高一化学电离方程式的书写
高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全
高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题七离子反应含解析
易错点一：电离方程式的书写【易错题典例】下列电离方程式中正确的是()A．NaHCO3=Na++HCO3-B．Na2SO4=2Na++SO4-2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】A【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”．例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3•H2O NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”，例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-；（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高一年级化学知识点笔记必修一
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高一化学必修一电离方程式
高一化学必修一电离方程式
电离方程式是描述溶液中存在的酸或碱与水反应所形成的离子的方程式。
它是化学反应中基本的一环，对于理解酸碱性质、盐的溶解度等问题非常重要。
下面就让我们来一探究竟。
一、酸的电离方程式
1.强酸电离方程式
当强酸（如盐酸、硝酸等）溶于水时，其所有分子都会离解成离子，其电离方程式如下：
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2.弱酸电离方程式
弱酸（如乙酸、碳酸等）只有一部分酸分子会离解成离子，其电离方程式如下：
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
二、碱的电离方程式
1.强碱电离方程式
当强碱（如氢氧化钠、氢氧化铵等）溶于水时，其所有分子都会离解成离子，其电离方程式如下：
NaOH + H2O → Na+ + OH-
2.弱碱电离方程式
弱碱（如氨水、碳酸钠等）只有一部分分子会离解成离子，其电离方程式如下：
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
三、酸碱共存的电离方程式
1.强酸弱碱电离方程式
当强酸与弱碱（如盐酸与氨水）共存于水溶液中时，其中强酸会完全离解成离子，而弱碱只会部分离解，其电离方程式如下：
HCl + NH3 → NH4+ + Cl-
2.弱酸强碱电离方程式
当弱酸与强碱（如乙酸与氢氧化钠）共存于水溶液中时，其中强碱会完全离解成离子，而弱酸只会部分离解，其电离方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COO- + H2O + Na+
以上就是酸碱的电离方程式，通过掌握电离方程式的基本原理，我们可以更好地理解酸碱性质以及溶液中的离子反应机制。
1.2.1电解质的电离(导学案)高一化学
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时电解质的电离【学习目标】1．通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。
2．通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。
3．通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于探索的科学精神。
【学习重点】电解质及电离的概念、电离方程式的书写。
【学习难点】电解质概念的理解及判断、实验方案的设计。
【课前预习】旧知回顾：1.请分别举例说明你所知道的有哪些能导电和不能导电的化学物质？【答案要点】①常见能导电的化学物质有：金属单质（如铜、铝等）、石墨、某些溶液（如盐酸、硫酸、NaOH溶液、氢氧化钙溶液等）。
②不能导电的化学物质有：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷、油、纯水、干燥的纸、干燥的木棒、干燥的空气、乙醇等。
2.你能依据初中物质导电性实验猜测湿手容易触电的原因吗？说出你的理由。
【答案要点】因为酸、碱、盐溶液能导电，而人的汗液中含有盐（氯化钠）能导电，所以，湿手容易引起触电事故。
新知预习：酸、碱、盐的水溶液能够导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，解离出能自由移动的阴阳离子。
现有下列物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙⑤乙醇⑥Al(OH)3 ⑦醋酸⑧铜⑨Na2O ⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬CH3COONH4⑭H2O其中属于电解质的是_①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭_，属于非电解质的是___⑤⑩⑪___，既不是电解质，也不是非电解质的是___②③⑧___。
【课中探究】情景导入：观看生活中用电的图片和视频，思考在日常生活中，给电气设备通电时，为什么湿手操作易发生触电事故呢？（见PPT图片、视频）一、电解质和非电解质活动一、认识电解质和非电解质任务一、实验探究：阅读教材P14页内容，根据实验12，完成下列实验，并填写表格内容。
高一化学必修1_知识总结：酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质（1）定义：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：为了方便学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。
（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
）③经验法。
从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。
对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。
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处理方案: CuSO4溶液 +Ca(OH)2溶液 SO42-
CuSO4
理
论
+
分
析：
Ca(OH)2
Cu2+ Ca2+
CaSO4 Cu(OH)2
OH-
Cu2++2OH- + Ca2++SO42-= CaSO4↓ + Cu(OH)2↓
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应 （1）定义：
有离子参加或生成的反应
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵非电解质；单质；氧化物；难电离的
物质如：弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质； 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)；气体（CO2 H2S)等 写化学式
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
（6）操作顺序或反应物相对量不同 时离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+， 但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸 的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。
Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。
拓展：NaHCO3在水溶液中电离
NaHCO3=Na+ +HCO3NaHSO4在熔融状态电离NaHSO4=Na+ +HSO4-
离子反应——
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液
混合？
1、 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把既易溶于水、又易电离的物质写成离子 形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用 化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤:
一、写
前提
二、拆
关键
三、删
途径
四、查
保证
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
2、 KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
⑴KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4过量时： Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
三、电离方程式的书写
阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） 检查：①生成符号两边各元素的原子个数相等
②生成符号右边离子所带的电荷总数为0 ③原子团不能分开写
请写出KOH 、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3在水 中的电离方程式。
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
CuSO4 = Cu2+ + SO42NaNO3 = Na+ + NO3-
请写出下列三组物质的电离方程。第一组： HCl、
H三2组SO：4、NaHCNl、O3K;第2S二O组4 ： Ba(OH)2 、 NaOH;第
HCl =H+ +Cl-
电离时生成的阳
H2SO4 =2H+ +SO42HNO3 =H+ +NO3-
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
注意：不管是强酸酸式盐还是弱 酸酸式盐在熔融状态下都不能完
全电离
NaHCO3 NaHCO3=Na+ +HCO3-
KHSO4 NaHSO4=Na+ +HSO4-
（5）对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
一、离子反应及其发生的条件
1、离子反应 （1）定义：
有离子参加或生成的反应
（2）离子反应的实质： 溶液中某些离子浓度的改变
2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反
应的式子
3、离子方程式的书写
自主学习 ——离子方程式的书写步骤
以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例，掌握离 子方程式的书写方法与步骤。
思考与交流：
观察表格的异同？得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式 可以相同。
结论:
4、离子方程式
1.中和反应的本质是：H的++意O义H-=H2O
2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的
化学反应，而且还可以表示同一类型的离
子反应。
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
离子全部是H+的 化合物叫做酸
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH =Na+ + OH-
电离时生成的阴 离子全部是OH的化合物叫做碱
NaCl =Na+ + ClK2SO4 =2K+ + SO42-
电离时能生成金属
阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化
合物叫做盐
练习1：已知在水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？
离子反应及其发生的条件
三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的 七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其 中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水 后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安 乐泉水，"随即吐出恶涎，便能言语"。
为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水 是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称 为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言 语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进 大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化 铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜 盐生成不溶于水的沉淀物。
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
（3）浓H2SO4作为反应物和固体反 应时，浓H2SO4写成化学式。 H3PO4中强酸，在写离子方程 式时按弱酸处理，写成化学式。
浓HCl 写离子形式
（4）多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应: