山东省潍坊市安丘市九年级化学下册 第9单元 溶液复习总结导学案(无答案)(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册 第九单元《溶液》导学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元《溶液》导学案（新版）新人教版学习目标：1.掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。
2.会用正确的步骤、格式解相关的题目。
学习重、难点：溶质的质量分数的相关计算导学过程：一、课前准备：1.阅读课本64页“活动天地”，回答课本上的问题：阅读课本64页，了解溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数⑴溶质的质量分数的数学表达式：其中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量⑵溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义是：二、自主学习：自学课本例一：例二：三、达标测试：关于溶液的常见的三种计算类型。
1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2.计算配制一定量的溶质的质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的量。
要配制20%的氢氧化钠溶液300克，需氢氧化钠和水各多少克？3.溶液稀释和配制问题的计算。
把50克质量分数为98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？四、自我提高：溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶质（计算所需要溶质的质量）⑵蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）《溶液组成2》导学案年级：初三科目：化学课型：试验执笔：樊福宁审核：时间：06-10-23学习目标：1.初步学会配制溶液的配制2.了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用学习重、难点：配制溶液导学过程：一、课前准备：1 .阅读课本66页，回答下列问题：溶液的配制⑴一般步骤：________、 ________、________、________。
⑵需要用到的仪器：________、________、________、________、________、________。
在配制过程中，涉及溶液体积的计算，利用密度公式进行换算。
九年级化学下册 第9单元 溶液复习学案 新人教版(2021年整理)
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第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案 新人教版复习目标：1．借助海水晒盐流程的回顾建构有关溶液的知识体系，提高运用知识分析解决问题的能力。
2．通过疑难辨析，加深理解定性与定量；溶解与结晶；饱和溶液与不饱和溶液；溶解性、溶解度和溶质质量分数及相互关系。
学习过程：任务一：利用海水晒盐的流程，将溶液的知识进行整合，归纳出本单元的知识体系。
海水→蒸发池→ 结晶池知识体系：疑难辨析：用对比的方法掌握化学概念1．溶液组成的定性表示和定量表示分别是什么？写出氯化钠溶液的宏观组成和微观构成。
2．溶解与结晶二者之间的关系如何？ 以氯化钠为例从微观角度分析溶解与结晶。
氢氧化钠溶于水温度升高，如何从微观角度进行解释？3．如何理解饱和溶液与不饱和溶液？如何检验？二者如何相互转化？4．溶解性和溶解度之间关系如何？用数轴表示。
5．溶解度与溶质质量分数有什么区别和联系？任务二：拓展应用1．质量分数为10%的食盐水能起到消毒作用，如何配置100克 10%的食盐水？白衣服如果用水来洗的话，时间长了会变黄，如果用5%的食盐水来洗不会变黄，如何将上述10%的食盐水变成5%的食盐水？2．某化学兴趣小组的同学用实验方法测定得到两种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：母液﹛粗盐（1）在同一坐标内画出碳酸钠、氯化钠的溶解度曲线． （2）通过该曲线，你都能获得哪些信息？ （3）根据该溶解度曲线你都能设计出哪些题目？1．（威海中考题）在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（ ） A ． 结晶B ． 蒸馏C ． 溶解D ． 过滤2．（威海中考题）甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如，下列说法中错误的是（ ） A ．t1℃时，50g 甲的饱和溶液中溶解了10g 的甲 B ．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3 ℃ （溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C ．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态， 可采用蒸发溶剂的方法D ．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃， 一定都有晶体析出当堂检测：1、下列不属于溶液的是（ ）A.不锈钢B.洁净的空气C.自来水D.液氧2．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是( )A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液3．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数4．小明的衣服上沾有一些油渍，用水很难洗净，放一定量的洗衣粉后搓揉，再用水冲洗油渍便洗掉了。
九年级化学下册 第九单元 溶液小结与复习导学案(无答案) 新人教版
第九单元 溶液复习目标（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
知识回顾：<一> 溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。
特征： 性； 性。
溶质 概念： 叫做溶质。
（以分子或离子形式在溶液中存在） 组成 状态： 态、 态、 态。
溶剂 概念： 叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。
思考：溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为 ，固体、气体是 。
（2）液体溶于液体：有水：水为 ，其它为 ；无水：量多的为 ，量少的为 。
注意：如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
<二>溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化）1.溶解吸热：溶液的温度降低，如 的溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如、 的溶解3.溶解没有明显热现象：如 的溶解<三>乳浊液1、概念： 分散到液体里形成的 叫做乳浊液。
特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成 。
思考：汽油除油污属于 过程，洗涤剂除油污属于 作用（二者原理相同吗？ ） <四>饱和溶液和不饱和溶液12①一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。
例如：KNO 3不饱和溶液 饱和溶液 ②少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。
例如：不饱和溶液 饱和溶液<五>溶解度1、固体的溶解度（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） （ ）、（ ）、（ ）（ ）、（ ） （ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 还能继续溶解某种溶质 不能继续溶解某种溶质溶解度/g B A 、大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ；如 ，从溶液中分离时可采用 方法B 、少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 从溶液中分离时可采用 方法C 、极少数物质溶解度随温度升高而 ；如（3）固体溶解度与溶解性的关系（4）溶解度曲线 概念：表示物质的 随 曲线。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案-word文档资料
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案一、复习目标⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算难点：浓溶液稀释的有关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入 5 g KCl 后，一定正确的是( )A.溶液质量变为105 gB.溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )A.15％B.20％C.25％D.33.3％6.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )A.20 ℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液7.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦8．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
山东省潍坊市安丘市九年级化学下册 第9单元 溶液复习总结导学案新人教版 精
第九单元溶液单元复习总结【复习目标】1．掌握溶液的概念与特征并会判断溶液中的溶质和溶剂；2．知道有的物质溶于水会引起溶液温度的变化，以及在生活中的应用；3.了解乳浊液、乳化作用，知道其应用；4．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；5．知道影响固体溶解度和气体溶解度的因素；6．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；7．会进行有关溶质质量分数的计算。
【知识归纳】1. 总结溶液变化时，溶液的溶质质量分数不发生改变的几种情况。
2. 溶液的转化与结晶引起溶液性质的变化。
3. 配制溶液的不同方法，了解用固体溶质与浓溶液配制溶液时所用仪器的不同，用浓溶液配制稀溶液时，在配制前后________________________不变。
4. 溶解度曲线的意义与综合应用。
【重难点突破并总结题目所用知识点】1．把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉2．从50g15%的CuSO4溶液中取出10g，则这10g溶液的溶质质量分数是（）A．10% B．20% C．5% D．15%3．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）A.烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面5．下列关于溶液的说法，不正确．．．的是（）A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g6.根据右图信息判断，下列叙述不正确．．．的是（）A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液7．配制100g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液，下列操作正确的是（）A．用托盘天平称取10g 碳酸氢钠固体 B．用量筒量取90mL水时俯视读数C．用蒸馏水润洗用于溶解碳酸氢钠的烧杯 D．用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶8．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
九年级化学下册第9单元溶液(一)复习导学案(无答案)新人教
九年级化学下册第9单元溶液（一）复习导学案（无答案）
新人教
〖学习目标〗
1、认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义。
2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。
3、知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4、能说出一些常见的乳化现象。
5、了解溶液在生活生产中的重要意义。
6、了解饱和溶液的含义。
7、认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
〖学法指导〗
1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗
流程一自学构建
定义
特征：均一、稳定
组成：溶质和溶剂
浓溶液
不限定条件粗劣分类稀溶液
饱和溶液
分类
限定条件（温度、溶剂量一定）不饱和溶液
溶
液溶质溶解性的量度---------溶解度
量度
溶质含量的量度------------溶质的质量分数
原理
过滤法
适用范围
混合物分离
原理
结晶法适用范围
流程二平行训练
一、填空
1、溶液的特征：、。
2、溶液是由、组成的。
溶液的质量等于与质量的和。
3、溶液中的溶质可以使体，体或体。
例如食盐溶液中的溶质是溶剂。
九年级化学下册第9单元溶液复习课教学案无答案新版新人教版_185
三、乳化现象
思考 ：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，试解释其原理。
四、饱和溶液
定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 所得到的溶液叫这种溶 质的饱和溶液；还能继续溶解，则为这种溶质的不饱和溶液。
思考：1、如何判断一种溶液 是否为饱和溶液？
2、饱和溶液和不饱和溶液的 相互转化方法 ？
3、海水晒盐的原理是什么？
五、溶解度
固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
思考：1、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g的意义。
2、打开汽水瓶盖 时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与什么有关？
3、 喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体溶解度还有什么 有关？
六、溶液的浓度
溶质的质量分数== =
教学反思
第九单元
教
学
目
标
知识与技能
过程与方法
情感 态度价值观
教学重点
教学难点
教学内容与过程
教法学法设计
一、溶液
1、定义
2、组成：溶硫酸铜溶液、溴的四氯 化碳溶液、氢氧化钠溶液、
盐酸、硫酸、碘酒、生理盐水
二、溶解时的吸热或放热现象
NaOH 温度升高、放出热量
NH4Cl温度降低、吸收热量
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第九单元溶液
单元复习总结
【复习目标】
1．掌握溶液的概念与特征并会判断溶液中的溶质和溶剂；
2．知道有的物质溶于水会引起溶液温度的变化，以及在生活中的应用；
3.了解乳浊液、乳化作用，知道其应用；
4．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
5．知道影响固体溶解度和气体溶解度的因素；
6．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；
7．会进行有关溶质质量分数的计算。
【知识归纳】
1. 总结溶液变化时，溶液的溶质质量分数不发生改变的几种情况。
2. 溶液的转化与结晶引起溶液性质的变化。
3. 配制溶液的不同方法，了解用固体溶质与浓溶液配制溶液时所用仪器的不同，用浓溶液配制稀溶液时，在配制前后________________________不变。
4. 溶解度曲线的意义与综合应用。
【重难点突破并总结题目所用知识点】
1．把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉
2．从50g15%的CuSO4溶液中取出10g，则这10g溶液的溶质质量分数是（）A．10% B．20% C．5% D．15%
3．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）
A.烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
5．下列关于溶液的说法，不正确
．．．的是（）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
6.根据右图信息判断，下列叙述不正确
．．．的是（）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
7．配制100g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液，下列操作正确的是（）
A．用托盘天平称取10g 碳酸氢钠固体 B．用量筒量取90mL水时俯视读数
C．用蒸馏水润洗用于溶解碳酸氢钠的烧杯 D．用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶
8．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____ g。
9．汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。
请从溶解现象推测其可能原因是。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度低于20℃时，溶解度：a b
（选填“>”“<”或“=”）；
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质
的质量分数：a b（选填“>”“<”或“=”）。
10．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）。
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