高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)

高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水 7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色 8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。

请回答下列问题:（1）气体B具有_____________(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”),反应②属于四种基本反应类型中的________________。

（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。

他认为产物中可能还有___________(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为___________(填序号)。

a.酸性高锰酸钾溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.稀硫酸（3）若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式____________________________________。

12.科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因,对取得的酸雨样品进行了pH的测定,随时间推移,得到了如下的实验数据。

时间(h) 开始8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0A.腐蚀建筑物、雕塑等B.污染水源C.改良碱性土壤D.损害庄稼（2）现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤作燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④（3）实验室中进行2SO 的制备及性质实验时,在装置最后必须有____________装置,所选试剂为___________,发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（4）为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并用来制取石膏(42CaSO 2H O ),有关反应的化学方程式为:__________________________________________。

②硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫,有关的化学方程式为:____________________________________。

三、实验题13.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O)产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。

1.①中无水硫酸铜的作用是__________________。

2.②中酸性KMnO 4溶液的作用是__________________。

3.②中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A______,B_______。

4.③中出现的现象是__________________,发生反应的离子方程式是__________________。

14.某同学探究二氧化硫分别与BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

（1）少量SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________,过量的SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________。

（2）请回答有关问题。

该同学将SO 2通入到BaCl 2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:则操作①的名称为________,试剂A 的化学式为________。

（3）实验表明,加入试剂A 后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是______(填化学式),则产生该白色沉淀的离子方程式是__________________。

参考答案1.答案：C解析：本题考查SO 2的氧化性、还原性等知识。

SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，与KMnO 4发生了氧化还原反应。

2.答案：C解析：根据图示可知,装置中涉及的化学反应有CaCO 3CaO+CO 2↑(分解反应),SO 2+CaOCaSO 3(化合反应),2CaSO 3+O 22CaSO 4 (既是化合反应又是氧化还原反应),没有发生置换反应,故本题选C 。

3.答案：B解析：A 项说明2SO 具有还原性;C 项2SO 与NaOH 溶液反应生成23Na SO 和水;D 项2SO 不能漂白指示剂。

4.答案：B解析：2SO 的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,但不能漂白石蕊试液;2SO 能漂白品红溶液,使品红溶液褪色;2SO 的饱和溶液加入2BaCl 溶液中,2SO 与2BaCl 不反应,最终还是无色溶液;d 试管中发生反应:223223SO +2NaOH =Na SO +H O,Na SO 与2BaCl 反应生成3BaSO 沉淀。

本题选B 。

5.答案：B解析：显然应外拉活塞使气体被吸入试管中，进气管插入液面以下，使SO 2,能与酸性高锰酸钾溶液充分接触。

6.答案：D解析：解答本题首先要正确理解题意,本题检验的是SO 2气休中是否混有CO 2;其次要掌握SO 2与CO 2性质上的相似点与不同点;A 选项检验的是SO 2而不是CO 2;B 选项中不管是否混有CO 2,均有白色浑浊产生而无法检验;C 选项中不管是否混有CO 2,均无白色浑浊产生;D 选项可以检验:在通过酸性KMnO 4,溶液时SO 2被吸收,通过澄清石灰水,若有白色浑浊,说明混有CO 2,若无白色浑浊,说明无CO 2。

7.答案：A解析：在标准状况下SO 3为固体错误;S 在O 2中燃烧生成SO 2,C 错误;SO 2无漂白性,D 错误。

8.答案：B解析：SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性,SO 2不能使指示剂褪色,A 选项错误;Cl 2也能使品红溶液褪色,B 项正确;C 选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D 选项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH 溶液使碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。

9.答案：B解析：A 应为-2223S SO +O O 2OH =+H -;C 应为2323222HCO SO SO CO +H O --+=+↑;D 不反应。

10.答案：D解析：SO 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO 2是酸性氧化物的性质；SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

11.答案：（1）氧化性; 置换反应; （2）2FeCl ; a（3）--22233CO +AlO +2H O =Al(OH)+HCO （4）2242SO +2CaO+O =2CaSO（5）22322NO +2NaOH =NaNO +NaNO +H O解析：（1）B 为黄绿色气体,可知B 为氯气,具有氧化性,X 为铁,Y 为铝,②实际是铝热反应,其类型属于置换反应。

（2）氯气与铁反应还可能生成的产物是2FeCl ,验证2+Fe 的存在需选择强氧化剂,如酸性高锰酸钾溶液,答案选a 。

（3）若Z 为2CO ,I 溶液为2NaAlO 溶液,其离子方程式为--22233CO +AlO +2H O =Al(OH)+HCO ↓。

（4）若Z 为2SO ,与生石灰反应先生成3CaSO 后继续被氧化生成4CaSO 。

（5）形成酸雨的另一种物质可能为2NO ,D 为NaOH,二者反应生成两种物质的量之比为1:1的盐,该反应的化学方程式为22322NO +2NaOH =NaNO +NaNO +H O 。