例谈电离方程式的书写
专题一 各种电离方程式
专题一 各种电离方程式 2015-11-05（1）强电解质的电离：HCl=H ++Cl - Ba(OH)2= Ba 2++2OH -Al 2(SO 4)3= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 33+ +3O 2-规律：强电解质完全电离，电离方程式中间用等号。
（2）一元弱电解质的电离： CH 3COOH CH 3COO -+ H +NH 3•H 2O NH 4++ OH -规律：弱电解质不完全电离，电离方程式中间用可逆符号。
（3）多元弱酸的电离：H 2S H ++HS -HS - H ++S 2-规律：多元弱酸的电离不完全电离，电离方程式中间用可逆符号，且分步电离，不可以写成一步完成。
如写成H 2S 2H ++S 2-是错的。
（4）多元弱碱的电离：Fe(OH)3 Fe 3++3OH -规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的，电离方程式中间也用可逆符号，因多为难容物质，写成一步，不分步写。
（5）硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 32-+2H +规律：硅酸电离也是分步，但因为难溶于水，而写成一步。
（6）水的电离：H 2O H ++ OH -2H 2O H 3O ++ OH -（7）两性氢氧化物的电离：酸式电离：Al(OH)3 H ++ H 2O + AlO 2-偏铝酸根离子Al(OH)3 + H 2O H ++[ Al ( OH)4]-四羟基合铝离子碱式电离：Al(OH)3 Al 3+ +3 OH -(8）硼酸的电离：H 3 BO 3+ H 2O H ++[B ( OH)4]-(9）多元强酸酸式盐的电离：在水溶液中： NaHSO + + H ++SO 42-在融化状态下：NaHSO 4+ + HSO 4-规律：多元强酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写。
（10）多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-HCO 3- H ++CO 32-规律：多元弱酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，酸式酸根不分开写；酸式酸根不完全电离，写在盐电离方程式后面，两个电离方程式不可以和到一起。
电离方程式书写规则
电离方程式书写规则电离反应是指原子、离子、分子等在一定条件下失去或者获得电子，产生正、负离子和自由基的过程。
电离方程式是描述电离反应的化学方程式，它的书写要遵循特定的规则。
一、写出反应物和生成物的化学式。
电离反应的反应物是离子或分子，生成物也可以是离子或分子。
在写出反应式之前，需要先列出反应物和生成物的化学式。
对于离子，需要用圆括号将其包围并写出离子的电荷，如Na+、Cl-；对于分子，直接写出分子组成元素的符号即可，如H2O、NH3。
二、确定电离反应的反应类型。
电离反应分为酸碱反应、氧化还原反应、还原反应和沉淀反应等多种类型，需要确定反应的类型。
例如，酸碱反应的生成物中一般有水和盐，氧化还原反应则涉及到电子的转移，而沉淀反应则可能产生不溶性的沉淀物。
三、在化学式上方写出电离式。
电离式通常写在化学式的上方，用箭头分开反应物和生成物，示意电子转移的方向，箭头指向离子、质子或者电子的移动方向。
箭头上面一般标识在反应过程中发生电离的物质，下面则表示离子或分子的状态，如：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)四、根据物质在反应过程中的存在情况写出反应物和生成物。
反应物和生成物通常可以用实体符号、离子符号、化学式或者氧化还原数等多种方式表示，需要根据实际情况选取。
当反应物和生成物为离子时，需要注意用离子符号表示：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)五、用离子方程式描述反应过程。
离子方程式是电离方程式的一种具体表现形式，它将原子、离子、分子等离子化物质写成离子的状态，更为方便描述电离反应的过程：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)离子方程式将HCl、NaOH写成了离子的状态（H+、Cl-、Na+、OH-），方便了反应过程的描述。
在写电离反应方程式时，需要管控好相对的反应物和生成物的数量，确保反应式化学计量上符合化学反应原理，而且要正确地表达电离的过程和生成物的形成情况。
电离方程式书写 6原则
电离方程式书写6原则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：电离方程式是描述物质在水溶液中电离过程的化学方程式。
在化学实验和学习中，电离方程式的书写是非常重要的，能够帮助我们理解化学反应的机理和性质。
下面将介绍关于电离方程式书写的6个原则，希望能对大家有所帮助。
第一原则：正确标注相态在书写电离方程式时，必须准确标注物质所处的相态，包括固体（s）、液体（l）、气体（g）和水溶液（aq）。
相态的标注能够清晰地表明物质的状态，有助于理解反应过程中的物质转化。
对于NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)，中的(s)代表固体的氯化钠，(aq)代表电离后形成的水合离子。
准确标注相态是电离方程式书写的基本要求。
第二原则：化学式正确在书写电离方程式时，要注意化学式的正确性。
任何参与反应的物质都必须写出正确和完整的化学式，以确保反应方程式的准确性。
举例来说，对于LiCl(aq) + AgNO3(aq) → LiNO3(aq) + AgCl(s)，其中的化学式LiCl代表氯化锂，AgNO3代表硝酸银，LiNO3代表硝酸锂，AgCl代表氯化银。
化学式的正确性是电离方程式书写中的基本原则。
第三原则：平衡电荷在书写电离方程式时，要注意反应前后各离子的电荷平衡。
即正离子的数量必须等于负离子的数量，保持整体电中性。
第四原则：考虑化学反应条件在书写电离方程式时，需要考虑特定的化学反应条件，如温度、压力、溶质浓度等。
这些条件对反应进行影响，可能导致不同的反应结果。
第五原则：遵循化学反应规律在书写电离方程式时，要遵循化学反应的一般规律，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
了解这些反应规律可以帮助我们正确理解和书写电离方程式。
对于FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + NaCl(aq)，根据氧化还原反应规律，铁离子和氢氧根离子发生中和反应，形成氢氧化铁沉淀。
遵循化学反应规律是正确书写电离方程式的必要条件。
21电离及电离方程式
我们用类似于化学方程式的式子来表示电离过程，这种
式子叫电离方程式。
硫酸的 电离方程式：
H2SO4 = 2H+ + SO42-
电离前化学式
阳离子
阴离子
电荷总数相等，溶液不显电性
二、电离方程式
电离方程式的书写：
一抄（化学式）二拆（离子）三配（系数）
例如：氯化钠的电离方程式：
NaCl
Na+ + Cl-
FeCl3=Fe3++Cl3NaOH=Na++O2-+H+
FeCl3=Fe3++3ClNaOH=Na++OH-
FeCl2=Fe3++2ClK2SO4=K++SO42Na2CO3=2Na++CO3-2
FeCl2=Fe2++2Cl-
K2SO4=2K++SO42Na2CO3=2Na++CO32-
二、电离方程式
氯化氢的电离方程式：
HCl
H+ + Cl -
一、电离、电解质与电离方程式
3、电离方程式的书写。
一抄（化学式）二拆（离子）三配（系数）
写出硫酸铝的电离方程式：
Al2(SO4)3
2 Al3+ + 3 SO42-
一、电离、电解质与电离方程式
3、电离方程式的书写。
一抄（化学式）二拆（离子）三配（系数）
下列电离方程式对吗？为什么？如有错，请改正。
三、酸的概念
我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子， Cl-是盐酸的酸根。
考点3 电离方程式(学生版)
考点3 电离方程式
1．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“==”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“⇋”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2O⇋NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3⇋H＋＋HCO－3(主)，HCO－3⇋H＋＋CO2－3(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3⇋Fe3＋＋3OH－。
④酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：
NaHSO4===Na++H++。
NaHSO4（熔融）===Na++H。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：
NaHCO3===Na++，
H++。
1.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1）H₂SO₄（2）HClO （3）NaHSO₃
（4）H₂C₂O₄（5）KAl(SO₄)₂（6）NH₃·H₂O
2.（1）已知亚磷酸(H₃PO3)是二元中强酸，写出亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：____ __
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，写出其离子方程式：
NaH₂PO₂为_______（填“正盐”酸式盐”）。
电离方程式讲解----1
邢台个教------刘
电离方程式讲解
电离方程式定义：
表示电解质电离的式子。
强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“” 。
电离方程式的书写：
1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。
2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。
例如： 氢硫酸：
氢氧化铁：
3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。
例如：
说明：在熔融状态时，
4．某些复盐能完全电离。
例如：
写出下列物质的电离方程式： H 2SO 4______Ca （OH ）2______
K 3PO 4______Fe 2（SO 4）3______．
硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H 2SO 4=2H ++SO 42-，
氢氧化钙是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ca （OH ）2=Ca 2++2OH -， K 3PO 4是溶于水的钾盐，能完全电离，电离方程式为：K 3PO 4=3K ++PO 43-，
Fe 2（SO 4）3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 42-， 故答案为：H 2SO 4=2H ++SO 42-；Ca （OH ）2=Ca 2++2OH -；K 3PO 4=3K ++PO 43-；Fe 2（SO 4）
3=2Fe 3++3SO 42-．。
高一化学电离方程式的书写
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把既易溶于水、又易电离的物质写成离子 形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用 化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
思考与交流：
观察表格的异同？得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式 可以相同。
结论:
4、离子方程式
1.中和反应的本质是：H的&#可以表示某一个具体的
化学反应，而且还可以表示同一类型的离
子反应。
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤:
一、写
前提
二、拆
关键
三、删
途径
四、查
保证
练一练：用离子方程式表示下列反应：
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
（6）操作顺序或反应物相对量不同 时离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
电离、水解方程式的书写原则
电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
例：H2S的电离：H2S = H+ + HS-；HS- =H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- = HS- +OH-；H2O + HS- = H2S +OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写水解方程式的书写原则
①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。
②由于水解程度小，水解产物少。
一般书写，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ”“↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.。
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例谈电离方程式的书写
商南高中李芳
1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时
用符号“=”。
例如，NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。
2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在
书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”。
例如，
BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2+=2OH-;BaSO4(S)Ba2++SO42-,Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-。
3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式亦
不同。
例如，熔融时：KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：
KHSO4=K++H++SO42-。
4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程
式时用符号“”。
例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3〃H2O NH+4+OH-。
5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要
求分步书写电离方程式，几元酸，就有几级电离方程式。
例如，H2CO3 H++HCO3-（主要）、HCO3- H++CO32-。
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电
离方程式的书写一般是一步到位，但仍要用符号“。
例
如，Cu（OH）2 Cu2++2OH-。
6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离
子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可进行电离，
且为可逆过程。
例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3- H++CO32-。
7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
同学们易犯的错误有：
①在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”。
例如，CaCO3 Ca2++CO32-,Mg(OH)2 Mg2++2OH-。
②把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-。
③容易把多元弱酸的电离方程式写成总式。
例如，H2S 2H++S2-。
④未配平。