035—lyx 碳的多样性1

1 厦门一中2015级化学练习 班级 座号 姓名 035—lyx 碳的多样性1

（ ）1. 关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是： A.它们都是由碳元素组成的单质 B.它们都是电的良导体 C.它们里面的碳原子排列不同 D.金刚石质硬，石墨质软 （ ）2. 下列属于同素异形体的是： ①金刚石与C60 ②O2与O3 ③FeO与Fe2O3 ④红磷与白磷 ⑤CO2与干冰 A.只有①② B.①②④ C.①②④⑤ D.全部都是 （ ）3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： A.Ba2+、HCO3-、Na+、Cl- B.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ C. HCO3-、Na+、NO3-、H+ D. OH-、Na+、HCO3-、Cl-

（ ）4. 为制备纯净干燥的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中最好应依次装入： A.水；无水CaCl2固体 B. 饱和NaHCO3溶液；浓硫酸 C.浓硫酸；饱和NaHCO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液；稀硫酸 （ ）5. 关于NaHCO3和Na2CO3的下列说法中正确的是： A. Na2CO3比NaHCO3更难溶于水 B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应 C. NaHCO3比Na2CO3稳定 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：1 （ ）6. 将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是： A.不是化学变化 B.金刚石和石墨性质相同 C.是氧化还原反应 D.是化学变化但不是氧化还原反应 （ ）7. 能肯定溶液中大量存在CO32-的理由是： A. 加入盐酸有CO2气体产生 B. 加入Ba(OH)2溶液产生BaCO3白色沉淀 C. 加入BaCl2溶液时，产生BaCO3沉淀 D. 溶液是碱性 （ ）8. 将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀生成，可加入的试剂是： A.硫酸氢钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 （ ）9. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中： A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO其中一种 B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2其中一种 2

（ ）10．向碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程

中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大 11．请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：（不考虑产生HCl和水蒸气对反应的影响）

实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。 (1) 验装置连接顺序依次为(用字母表示)___________________； (2) 装置A的药品是___________，发生反应的化学方程式为_____________________________； (3) 装置B中产生的实验现象是___________________________________

发生反应的化学方程式为_________________________________________ (4) 装置C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________ (5) 装置D中产生的现象是________________________，剩余气体排放到空气中会造成污染，处理方法是____________________________________ 12．

13．向9.5g Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50mL稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，试计算： ①混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少克？ ②所用稀盐酸的物质的量浓度。

混合物成分 提纯所用试剂或方法 化学方程式 (1)Na2CO3固体中含少量NaHCO3杂质 (2) NaHCO3溶液中含少量Na2CO3杂质 (3) Na2CO3溶液中含少量NaHCO3杂质 3

（以下题目竞赛班、实验班必做，平行班选做） ( )14．将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到固体物质的质量是

A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g 15．根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3

杂质)的实验，试回答有关问题：

实验1：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。 (1)连接装置的正确顺序是(填序号)：____________。 (2)完成该实验尚缺的仪器是________________________________________________。 (3)产生的气体从装置④的__________端进入，从装置⑤的________端进入。 实验2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。 (4)应将实验1的装置作哪些调整？ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为a L(已折算成标准状况)。 实验2在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为b L(已折算成标准状况)。则样品中Na2CO3

纯度的实测值为________；测得的CO2的体积与理论值相比较，结果________(填“偏大”、“偏

小”或“相等”)。若要使实验值更接近于理论值，该实验应该怎样改进？__________。 4

知识框架 知识上重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 【问题讨论】 （1） 如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？ （2） 碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？

（3）Na2CO3 和 NaHCO3化学性质不同的原因是什么？ 035参考答案：1~9 BBABD DCDDC

11.（1）A、C、B、D （2）盐酸、石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）黑色粉末变红CO+CuO △ Cu+CO2

碳的多样性 碳单质的多样性 碳的化合物的多样性 碳元素转化

的多样性

金刚石、石墨、C60

碳酸钠、碳酸氢钠的性质及转化

碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化

碳酸盐 碳酸氢盐 H2CO3 加热，加碱 5

（4）CO2+C 高温 2CO （5）澄清石灰水变浑浊 （6）点燃尾气 12．（1）加热 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑

（2）CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （3）NaOH NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O 13．①5.3g 4.2g ②3mol·L-1 14．B 15．解析：本实验给固体样品加热制气体所用装置应由⑦、①和③仪器组装，而④

的作用是吸收水蒸气(干燥气体)，气体在经过④时，应遵循“粗口进，细口出”的原则；⑤的作用是让气体将其中的水排出，以测定气体的体积，因此气体要从短管进入。 由于CO2可溶于水，故测得的体积偏小。如果让气体排饱和NaHCO3溶液，则

会降低CO2的溶解度，减小误差。样品中含有的Na2CO3物质的量为b－a22.4 mol，样品总质量为加热后的质量(b22.4×106 g)与实验1加热生成的CO2、H2O质量(a22.4×62 g)之和。 答案：(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精灯 (3)d b (4)将③换成②，同时撤走酒精灯

(5)5 300b－a53b＋31a% 偏小 将装置⑤中的水换成饱和NaHCO3溶液 6

037答案：1~8 BBDAC AAA 9．(1)导管C中的气体应长入短出； (2)B：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原 C：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D：2CO+O22CO2 (3)红色粉末变成灰黑色，并被磁铁吸引到试管上部 不可 (4) 80% 10．(1)定性分析 ①不能说明。因为天然碱样品中的“NaHCO3”加热分解也可产生水。

②取少量天然碱样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，过滤并洗涤沉淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32-离子。 (2)定量分析 实验步骤： ①检查装置的气密性 除去通入空气中的CO2和H2O ⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收 计算推导，得天然碱的化学式为：Na2CO3·2NaHCO3·H2O