二氧化硫习题
高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 2.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -13.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”4.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气5.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧7.若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是( ) A.AgB.FeC.CuD.K8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满2NO 和NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题(附答案)
高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题一、单选题1.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X 气体不可能是( )A.CO 2B.NH 3C.Cl 2D.H 2S 2.下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明3.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓ 4.检验2SO 中是否混有2CO ,应采取的措施是( ) A.先通过()2Ba OH 溶液再通过石灰水 B.先通过酸性4KMnO 溶液再通过石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液5.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢加人气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y 分 ① ② ③ ④ XSO 2H 2SCO 2Cl 2Y 饱和的NaHCO 3溶液 浓硫酸 Na 2SO 3溶液 Na 2CO 3溶液A.①④B.①②C.②③D.③④6.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( )A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定没有O2和NO2C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO7.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部9.除去NO中混入的少量NO2,应将该混合气体通过下列试剂中的( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.无水硫酸铜NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )10.在2A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 11.下列制取2A.B.C.D.12.在一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留2m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m:n 为( ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:813.下列关于SO 2和SO 3的叙述正确的是( ) A.通常状况下,二者均是无色气体,且均易溶于水 B.它们的水溶液均为强酸溶液C.均可使品红溶液褪色,且加热后褪色的品红溶液又恢复红色D.均能与碱反应 二、填空题14.如图所示,室温下向盛有3. 0mL NO 的试管中缓缓通入1.5mL O 2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
化工原理课后习题答案第七章吸收习题解答
第七章 吸 收7-1 总压101.3 kPa ，温度25℃时，1000克水中含二氧化硫50克，在此浓度范围内亨利定律适用，通过实验测定其亨利系数E 为4.13 MPa ， 试求该溶液上方二氧化硫的平衡分压和相平衡常数m 。
（溶液密度近似取为1000kg/m 3）解：溶质在液相中的摩尔分数：50640.01391000501864x ==+ 二氧化硫的平衡分压：*34.13100.0139kPa=57.41kPa p Ex ==⨯⨯相平衡常数：634.1310Pa40.77101.310PaE m P ⨯===⨯7-2 在逆流喷淋填料塔中用水进行硫化氢气体的吸收，含硫化氢的混合气进口浓度为5%（质量分数），求填料塔出口水溶液中硫化氢的最大浓度。
已知塔内温度为20℃，压强为1.52×105 Pa ，亨利系数E 为48.9MPa 。
解：相平衡常数为：6548.910321.711.5210E m P ⨯===⨯ 硫化氢的混合气进口摩尔浓度：15340.04305953429y ==+若填料塔出口水溶液中硫化氢达最大浓度，在出口处气液相达平衡，即：41max 0.0430 1.3410321.71y x m -===⨯7-3 分析下列过程是吸收过程还是解吸过程，计算其推动力的大小，并在x - y 图上表示。
（1）含NO 2 0.003(摩尔分率)的水溶液和含NO 2 0.06 (摩尔分率) 的混合气接触，总压为101.3kPa ，T=15℃，已知15℃时，NO 2水溶液的亨利系数E =1.68×102 kPa ；（2）气液组成及温度同（1），总压达200kPa （绝对压强）。
解：（1）相平衡常数为：51311.6810Pa 1.658101.310Pa E m P ⨯===⨯ *1 1.6580.0030.00498y m x ==⨯=由于 *y y >，所以该过程是吸收过程。
H2S复习题库
H2S复习题库1.该题库仅作为复习使用，页面最下方点击提交即可查看答案解析。
2.正式考试题型为：单选题40道，每道1分；判断题30道，每道2分。
一、单选题1. 硫化氢燃烧后形成的二氧化硫（）毒性。
[单选题]有(正确答案)没有不清楚2. 正压式空气呼吸器应处于随时可用状态，每次检查应有记录，记录至少保存一年。
日常检査应至少包括以下内容（）:①正压式空气呼吸器外观及标识。
②气瓶压力。
③连接部件.④面罩与面部的密封性。
⑤供气阀.⑥报警器。
[单选题]①②③④⑤⑥(正确答案)①③④⑤⑥②③④⑥3. 遇中毒事故状态，（）直接向主管领导报告。
[单选题]需要(正确答案)看情况不需要4. 当所在工作场所有潜在硫化氢风险时，在岗职工（）进行硫化氢中毒知识教育和培训。
[单选题]需要(正确答案)不需要看情况5. 下列哪种处理剂可以除去钻井液中的硫化氢（）。
[单选题]氯化钠硫酸钠碱式碳酸锌(正确答案)6. 现场需（）连续监测硫化氢浓度时，应采用固定式硫化氢探测仪。
[单选题] 12h24h(正确答案)18h7. 作业人员在含硫化氢危险场所应携带（）。
[单选题]便携式硫化氢监测仪(正确答案)安全帽口罩8. 参照SY/T6277-2017 《硫化氢环境人身防护规范》，便携式硫化氢监测仪至少（）检验一次。
[单选题]两年一年(正确答案)3个月9. 在我国石油天然气行业，工作人员在露天安全工作8h可接受的硫化氢最高浓度是（）mg/m 3。
[单选题]101530(正确答案)10. 硫化氢污染钻井液后，会造成钻井液PH值（）。
[单选题]上升下降(正确答案)不变11. 使用前检查正压空气呼吸器压力表上的读数值，其值应在（）之间。
[单选题] 18—20MPa28--30 MPa(正确答案)35--50 MPa12. 石油作业现场的硫化氢主要来源是（）。
[单选题]地层中的硫化氢随作业流体返出井口施工中的化学反应两者都有可能(正确答案)13. 固定式检测仪的探头应（）。
化学习题及答案
化学习题及答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、氢氟酸的相对密度( )。
A、1.2—1.35B、0.8—1C、0.75—0.9D、1.15—1.18正确答案：D2、( )氢氧化钠水溶液可对沙林染毒的地面进行消毒。
A、5%-6%B、5%-7%C、5%-9%D、5%-10%正确答案：D3、不属于石油分馏产品的是( )。
A、石蜡B、沥青C、汽油D、天然气正确答案：D4、手持式有毒有害气体检测仪，型号PGM-7840，不能检测下列( )气体。
A、氯气B、氨气C、氰化氢D、二氧化硫正确答案：A5、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、氧化性强B、腐蚀性或毒性强C、可燃性强D、遇水或酸反应性强正确答案：D6、下列物质属于卤代烃的是( )。
A、氟里昂B、氟化氢C、氯化钾D、氯乙烷正确答案：D7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、温度B、催化剂C、浓度D、质量正确答案：D8、下列气体中导热系数最强的是( )。
A、一氧化碳B、氧气C、氮气D、氢气正确答案：D9、无色或带( )有窒息性气味的液体是硝酸。
A、绿B、红C、黄D、褐正确答案：C10、环氧乙烷污染时，应当立即脱去污染服装，对污染的皮肤用清水或( )醋酸溶液冲洗。
A、3%--4%B、2%--3%C、1%--2%D、0.5%--1%正确答案：C11、当氧化剂和有机过氧化物发生火灾时，不能使用( )扑救。
A、泡沫B、水C、二氧化碳D、干粉正确答案：D12、芥子气的渗透能力很强，落在皮肤上的芥子气液滴，在( )分钟后全部渗入皮肤。
A、1～2B、15～20C、2～5D、5～10正确答案：B13、煤气由液态变为气态体积扩大( )倍。
A、500B、400C、600D、300正确答案：C14、下列不属于糜烂性毒剂的中毒症状的是( )。
A、皮肤坏死B、红斑C、兴奋D、水疱正确答案：C15、八氟异丁烯略带青草样气味的( )。
高中化学硫及其化合物同步习题(学生)
硫及其化合物同步习题一．选择题（共17小题）1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）A．SO2B．CuS C．FeS D．H2S2．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X 后有沉淀生成。
此试剂（或气体）X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。
则气体X可能是（）A．N2B．CO2C．Cl2D．H2O4．SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。
下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是（）①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④5．硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法错误的是（）A．不溶于水B．为原子晶体C．为非极性分子D．在自然界中存在6．下列关于SO2性质的预测中，不合理的是（）A．从S元素价态看，具有氧化性B．从S元素价态看，具有还原性C．属于酸性氧化物，能与碱溶液反应D．属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应7．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。
首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。
下列说法错误的是（）A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2═BaSO4↓+2H+C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 8．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。
2021_2022学年高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染习题含解析苏教版必修
第三单元防治二氧化硫对环境的污染双基巩固学考突破1.二氧化硫是一种空气污染物。
下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是( )。
A.无色B.无味C.易溶于水D.密度比空气的大答案:B解析:二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,密度比空气的大。
2.二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3),其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为( )。
A.+2价B.-2价C.+4价D. +6价答案:C解析:根据化合物中正、负化合价代数和为0可知,亚硫酸中氢和氧的化合价分别是+1价和-2价,所以硫的化合价是+4价。
3.如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是雾霾的成因之一答案:B解析:大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,所以会以酸雨的形式进入土壤中;煤和石油中的硫燃烧生成的是二氧化硫,而不是三氧化硫;化石燃料中硫的来源主要是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。
4.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )。
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案:A解析:硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,故A正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全是无机物,故B错误;含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1-S-R2,硫循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,故C错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨排放,但生成二氧化碳,增加温室气体的排放,故D错误。
5.近几年,“PM2.5”一词备受关注。
高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二氧化硫习题
高一化学专题
4练习29二氧化硫的性质和应用
1. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A ．N 2
B ．SO 2
C ．CO 2
D ．CO
2. 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是
A. CO
B. CO 2
C. Cl 2
D. SO 2
3. 下列物质能使品红溶液褪色的是：①Cl 2 ②Na 2O 2
③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO 2
A. ②③④⑤
B. ①②③
C. ①④⑤
D. 全都可以
4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO 2 有
A ．漂白性
B 氧化性
C 还原性
D 溶于水显酸性
5. 下列变化中，不属于化学变化的是
A ．SO 2使品红溶液褪色
B ．氯水使有色布条褪色
C ．活性炭使红墨水褪色
D ．O 3使某些染料褪色
6. 能证明SO 2具有漂白性的是
A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失
B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2，红色消失
C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失
D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失
7. 下列说法正确的是
Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
8. Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀
A ．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④
9. 下列反应中，SO 32-表现出还原性的是
A. SO 32- + 2H + = SO 2 + H 2O
B. SO 32- + Ba 2+ = BaSO 3↓
C. SO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S ↓+3H 2O
D. SO 32- + CI 2 + H 2O = 2H + + SO 42- + 2CI - 10. 强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：2FeSO 4
△ Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体
通入BaCl 2溶液中，则
A ．析出BaSO 3沉淀
B ．析出BaSO 4沉淀
C ．所得溶液中性
D ．该沉淀溶于稀盐酸
11. 下列五种有色溶液与 SO 2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性 KMnO 4 溶液③溴水④滴有酚酞的 NaOH 溶液⑤含I 2 的淀粉溶液
A ①④
B ①②③
C ②③⑤
D ③⑤
12. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A. BaSO 4
B. FeS
C. BaSO 3
D. S
13. 下列有关环境问题的说法正确的是
A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量
B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
14. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是
A ．臭氧使有色布条褪色
B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色
C ．氯气使鲜花褪色
D ．过氧化钠使品红溶液褪色
15. 在氧化还原反应 3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2
16. 如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是
A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液滤纸
均褪色都能证明SO 2的漂白性
C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2
的氧化性强于I 2
D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2 17．为了检验SO 2中是否含有少量的CO 2气体杂质，其下列操作正确的是
A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中
B. 先通入品红溶液
C. 先通入酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中
D. 通入澄清石灰水中
18. 在氯化钡溶液中通入SO 2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两试管中都有白色沉淀。
由此得出下列结论合理的是
A. 氯化钡有两性
B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
C. 前者生成沉淀是由于SO 2有还原性，是酸性氧化物
D. 后者生成硫酸钡沉淀
19．某同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO 、SO 2、O 2、SO 3。
现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO 2产生，并测量产生O 2的体积.
试填写下列空白：
⑴ 硫酸铜受热分解的化学方程式为⑵ 装置B 的作用是
⑶ 写出装置D 中发生反应的离子反应方程式
⑷将O 3和SO 2分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。
简述区别O 3和SO 2的实验方法： .
20．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
⑴ 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复
红色，则原溶液可能是溶液；
⑵ 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，
则此溶液可能是溶液；
KI 试纸 KMnO 4溶液的滤纸。