碳的多样性
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性
一、多种多样的碳单质
1、同素异形体
由相同的组成的的几种单质，叫做该元素的同素异形体。碳的同素异形体有、、，氧的同素异形体有、，磷的同素异形体有、。
解读：同素异形体的性质不同是指具有不同的物理性质
不同的单质具有不同的结构
(1)与O2反应
O2充足：_______________。
O2不足：_________________。
(2)与金属氧化物反应(如CuO)
化学方程式为________________________。
(3)与非金属氧化物(如H2O、CO2等)反应
化学方程式分别为_________________ ___，
________________ ________。
二、广泛存在的含碳化合物
碳元素是组成化合物最多的元素。
1．CO
__色、__味的气体，__毒，__溶于水，密度比空气略小。
(2)化学性质
①可燃性
化学方程式为________________ ___，现象是___________
____。
②还原性
___________________ ____
(3)用途
作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。
2．CO2(酸性氧化物)
(1)物理性质
色、无味的气体，__溶于水，密度比空气__，固体时俗称____。
(2)化学性质
①不能燃烧，一般情况下不助燃。
②氧化性
CO2与C、Mg等反应的化学方程式分别为_____________
____和________________________。
③具有酸性氧化物的通性。
④与Na2O2反应
化学方程式为_______________________________。
⑤与某些盐溶液反应
_____________________________________。
______________________________________。
_______________________________。
(3)实验室制法
①反应原理：__________________________________。
②气体发生器：启普发生器或简易装置，如图所示：
③收集方法：_____________。
(4)工业制法
煅烧石灰石，化学方程式为_______________________。
(5)用途：制冷剂，人工降雨，灭火，光合作用的原料。
1.商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料市
A.石墨粉
B.活性炭
C.木炭粉
D.碳黑
2.下列叙述正确的是
A.金刚石和石墨是同种物质
B.C60和CO2均是碳元素的化合物
C.石墨和C60是碳元素的同素异形体
D.O3和C60同素异形体
3.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的事
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
1、下列关于金刚石和石墨的说法中不正确的是（）
A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体
C．金刚石硬，石墨质软D．它们里面的碳原子排列方式不同
2、自然界中，硬度最大的物质是（）
A．特种钢B．石墨C．金刚石D．钠
3、可以把金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，下列物质中跟它们同类的是( ) A．氢气B．氯化钠C．水D．硫粉
4、下列变化属于化学变化的是( )
A．木炭燃烧B．活性炭吸附毒气
C．石墨导电D．金刚石切割玻璃
5.将氧气通如灼热的碳层，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经测定，在混合气体中氧的质量分数为64%。试分析混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.1:3
8、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是( )
A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的碳层
C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末
7.减缓大气中CO2大量增加的可能且有效的方法是
A.立即减少煤和石油的燃烧
B.控制全球人口急剧增长
C.植树造林，保护森林
D.将煤和石油转化为气态燃烧
10.用足量的CO还原32.0克某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60克沉淀，则氧化物是
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
11.在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别是720和840，写出这两种分子的化学式：和。它们与石墨的关系是
《碳的多样性第一课时》教案3
《碳的多样性第一课时》教案 一、教学内容分析 本节为山东科技出版社出版的高中化学必修1教材第三章第一节第一课时的内容。碳是一种重要的非金属元素，碳及其化合物在生活、生产实际中的应用非常广泛。碳及其某些重要化合物的性质在初中化学已有涉及，本节继续较深入的介绍碳的多样性及碳转化的多样性，使学生进一步认识碳与人类生产、生活的关系，并了解碳的重要化合物Na2CO3与NaHCO3。 二、学生学习情况分析 有关碳单质和一些碳的重要化合物(如CO、CO2、CaCO3)的知识，学生在初中已有所学习。因此，对本节内容的学习，可能产生“似曾相识”的感觉。 三、设计思想 设置情景、探究实验，运用媒体展示，交流研讨，实验探究，问题讨论等方法组织教学，营造探究学习氛围，激发学生的学习兴趣，学习探究学习方法，培养合作学习意识，使学生在体验探究的过程中获得新知识。这样，即可利用“似曾相识”的正面效应——学习基础，又可消除“似曾相识”的负面影响——“冷饭热炒”。 四、教学目标 1．通过碳单质的学习，了解同素异性体的概念。 2．了解碳及其化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢纳的主要性质。 3．通过实例，引导学生了解碳元素转化的多样性，体会化学在人类生产、生活中的应用。 五、教学重点和难点 重点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 难点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 六、教学过程设计 〔引入〕碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。 〔阅读〕课本P59一、二段 〔展示〕金刚石、石墨、C60有关视频资料 〔提问〕通过阅读和视频资料，联系初中所学知识，想一想： 1．例举已学过的或日常生活中还有哪些含碳的物质？它们分别属于哪类物质(根据物质的分类)，分别以什么样的形态存在？ 2．同素异形体的概念。 3．石墨、金刚石结构的异同，碳各种单质的物理性质不同的主要原因。 4．碳各种单质化学性质是否相同？为什么？
教师说课理论
说课的类型 说课的类型很多，根据不同的标准，有不同的分法。 按学科分：语文说课、数学说课、音体美说课等；按用途分：示范说课、教研说课、考核说课等；但我们从整体来分，说课可以分成两大类：一类是实践型说课，一类是理论型说课。实践型说课就是指针对某一具体课题的说课。而理论型说课是指针对某一理论观点的说课。说课的内容 说课的内容是说课的关键。不同的说课类型说课的内容自然也不同。这也是我们这几年主要研究的问题。 根据我们的实践，实践型说课主要应该有以下几个方面的内容： 1、说教材主要是说说教材简析、教学目标、重点难点、课时安排、教具准备等，这些可以简单地说，目的是让听的人了解你要说的课的内容。 2、说教法就是说说你根据教材和学生的实际，准备采用哪种教学方法。这应该是总体上的思路。 3、说过程这是说课的重点。就是说说你准备怎样安排教学的过程，为什么要这样安排。一般来说，应该把自己教学中的几个重点环节说清楚。如课题教学、常规训练、重点训练、课堂练习、作业安排、板书设计等。在几个过程中要特别注意把自己教学设计的依据说清楚。这也是说课与教案交流的区别所在。理论型说课与实践型说课有一定的区别，实践型说课侧重说教学的过程和依据，而理论型说课则侧重说自己的观点。一般来说，理论型说课应该包含以下几个方面的内容： 1、说观点理论型说课是针对某一理论观点的说课，所以我们首先要把自己的观点说清楚。赞成什么，反对什么，要立场鲜明。 2、说实例理论观点是要用实际的事例来证实的。说课中要引用恰当的、生动的例子来说明自己的观点，这是说课的重点。 3、说作用说课不是纯粹的理论交流，它注重的是理论与实践的结合。因此我们要在说课时结合自己的教学实践，把该理论在教学中的作用说清楚。 说课的技巧 技巧综述 说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。这种教学研究方式，能有效地促进教师深入钻研课程标准与教材、灵活运用教学理念进行教学设计以及自觉进行教学反思。如何有效开展教学研究、让说课活动上档次，从而有效促进教师专业成长？这是新时期教学研究的一项重要工作。为此，笔者开展了题为“对说课的审视与反思”的网络教研活动，就说课所包含的几个方面的内容进行了研讨。我们认为，必须深入研究、全面分析，说课才能说出品位、道出精彩。 说“教材的地位和作用” “教材的地位和作用”说得恰当与否，直接反映说课者对教材的理解程度，并影响到教学目标的制订。对教材理解越深刻，说课内容将越充实、全面，反之就只能是蜻蜓点水、触及皮毛。且看一例： 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是《化学1（必修）》（鲁科版）第三章《硫的转化》第二课时的内容。教材是在介绍《碳的多样性》、《氮的循环》之后引入该节内容的。因此，学生对研究物质性质的方法和程序已有一定基础,可以进行简单的实验探究活动。 上述分析显然不够厚实。“教材的地位”，不仅仅是指该内容在教材中的“地理位置”（处于哪一章哪一节），更包含这节内容在教材体系中的意义以及该内容的认知价值、迁移价值和情意价值。因此，应该站在全局的角度来把握教材的地位和作用，从以下三个方面综合分
碳的多样性知识点总结
碳的多样性 一、非金属单质——碳 1、同素异形体是指________________________________________________ 列举两例______________________、______________________.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的 _____________________________________________________________ ____________________________ 2、碳的化学性质 请完成下列方程式 ⑴ C + O2——⑵ C + CuO—— ⑶ C + CO2—— ⑷ C + SiO2——（工业制粗硅） ⑸ C + H2O(g)——（工业制水煤气） 【小结】碳的化学性质很_______,在一定条件下可与_____________________________发生反应。 练习1、下列说法不正确的是（） A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯 B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 二、碳的化合物 1、碳的氧化物 （1）碳的氧化物的性质（按要求写出化学方程式） ①CO2+ Ca(OH)2——②CO2 + CaCO3 + H2O— ③CO2 + NH3 + NaCl（饱和）+ H2O —— 现象______________________________________________ ④CO2 + Mg —— 现象_____________________________________________ ⑤CO + CuO ⑥CO + Fe2O3(工业炼铁) 【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变____, 常温下可与____________________发生反应。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_______,高温条件下可与_________反应。 （2）CO2的制备 ①工业制法：写出化学方程式_______________________________________ ②实验室制法：
第一节 碳的多样性 一轮复习教学案
第一节碳的多样性 班级__________ 姓名 【学习目标】 1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用 2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理 【预习导学】 一、非金属单质——碳 1、同素异形体是指________________________________________________列举两例 ______________________、______________________. 请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的 _______________________________________________________________ 2、碳的化学性质 (1)与O2反应 O2充足：_______________________________。O2不足：___________________________。(2)与金属氧化物反应(如CuO) 化学方程式为__________________________。 (3)与非金属氧化物(如H2O、CO2、SiO2等)反应化学方程式分别为______________________。 ______________________________________，__________________________________。 (4)与强氧化剂(如浓硝酸、浓硫酸等)反应 化学方程式分别为________________________________________________________， _________________________________________________________。 练习1、下列说法不正确的是（） A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯 B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具 C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 二、碳的氧化物 1．CO _______色、_______味的气体，_______毒，_______溶于水，密度比空气略小。 (2)化学性质 ①可燃性：___________________________，现象是__________________________。 ②还原性__________________________________________________ (3)用途: 作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。 2．CO2(酸性氧化物) (1)物理性质 无色、无味的气体，水溶性________，密度比空气________，固体时俗称________。 (2)化学性质 ①不能燃烧，一般情况下不助燃。 ②氧化性：（与C、Mg等反应） 方程式是为_____________________________和____________________________。 ③具有酸性氧化物的通性。 ①CO2 + Ca(OH)2—②CO2 + CaCO3 + H2O— ③CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O —_________________现象______________________ ④与Na2O2反应化学方程式为_____________________________。 [思考]CO2通入NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，反应的先后顺序？
说课技巧
上课听课等教研活动都要受时间和场地等的限制。说课则不同，它可以完全不受这些方面的限制，人多可以，人少也可以。时间也可长可短，非常灵活。 说课的内容是说课的关键。不同的说课类型说课的内容自然也不同。这也是我们这几年主要研究的问题。 根据我们的实践，实践型说课主要应该有以下几个方面的内容： 1、说教材主要是说说教材简析、教学目标、重点难点、课时安排、教具准备等，这些可以简单地说，目的是让听的人了解你要说的课的内容。 2、说教法就是说说你根据教材和学生的实际，准备采用哪种教学方法。这应该是总体上的思路。 3、说过程这是说课的重点。就是说说你准备怎样安排教学的过程，为什么要这样安排。一般来说，应该把自己教学中的几个重点环节说清楚。如课题教学、常规训练、重点训练、课堂练习、作业安排、板书设计等。在几个过程中要特别注意把自己教学设计的依据说清楚。这也是说课与教案交流的区别所在。理论型说课与实践型说课有一定的区别，实践型说课侧重说教学的过程和依据，而理论型说课则侧重说自己的观点。一般来说，理论型说课应该包含以下几个方面的内容： 1、说观点理论型说课是针对某一理论观点的说课，所以我们首先要把自己的观点说清楚。赞成什么，反对什么，要立场鲜明。 2、说实例理论观点是要用实际的事例来证实的。说课中要引用恰当的、生动的例子来说明自己的观点，这是说课的重点。 3、说作用说课不是纯粹的理论交流，它注重的是理论与实践的结合。因此我们要在说课时结合自己的教学实践，把该理论在教学中的作用说清楚。 技巧综述 说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。这种教学研究方式，能有效地促进教师深入钻研课程标准与教材、灵活运用教学理念进行教学设计以及自觉进行教学反思。如何有效开展教学研究、让说课活动上档次，从而有效促进教师专业成长？这是新时期教学研究的一项重要工作。为此，笔者开展了题为“对说课的审视与反思”的网络教研活动，就说课所包含的几个方面的内容进行了研讨。我们认为，必须深入研究、全面分析，说课才能说出品位、道出精彩。
山东省滕州一中高一化学《碳的多样性》教案
一、考纲要求 1、了解碳元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2 了解CO、CO2对环境质量的影响。 二、教学重点 碳元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 三、教学方法 “两先两后一小结”模式自学为主，讲练结合 教学环节教师活动预设学生活动预设 引入课题 展示考纲 预习检测 概括整合 重点点拨 本节课我们来复习“碳的多样性”请先阅读考 纲要求。（同时板书课题）在山东高考中的位置。 （约1分钟）。 发放“预习检测”题签，教师全场巡视，注意学 生答题情况。（约4分钟） 1---4题，周帅写答案 5题郝德浩写答案 视解答情况稍作点评 分析“预习检测”五个题，分别对应的知识点 同时板书一、多种多样的碳单质 二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳 2、二氧化碳 3、Na2CO3和Na HCO3 三、碳及其化合物间的转化 根据导学案知识点一、多种多样的碳单质 基础知识部分的错误，磷的同素异形体要写红磷 和白磷【例1】20世纪80年代后，人们发现和 证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个 碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中 含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个 C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生 加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 找做错的学生回答 知识点二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳带过，不必多说 阅读考纲 专心做题 然后更正 有了框架， 繁而不乱 对照导学案查找自 己的问题 对照导学案查找自 己的问题
重点点拨 规律总结典例剖析重点点拨举一反三 2、二氧化碳重点处理与碱反应：如NaOH与 CO2反应的化学方程式： （CO2少量） （CO2过量） ①与某些盐溶液反应，如与Na2SiO3溶液 化学反程式为： 以上三个由一同学写出。 借助数学方法，表示 【例2】用1 L 1.0 mol·L－NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之 比约是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 3、Na2CO3和NaHCO3投影学生的导学案，看典型 错误。 可以说明溶液中大量存在CO32-的理由（） A、加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 B、加入盐酸有无色无味的气体产生 C、加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸 沉淀溶解，且产生可是澄清石灰水变混浊的无色 无味的气体 D、加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀，再加稀盐 酸，反应现象如C所述 CO32-的检验方法 集思广益，一题多 解 做题，体会CO32- 的检验 查找自己的不足 当堂练习检测复习 效果 总结反思，形成体 系
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
《碳的多样性》教案(2)
碳的多样性 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。 （二）过程与方法目标 1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。 2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。 2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。 3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。 二、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 （二）方法上重点、难点 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
《碳的多样性》教案1
碳的多样性》教案 、教学目标（）学生通过对各种碳单质的学习，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体。 （）通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 （一）知识与技能目标 、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。 三、重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 四、课时安排：课时 五、教学过程 【引入】联想.质疑神奇的溶洞、美丽的珊瑚，它们的主要成分碳酸钙，海底储量巨大的可燃冰，这些物质都含碳元素，大家还能列举出其它含碳物质吗？ 【指导阅读】阅读第一部分：多种多样的碳单质 【展示模型】展示、石墨、金刚石的球棍模型 设问】通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？（该部分内容由学生归纳，老师点评） 已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下： 、三者的结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）； 、同素异形体的概念。（由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体）。 、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。）、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？（相同。因为由同种元素组成。）、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。） ＜思考＞:为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是后，还需测定其他数据吗？ 、了解、碳纳米管的相关知识。建议课前布置任务，课堂上让学生交流。老师做好表现性评价记录。 【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：
高中化学碳的多样性说课稿
必修一第三章第一节《碳的多样性》第一课时说课稿（鲁科版）各位专家、老师们大家好，我是来自于某中学的某老师，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的这节课。这节课是鲁科版高二化学选修化学反应原理第一章第三节《化学能转化为电能—电池》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我将从教材、教法、学法、教学过程及课后反思五个方面对本节课作如下说明。 一、说教材（教材分析）： 1、教材的地位和作用： 地位：本节内容选自高一化学鲁科版必修一第三章第一节碳的多样性第一课时的内容。在此之前，学生已经初步学习了有关研究物质性质的方法和程序、物质分类以及离子反应的相关内容，现在正式进入元素化合物的学习中，应该是对前面所学知识的一个综合性展示。 作用：学习本节内容，既可以加深对研究物质性质方法和程序的理解，又能用此性质去解释很多实际生活、工农业生产、科学研究中的问题，学好本节知识具有重要的理论和现实意义，为后续其他元素化合物的学习打下基础。 2、三维目标： 依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三维教学目标如下： 知识与技能目标： (1).了解同素异形体
(2).初步掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质 过程与方法目标： (1).充分运用实验手段和现代化教学手段,启发学生通过实验、观察、思考探索反应原理; (2).通过小组共同构建物质关系图,培养学生梳理知识,总结能力; (3)通过总结评价和学习经验分享让学生感受学习带来的快乐; 情感态度与价值观目标： (1).通过对碳酸盐的探究，进一步理解其他多元弱酸； (2).进一步培养学生小组合作的意识。 3、教学重难点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 二、说教法（教学策略）： 1、教学手段： 如何突出重点，突破难点，本节课的教学我注重学生的设计探究实验环节，并借助运用实验手段和现代化教学手段，增加了直观性和趣味性和挑战性，加大了课堂容量，提高了教学效果。 2.教学方法 以学生为主体的引导探索法 学生在教师的引导下通过实验和观察等，利用鲜活实验现象使学生带着问题主动探求答案，提高学生实验现象的观察分析能力，培养学生良好的科学态度。 三、说学法（学情分析）： 学生此前通过前面相关知识的学习，已经初步了解碳酸盐的相关
2020-2021年高中化学 3.1《碳的多样性()》教案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 3.1《碳的多样性（2）》教案 鲁科版必修1 一、教材分析 （一）知识脉络 碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳金刚石、石墨、C 60、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。 （二）知识框架
（三）新教材的主要特点： 知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。 （二）过程与方法目标 实用文档
三-1-碳的多样性知识点
碳的多样性 一、多种多样的碳单质 知识回顾：初中已讲过碳元素有金刚石、石墨两种单质，氧元素有O2、O3两种单质，磷元素有白磷、红磷两种单质。一种元素组成几种不同单质的现象叫同素异形现象。 1、同素异形体 (1)概念：同种元素组成的性质不同的几种单质互称同素异形体。 (2)与同位素的比较： 2、碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60。 (1)金刚石：正四面体结构。每个碳原子与另外4个C原子形成正四面体结构。碳原子都以这种方式一直排列，形成具有空间网状结构的原子晶体。该方式决定了金刚石的硬度相当大。 (2)石墨：层状结构。石墨中的碳原子呈片层结构，每一层内碳原子都形成正六边形结构，每个C原子能形成3个正六边形，碳原子一直以这种方式排列，决定了石墨的熔点、沸点相当高，但层与层之间的作用较弱，易被破坏，故石墨的硬度不大。 (3)C60：球形结构，每60个C原子构成一个C60分子，C60分子形似足球，又名“足球烯”或“富勒烯”。60个C 原子位于球的表面，呈正五边形和正六边形排列，C60的式量为720。 总结：金刚石、石墨、C60的结构不同，晶体类型也不同，前两个为原子晶体(石墨结构又稍特殊，有时又叫混合晶体)，C60为分子晶体。可知，它们是由于碳原子排列方式不同，形成了三种性质不同的碳的同素异形体。碳元素之所以在自然界有稳定存在的碳单质，主要是因为C原子最外层4个电子，得失电子都不容易，在自然界中能稳定存在，不过，碳元素在自然界中还主要是以化合态的形式存在。 二、广泛存在的含碳化合物 1、含碳元素的矿石 大理石或石灰石或方解石(CaCO3)、菱锌矿(ZnCO3)、菱镁矿(MgCO3)、菱铁矿(FeCO3)、白云石(CaMg(CO3)2) 等，这些矿石是自然界中的典型无机物。自然界中的有机物都含有碳元素，以后再专门分析有机物。下面主要以Na2 CO3、NaHCO3为代表物，分析含碳无机化合物的性质。 2、Na2CO 3、NaHCO3性质 预测一：CaCO3与HCl反应放出CO2，Na2CO3、NaHCO3也应与HCl反应，生成CO2气体。 验证：Na2CO3、NaHCO3分别溶于水配成溶液，然后各取少许于两支试管中，分别滴加盐酸，两试管均能产生无色无味气体，把气体分别通入澄清石灰水中，石灰水都变浑浊。 结论：Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2。反应的离子方程式分别为： CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑ 故用该法可检验碳酸盐或碳酸氢盐。 利用上述预测及验证得到Na2CO3、NaHCO3的性质： (1)Na2CO3、NaHCO与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 由上述方程可知，1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl。1molNa2CO3消耗2molHCl，可以理解为1molNa2CO3先消耗1molHCl生成1molNaHCO3，1molNaHCO3再消耗1molHCl生成CO2。
碳的多样性
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性 一、多种多样的碳单质 1、同素异形体 由相同的组成的的几种单质，叫做该元素的同素异形体。碳的同素异形体有、、，氧的同素异形体有、，磷的同素异形体有、。 解读：同素异形体的性质不同是指具有不同的物理性质 不同的单质具有不同的结构 (1)与O2反应 O2充足：_______________。 O2不足：_________________。 (2)与金属氧化物反应(如CuO) 化学方程式为________________________。 (3)与非金属氧化物(如H2O、CO2等)反应 化学方程式分别为_________________ ___， ________________ ________。 二、广泛存在的含碳化合物 碳元素是组成化合物最多的元素。 1．CO __色、__味的气体，__毒，__溶于水，密度比空气略小。 (2)化学性质 ①可燃性 化学方程式为________________ ___，现象是___________ ____。 ②还原性
___________________ ____ (3)用途 作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。 2．CO2(酸性氧化物) (1)物理性质 色、无味的气体，__溶于水，密度比空气__，固体时俗称____。 (2)化学性质 ①不能燃烧，一般情况下不助燃。 ②氧化性 CO2与C、Mg等反应的化学方程式分别为_____________ ____和________________________。 ③具有酸性氧化物的通性。 ④与Na2O2反应 化学方程式为_______________________________。 ⑤与某些盐溶液反应 _____________________________________。 ______________________________________。 _______________________________。 (3)实验室制法 ①反应原理：__________________________________。 ②气体发生器：启普发生器或简易装置，如图所示： ③收集方法：_____________。 (4)工业制法 煅烧石灰石，化学方程式为_______________________。 (5)用途：制冷剂，人工降雨，灭火，光合作用的原料。
化学：碳的多样性教案鲁科版必修[3]
碳的多样性 一、教学内容分析 本节为山东科技出版社出版的高中化学必修１教材第三章第一节第一课时的内容。碳是一种重要的非金属元素，碳及其化合物在生活、生产实际中的应用非常广泛。碳及其某些重要化合物的性质在初中化学已有涉及，本节继续较深入的介绍碳的多样性及碳转化的多样性，使学生进一步认识碳与人类生产、生活的关系，并了解碳的重要化合物Na２CO３与NaHCO３。 二、学生学习情况分析 有关碳单质和一些碳的重要化合物（如CO、CO２、CaCO３）的知识，学生在初中已有所学习。因此，对本节内容的学习，可能产生“似曾相识”的感觉。 三、设计思想 设置情景、探究实验，运用媒体展示，交流研讨，实验探究，问题讨论等方法组织教学，营造探究学习氛围，激发学生的学习兴趣，学习探究学习方法，培养合作学习意识，使学生在体验探究的过程中获得新知识。这样，即可利用“似曾相识”的正面效应——学习基础，又可消除“似曾相识”的负面影响——“冷饭热炒”。 四、教学目标 １．通过碳单质的学习，了解同素异性体的概念。 ２．了解碳及其化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢纳的主要性质。 ３．通过实例，引导学生了解碳元素转化的多样性，体会化学在人类生产、生活中的应用。 五、教学重点和难点 重点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 难点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 六、教学过程设计
〔引入〕碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。 〔阅读〕课本P５9一、二段 〔展示〕金刚石、石墨、C60有关视频资料 〔提问〕通过阅读和视频资料，联系初中所学知识，想一想： １．例举已学过的或日常生活中还有哪些含碳的物质？它们分别属于哪类物质（根据物质的分类），分别以什么样的形态存在？ ２．同素异形体的概念。 ３．石墨、金刚石结构的异同，碳各种单质的物理性质不同的主要原因。 ４．碳各种单质化学性质是否相同？为什么？ ５．如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成的？ 一、多种多样的碳单质 金刚石 碳单质石墨 C60 金刚石、石墨和C60物理性质、用途比较。 金刚石、石墨结构分析。 同素异形体：同一种元素组成结构性质不同的单质。 〔阅读〕课本P60中的化学前沿。 〔转折〕尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要以化合物的形式存在的。例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO２、碳酸盐等无机化合物。 〔提问〕例举常见的含碳化合物，它们分别属于哪种类型的化合物？ 二、广泛存在的含碳化合物
高考化学知识点之碳的多样性和硅
高考化学知识点之碳的多样性和硅考试要点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 难点聚焦
二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较 3 硅及其化合物的特性 1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温 2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但 Si 却放出 H 2： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H S i F HF Si 3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用： 4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。 5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。 6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。 7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。 9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应： 32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下
↑++2322 32CO SiO Na SiO CO Na 高温 也能发生。 10. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 4 硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si 进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行 ↑+? +244224H SiO H O H Si ① O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ② 其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H 2O 。所以H 2O 是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： O H H SiO Na O H NaOH Si 223223242+↑+=++ 11．碳及其化合物的知识网络 C a (H C O 3)2 CO 2 CaCO 3 C 2CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不 足) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO Mg (点燃) NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热
学练考高一鲁科化学必修练习册：碳的多样性
第3章自然界中的元素 第1节碳的多样性 知识点一多种多样的碳单质 1．下列说法中错误的是() A．铅笔芯中含有石墨 B．铅笔芯是用铅做的 C．2B铅笔芯可以导电 D．铅笔芯在氧气中灼烧能生成CO2 2．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是() A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧 3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百里内撒下大量石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。这是由于石墨有() A．放射性B．易燃、易爆C．导电性D．剧毒 4．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中不正确的是() A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60是一种新的碳单质 D．C60的相对分子质量为720 知识点二广泛存在的含碳化合物 5．可用来断定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是() A．加热时有无色气体放出 B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 C．滴加盐酸有气泡生成 D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 6．可以说明溶液中大量存在CO2－3的理由是() A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B．加入盐酸有无色无味气体产生
C．加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述 7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是() A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 8．通常用NaHCO3饱和溶液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为_____，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_____，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_______. 9．下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入与Na2CO3等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 10．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是() A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 11．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是() A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋ 12．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为 6.72 L(标准状况)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数
《碳的多样性》第一课时习题
第一节碳的多样性 第一课时碳的物质家族课后学案： A卷 一、选择题 1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是（） A 它们都是由碳元素组成的单质。 B 它们都是电的良导体。 C 金刚石质硬，石墨质软。 D 他们的碳原子的排列方式不同。 2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（） A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。 B、NaHCO3比Na2CO3稳定。 C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。 D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 。 3、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是（） A、Cl2 B、N2 C、CO D、CO2 4、已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2高温2CO ②CO +H2O 高温 CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（） A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C 5、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（） A、通过澄清的石灰水 B、通过灼热的炭 C、通过水 D、通过灼热的氧化铜 6、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（） A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同 C、是氧化还原反应 D、是化学变化但不是氧化还原反应 7．在空气中久置而不变质的是( ) A、碳酸钠晶体 B 、漂白粉C．氧化钠D、纯碱 8、在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )
A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 9、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重， 再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( ) A.消耗相同浓度的盐酸一样多 B.消耗同浓度的盐酸后者多 C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的） D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的） 10、金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的（） A、水 B、氢气 C、氯化钠 D、硫粉 11、大气中CO2的含量增加会引起温室效应，你认为目前大气中CO2的主要来源是（） A植物的呼吸作用与腐烂放出CO2 B动物的呼吸作用放出的CO2 C工业大量燃烧含C的燃料 D建筑工业的发展使大量碳酸盐分解。 12、可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是（） A、加澄清的石灰水 B、加热 C、加稀盐酸 D、加CaCl2溶液 二、非选择题 13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为____________________________________________。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________________________________。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）__________________。 14．（1）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca(OH)2反应制烧碱（用化学方程式