二氧化硫经典习题
高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题(附答案)
高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题一、单选题1.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X 气体不可能是( )A.CO 2B.NH 3C.Cl 2D.H 2S 2.下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明3.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓ 4.检验2SO 中是否混有2CO ,应采取的措施是( ) A.先通过()2Ba OH 溶液再通过石灰水 B.先通过酸性4KMnO 溶液再通过石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液5.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢加人气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y 分 ① ② ③ ④ XSO 2H 2SCO 2Cl 2Y 饱和的NaHCO 3溶液 浓硫酸 Na 2SO 3溶液 Na 2CO 3溶液A.①④B.①②C.②③D.③④6.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( )A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定没有O2和NO2C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO7.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部9.除去NO中混入的少量NO2,应将该混合气体通过下列试剂中的( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.无水硫酸铜NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )10.在2A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 11.下列制取2A.B.C.D.12.在一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留2m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m:n 为( ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:813.下列关于SO 2和SO 3的叙述正确的是( ) A.通常状况下,二者均是无色气体,且均易溶于水 B.它们的水溶液均为强酸溶液C.均可使品红溶液褪色,且加热后褪色的品红溶液又恢复红色D.均能与碱反应 二、填空题14.如图所示,室温下向盛有3. 0mL NO 的试管中缓缓通入1.5mL O 2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
硫及其化合物 经典习题(含详解)
硫及其化合物经典习题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案D解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。
3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
4．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。
5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析 甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被氧化成SO 2－4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－4。
硫元素的练习题(含解析)
练习题1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体2．在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 2－4C ．将SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有还原性D ．向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 2水溶液具有漂白性3．下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清的石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．除①以外D ．全部4．常温下，某同学设计实验验证H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，他的下列实验设计不能达到目的的是()5．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S ――→浓硝酸H 2SO 4，途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念6．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤7．NO2、SO2、CO都是大气污染物。
北京第十三中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(培优提高)
一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A ．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C ．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D ．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．下列说法正确的是A ．等物质的量Cl 2和SO 2同时通入品红溶液，褪色更快B ．标准状况下，1 mol Na 2O 2和22.4LSO 2反应生成Na 2SO 4，转移电子数目为N AC ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等3．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用4．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A ．向某溶液中加AgNO 3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl -B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH +4C ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba 2＋D ．向某溶液加入H 2O 2，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe 2+5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24- B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+6．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A ．B ．C ．D ．7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应 浓硝酸具有强氧化性 BSiO 2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 SiO 2是两性氧化物 C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白 氯水具有漂白性 DSO 2可使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色 SO 2具有漂白性 8．下列实验操作规范且能达到目的是 选项目的 操作 A清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO 4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有+4NH取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH 溶液，并用红色石蕊试纸检验 D制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中 A ．A B ．B C ．CD ．D 9．下列对于某些离子的检验正确的是 A ．某溶液中加入盐酸产生CO 2气体，则原溶液中一定含2-3COB ．某溶液中依次加入BaCl 2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4SO C ．某溶液中加入Na 2CO 3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca 2+D ．某溶液中加入NaOH 溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu 2+10．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是A ．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有2-4SOB ．向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl -C ．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na +D ．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有-3HCO 二、填空题11．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)(1)反应①说明SO 2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)；(2)反应②中若得到生成物n(Na 2SO 3)：n(NaHSO 3)=1：1时，则此时反应物n(SO 2)：n(NaOH)=___________；(3)反应⑤的化学方程式为___________。
(必考题)初中九年级化学上册第一单元《走进化学世界》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+H2O。
为了探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的都分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液可检验物质的酸碱性），关于该实验的说法错误的是（）A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B．该装置便于控制铜和浓硫酸的发生和停止C．铜丝烧成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应速率D．氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境A解析：AA、与鼓气球相连接的导管，能把二氧化硫气体排出，不需插入浓硫酸中，该选项说法不正确；B、上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸分离或混合，因此该装置便于控制铜和浓硫酸的发生和停止，该选项说法正确；C、铜丝烧成螺旋状是为了增大反应物接触面积，加快铜和浓硫酸的反应速率，该选项说法正确；D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，因此氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境，该选项说法正确。
故选：A。
2．下列图示实验操作，正确的是A．B．C．D． B解析：BA、量筒读数时，视线与凹液面最低处相平，A错误。
B、酒精灯使用时，用火柴点燃，B正确，C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误。
D、倾倒液体药品时，瓶塞需要倒放，掌心对标签，试管略微倾斜使液体缓缓的流，D错误。
故选：B。
3．下列化学实验操作正确的A．点燃酒精灯B．读取液体体积C．闻药品气味D．过滤河水 C解析：CA、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，会造成火灾，图示操作错误；B、读取液体体积视线应与凹液面最低处齐平，图示操作错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，图示操作正确；D、过滤河水即过滤操作，应使用玻璃棒引流，图示操作错误；故选C。
4．下列化学实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．滴加液体D．加热液体 A解析：AA、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，会造成火灾，图示操作错误；C、胶头滴管滴加液体要垂直悬空，不能伸入试管内，图示操作错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3、拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；故选A。
《常考题》人教版初中9年级化学第二章填空题专项经典习题(课后培优)
一、填空题1．我们在做铁丝和硫分别在氧气中燃烧的实验时，都在集气瓶中预先加少量水，它们的目的各是什么_____？在做铁丝在氧气中的燃烧实验时水的作用是：防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；在做硫在氧气中的燃烧实验时水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气解析：在做铁丝在氧气中的燃烧实验时，水的作用是：防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；在做硫在氧气中的燃烧实验时，水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
在做铁丝在氧气中的燃烧实验时，水的作用是：防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；在做硫在氧气中的燃烧实验时，水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
2．氧气是维持人类生命活动必不可少的物质。
（1）电影《攀登者》生动地讲述了1960年中国登山队完成人类首次从珠峰北坡登顶的故事。
其中氧气瓶是必不可少的装备，因为氧气能 _____ 。
（2）某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于 _____ （填“化学”或“物理”）变化。
（3）在使用氧气瓶、制氧机的过程中应远离易燃易爆物质，其原因是 _____ 。
供给呼吸物理氧气具有助燃性【分析】（2）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成解析：供给呼吸物理氧气具有助燃性【分析】（2）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。
（1）氧气可供呼吸和支持燃烧，缺氧会导致死亡，在登山过程中，海拔越高氧气含量越少，因此氧气瓶是必不可少的装备，故答案填供给呼吸。
（2）分子筛可筛选出能透过该分子筛的气体，利用其将氮气和氧气分离未产生新物质，因此属于物理变化。
（3）氧气可供呼吸和支持燃烧，具有助燃性，可燃物遇到纯氧会燃烧更旺，严重时导致爆炸发生火灾，因此在使用氧气瓶和制氧机的过程中应远离易燃易爆物质，答案填氧气具有助燃性。
3．A 二氧化碳 B 氮气 C 氧气 D 稀有气体 E 水蒸气(填字母)（1）医疗急救和切割金属所用的气体_____（2）通电时会发出不同的光，可做多种电光源的是_____（3）食品包装中用于防腐的是_____（4）植物进行光合作用吸收的气体是_____（5）土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有_____CDBAE 【分析】物质的性质决定物质的用途根据气体的性质和用途进行解答即可解析：C D B A E【分析】物质的性质决定物质的用途，根据气体的性质和用途进行解答即可。
2021_2022学年高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染习题含解析苏教版必修
第三单元防治二氧化硫对环境的污染双基巩固学考突破1.二氧化硫是一种空气污染物。
下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是( )。
A.无色B.无味C.易溶于水D.密度比空气的大答案:B解析:二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,密度比空气的大。
2.二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3),其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为( )。
A.+2价B.-2价C.+4价D. +6价答案:C解析:根据化合物中正、负化合价代数和为0可知,亚硫酸中氢和氧的化合价分别是+1价和-2价,所以硫的化合价是+4价。
3.如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是雾霾的成因之一答案:B解析:大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,所以会以酸雨的形式进入土壤中;煤和石油中的硫燃烧生成的是二氧化硫,而不是三氧化硫;化石燃料中硫的来源主要是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。
4.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )。
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案:A解析:硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,故A正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全是无机物,故B错误;含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1-S-R2,硫循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,故C错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨排放,但生成二氧化碳,增加温室气体的排放,故D错误。
5.近几年,“PM2.5”一词备受关注。
人教版高中化学必修二第五章《硫》练习题含答案
《硫》练习题含答案一、单选题1. 下列说法错误的是( )A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2. 通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是( )A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. H 2SiO 3D. CuS3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是( )A. 已知Fe 与CuSO 4溶液反应，推测Fe 与AgNO 3溶液也能反应B. 已知CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推测CaSO 3与稀硝酸反应生成SO 2C. 已知Na 与水反应生成NaOH ，推测Fe 与水蒸汽反应生成Fe(OH)3D. 已知Fe 与S 能直接化合生成FeS ，推测Cu 与S 可直接化合生成CuS4. 下列关于硫的说法不正确的是( )A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 单质硫既有氧化性，又有还原性D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5. 单质硫与NaOH 溶液能发生自身的氧化还原反应，产物中有两种常见含硫元素的盐X 与Na 2SO 3，反应式可表示为。
下列说法错误的是( )A. X 是无氧酸盐B. X 是Na 2SC. X 、Na 2SO 3计量数之比为2:1D. Y 可能是氢气6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.B. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3C. Fe →盐酸FeCl 2→氯水FeCl 3D.7. 下列说法错误的是( )A. 残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 38. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是( )A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO 2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发9. 有关硫及其化合物的说法正确的是( )A. 粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤B. SO 2和Cl 2都有漂白性，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好C. 一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质(如碳、硫等)反应，体现强氧化性D. 由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能用铝制容器装运10.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②Fe2S3③SO3④H2S⑤FeCl2⑥CuCl2A. ①②③⑤B. ①②③④C. ①②④⑤D.①②③④⑤⑥11.下列说法不正确．．．的是()A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查含硫物质的性质，为高频考点，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累，本题注意硫的溶解性以及与氧气的反应。
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第四章第三节氧族元素二氧化硫巩固案（1）编号：1【学习目标】1.通过习题能熟练写出二氧化硫与典型氧化剂和硫化氢的反应方程式2.通过习题会区分二氧化硫使有色物质退色的原因，并能对漂白性物质进行汇总3.通过实验题能综合运用二氧化硫的制备、氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的性质4.掌握三氧化硫的物理和化学性质1．下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大增强漂白作用C．亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应D．在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约为22.4 L2. 能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S ⑦Na2SO3溶液A. ①B. ①④⑤C. ④⑥⑦D. ①④⑦3. (双选)下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋2OH－＝SO2－3＋H2OB. 向Na2CO3溶液中通入过量的SO2：SO2＋CO2－3＝CO2＋SO2－3C. 向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HSO－3＋OH－＝CaSO3↓＋H2OD. 亚硫酸钠溶液吸收SO2：SO2＋SO2－3＋H2O＝2HSO－34．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5. (双选)有关SO2的说法错误的是( )A. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应B. 二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性C. 给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D. SO2和O2混合加热，可生成SO36．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO47．(双选)下列有关亚硫酸的叙述中，不正确的是( )A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用8．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部9.(双选)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．都能使紫色石蕊溶液变红B．通常条件下都易溶于水C．都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④11．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )A．1∶2 B．3∶5C．8∶11 D．18∶812．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是( )A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中13．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤14．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④15.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )16.(双选)若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是( ) A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶317．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答：(1)⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)①中的实验现象为__________，此实验证明SO2是__________氧化物。
(3)②中的品红溶液____________，证明SO2有__________性。
(4)③中的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
(5)④中的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是__________，反应的化学方程式为__________。
18．(8分)A、B是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：A________，B________，C______，D______，E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。
19.(14分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]猜想1：________________________________________________________________________；猜想2：________________________________________________________________________；猜想3：________________________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液B．KMnO4酸性溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体为____________。
20．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。
向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。
试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。
此处应为________，原因是__________________________________________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。
21．某化学兴趣小组为SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
22．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。
(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。
HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质__________相等。
④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是___________________________________；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________________。
(3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。
⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为__________________________________，由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。
补充实验需要的试剂是__________________和____________________。