仁爱版九年级下册化学 专题练习 实验6 酸、碱、盐的化学性质(无答案)
2024年人教版九年级下册化学期末复习实验活动6酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验准备】☆知识准备1.酸的化学性质:(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气。
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水。
2.碱的化学性质:(1)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。
(2)碱+某些非金属氧化物→盐+水。
(3)碱+某些盐→新盐+新碱。
3.中和反应:酸+碱→盐+水。
【活动体验】1.酸和碱与指示剂的作用:【实验步骤】(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
(2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。
(3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。
【实验现象】(1)紫色石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中变红色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变蓝色。
(2)无色酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变红色。
【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色的酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。
2.酸与金属、金属氧化物的反应:【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。
(2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。
继续观察另一支试管中的现象。
(3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。
比较两个铁钉。
【实验现象】(1)铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐消失,溶液呈现黄色。
(2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。
(3)两铁钉的表面都变得光亮。
【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。
3.酸与碱的反应:【实验步骤】(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。
然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
(2)另取一支试管,加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
仁爱版九年级化学实验6《酸、碱、盐的化学性质》中档难度提升题(word有答案)
仁爱版九年级化学实验6《酸、碱、盐的化学性质》中档难度提升题（word有答案）2019-2019 学年仁爱版九年级化学实验 6《酸、碱、盐的化学性质》中档难度提升题一．填空题（共10 小题）1．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8 支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH 溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是．2．为了探究CO2 和N aOH 确定发生了化学变化，某试验小组的同学设计出了下列A、B、C、D4 种实验装置，请回答下列问题：（1）实验装置C 出现的现象为，产生实验现象的原因是．（2）某同学质疑上述实验设计B，该同学质疑的依据是．物质是．他们看到的现象虽然不同，但都可以证实C O2 与N aOH 溶液已经发生了反应．4．NaOH 与C O2 反应及N aOH 与H Cl 反应均无现象，那么反应能否真的发生呢？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应．某校科学兴趣小组同学就证明N aOH 能否分别与C O2、 HCl 发生反应问题设计了多个实验方案．【实验设计1】小组一就验证NaOH 能否与H Cl 反应问题设计了实验，如图甲所示．在试管中加入氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，发现温度计示数升高了，证明NaOH 与HCl 确实发生了反应．反应后溶液中所含溶质的可能组成有．【实验设计2】：小组二就验证NaOH 能否与CO2 反应问题设计了实验，如图乙所示．锥形瓶A中盛满C O2 气体，锥形瓶B盛有96℃但未沸腾的热水，烧杯中加入．将两套装置中注射器内同样温度的热水（起保持锥形瓶B 中水温恒定的作用）的液体同时注入A中，a 图中观察不到明显现象，b 图中观察到B瓶中的水沸腾了，可以证明CO2 能与NaOH 发生反应．该实验设计中涉及了哪些科学方法．（至少写出两种）【实验设计3】：小组三同学经过交流与讨论，认为可以利用与小组二不同的原理设计实验验证N aOH 能否与C O2 反应，实验设计如图丙所示．打开止水夹a、c，关闭b，从长颈漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，为证明C中C O2 是否收集满，D 烧杯装的是．收集好二氧化碳后，关闭止水夹a、c，打开b，从分液漏斗向装置C中加入适量的氢氧化钠溶液，能证明C O2 确实与NaOH 发生了化学反应的现象是．5．如图1、2 是甲乙两个研究性学习小组进行C O2 与N aOH 溶液反应的探究实验装置．【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．【实验探究】实验步骤如下：甲组：步骤①：如图1所示，锥形瓶A盛满C O2 气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．步骤②：取2支注射器，一支抽取2mL 水，另一支抽取20mL 浓N aOH 溶液．步骤③：将注射器中20mL 水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL 浓N aOH 溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．请回答下列问题：（1）实验开始前，依图1 连接好装置（锥形瓶A、B 和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A 上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是．（2）锥形瓶A 中C O2 与N aOH 溶液反应的化学方程式是．（3）步骤④锥形瓶B 中产生的明显现象是；产生明显现象的原因是．乙组：收集一烧瓶C O2 气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图2 所示），振荡后观察到圆底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．（4）甲组同学提出反驳：因为，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行，才能最终证明乙组实验，如果观察到气球膨大程度（填“增大”或“减少”）同学的观点是正确的．（5）由此可知甲组同学所做的对照实验的步骤是．6．实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图所示5 个实验．（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为．（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应可能为．（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合前两试管溶液中，溶质分别为、，混合后溶液中溶质可能为．7．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8 支试管分别用A～H 编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是．（5）第二组E、F、G 试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是．（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有．8．实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8 个实验：（1）试管②中最后会形成色的溶液，该试管中发生的化学方程式为．（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是．（3）试管⑧中的现象是；利用该反应可以检验二氧化碳气体．（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有种．所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．9．小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质．【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象．【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明．再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）．（1）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应．（2）请你帮他们再设计一个（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应：（3）实验二给你提供的信息是：．【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反应，反应化学方程式是为：．【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过将无现象实验显性化，获得结论．【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明．【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验（实验操作及现象），说明两者发生了化学变化．10．某化学实验小组探究稀盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8 支试管分别用A～H 编号后，进行如图所示实验请回答：（1）实验中，有气泡产生的试管是（填试管标号）；实验中，无明显现象．的试管是（填试管标号）（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．则该试管中最初盛有的物质是．（3）写出试管C 中反应的化学方程式：．（4）实验中，观察到试管E 中澄清石灰水变浑浊，则气体a是．（5）写出试管H 中反应的化学方程式：；从复分解反应的条件考虑，这一反应能发生的理由是．2019-2019 学年仁爱版九年级化学实验 6《酸、碱、盐的化学性质》中档难度提升题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一．填空题（共 10 小题）1．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A ﹣H 编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 AC ，有沉淀生成的试管是 EH ．（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH 溶液后，溶液变 为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 石蕊试液 ．（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后 有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 NaOH 和 N a 2CO 3 ．【解答（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，铁与盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气，所以有气泡出现的试管是 A C ；碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以 有沉淀生成的试管是 E H ；（2）由于石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以实验后某试管中为红色溶液， 当向其中加入过量的 N aOH 溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛 有的物质是石蕊试液； （3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管 只有 E 和 H ；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以 H 不可能；在 E 中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳 酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠．故答为：（1）AC ，EH ； （2）石蕊试液； （3）NaOH 和 N a 2CO 3．2．为了探究 CO 2 和 N aOH 确定发生了化学变化，某试验小组的同学设计出了下 列A 、B 、C 、D4 种实验装置，请回答下列问题：（1）实验装置 C 出现的现象为 锥形瓶内的气球膨胀 ，产生实验现象的原因 是 氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳从而使装置内的压强减小 ．（2）某同学质疑上述实验设计 B ，该同学质疑的依据是 二氧化碳还能溶于水 也跟水反应 ．（3）为消除上述顾虑，我们可以通过做对照实验，具体的做法为 将氢氧化钠 换成水进行对比实验 ．【解答（1）二氧化碳是一种酸性气体，能与氢氧化钠发生反应，生成碳酸 钠和水．所以我们在设计验证二氧化碳确实与二氧化碳发生反应时，利用氢氧化 钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳从而使装置内的压强减小．装置 C 中的现象 是：锥形瓶内的气球膨胀．故填：锥形瓶内的气球膨胀；氢氧化钠与二氧化碳反 应，吸收了二氧化碳从而使装置内的压强减小； （2）因二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能溶于水也跟水反应．所 以产生了质疑．故填：二氧化碳还能溶于水也跟水反应； （3）我们在设计时，可以将氢氧化钠换成水再来进行实验．故填：将氢氧化钠 换成水进行对比实验．3．化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等．但C O2 与N aOH 溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2 与N aOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一只收集有CO2 的试管倒立在装有饱和N aOH 溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生气压差（或压力差）．（2）第二组同学也得到了启发，也设计了如图1、2、3、4、5、6、7 所示的实验装置进行探究：他们各自会看到了不同的现象．（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为C O2 与溶液中的N aOH 反应，消耗了C O2，你认为另一种原因是因为C O2 溶于水且与水反应也消耗了C O2 ．（4）为了进一步证实CO2 与N aOH 溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到有气泡产生的现象．乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是产生白色沉淀，乙同学加的物质是CaCl2 溶液．他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO2与N aOH 溶液已经发生了反应．【解答】解：（1）氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管．（3）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，看到有气泡产生说明有碳酸钠生成；也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生成．氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠．答案：（1）气压差（或压力差）；（3）因为C O2 溶于水且与水反应也消耗了C O2；（4）有气泡产生；产生白色沉淀；CaCl2 溶液；4．NaOH 与C O2 反应及N aOH 与H Cl 反应均无现象，那么反应能否真的发生呢？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应．某校科学兴趣小组同学就证明N aOH 能否分别与C O2、 HCl 发生反应问题设计了多个实验方案．【实验设计1】小组一就验证NaOH 能否与H Cl 反应问题设计了实验，如图甲所示．在试管中加入氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，发现温度计示数升高了，证明N aOH 与H Cl 确实发生了反应．反应后溶液中所含溶质的可能组成有氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢．【实验设计2】：小组二就验证NaOH 能否与CO2 反应问题设计了实验，如图乙所示．锥形瓶A中盛满C O2 气体，锥形瓶B盛有96℃但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B 中水温恒定的作用）．将两套装置中注射器内的液体同时注入A中，a 图中观察不到明显现象，b 图中观察到B瓶中的水沸腾了，可以证明CO2 能与NaOH 发生反应．该实验设计中涉及了哪些科学方法对比试验和控制变量法．（至少写出两种）【实验设计3】：小组三同学经过交流与讨论，认为可以利用与小组二不同的原理设计实验验证N aOH 能否与C O2 反应，实验设计如图丙所示．打开止水夹a、c，关闭b，从长颈漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，为证明C中CO2 是否收集满，D 烧杯装的是澄清的石灰水．收集好二氧化碳后，关闭止水夹a、c，打开b，从分液漏斗向装置C中加入适量的氢氧化钠溶液，能证明 CO2 确实与 NaOH 发生了化学反应的现象是 C 中有气泡产生．【实验设计1】若氢氧化钠和稀盐酸恰好完全中和，则溶液中的溶质【解答】解：只有氯化钠；若氢氧化钠有剩余，则反应后所得溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；若稀盐酸有剩余，则反应后所得溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；故答案为：氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢；【实验设计2】：乙图中a b 两套装置形成了对比试验，此实验过程中也采用了控制变量法进行了实验探究；故填：对比试验；控制变量法；【实验设计3】打开止水夹a、c，关闭b，从长颈漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，C 为向上排空气法收集二氧化碳，收集满后二氧化碳进入D烧杯，D 中应加入澄清的石灰水，若看到D烧杯中澄清的石灰水变浑浊，证明C中二氧化碳收集满了；收集好二氧化碳后，关闭止水夹a、c，打开b，从分液漏斗向装置C中加入适量氢氧化钠溶液，集气瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置C中反应的化学方程式为：2N aOH+CO2=N a2CO3+H2O；瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，压强变小，B 装置中的压强大，就会将烧杯内的盐酸流入C中，然后盐酸与反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，因此有气泡生成；故填：澄清的石灰水；C 中有气泡产生．5．如图1、2 是甲乙两个研究性学习小组进行C O2 与N aOH 溶液反应的探究实验装置．【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．【实验探究】实验步骤如下：甲组：步骤①：如图1所示，锥形瓶A盛满C O2 气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．步骤②：取2支注射器，一支抽取2mL 水，另一支抽取20mL 浓N aOH 溶液．步骤③：将注射器中20mL 水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL 浓N aOH 溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．请回答下列问题：（1）实验开始前，依图1 连接好装置（锥形瓶A、B 和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A 上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是检查装置气密性．（2）锥形瓶A 中CO2 与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O ．（3）步骤④锥形瓶B 中产生的明显现象是水沸腾；产生明显现象的原因是B 中气压减小，水的沸点降低．乙组：收集一烧瓶C O2 气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图2 所示），振荡后观察到圆底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．（4）甲组同学提出反驳：因为二氧化碳易溶于水，所以还必须设置对照实验，即用H2O 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小（填“增大”或“减少”），才能最终证明乙组同学的观点是正确的．（5）由此可知甲组同学所做的对照实验的步骤是收集一瓶二氧化碳气体，注入水后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，振荡后观察烧瓶内气球膨胀的大小．【解答】解：（1）该操作的目的是检验装置的气密性；（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠的水，化学方程式为：2N aOH+CO2═N a2CO3+H2O；（3）氢氧化钠与锥形瓶A 中的C O2 气体反应生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，水的沸点降低，所以接近沸腾的水会开始沸腾；（4）因为C O2 能溶于水，二氧化碳溶于水后也会出现气球膨胀的现象，可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的；（5）通过分析验证氢氧化钠和二氧化碳反应的步骤可知，对照实验的步骤是：收集一瓶二氧化碳气体，注入水后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，振荡后观察烧瓶内气球膨胀的大小．故答案为：（1）检查装置气密性；（2）2N aOH+CO2═N a2CO3+H2O；（3）水沸腾，B 中气压减小，水的沸点降低；（4）二氧化碳易溶于水，H2O，减小；（5）收集一瓶二氧化碳气体，注入水后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞，振荡后观察烧瓶内气球膨胀的大小．6．实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图所示5 个实验．（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑．（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应可能为NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ．（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合前两试管溶液中，溶质分别为CaCl2HCl 、 Na2CO3NaCl ，混合后溶液中溶质可能为Na2CO3、NaCl 或（CaCl2、N aCl）或（NaCl）．（1）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某【解答】解：试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（2）向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式分别是：N aOH+HCl=N aCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明（2）反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；故答案为：（2）N aOH+HCl=N aCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；（3）CaCl2 HCl；Na2CO3 NaCl；．Na2CO3、NaCl 或（CaCl2、NaCl）或（NaCl）7．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8 支试管分别用A～H 编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 B D ，有沉淀生成的试管是G H ．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH 溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液．（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH 和N a2CO3 ．（5）第二组E、F、G 试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是HCl （填写化学式，下同），一定含有的溶质是NaCl ．（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为 B 中是铁和盐酸【解答】解：生成氯化亚铁和氢气，D 中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳； G 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H 中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：B D； G H（2）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的N aOH 溶液；紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色，故答案为：NaOH 溶液（合理答案均可）（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH 和N a2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出，故答案为：NaOH 和N a2CO3（5）第二组E、F、G 试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钠；故答案为：HCl；NaCl（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应，故答案为：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。
2021春人教版九年级化学下册 第10单元 实验活动6 酸、碱的化学性质
(4)若A是烧碱溶液，B是蓝色溶液，则可观察到的现象是 __产__生__蓝__色__絮__状__沉__淀__ ， 然 后 滴 入 稀 盐 酸 ， 又 可 看 到 __沉__淀__溶__解__，__溶__液__变__蓝__色____，后一反应的化学方程式 为__C__u_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=__=_C_u_C__l2_＋__2_H_2_O_。
8．(中考·自贡)归纳总结是学习化学的一种方法，请结合 小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。 (箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变___红_____。 (2) 氢 氧 化 钠 曝 露 在 空 气 中 变 质 的 化 学 方 程 式 为
_2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N_a_2_C_O__3_＋__H_2_O__，所以氢氧化钠必 须__密__封____保存。 (3) 请 帮 小 明 补 充 完 整 性 质 3 箭 头 上 方 的 反 应 物 是 ___酸_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 __O__H_－___(填化学符号)。
10 ． (2019·仙 桃 ) 用 如 图 所 示 装 置 进 行下列实验，实验结果与预测的 现象不一致的是( )
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象
A 紫色石蕊溶液 浓氨水 溶液由紫色变为蓝色
B 氢氧化钡溶液 浓硫酸
有白色沉淀
C 硫酸铜溶液 浓氨水
有蓝色沉淀
D 硝酸银溶液 浓盐酸
有白色沉淀
12．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联 系。图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分的 化学式为___C_a_C__O_3_______________________。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。
二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。
2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。
三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。
2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。
四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。
4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。
五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。
b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。
倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。
b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。
b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。
2020-2021学年人教版 九年级 下册 实验活动六：酸、碱的化学性质 练习(带答案)
实验活动六：酸、碱的化学性质练习一、单选题1.有关NaOH和Ca(OH)2的性质叙述正确的是() ①都是白色固体 ②都极易溶于水并放出大量热 ③溶液都能使无色酚酞溶液变红 ④都能和酸发生中和反应 ⑤溶液中通入CO2都变浑浊 ⑥溶液都能导电A. ① ② ③ ⑥B. ① ③ ④ ⑤ ⑥C. ① ③ ④ ⑥D. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥2.下列关于酸、碱的说法错误的是()A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B. 氢氧化钙可以用于改良酸性土壤C. 稀盐酸能够使酚酞试液变红D. 生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D. 在NaOH稀溶液中加入无色酚酞溶液，随后滴加适量稀盐酸，溶液颜色先变红后逐渐变浅至无色4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()A. B.C. D.5.某实验小组用如图所示装置进行微型实验。
胶头滴管中吸入某种液体，瓶中放入另一种固体物质，挤压胶头滴管滴入液体，图中气球变瘪，则使用的固体和液体可以是()A. 铁粉和稀硫酸B. 硝酸铵和水C. 生石灰和水D. 氧化铜和稀盐酸6.推理是学习化学的一种方法。
以下推理正确的是()A. 点燃氢气前要验纯，则点燃其他可燃性气体前也要验纯B. 中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应都是中和反应C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7.下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是()A. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应B. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液D. 向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是()A. 单质中只含有一种元素，由同一种元素组成的物质一定是单质B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属9.下列清洗实验仪器的方法错误的是()A. 内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗B. 内壁有碘的试管用汽油清洗C. 内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗10.下列物质能够反应，且没有明显现象的是()A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B. Fe2O3加入NaOH溶液中C. 稀HCl滴入Ca(OH)2溶液中D. CO2通入澄清石灰水中11.归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是()A. 稀硫酸、稀盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红是因为它们都含有氢元素B. 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱的反应C. 氢氧化钠固体应密封保存是因为它易潮解，又能与空气出的CO2反应D. 酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液12.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。
2018-2019学年仁爱湘教版九年级下册化学 实验6 酸、碱、盐的化学性质 练习题
2018-2019学年仁爱湘教版九年级下册化学实验6 酸、碱、盐的化学性质练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大C. 露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾2.氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（）A. FeB. CuOC. AgD. Fe2O33.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32﹣B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（）A. 稀盐酸B. 酚酞试液C. 氯化钡溶液D. 氢氧化钙溶液5.要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（）A. 先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液B. 先滴加BaCl2溶液再滴加AgNO3溶液C. 先滴加Ba(NO3)2溶液再滴加AgNO3溶液D. 先滴加AgNO3溶液再滴加Ba(NO3)2溶液6.下列物质的溶液中，若滴入酚酞试液变红色；若滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀；若滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是（）A. 氢氧化钙溶液B. 氢氧化钠溶液C. 稀硫酸D. 氯化钙溶液7.下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（）A. NaCl溶液B. CuSO4溶液C. 大理石D. pH试纸8.下列物质不能和稀盐酸发生反应的是（）A. 氯化钡B. 石灰石C. 生石灰D. 硝酸银9.下列从实验现象中所得结论正确的是（）A. 在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸钙B. 某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是稀盐酸C. 某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定是稀硫酸D. 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨臭味，该化肥一定是铵态氮肥二、填空题10.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成________色，化学方程式可表示为________；过了一段时间后铁钉表面产生________，化学方程式可表示为________。
仁爱版九年级化学下册 学生实验 实验六 酸、碱、盐的化学性质_教案
酸、碱、盐的化学性质【教学目标】知识与技能：1．知道溶液具有酸碱性的原因2．了解酸碱指示剂和PH试纸的使用方法。
3．掌握酸、碱和盐的重要性质。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。
2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。
【教学重难点】1．了解实验的步骤及要点。
2．知道酸、碱、盐的化学性质。
3．培养独立思考、加工信息的能力。
【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习酸、碱和盐的化学性质，教师板书课题：酸、碱和盐的化学性质。
二、新课讲授（一）知识点一：紫色石蕊溶液。
在酸性溶液中，紫色石蕊溶液变红色；在碱性溶液中，紫色石蕊溶液变蓝色；在中性溶液中，紫色石蕊溶液不变色。
（二）知识点二：酚酞溶液。
大家翻开课本，在酸性溶液中，无色酚酞溶液不变色；在碱性溶液中，无色酚酞溶液变红色；在中性溶液中无色酚酞溶液不变色。
阅读课本，并完成“总结鉴别酸碱溶液的常用方法”。
分紫色石蕊溶液和无色酚酞两种试剂进行总结。
大家看课本，并完成练习三、巩固练习1．进行“测定溶液PH”的实验操作时应注意什么？2．若向试管中加人氢氧化钠溶液后忘记滴加酚酞溶液，而是直接滴加稀盐酸，那么反应后溶液中的溶质可能是什么？3．怎样证明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应了？四、课堂小结1．教师请学生回顾总结本节课的知识要点，谈一谈收获。
2．教师总结：今天，我们主要学了鉴别酸、碱、盐溶液的常用方法等内容，课后同学们查找一下这些内容的相关材料，拓展自己的知识面。
2019年精选初中九年级下册化学学生实验实验6 酸、碱、盐的化学性质仁爱湘教版课后练习四
2019年精选初中九年级下册化学学生实验实验6 酸、碱、盐的化学性质仁爱湘教版课后练习四第1题【单选题】下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是( )A、闻气味B、观察颜色C、倒入适量澄清的石灰水D、将燃着的木条伸入集气瓶中【答案】：【解析】：第2题【单选题】组成细胞壁的主要成分是( )A、脂质（磷脂）和多糖B、蛋白质和多糖C、脂质（磷脂）和蛋白质D、纤维素和果胶【答案】：【解析】：第3题【单选题】已知随机变量ξ～N（0，σ^2），若P（ξ＞3）=0.023，则P（﹣3≤ξ≤3）=( )A、0.477B、0.628C、0.954D、0.977【答案】：【解析】：第4题【单选题】英法从广州向北推进至北京，俄国从北方边界向南推进，它们除强调经济特权外，也强调取得领土。
南北两股势力像一把钳子，紧紧掐住清王朝。
这描述的是( )A、鸦片战争B、第二次鸦片战争C、甲午中日战争D、八国联军侵华战争【答案】：第5题【单选题】推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是( )A、碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素B、酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸C、有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物D、某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质【答案】：【解析】：第6题【单选题】下面说法中①－a一定是负数；②0.5πab是二次单项式；③倒数等于它本身的数是±1；④若∣a∣=-a,则a＜0；⑤由-2（x-4）=2变形为x - 4 =-1，其中正确的个数是( )A、1个B、2个C、3个D、4个【答案】：第7题【多选题】下列句子中的“遗”字，意义相同的两项是( )A、故书其言以遗后世B、秦无亡矢遗镞之费，而天下诸侯已困矣C、至唐李渤始访其遗踪D、瞻顾遗迹，如在昨日，令人长号不自禁【答案】：【解析】：第8题【填空题】若关于x的一元二次方程kx^2+2（k+1）x+k﹣1=0有两个实数根，则k的取值范围是______．【答案】：【解析】：第9题【实验探究题】在探究“影响电阻大小因素”的实验中，某小组设计的探究电路图如左图，右图为可供选择的材料导体。
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实验6 酸、碱、盐的化学性质一、选择提优1. ( 2分) 下列认识或做法正确的是（）A. 在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒B. 对于人体必需的元素摄入量越多越好C. 用铁制容器放波尔多液（含硫酸铜）D. 用白醋除热水瓶胆内的水垢2. ( 2分) 蜂蜜本身是弱酸性的，下列容器中能用来盛放蜂蜜的是（）A. 锡壶B. 玻璃容器C. 马口铁制作的容器D. 铝制壶3. ( 2分) 某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（）A. 原溶液中一定含有Ag+B. 原溶液中一定含有SO42﹣C. 原溶液中一定不含CO32﹣D. 原溶液中可能含有Ag+或SO42﹣4. ( 2分) 如右图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释或结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. ( 2分) 下列做法中，正确的是（）A.怀疑天然气泄漏，立即开灯检查B.将NH4NO3与草木灰（主要成分:碳酸钾）混合施用可提高肥效C.用肥皂水区分硬水和软水D.使用甲醛浸泡食物，以防止食品腐烂6. ( 2分)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）的软塑料瓶中加入约离子A. AB. BC. CD. D7. ( 2分) 下列判断正确的是（）A. 使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液B. PH越小，酸性越弱C. 证明溶液里面含有Cl﹣，只需要加入AgNO3溶液D. PH＜7的雨水叫酸雨8. ( 2分) 小茜设计了一个趣味实验装置（如图），其气密性良好，在A中加入下面的固体和液体后，不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是（）A. 氯化钠和水B. 氢氧化钠和水C. 二氧化锰和过氧化氢溶液D. 镁条和稀盐酸9. ( 2分) 除去硝酸溶液中少量的盐酸，应该在溶液中加适量的（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. Ba（NO3）2溶液D. CaCO3粉末10. ( 2分) 及时对化学知识进行归纳总结是重要的学习方法，下列的有关结论正确的是（）A. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞试液变红色的一定是碱溶液B. 其他条件不变时，只要某溶液降温析出晶体，则该溶液的溶质质量分数一定减小C. 硫酸溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则加入氯化钡产生白色沉淀的酸性溶液一定含有硫酸D. 原子、分子不带电，则不带电的微观粒子一定是分子和原子11. ( 2分)有NaOH、Ca（OH）2、H2SO4三种物质的稀溶液，只用下列一种试剂即可一次性进行鉴别的是（）A. Na2O3溶液B. Ba（NO3）2溶液C. 紫色石蕊试液D. 酚酞试液12. ( 2分) 下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是：（）A. HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B. BaCl2Na2CO3HCl K2CO3C. FeCl3HCl NaCl NaOHD. Na2CO3 Na2SO4HCl H2SO4二、填空题13. ( 6分)如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中由金属材料制成的是________ （填序号），属于有机合成材料的有________ （任选一种物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的________和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为________；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用________检验，若出现________的现象，说明该双吸剂仍可使用．14. ( 5分) 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是________ ，有沉淀生成的试管是________ ．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式________ ．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________ 后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________ ．15. ( 4分)实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：①pH试纸②KOH溶液③Ca（OH）2溶液④稀硫酸⑤Na2SO4溶液16. ( 2分) “见著知微，见微知著”是化学学科特有的思维方法．请集合如图完成下列问题：①请写出一种符合图意的a的微粒符号：________．②该反应的化学反应方程式可以表示为：________．17. ( 3分) 如图是元素周期表的一部分．原子序数为12的元素名称为________；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是________；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________．18. ( 3分) 化学与生活关系密切，下列说法合理的是A. 某商场赠送的花生油属于“地沟油”，内含较多黄曲霉素，可放心食用．B. 某娱乐厅烧烤的鸡翅膀显焦黄色，真是又香又有营养啊．C. 维生素D能促进钙元素的吸收，服用钙片常配合服用维生素D药片．D. 张三误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可服下蛋清．E. 碱面（碳酸钠）溶于水能导电，是因为溶液中存在能自由移动的电子．F. 可用稀盐酸除去保温瓶中的水垢，利用的是乳化作用．19. ( 5分) 某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列问题：①操作I 的名称是________。
根据上述实验流程分析，A 中一定含有的物质是________，C 中一定含有的溶质是________。
②为进一步确定固体A 中可能存在的物质，对滤液C 进行实验，完成下表。
20. ( 3分 ) 有Na 2CO 3.、BaCl 2、HCl 三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂________，可选用的酸是________。
取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是________。
21. ( 6分 ) 某白色固体可能含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaOH 、Ba （NO 3）2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）①溶解和过滤都用到的仪器________．②在白色沉淀C 中加入________，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，原白色固体中一定有________，一定没有________。
③为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B 进行实验，完成下表．三、实验探究题22. ( 11分 )根据所学知识，完成下列问题：（1）氢化钙固体常作为登山运动员的能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如图所示：查阅资料：a．钙易与水反应生成碱和气体．b．无水氯化钙能作干燥剂．①请写出E图中仪器①的名称________．②请按气流方向连接装置顺序D→________→________→E→A （填装置编号）．写出C中可能发生的化学方程式：________．③实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色．该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成．另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是________．氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是________（答出任何一点即可）．（2）如表是小亮家的几种清洁剂的功能和有效成分．根据表中信息，请你和小亮一起回答下列问题．①在盛有少量“洁厕灵”的试管中，加少量水稀释，然后放入少量铁锈，观察到的现象是________ ，反应的化学方程式为________ ．②最近小亮在微信上看到84消毒液和洁厕灵混合会释放有毒气体氯气．经查阅资料知道：氯气呈黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，有毒，吸入后会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气可通过碱性溶液除去．而且“洁厕灵”与“84消毒液”二者若混合，其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和氯气（Cl2），化学方程式为________ ．③对生活中的这两种清洁剂，在使用时要注意的问题，你有何建议：________ ；生活中可以喷洒________ 溶液以除去氯气．23. ( 7分)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验．（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为________，该反应的化学方程式为________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl猜想二：________【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是________．A．紫色石蕊溶液B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由________．24. ( 6分) 某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗外，还有________、________．（2）写出步骤③发生反应的化学方程式________．（3）右图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存在一个主要的问题是________；你认为改进的方法是________．（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是________．四、综合题25. ( 6分) 硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性．（2）写出下列反应的化学方程式：①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水________②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡：________；________．③稀硫酸与碳酸钠溶液反应：________（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．26. ( 5分) 某同学用“思维导图”来归纳总结盐酸的化学性质，图1表示盐酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：（1）a为紫色石蕊试液，遇到稀盐酸时的现象________；c为金属氧化物，与稀盐酸作用时化学反应基本类型为________．（2）b是地壳中含量第二的金属元素，写出它与盐酸反应时的化学方程式：________．（3）已知盐酸与d反应的微观示意图（如图2），则该反应的实质为________．（4）e俗名为纯碱，能与d反应生成烧碱，写出该反应的化学方程式为：________．。