增重0.985 g，求原混合气体中SO2的质量是多少g？
32．在一定条件下，足量的氢气、氧气分别与质量为mg的硫粉反应，将反应后的生成物混合，析出硫的质量为多少g？
33．将7.0g铁粉与7.0g硫粉混合后在空气中加热，同时产生黑色固体与刺激味气体．
求：(1)黑色固体有多少mol？
(2)刺激味气体在标况下的体积是多少L？
参考答案
一、选择题
1C、2BC、3B、4D、5B、6C、7A、8B、9B、10D、11D、12B、13A、14BC、15BD、16AC、17AB、18AD、19B、20CD、21C、22BD、23A、24B、
二、25．氢硫酸变浑浊，产生黄白色沉淀，SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓；溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
26．石灰水变浑浊，Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O；否，亚硫酸属于弱酸，不可能与强酸盐反应．区别SO2气体和CO2气体，最好的方法是用品红试剂，使品红褪色的是二氧化硫．
27．氢硫酸变浑浊，产生黄白色沉淀，Br2＋H2S=2HBr＋S↓；Br2＋H2S=2H+＋2Br-＋S↓
28．氯单质将－2价的硫元素氧化到＋6价的硫酸根离子，4Cl2＋H2S＋4H2O＝8HCl＋H2SO4
29、
（1）．2CO＋SO2 2CO2＋S，氧化剂．
（2）．该反应是可逆反应，不可能完全转化
四、
30．11.1％．
31．0.914g(提示：氢氧化钠吸收二氧化硫和三氧化硫而增重0.985g，三氧化硫是由二氧化硫和氧气反应而得，因此总质量减去氧气的质量(50 mL)0.071g，余下的全为二氧化硫的质量．)
32．1.5mg．
33．(1)黑色固体有0.25mol；(2)刺激味气体在标况下的体积是4.2L。