长沙市高二上学期化学期末考试试卷(理科)A卷
湖南省长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（）实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－ Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 化学反应必然伴随着能量变化B . 油脂在人体中氧化是放热反应C . 镁与盐酸反应是吸热反应D . 氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A . △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B . △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C . △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D . △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5. （2分）(2018·南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。
长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷
长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8mol/（L•s）B . v（A2）=0.4mol/（L•s）C . v（C）=0.6mol/（L•s）D . v（B2）=4.2mol/（L•min）4. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . B和C不可能都是气体D . 若C为固体，则B一定是气体5. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6. （2分）室温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）A . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B . c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜Kw7. （2分） (2018高三上·河西期末) 已知40℃时水的离子积常数为Kw。
湖南省长沙市高二上学期化学期末考试试卷(理科)
湖南省长沙市高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二上·华宁期末) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
已知3.6g碳在6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。
已知碳完全燃烧的焓变△H= -Y kJ·m ol-1 ，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）kJ·mol-1A . -YB . -(10X-Y)C . -(5X-0.5Y)D . +(10X-Y)2. （2分）对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中正确的是（）A . 该反应中，化学能只转变为热能B . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C . 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D . 断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量3. （2分）下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）D . 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－14. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B . 用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C . 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D . 石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A . 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H2C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol ﹣16. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O7. （2分）只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . Cu（OH）2悬浊液C . 碘水D . Na2CO3溶液8. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将少量新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯气有漂白性C取少许可能部分变质的亚硫酸钠固体溶于水制成溶液，向其中先加入BaCl2溶液，后加入稀硝酸产生白色沉淀证明亚硫酸钠已变质D将浓硫酸滴在木条上木条变黑浓硫酸有脱水性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二下·广州期中) 抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（）A . 该物质属于不饱和烃B . 该物质的分子式为C13H20O2C . 该物质属于羧酸类有机物D . 该物质属于芳香烃10. （2分） (2016高三下·济南月考) 某有机物A由C，H，O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A 之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（）A . 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）B . 分子式是C3H8O3C . A催化氧化的产物能发生银镜反应D . A在一定条件下发生缩聚反应的产物是：11. （2分）(2015·梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯12. （2分）关于反应3O2(g)=2O3(g) △H>0，下列说法正确的是（）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变13. （2分）(2018·南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。
湖南省长沙市高二上学期期末化学试卷(理科)
湖南省长沙市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：N⋮⋮NB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：C . S2﹣的结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣2. （2分）下列实验能达到目的是（）A . 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体3. （2分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是（）A . 普通水泥B . 普通玻璃C . 汽车轮胎4. （2分）今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A . 3种B . 4种C . 7种D . 8种5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C . 苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应D . 乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应6. （2分）某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中错误的是（）A . 烃A为乙烯B . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃D . 化合物D属于醚7. （2分）下列两种物质不属于同分异构体的是（）A . 葡萄糖、果糖B . 蔗糖、麦芽糖C . 正丁烷、异丁烷D . 淀粉、纤维素8. （2分） (2016高一上·温州期中) 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是aNAg•mol﹣1B . Wg该原子的物质的量是C . Wg该原子中含有 NA个原子D . 由已知信息可得：NA=9. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列说法正确的是（）A . H2O与H2O2是同种物质B . 和互为同素异形体C . 红磷与白磷互为同系物D . 正戊烷和异戊烷互为同分异构体10. （2分）氮族元素氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y 轴可表示的是（）A . 相对分子质量B . 稳定性C . 沸点D . R﹣H键长11. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 溴水与苯发生取代反应而褪色C . C4H9Cl有4种同分异构体D . 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖12. （3分） (2020高一上·荆州期末) 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A Na2CO3固体NaHCO3加热B KNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤C Cu CuO稀硫酸,过滤D CaCO3CaO盐酸,过滤A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下图表示某高分子化合物的结构片断。
湖南省高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
湖南省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一下·郑州期中) 实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 将铁片改为镁条D . 不用铁片，改用铁粉2. （1分） (2017高二上·莆田期末) 列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块3. （1分）下列实验基本操作正确的是（）A . 手持试管给试管里的物质加热B . 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C . 用天平称取药品时用手直接拿砝码D . 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁4. （1分） (2018高一下·长春期末) 298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A . 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/molD . 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应后放出的热量为92 kJ5. （1分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 食物腐败C . 锌与稀硫酸的反应D . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应6. （1分） (2018高二上·林州开学考) 一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）A . 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0B . (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0C . 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0D . 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜07. （1分）(2020·哈尔滨模拟) 尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关系如图甲所示。
长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷
长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C . 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同2. （2分） (2015高二下·枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：乙＞丙＞丁B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙C . 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电3. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（）A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键B . H2O：我1mol中含有2mol非极性键C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键D . NaNO3：我是含有离子键的共价化合物4. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱5. （2分）某物质的结构为：．对该物质的分析判断正确的是（）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子6. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣17. （2分）下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A . O2、I2、HgB . 铝硅合金、铝、金刚石C . Na、K RbD . SiC 金属钠、SO28. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A . SO2直线形B . CS2平面三角形C . NH4＋正四面体形D . BF3三角锥形9. （2分） (2016高二上·定州开学考) 如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键10. （2分）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4H的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 乙烯的结构简式：C2H43. （2分）铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol4. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态5. （2分） (2016高二下·莆田期末) 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C . 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣16. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣B . 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣C . 含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣7. （2分）有机物有机，不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化8. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为吸热反应C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E29. （2分） (2016高二下·资阳期末) 在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（）A . c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B . c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］C . c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）D . c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）10. （2分） (2017高二下·广安期末) 如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A . 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1B . 电解过程中溶质的浓度不变C . 电解过程中b极质量减少D . a是阴极11. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A . 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B . 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C . 负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D . 正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O12. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列说法不正确的是（）A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水13. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种14. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列各组中的反应属于同一反应类型的是（）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯15. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大16. （2分）同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（）（1）23027.78kJ（2） 1.6 1.80.8QA . 容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）B . 容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等C . 容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD . 若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）＜0.6 mol二、解答题 (共5题；共36分)17. （4分） (2019高二上·江阴期中) 有甲、乙、丙三种物质：甲乙丙（1）乙中含有的官能团的名称为________。
长沙市高二上学期期末化学试卷(理科)
长沙市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分）某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A . C8H8B . C10H16C . C14H22D . C12H222. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断3. （2分）含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)△H= -28.7kJ/molC . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)△H=-57.4kJ/mol4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A . 1：10B . 1：1C . 1：2D . 1：205. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：6. （2分）(2018高三下·阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是（）现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去SO2具有漂白性B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42－D向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A . AB . BC . CD . D二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2016高二下·包头期中) 在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（）A . 2B . 小于2C . 大于2D . 1/28. （2分） (2019高二上·长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液9. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸10. （3分）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大11. （3分） (2016高二下·沈阳期中) 有关图中化合物的说法错误的是（）A . 该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应B . 1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOHC . 该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO212. （2分）向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B0.1c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C0.2c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D0.3c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A . AB . BC . CD . D三、填空题 (共6题；共37分)13. （6分） (2017高一上·临武期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）起始时X的浓度是________；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________；（4）当反应进行到1min时v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），当反应进行到第________min，该反应达到平衡．3min时反应是________（填”进行“或”“停止”）14. （5分） (2016高二上·兴国月考) 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（ap）①NH +H2O⇌NH3•H2O+H+②由于NH 水解显酸性，H+与OH﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（ap）①NH +OH﹣⇌NH3•H2O②由于NH4Cl电离出的NH 与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）．A . NH4NO3B . CH3COONH4C . Na2CO3D . NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是________．（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式________．15. （6分）(2016·崇明模拟) FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．（1） FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是________．（用离子方程式表示）（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为________．（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：________；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是________．（4） FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________．（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）ym++yH+欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是________．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．16. （5分） (2018高一下·临沂期末) A、B、C、X是中学化学中常见的物质。
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长沙市高二上学期化学期末考试试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数2. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是（）①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1A . 反应①是人们获取H2的途径之一B . 反应②、③都是化学能转化为热能C . 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1D . 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－13. （2分） (2016高二上·集宁期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。
下列有关M的说法错误的是（）A . 分子式为C10H14OB . 可发生取代反应加成反应、聚合反应C . 分子中所有碳原子都在同一平面上D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种5. （2分）下列分析正确的是（）A . 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B . 1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H﹣H）=180kJ+2E（H﹣Cl）﹣E （Cl﹣Cl）C . 干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3 ．说明碘和铝发生的反应是放热反应D . 精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇌H++OH﹣，该过程是放热过程6. （2分）下列物质命名为“2-甲基丁烷”的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二下·汕头期末) 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A . 碘化钾B . 溴水C . 碘水D . 碘化钾淀粉溶液8. （2分） (2018高一下·江苏期末) 用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B . 用乙所示方法检验装置的气密性C . 用丙装置制备和收集氨气D . 用丁装置测定化学反应速率9. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:+下列叙述错误的是（ ）A . X 、Y 和Z 均能与氢气发生加成反应B . X 和Z 均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y 既能发生取代反应,也能发生加成反应D . Y 可作加聚反应单体,X 可与FeCl3溶液反应显紫色10. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 苯在燃烧时不可能生成的是（ ） A . 二氧化碳 B . 水 C . 氯化氢 D . 一氧化碳11. （2分） (2016·银川模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有Na+ ， 无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min 后，试管里出现凝胶非金属性：Cl ＞Si D 将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu （OH ）2的Ksp 比Mg （OH ）2的小A . AB . BC . CD . D12. （2分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量13. （2分） (2016高二下·铅山期中) 分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A . 大于10种B . 10种C . 6种D . 5种14. （2分） (2016高二上·合肥期中) 在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是（）A . 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C . 当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④15. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A . 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mo l﹣1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol ﹣1B . 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H216. （2分）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C﹣H O﹣H C=O H﹣H吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .17. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q218. （2分） (2017高二下·湖北期中) 乙苯的二氯代物共有（）A . 6种B . 9种C . 12种D . 15种二、非选择题： (共4题；共38分)19. （8分） (2016高二下·厦门期中) 乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为________；（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1 K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484k J•mol﹣1 K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=________kJ•mol﹣1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=________（用含K1、K2的代数式表示）；②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是________、________；（3）Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．①阴极反应式为________；②阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有________；③保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=________；（设：法拉第常数为f Cmol﹣1；η= ×100% ）20. （10分）(2016·杭州模拟) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：回答下列问题：（1）二甲醚碳基化反应的△H________0 （填“＞”“＜”“=”）．（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是．A . 2v（CH3COOCH3）=v（H2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变D . 密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=________，随温度的升高，总反应的K将________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是________，简要解释产生这种变化的原因________．（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：CH3OCH3（g） 2.00 1.80 1.70 1.000.500.50CO（g） 2.00 1.80 1.70 1.000.500.50CH3COOCH3（g）00.200.30 1.00 1.50 1.50①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母）．A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线________．21. （6分）(2018·浙江选考) 摩尔质量为32 g·molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。