06-07年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测十 物质的量浓度(附答案)
物质的量浓度(练习题,含解析)
物质的量浓度练习题一、选择题1．下列实验操作正确的是()A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，A错误；10 mL量筒的精度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓HCl在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，D正确。
答案：D2．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液B．只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液解析：A项电荷不守恒；B项Ca2＋与CO2－3不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。
答案：C3．下列说法错误的是()A．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)- 1 -C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L －1D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的物质的量浓度是不同的解析：N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol ×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D错误。
06-07年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测十五 第四章单元测试(A卷)(附答案)
高一化学同步检测十五第四章单元测试（A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.2006天津河西高三期末质检，7 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的主要成分可能是（）A.70%酒精B.NaClOC.H2O2D.KMnO4答案 B解析分析题目知该成分溶液显碱性，且具有漂白性，故选B，ClO-+H2O HClO+OH-；H2O2可显弱酸性，但不能使指示剂变色，其主要体现漂白性（氧化性）。
2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是( )①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮水④用浸有肥皂水的软布蒙面A.①④B.②③C.②④D.②③④答案 C解析Cl2的密度比空气大，通常沉浮在地表和低洼的地方，躲到较高的地方能减小中毒的机会。
肥皂水显碱性（这是一个生活常识），能够吸收Cl2，用浸有肥皂水（或纯碱水）的软布蒙面能够防止Cl2中毒。
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.ＣｕＣｌ２Ｂ.ＦｅＣｌ２Ｃ.ＦｅＣｌ３Ｄ.ＡｌＣｌ３答案 D解析Cl２跟金属反应，无论Cl２是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，故Cu 与Cl2反应生成CuCl2,Fe与Cl2反应生成FeCl3，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl3。
4下列物质属于纯净物的是( )A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂粉精答案 A解析纯净物指只有一种成分组成的物质。
液氯的成分为Cl２；氯水中含HCl、HClO、Cl２、Ｈ２Ｏ；盐酸为HCｌ的水溶液；漂粉精的成分为ＣａＣｌ２和Ca(ClO)２。
5.（经典回放）下列对NaBr的描述正确的是( )A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高B.跟AｇＮＯ３溶液反应将生成白色沉淀C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应答案 A解析溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中溴离子可与银离子结合生成浅黄色的溴化银沉淀；溴离子能被浓硫酸氧化为单质溴，所以常用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。
_新教材高中化学课时检测11物质的量浓度含解析苏教版必修第一册
物质的量浓度1．需在容量瓶上标明的是( )①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤解析：选A 容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，需标明容量、温度、刻度线，故选A 。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 LB ．含0.1 g NaOH 的溶液1 LC ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 LD ．含19.6 g H 2SO 4的溶液1 L解析：选A A 项中n (NaOH)＝4 g 40 g·mol －1＝0.1 mol ，则c (NaOH)＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1；同理可计算出B 、C 、D 项的物质的量浓度分别为0.0025 mol·L －1、 0.4 mol·L －1、 0.2mol·L －1。
3．精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )A ．选择仪器时，使用500 mL 容量瓶B ．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D 配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液需选择250 mL 容量瓶，A 项错误；应将称量好的NaOH 固体放入烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B 、C 项错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D 项正确。
4．0.1 L 某溶液中含有0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度是( )A ．3 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.1 mol·L －1 解析：选A 溶液中Cl －的总物质的量为0.1 mol×1＋0.1 mol×2＝0.3 mol ，故其物质的量浓度为0.3 mol 0.1 L＝3 mol·L －1。
【高一化学试题精选】高一化学上册物质的量浓度同步训练题(有答案)
高一化学上册物质的量浓度同步训练题（有答案）
13化学中常用的物理量——物质的量（3时）
第三时物质的量浓度
时达标
1（原创）1 mol L-Ba(OH)2溶液的意义是（）
A．1L水中含有1mol Ba(OH)2
B1L溶液中含1 mol OH-
C．将2mol L-的Ba(OH)2溶液稀释成2L
D．指1LBa(OH)2溶液中含171g
2容量瓶是用配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
3 （原创）100mL03mol/LNa2SO4溶液和100mL02mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为( ) A．02mol/L B．025mol/L C045mol/L D．050mol/L
4(原创)下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）
Ａ．05 mol L-1 H2SO4溶液50Ml
Ｂ．06 mol L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．08 mol L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．07 mol L-1 Al (NO3)3溶液60mL
5（原创）体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。
则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量浓度之比约为（）
A322 B123
C133 D311
6（选用）实验室里需用480mL01mol/L的硫酸铜溶液，现选取。
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOHA ．①②B ．①③C ．②③D ．② 3．下列说法正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －14．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）A ．0.1B ．0.2C ．6.02×1023D ．1.204×10235．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（ ）A ．0.5mol K +B ．1.0mol K +C ．0.5mol 2-4SOD ．1.0mol 2-4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（ ）A ．0.51mol L -⋅B ．0.71mol L -⋅C ．0.351mol L -⋅D ．0.91mol L -⋅8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a 值为A ．0.1B ．0.3C ．0.5D ．0.7 9．若A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB ．标准状况下，1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC ．常温常压下，16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND ．标准状况下，11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10．下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol ·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L －1C ．0.5L 2mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)11．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A ．5：2B ．15：2C ．3：1D ．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（ ）A ．20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B ．10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C ．10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D ．21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14．106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比，23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？15．I。
高一化学物质的量浓度计算题及答案
《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422Vmol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol/L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53V L ，相除依然是1224.mol /L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol /L ，c (Al 3+)＝0.055mol /L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4．由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6．配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液，需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
人教版高中化学必修一高一同步测试：第一章第二节物质的量浓度(b)
玉山一中2017届高一化学同步测试 第二节 物质的量浓度 （B ）1．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L2．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。
若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1 3．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-) C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)4．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定5．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是A. V M m c ⋅=B. w V m ⋅⋅=ρC. ρMc w ⋅= D. w M c 1000⋅=ρ 6．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. ①②③④B. ①②③C. ②④D. ①④7．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②20mL0.50mol/LH 2SO 4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。
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高一化学同步检测十物质的量浓度可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.1 mol·L-1硫酸溶液的含义是（）A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含1 mol H+C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4答案D解析根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
A.的说法错误，主要是1 L水，不是1 L溶液。
B.溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，因为硫酸是强电解质，1 mol溶质会电离出2 mol H+。
C.的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚。
D.正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
2.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol·L-1 NaClB.75 mL 2 mol·L-1 NH4ClC.150 L 3 mol·L-1 KClD.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2答案C解析溶液中的氯离子浓度大小与溶液的体积无关，它是由溶质的物质的量浓度确定的。
3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均不符合要求答案B解析A选项配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥对所配溶液无影响；C中用所配的溶液润洗容量瓶会有一部分溶质沾到容量瓶内壁上。
4.2005广东高考，2 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1答案C解析本题主要考查金属与水、酸反应的实质。
根据金属与酸反应的实质↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，2M+2nH+2Mn++nH两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol ∶0.05 mol ∶0.05 mol=3∶1∶1。
5.用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 mol ·L -1的NaCl 溶液0.5 L ，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（） A.③④⑤⑦ B.①②⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦答案 C解析 配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl ，用容量瓶（500 mL ）固定体积，用胶头滴管定容。
6.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol ·L -1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol ·L -1，则混合溶液中镁离子的浓度为（） A.0.15 mol ·L -1 B.0.3 mol ·L -1 C.0.45 mol ·L -1D.0.2 mol ·L -1答案 A解析 混合后溶液中Mg 2+、Al 3+所带的正电荷数，一定等于SO -24所带的负电荷数（由电荷守恒）。
设Mg 2+的物质的量浓度为x ，因三种离子处于同一溶液中，所以溶液的体积可看作1 L ，则Al 3+的物质的量为0.1 mol ，而SO -24的物质的量为0.3 mol ，于是根据电荷守恒可得：2x +0.1 mol×3=0.3 mol×2,x =0.15 mol ·L -1。
7.将一定量溶质的质量分数为6%的Na 2CO 3溶液加热蒸发掉15 g 水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL ，此时溶液的浓度为( )A.1.49 mol ·L -1B.1.52 mol ·L -1C.2 mol ·L -1D.2.5 mol ·L -1 答案 A解析 根据蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为x ，则有x ·26%=（x -15）·14%，解得x =26.25 g 。
则蒸发溶剂后c(Na 2CO 3)=1106%625.26-∙⨯molg g /0.01 L=1.49 mol ·L -1。
8.体积相同的某营养液两份，其配方如下：A.完全相同B.完全不同C.仅c(K +)相同D.仅c(Cl -)相同 答案 A解析 （1）中：n (K +)=0.3 mol+0.2 mol×2=0.7 mol,n (Cl -)=0.3 mol ，n (SO -24)=0.2 mol+0.1mol=0.3 mol ；（2）中：n (K +)=0.1 mol+0.3 mol×2=0.7 mol,n (Cl -)=0.1 mol+0.1 mol×2=0.3 mol,n (SO -24)=0.3 mol 。
所以A 正确。
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g ·cm -3，物质的量浓度为4.0 mol ·L -1，则下列说法中不正确的是（）A.25 ℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为1000174.10.45.74⨯⨯×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g ·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g ·cm -3 答案 D解析 温度升高，KCl 的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A 正确。
w (KCl)=)(M )KCl (溶液m ×100%=1-3111L cm 1000cm174.1mol0.4mol 5.74∙⨯∙⨯∙---g g ×100%=1000174.10.45.74⨯⨯×100%,B 正确。
在相同温度条件下，饱和KCl 溶液的密度一定比不饱和KCl 溶液密度大，C 正确。
将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 g·cm-3，D 不正确。
10.把70%的HNO 3溶液（密度为1.40 g ·cm -3）加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液中溶质的质量分数是（） A.=0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35答案 C解析 把水看成无限稀（w =0）的HNO 3溶液，因为HNO 3溶液的密度大于1，所以所得混合溶液中HNO 3的质量分数w （混）为：w (混)＞270.0+=0.35。
11.配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）A.等体积18 mol ·L -1浓H 2SO 4和蒸馏水混合配制9 mol ·L -1 H 2SO 4B.配制500 mL 6 mol ·L -1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液C.配制1 mol ·L -1NaOH 溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线 D.配制好的0.2 mol ·L -1 NaCl 溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中答案 A解析 因浓硫酸与等体积水相混体积会缩小，故所配H 2SO 4大于9 mol ·L -1；因需往容量瓶内加水定容，故容量瓶未干燥不影响所配溶液的浓度；定容后，发现液面稍低于刻度线是正常现象，这是由于液体分子间有间隔及液体因沾附在瓶塞处而滞留，结果正常；因细口瓶内有水会使所配NaCl 溶液浓度降低。
12.相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g ·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（） A.pS M ∙∙10 mol ·L-1B.)100(1000S M p S +∙∙ (100+S) mol ·L -1C.MpS ∙∙10 mol ·L -1 D.pS S M ∙∙+1000)100( mol ·L -1答案 B解析 这类题要从溶解度的定义、物质的量浓度的定义进行分析。
若溶液的质量为（S+100）g ，溶质的物质的量为1-∙molMg Sg 。
又根据溶液的密度，可知溶液的体积为L p S 1000100⨯+故溶液的物质的量浓度 c 1)100(10001000100S -∙+⨯⨯=⨯+=L mol S M S p p M S 。
13.一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm -3，则这种溶液的质量分数为（） A.pc 981000×100% B.cp 100098×100%C. cp 981000×100% D.pc 100098×100%答案 D解析 设该硫酸溶液的体积为V L ，则该溶液的质量分数=pVcV 100098×100%=pc 100098×100%。
答案为D 。
14.在100 mL 0.10 mol ·L -1的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应，下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl -的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为0.01 mol ·L -1 答案 B解析 据题意，涉及的离子反应有：Ag ++Cl-AgCl↓,Ba 2++SO -24BaSO 4↓。
反应前n(Ag +)=0.1 mol ·L-1×0.1 L=0.01 mol ，n (Ba 2+)=n (BaCl 2)=120808.2-∙molg g =0.01 mol ，n (Cl -)=2n (BaCl 2)=0.02 mol ，n (SO-24)=0.01 mol 。