高一化学尖子生对抗赛答题卷
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题高一化学竞赛试题高一化学竞赛试题考试时间：60分钟全卷100分可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16 H:1一、单项选择（12×4=48分）1、下列操作中不正确的是（）A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、10g H2和10g O2B、22.4L N2和28g COC、90g H2O和0.5mol Br2D、2.24L H2(标准状况)和0.1mol N23、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl4、下列离子方程式中，正确的是（）A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B、氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2 H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO35、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应6、下列反应中，属于氧化还原反应的`是（）A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OB、CaO + H2O = Ca(OH)2C、2H2O2 = 2H2O + O2↑D、CaCO3 = CaO + CO2↑7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、H+ Ca2+ Cl- CO32-B、Na+ Fe2+ SO42- OH-C、K+ Na+ HCO3- Cl-D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-8、用四氯化碳萃取碘水中的碘，实验室中用到的最重要的仪器是（）A、蒸馏烧瓶B、容量瓶C、分液漏斗D、长颈漏斗9、下列变化属于氧化反应的是（）A、CO2 → COB、2Cl- → Cl2C、Fe3+ → Fe2+D、SO32- → SO410、下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4B、碳酸钙放入稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OD、稀硫酸跟铁片反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑11、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，32g O2含氧原子数为NAB、0.5mol CaCl2溶液中的Ca2+数为0.5 NAC、0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NAD、1mol H2的质量与NA个H2分子的质量相等12、在0.1L 2 mol/L 的Na2SO4 溶液中，Na+ 的物质的量浓度是（）A、0.2 mol/LB、0.4 mol/LC、2 mol/LD、4 mol/L二、填空题（16×2=32分）+13、在0.25mol Na2SO4中含有Na的数目是14、将40mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为15、实验室欲配制1 mol/L的NaOH溶液250mL。
高一化学尖子班选拔测试题(附答案)
高一化学清北班选拔测试试题总分：60分 时量：40分钟一、选择题。
（每个2分，共30分；请将答案填写在后面的表格中） 1、下列实验操作错误的是（ ）A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．配制浓H 2SO 4和浓HNO 3的混酸时，应将H 2SO 4慢慢加到浓HNO 3中，并及时搅拌和冷却D ．用酒精萃取碘水中的碘2、下列实验方法(指主要操作),错误的是[ ]A.用过滤法分离蛋白质和氯化镁的混合溶液B.用升华法分离泥沙与碘的混合物C.用渗析法分离淀粉与硫酸钠的混合溶液D.用蒸馏的方法出去氯化钠溶液中少量酒精 3、等物质的量的SO 2和SO 3相比较,下列结论错误的是（ ）A. 它们的分子数之比为1:1B. 它们的氧原子数之比为2:3C. 它们的质量之比为1:1D. 它们所含原子数之比为3:44、从微观的角度上理解，决定1mol 气体体积大小的主要因素是：（ ） A 、分子大小 B 、分子数量 C 、分子间距 D 、分子类型5、下列说法正确的是[ ]A 、标准状况下，11.2 L SO 3（固体）所含的分子数为0.5×6.02×1023B 、常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2N AC 、1L CO 气体一定比1L O 2的质量小D 、28g N 2所含原子数目为2N A 6、判断下列说法是否正确（ ）A. 把98克硫酸溶于1L 水,则溶液的物质的量浓度为1mol/L .B. 1L 水吸收标准状况下22.4LHCl 气体,所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC. 从100mL 硫酸溶液中取出10mL,则这10mL 溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10D. 1mol/L NaCl 溶液与0.5mol/L MgCl 2溶液中Cl —的物质的量浓度相同7、质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c 。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（含答案）（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答．．．．．．．．．．．．．．．题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959 646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79I127Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2022年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是．．．A．Cl的结构示意图：－B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．原子核内有10个中子的氧原子：188O3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2022年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是．．．A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
吉林省长春市榆树市第一高级中学2021-2022高一化学上学期尖子生考试试题(含解析)
吉林省长春市榆树市第一高级中学2021-2022高一化学上学期尖子生考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1.下列有关物质组成的说法正确的是（ ） A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 【答案】D 【解析】【详解】A.物质有的是由分子构成，有的是由原子构成，有的则是由离子共存，A 错误； B.只由一种元素组成的物质若是纯净物则是单质，若是由两种微粒构成，则属于混合物，B 错误；C.金属氧化物有的是碱性氧化物，有的是两性氧化物，如Al 2O 3，有的则是酸性氧化物，如Mn 2O 7，C 错误；D.硫酸是纯净物，盐酸是HCl 的水溶液，属于混合物，D 正确； 故合理选项是D 。
2.下列实验方案中可行的是（ ）A. 用澄清石灰水检验CO 中是否含有CO 2B. 用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4C. 用酒精把碘水中的碘萃取出来D. 用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 固体混合物 【答案】A 【解析】【详解】A ．二氧化碳与澄清石灰水反应能够生成沉淀，现象明显，可用于检验，故A 正确； B ．用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4，会生成氯化钠，引入新杂质，故B 错误； C ．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故C 错误；D．CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用过滤的方法分离，应用重结晶的方法分离，故D错误；故选A。
3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高一化学竞赛选拔赛试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校集高一化学竞赛选拔试卷一．选择题〔每题只有一个选项符合题意。
共50题，每题2分，共100分。
〕1．以下化学符号与名称相符合的是A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3 D．金AU2．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的选项是．．．．．．A．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条可以检验氧气3．要除去N2中含有的少量CO2、H2O〔气〕、H2时，有人采取一些步骤：①通过盛浓H2SO4的洗气瓶②通过盛浓盐酸的洗气瓶③通过盛NaOH溶液的洗气瓶④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。
正确的步骤该是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，那么剩余溶液中所含溶质质量为A．16g B．20g C．40g D．56g5．超临界流体〔Supercritical Fluid〕是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种的状态。
目前用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷。
以下有关说法中错误的选项是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏6．浓硫酸和20%的稀硫酸，在室中敞口放置。
它们的溶液质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．以下说法，违反原理的是A．干冰可用于人工降雨B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料C．添加少量某物质将水变成汽油D．在一条件下石墨可变成石8．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，以下不易区别其真伪的方法是〔密度：g/cm3金：1；铜：；锌：4〕A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测密度 D．观察外观放置天数9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的奉献并驾齐驱。
最新高一化学竞赛试题(含解析)(20200708190537)
绝密★启用前最新高一化学竞赛试题1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共150分，答卷时间120分钟。
2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案填在答题卡（卷）上。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．下列物质中属于盐的是A．CO(NH２)２B．Mg(OH)Cl C．Mg3N2 D．FeO(OH)2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42－+3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－+4H2OB．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO4．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是() A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A．分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B．分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同C．除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D．除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和 3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下， 2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A7. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
人教版高中化学必修一上期高一第一次精英对抗赛.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年上期高一第一次精英对抗赛化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35．5 Na：23 Mg：24 Fe：56 Al:27第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分。
共48分)1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷4. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的B.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是A. Na＋、Ca2＋、SO42―、CO32―B. K＋、Ba2＋、HCO3―、Cl―C. K＋、Al3＋、SO42―、NO3―D. K＋、Na＋、CO32―、SO42―6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3XY Z7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液： H ++ OH -= H 2OB ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + 2OH —= Cu(OH)2↓D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O9. 把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A ．0.1（b-2a ）mol/LB ．10（2a-b ）mol/LC ．10（b-a ）mol/LD ．10（b-2a ）mol/L10.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ C ．C12+H 2O=HC1O+HC1 D ．C+H 2O CO+H 211.下列实验中，所选装置不合理的是A ．分离Na 2CO 3溶液和CCl 4，选④B ．用CC14提取碘水中的碘，选③C ．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D ．粗盐提纯，选①和② 12.下列反应最后能产生沉淀的是A.向AlCl 3溶液中加过量的NaOH 溶液B.向NaAlO 2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl 3溶液中通入过量的CO 2D.向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 213.已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1molKClO 3参加反应时有10mol 电子转移 14．下列各组物质中含有原子数目相同的是A.0.3molO 2和0.3molH 2OX Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 酸、碱、盐 化合物 D碱性氧化物 金属氧化物氧化物B.同体积、同密度的CO2和N2OC.0.1molH2SO4和1L 、0.1mol/L稀硫酸D.11.2LO2和14gCO15. 下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是A、50mL0.5mol/LKCl溶液B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液D、500mL0.5mol/LHCl溶液16.铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题17.（共8分）已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．（2）氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．18．（共10分）写出下列反应的离子方程式（1）.向NaOH溶液中滴加ALCI3溶液（2）.把金属铝加到NaOH溶液中（3）向ALCI3溶液中滴加氨水至过量（4）.向NaALO2溶液中滴加盐酸（5）把金属钠加到CuSO4溶液中19．（共10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
高一化学竞赛模拟试题
加成反。写出乙烯发生加成反的方程式▲。
〔2〕乙组同学认为溴水褪色不能证明有乙烯生成，其理由是▲。〔用化学方程式及相的文字解释〕。
除去杂质并检验杂质是否除净所需试剂分别为▲。
〔3〕丙组同学认为杂质除净后还需要通过来验证乙烯与溴水发生的是加成反而不是取代反。请帮助丙组同学设计出方案▲。
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
18．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。以下事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④分子子间的化学键都属于非极性键。
A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
14．以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋Mg2＋Cl－SO42－B．K＋Ba2＋OH－I－
C．Cu2＋Fe3＋Br－NO3－D．Na＋H＋Cl－NO3－
15．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。假设A、B、C、D间分别形合物，属于离子化合物的可能性最大的是
A．D2AB．C2B C．C2AD．D2B
16．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反，结晶、过滤、枯燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，以下有关说法不正确的选项是
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高一化学试题答题卷 第2页 （共2页）
19．(每空1分，共16分)
(1) 、 、 、 、
（2）
（3）① ② 、
③ ，
④ 、 、
⑤ 、
20．（15分）(1)
(2)
(3)
(4)
(5)a． b．
(6) （2分）
(7) ， ，
(8)
三、计算题（4分）
21．
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第Ⅰ卷 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12
13
14
15
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二．填空题（52分）
17．(每空1分，共5分。)
（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） ．
18．(每空2分，共12分)
(1) ，（2） ，（3） ，
（4） ， ，（5） ．
第Ⅱ卷 非选择题
16
商丘一高高一尖子生对抗赛
高一化学答题卷
班级 姓名 考场号 座位号
选择题填涂说明
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错误填涂：
考生号
开考
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