化学平衡电离平衡复习课教案
化学教案-电离平衡
化学教案－电离平衡主题：电离平衡年级：高中化学课时数：2课时教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点；2. 掌握计算电离度的方法；3. 理解化学平衡的条件。
教学内容：1. 电离平衡的概念和特点；2. 电离度的计算方法；3. 化学平衡的条件。
教学准备：1. 教师课件和教案；2. 班级实验室设备和材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 利用实验室设备，在实验室中加入少量HCl到水中，观察其溶解过程，并注意其电离现象；2. 询问学生在实验中观察到的现象，并引出电离平衡的概念。
二、讲解电离平衡（20分钟）1. 讲解电离平衡的概念和特点，强调各种物质在溶液中的电离现象；2. 引导学生思考电离度的概念，并给出计算电离度的方法；3. 借助实例演示计算电解度的过程。
三、小组讨论（20分钟）1. 安排学生分成小组，讨论如下问题：电离平衡的条件是什么？2. 引导学生共同思考问题，并记录下小组讨论结果；3. 鼓励学生相互交流和思想碰撞。
四、整理归纳（10分钟）1. 提取小组讨论的结果，讲解化学平衡的条件；2. 总结电离平衡的概念、特点和计算方法。
五、巩固练习（20分钟）1. 发放练习题，让学生进行练习；2. 监控学生的练习情况，并及时解答疑问。
六、作业布置（10分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解和掌握电离平衡的基本概念和特点，了解计算电离度的方法，同时也能够理解和应用化学平衡的条件。
通过实例的引入和小组讨论的方式，增强了学生的思考和交流能力。
为提高教学效果，教师应根据学生的实际情况，调整课堂教学的内容和方法。
电离平衡教案
电离平衡教案标题：电离平衡教案教案概述：本教案旨在帮助学生理解和应用电离平衡的概念。
通过实验和讨论，学生将学习电离平衡的定义、影响因素以及如何计算平衡常数。
此外，学生还将学习如何利用电离平衡理论解释和预测化学反应的方向和强度。
教学目标：1. 理解电离平衡的概念和原理。
2. 掌握计算平衡常数的方法。
3. 理解温度、浓度和压力对电离平衡的影响。
4. 能够解释和预测化学反应的方向和强度。
教学资源：1. 教科书或教学资料关于电离平衡的章节。
2. 实验材料：酸、碱、指示剂、玻璃容器等。
3. 计算器和白板/黑板。
教学过程：1. 引入（5分钟）：- 通过提问或展示一些实际例子，引发学生对电离平衡的兴趣。
- 引导学生思考：什么是电离平衡？为什么电离平衡是化学反应的重要概念？2. 理论讲解（15分钟）：- 解释电离平衡的概念和定义。
- 介绍平衡常数的概念和计算方法。
- 讨论温度、浓度和压力对电离平衡的影响。
3. 实验演示（20分钟）：- 进行一个简单的酸碱中和实验，观察和记录反应过程中的变化。
- 引导学生分析实验结果，讨论酸碱反应中的电离平衡。
4. 小组讨论（15分钟）：- 将学生分成小组，让他们讨论和解答一些与电离平衡相关的问题。
- 鼓励学生互相讨论和分享观点，以加深对电离平衡的理解。
5. 案例分析（15分钟）：- 提供一些化学反应的方程式和条件，让学生应用电离平衡理论解释和预测反应的方向和强度。
- 引导学生分析不同条件下电离平衡的变化，帮助他们建立对电离平衡的直观认识。
6. 总结和评估（10分钟）：- 总结电离平衡的重要概念和关键要点。
- 给学生一些练习题，检验他们对电离平衡的理解程度。
- 鼓励学生提出问题和解答其他同学的问题。
教学辅助措施：1. 鼓励学生积极参与讨论和实验，提高他们的学习兴趣和主动性。
2. 提供适当的实验演示和案例分析，帮助学生将理论知识应用到实际情境中。
3. 根据学生的实际水平和理解程度，调整教学内容和难度，确保每个学生都能够跟上。
电离平衡教案范文
电离平衡教案范文一、教学目标1.知识目标：了解电离平衡的基本概念和原理，并掌握计算电离常数和电离度的方法。
2.技能目标：能够通过实验或计算确定化学反应的电离平衡。
3.情感目标：培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：电离平衡的概念和计算方法。
2.教学难点：如何通过实验或计算确定电离平衡的位置。
三、教学准备实验器材：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸碱指示剂、滴管、容量瓶等。
四、教学过程1.导入（10分钟）通过提问，引入电离平衡的概念。
如：在酸碱中，酸溶液和碱溶液会发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这两种离子的浓度决定了溶液的酸碱性质。
那么在这个反应过程中，溶液内酸碱离子的浓度是如何变化的呢？2.讲解电离平衡的概念和原理（20分钟）通过板书或投影，讲解电离平衡的概念和原理。
强调平衡位置的概念，以及电离平衡常数的意义。
3.实验演示（30分钟）选择一种酸碱反应作为实验演示，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
按照一定的酸碱配比，将稀盐酸和稀硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，过程中添加酸碱指示剂观察颜色变化，同时用滴管逐滴加入盐酸或硫酸，直到颜色变化完全消失，记录所需滴加的酸量。
4.数据处理（20分钟）将实验数据整理出来，计算出滴加的酸量与氢氧化钠溶液体积的比值，即H+/OH-的浓度比。
根据电离平衡的原理，可得到酸碱离子的浓度比等于电离常数，从而可以确定该酸碱反应的电离平衡位置。
5.总结（10分钟）六、板书设计电离平衡定义：在化学反应中，离子化物质在溶液中的存在形式和它们的浓度之间的关系。
原理：离子在溶液中的浓度可以通过测量电离常数或电离度来确定。
H++OH-→H2O电离平衡常数：Kw=[H+][OH-]实验示意图：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水七、教学反思本节课通过实验演示的方式，生动形象地介绍了电离平衡的概念和原理，并通过计算结果，让学生深入理解电离常数和电离度的意义。
河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《电离平衡》复习教案
河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《电离平衡》复习教案[教学目标]1、 掌握电解法和非电解法，强电解法和弱电解法的概念；2、 掌握弱电解法的电离方程式；3、 能正确书写电离方程式；4、 掌握电离度的概念及表示的意义。
5、水的电离和水的离子积常数。
6、溶液的PH 值及有关PH 值计算。
7、酸碱指示剂及溶液PH 值的测定。
8、理解盐类水解的实质；能掌握盐类水解的规律，并能根据盐的组成判断盐溶液的酸 碱性；9、掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。
[知识讲解]一、电解质1、电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念三个关键：⑴均为化合物;⑵在水溶液里或熔化状态下;⑶能否导电(实质是自身能否电离)。
注意几个方面：⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO 2、SO 2、NH 3溶于水能导电的原因是生成的H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3.H 2O 电离所致，故它们是非电解质。
2、强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。
强电解质溶液导电性不一定强。
⑵有些化合物（如BaSO 4、AgCl ）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
3、弱电解质的电离平衡，在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
注意点：⑴电离平衡对象:弱电解质;⑵本质:V 电离=V 结合;⑶特征:是动态平衡,具有动、定、等、变等特点，移动规律符合勒沙特列原理；⑷电离平衡一般为吸热过程。
2023年高三电离平衡--电离平衡教案(精选3篇)
2023年高三电离平衡--电离平衡教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和特点教学目标：1.了解电离平衡的基本概念和特点；2.掌握电离平衡常数的计算方法；3.能够应用电离平衡常数解决相关问题。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对电离平衡的思考；2.讲解电离平衡的概念和特点，包括：物质的电离过程、电离平衡条件、电离平衡常数；3.通过示例演示如何计算电离平衡常数；4.解决一些典型的电离平衡常数计算问题；5.组织学生进行小组或个人讨论，解决一些应用题；6.总结：回顾本节课的重点内容，强调电离平衡常数在化学计算中的重要性；7.布置相关作业，鼓励学生自主学习。
教案二：电离平衡与化学平衡的关系教学目标：1.了解电离平衡与化学平衡的概念和关系；2.了解电离平衡和化学平衡之间的数学表达方式；3.掌握电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系。
教学过程：1.引入：通过实际问题引发学生对电离平衡与化学平衡的思考；2.讲解电离平衡和化学平衡的概念和关系；3.通过示例演示电离平衡和化学平衡的数学表达方式；4.讲解电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系；5.解决一些实例问题，深入理解电离平衡和化学平衡之间的关系；6.组织学生进行讨论，总结电离平衡和化学平衡的关系；7.布置相关作业，鼓励学生继续思考和探索。
教案三：影响电离平衡的因素教学目标：1.了解影响电离平衡的因素；2.了解温度、浓度和压力对电离平衡的影响；3.能够应用Le Chatelier原理分析电离平衡的变化。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对影响电离平衡的因素的思考；2.讲解影响电离平衡的因素，包括温度、浓度和压力；3.通过示例演示温度、浓度和压力对电离平衡的影响；4.讲解Le Chatelier原理，说明其在电离平衡中的应用；5.解决一些应用题，锻炼学生分析问题和解决问题的能力；6.组织学生进行小组或个人讨论，继续探索影响电离平衡的因素；7.总结：回顾本节课的重点内容，强调影响电离平衡的因素对化学反应的重要意义；8.布置相关作业，鼓励学生巩固所学知识。
电离平衡的教案及学案
《电离平衡》教案一、教学目标1.知识与能力（1）了解弱电解质、强电解质的概念，学会区分强、弱电解质。
（2）了解弱电解质电离方程式的书写。
（3）了解电离平衡的概念，并理解其本质。
2.过程与方法培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力，逻辑推理和综合归纳能力。
3.情感态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。
二、教学重难点1.重点电离平衡的建立、电离平衡的移动2.难点电离平衡的移动三、教学方法指导阅读法、讨论练习法四、教学过程1.导入【教师引入】现在我要去图书馆找《钢铁是怎样炼成的》这本书，有哪位同学能告诉我，我该怎样才能快速找到它？【学生】先到文科库，找到外国文学，接着查找世界名著的书架，就可以很容易找到《钢铁是怎样炼成的》了。
【教师】（肯定学生）同学们都知道要找《钢铁是怎样炼成的》要去文科库，而不会到理科库去找它。
我们知道书籍可以分类收藏，那么在我们日常生活中的物质呢，我们又会怎样进行分类？混合物【学生回答】物质单质纯净物非电解质强酸、强碱化合物强电解质大多数盐电解质弱酸、弱碱弱电解质水少数盐【教师分析】单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.复习旧知识【引导复习】一、电解质的概念1.电解质：2.强电解质：3.弱电解质：【学生回答】根据旧知识，回答概念问题。
【复习练习】练习1：［讨论］下列物质中①Cu、②NaCl固体、③NaOH固体、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H2O、⑨酒精。
____________是电解质，_____________是非电解质，_________既不是电解质，也不是非电解质练习2：下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧K2O，⑨Na2O2_______ 是强电解质____________是弱电解质【旧知复习】二、电解质的电离方程式书写1.写出下列物质电离的方程式（1）NaCl：_____________________ （2）NaOH ：____________________ （3）H2SO4：____________________ （4）NaHCO3___________________ （5）NaHSO4:___________________（6）H2O （7）CH3COOH（8）NH3·H2O （9）H2CO3【知识归纳】注意事项1.强电解质用“=”，一步写出；2.弱电解质用“”，多元弱酸分步电离，分步写出；多元弱碱分步电离，一步写出。
电离平衡教案设计
电离平衡教案设计教案标题：电离平衡教案设计教案目标：1. 理解电离平衡的概念和重要性；2. 掌握计算电离常数和平衡常数的方法；3. 理解影响电离平衡的因素；4. 能够解决与电离平衡相关的问题。
教案步骤：引入：1. 引导学生回顾酸碱中的离子生成反应，并讨论这些反应是否总是完全进行。
2. 提出问题，引导学生思考为什么有些反应会达到平衡，而有些则不会。
知识讲解：1. 介绍电离平衡的概念，即在反应物和生成物之间存在动态平衡的状态。
2. 解释电离常数和平衡常数的概念，以及它们在描述电离平衡中的作用。
3. 讲解电离常数和平衡常数的计算方法，包括使用浓度和压力来表示反应物和生成物的浓度，并介绍相应的公式。
案例分析：1. 提供一个具体的化学反应方程式，要求学生计算其电离常数和平衡常数。
2. 引导学生分析计算结果，讨论其意义和反应的特点。
影响因素讨论：1. 引导学生思考影响电离平衡的因素，包括温度、浓度、压力等。
2. 分组讨论，要求学生探讨这些因素对电离平衡的影响，并给出相应的解释。
综合练习：1. 提供一组反应方程式，要求学生根据给定的条件判断反应是否达到平衡。
2. 要求学生解答与电离平衡相关的问题，包括计算浓度、压力和平衡常数等。
总结：1. 总结电离平衡的概念和重要性。
2. 强调电离常数和平衡常数的计算方法和意义。
3. 提醒学生注意影响电离平衡的因素，并能够灵活应用相关知识解决问题。
扩展活动：1. 鼓励学生自主探索其他影响电离平衡的因素，并进行小组展示。
2. 提供更复杂的电离平衡问题，要求学生进行分析和解决。
教学评估：1. 课堂讨论和问题解答；2. 综合练习的完成情况；3. 学生对于电离平衡概念和计算方法的理解程度。
教学资源：1. 化学教科书和课本；2. 计算器；3. 实验室设备（用于展示相关实验）。
教学延伸：教师可以引导学生进行相关实验，观察不同条件下电离平衡的变化，并与理论知识进行对比和分析。
同时，可以引导学生研究相关应用领域，如酸碱中和、药物反应等，以加深对电离平衡的理解和应用。
2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡教案
专题14 电离平衡电解质溶液是近几年高考的重点和难点。
该部分内容从知识点的角度讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点,和2016年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”主要考查方面：一、弱电解质的电离（一）掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH 3COOH：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H 2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
[注意] 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
(二)理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立(1)开始时，v电离最大，而v结合为0。
(2)平衡的建立过程中，v电离>v结合。
(3)当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的特征(三)明晰外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
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化学平衡电离平衡复习课教案 ●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合●课时安排一课时●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习节的内容。［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1.强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］1.下列仅能在水中导电的电解质是A.H3Po4B.NH3c.oHD.c2H5oH2.关于强弱电解质的叙述错误的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。c.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3.下列电离方程式书写正确的是A.cH3cooH+H2ocH3coo－+H3o+B.BaSo4Ba2++Soc.H2co32H++coD.Fecl3====Fe3++3cl－答案：1.A2.B3.AD［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。［板书］2.弱电解质的电离平衡［说明］以下学生回答时教师板书［问］什么叫电离平衡？［生］在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。［师］与化学平衡有何共同之处？［生］都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。［师］哪些条件的改变可引起电离平衡移动？［生］浓度、温度［师］温度升高，电离平衡如何移动？［生］正向移动。［师］请同学们看下面这道题。［投影］4.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知1＞2，采取下列哪种措施后，既可增大c又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？A.加NaoHB.通入H2S气体c.降温D.加入Na2S晶体［分析］投影，并由学生填写：答案：D［师］弱电解质电离程度的大小如何衡量？［生］用电离平 衡常数［师］电离平衡常数的大小由哪些因素决定？［生］电解质本身的强弱和温度的高低。［师］多元弱酸的电离是分步的，各步的电离平衡常数有何关系？［生］一级电离大于二级电离大于三级电离。［板书内容］［过渡］水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的pH。［板书］二、水的电离和溶液的pH1.水的电离［师］水电离出的H+和oH－浓度有何关系？［生］相等。［师］什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？［学生回答，教师板书］水的离子积=c·c［师］影响水的电离平衡的因素有哪些？［生］温度、酸、碱、可水解的盐。［师］温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？［生］水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。［师］在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的H+和oH－浓度还是否相等？水的离子积是否改变？［学生在回答上述问题时，教师板书］［师］在酸性或碱性的溶液中，H+和oH－浓度有什么关系？［学生回答，教师板书］2.溶液的酸碱性和pH：［师］溶液的酸碱性除可用H+和oH－浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？［生］pH［师］溶液的pH如何计算？［生］H+浓度的负对数。［师］25℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系？［学生回答，教师接上板书］［师］请同学们做以下几道练习题：［投影］1.在不同温度下，水的离子积25℃=1×10－1435℃=2.1×10－14，下列叙述正确的是A.pH随温度的升高而增大B.在35℃时，c＞cc.水在25℃时，电离程度大D.水的电离是吸热的2.重水的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD=－lgc，以下关于pD的叙述正确的是A.中性溶液pD=7.0B.0.01ol的NaoD的D2o溶液1L，其pD=12c.溶解0.01olDcl的D2o溶液1L，其pD=2D.在100L0.25ol·L－1的Dcl重水溶液中，加入50L的0.2ol·L－1的NaoD的重水溶液，其pD=1.03.要使10L0.05ol·L－1的硫酸溶液pH变为7，应采用的方法是A.加水稀释至1000LB.加入10L0.1ol·L－1的氨水c.加入100L0.005ol·L－1的Ba2溶液D.加入100L0.05ol·L－1的NaoH溶液答案：1.D2.cD3.c［过渡］不同的盐对水的电离平衡的影响是否相同呢？［生］不相同。［师］盐对水的电离的影响程度也就是盐的水解程度与哪些因素有关呢？下面我们复习第三个问题。［板书］三、盐类的水解［师］盐类水解的实质是什么？［板书］1.实质［生］盐电离出的离子与H2o电离出的H+或oH－结合，从而促进水的电离。［师］盐电离出的离子能不能全部或大部分与H2o电离出的离子结合？［生］不能。［师］也就是说盐的水解程度一般来说是微弱的，但也有少数盐可以完全水解或水解程度很大，也就是一些资料上提到的双水解。即阳离子和阴离子都水解，相互促进。如Al2S3、cH3cooNH4。 那么盐的水解及溶液酸碱性有何规律？［板书］2.规律［生］谁弱谁水解，谁强显谁性。［教师补充并板书］谁弱谁水解，两弱剧水解；谁强显谁性，两弱具体定。［师］水解程度的大小由哪些因素决定？［板书］3.影响因素［生］盐水解生成的酸或碱的相对强弱、浓度、温度。［师］这些因素对盐的水解程度的影响有何规律？［生］酸、碱越弱越水解，浓度越小越水解，温度越高越水解。［讲述］盐类水解的知识在日常生活中有广泛的应用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫灭火器的原理等，都涉及盐的水解知识，盐的水解也是常考的知识点，请同学们做下列练习题：［投影］1.将滴有甲基橙试液的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色是A.黄色不变B.黄色变橙色c.黄色变红色D.橙色不变2.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是①相同物质的量浓度的AoH和H2B，前者的电离程度大于后者。②H2B不是强酸。③HB－的电离程度大于HB－的水解程度。④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－HB－====H++B2－A.①②B.③④c.②③D.①④3.物质的量浓度相同的下列溶液，NH浓度最大的是A.NH4clB.NH4HSo4c.cH3cooNH4D.NH4Hco3答案：1.A2.B3.B［讲述］本章最后一个问题就是中和滴定。［板书］四、酸碱中和滴定1.原理［师］酸碱中和滴定是用一种已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的浓度的方法，那么中和滴定的原理是什么？［学生回答，教师板书］：cAVA=cBVB［师］为了使实验结果准确，都需要选用哪些仪器？［生］酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。［板书］2.主要仪器：滴定管、锥形瓶。［师］那么操作过程中应注意什么问题呢？下面请同学们阅读下面一段话，说出其中有几处错误。［板书］3.操作步骤［投影］某学生中和滴定过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③立即加入待测NaoH溶液；④记录液面刻度；⑤用酸式滴定管放出一定量的标准酸液；⑥置于未经标准液润洗的洁净锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液2滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩眼睛注视滴定管内液面变化；11滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；12记录滴定管液面刻度；13根据滴定管的两次读数得出NaoH溶液的体积为22L。［分析］③装待测NaoH溶液的滴定管应用该待测液润洗2~3次。⑩滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化。11溶液由无色变成粉红色应半分钟内不褪色才能停止滴定，记录刻度。13滴定管读数时，应读到小数点后两位。［小结］这节课我们仅仅是复习了本章的主要知识，那么这些知识在解题中能否灵活应用，还得靠大家自己多练习。［布置作业］复习题一、二、三、四、五●板书设计第三章复习课一、电离平衡1.强电解质和弱电解质的比较2.弱电解质的电离平衡二、水的电离和溶液的pH三、盐类的水解1.实质2.规律：谁弱谁 水解，两弱剧水解。谁强显谁性，两弱具体定。3.影响因素四、酸碱中和滴定1.原理2.主要仪器：滴定管、锥形瓶3.操作步骤●教学说明按要求本章复习课为一课时，这就要求在教学中，必须把握本章的重点和难点，严格依据大纲要求，不随意拓宽和加深。在教学中，可采用教师引导学生回顾主要知识，并配合典型例题和练习的方法来完成本节课的教学任务，使学生对本章的重点和难点知识加深理解。●考点分析1.强、弱电解质的比较强、弱电解质与物质的导电性，弱电解质的电离平衡以及在一定条件下电离平衡的移动，强酸与弱酸、强碱与弱碱的性质比较，以及由酸性的强弱所表现出的一般反应规律。2.水的电离平衡及其应用3.盐的电离与水解的应用水解平衡的移动电离与水解对溶液酸碱性、微粒数、离子浓度的影响4.溶液pH的计算和判断溶液的稀释。溶液的混合。5.离子浓度大小的判断。6.中和滴定的基本操作及有关计算。