安徽省蚌埠铁中高中化学《电解池金属的电化学腐蚀与防护》全册复习导学案
2022年人教版高二化学选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护（导学案）
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第四节金属的电化学腐蚀和防护编制人：丁花蓉审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反响式的书写；3．掌握金属防护的方法。
【学习重点】金属的电化学腐蚀自主学习一、金属的电化学腐蚀〔一〕金属腐蚀：1．定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反响而腐蚀损耗的过程。
2．本质：M – n e- → M n〔氧化反响〕3．类型：〔1〕化学腐蚀——直接反响〔2〕电化学腐蚀——原电池反响两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
〔二〕化学腐蚀：1．定义：金属与接触到的枯燥气体〔如、、等〕或非电解质液体〔如等〕直接发生化学反响而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，2．影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。
〔三〕电化学腐蚀：1 定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反响，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
2 类型：以钢铁腐蚀为例〔1〕析氢腐蚀酸性较强的溶液负极: 正极:总方程式：〔2〕吸氧腐蚀碱性、中性或弱酸性溶液负极: 正极:总方程式：FeOH2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，它〔填“能〞或“不能〞〕阻止钢铁继续腐蚀。
〔四〕影响金属腐蚀快慢的因素：内因：〔1〕金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀〔2〕纯度：不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
〔难、易〕电化学腐蚀：两电极活动性差异越大，氧化复原反响速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
〔3〕氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、；如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如。
外因：环境〔腐蚀性气体，电解质溶液〕〔五〕、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：二、金属的防护1．金属的防护：⑴覆盖保护膜〔涂油漆，电镀，钝化等〕⑵改变金属的内部结构〔钢→不锈钢：在钢中参加金属镍和铬〕2．电化学保护⑴牺牲阳的极阴极保护法：〔较活泼金属作极，钢铁作极被保护〕原电池的负极〔也称为阳极〕金属被腐蚀，原电池的正极〔也称为阴极〕金属被保护①原理：形成原电池反响时，让被保护金属做极，不反响，起到保护作用；而活泼金属反而受到腐蚀。
高二化学金属的腐蚀与防护复习导学案
【重点难点】金属的腐蚀和防护、电极式书写。电解的应用
【复习范围】第四章电化学基础
一、电化学腐蚀(1)分别写出析氢腐蚀、吸氧腐蚀的电解质环境、负极电极式、正极电极式以及铁锈形成涉及的方程式(2)右图中铁锈最多的区域是？
(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A.温度B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序
⑤由上述实验记录可得出的结论是?
⑥若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是?
①电解时的两极反应为？为何加时适量NaCl溶液？
②写出Cr2O 转变成Cr3＋的离子反应方程式。
③电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
④能否用Cu代替Fe为电极？为什么？
⑤电路中每转移12 mol电子，最多有mol Cr2O 被还原
二、速率实验KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录:
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度(℃)304050 Nhomakorabea60
70
显色时间(s)
160
80
40
20
10
回答下列问题:
①该反应的离子方程式为?
②该实验的目的是?
③实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液氧气外,还需要的试剂是?实验现象为?
④上述实验操作中除了需要③的条件外,还必须控制不变的是?(填字母).
①通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
②通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
③高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
高中化学金属的电化学腐蚀与防护学案
《金属的电化学腐蚀与防护》学案
一、学习目标
1、了解金属腐蚀的概念及本质
2、了解金属腐蚀的类型，正确理解电化学腐蚀
3、理解金属防护的方法
二、自学局部
知识点一金属的腐蚀
1、金属腐蚀〔阅读教材84页第3自然段〕
〔1〕概念：金属与周围接触的发生而引起损耗的现象。
〔2〕分类：和。
①化学腐蚀：金属与接触到的等直接发生而引起的腐蚀
②电化学腐蚀：的金属跟溶液接触时，会发生
反响，比拟的金属电子而被氧化。
1、电化学保护方法：〔原电池原理〕
〔电解原理〕
2、在金属外表覆盖保护层：油、油漆、塑料、搪瓷、镀一层金属
3、改变金属的内部组织结构：如制成合金，不锈钢。
高四化学一轮复习学案——电解池 金属的腐蚀与防护
高四化学一轮复习学案——电解池 金属的腐蚀与防护考纲要求：1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考点一| 电解原理[教材知识层面]1．电解使 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的过程。
2．电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把 的装置。
(2)构成条件：①有与 相连的两个电极。
② (或熔融盐)。
③形成 。
(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ (4)电子和离子移动方向：①电子：从电源 极流向电解池的 极；从电解池的 极流向电源的 极。
②离子：阳离子移向电解池的 极；阴离子移向电解池的 极。
[高考考查层面]命题点1 电解方程式的书写 1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。
阴极：阳离子放电顺序：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋(酸)>Fe 2＋>Zn 2＋>H ＋(水)>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K＋(水溶液中Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、Ca 2＋、K ＋不放电)。
阳极：活泼电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
2．注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。
高中化学《高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习》的教案
高中化学《高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习》的教案章节一：金属腐蚀的基本概念教学目标：1. 了解金属腐蚀的定义和分类。
2. 掌握金属腐蚀的原因和腐蚀过程。
教学内容：1. 金属腐蚀的定义和分类。
2. 金属腐蚀的原因和腐蚀过程。
教学活动：1. 引导学生回顾金属腐蚀的定义和分类。
2. 通过实验或图片展示，让学生观察金属腐蚀的现象。
3. 讲解金属腐蚀的原因和腐蚀过程。
4. 进行小组讨论，让学生分享对金属腐蚀的理解。
章节二：金属的电化学腐蚀教学目标：1. 了解金属的电化学腐蚀原理。
2. 掌握电化学腐蚀的类型和特点。
教学内容：1. 金属的电化学腐蚀原理。
2. 电化学腐蚀的类型和特点。
教学活动：1. 引导学生回顾金属的电化学腐蚀原理。
2. 通过实验或动画演示，让学生理解电化学腐蚀的过程。
3. 讲解电化学腐蚀的类型和特点。
4. 进行小组讨论，让学生分享对电化学腐蚀的理解。
章节三：金属的防护方法教学目标：1. 了解金属的防护方法。
2. 掌握常见金属防护方法的应用和效果。
教学内容：1. 金属的防护方法。
2. 常见金属防护方法的应用和效果。
教学活动：1. 引导学生回顾金属的防护方法。
2. 通过实验或图片展示，让学生了解不同防护方法的应用。
3. 讲解常见金属防护方法的效果和适用范围。
4. 进行小组讨论，让学生分享对金属防护方法的理解。
章节四：金属腐蚀与生活实例教学目标：1. 了解金属腐蚀在日常生活中的应用实例。
2. 分析金属腐蚀对生活的影响和解决方法。
教学内容：1. 金属腐蚀在日常生活中的应用实例。
2. 金属腐蚀对生活的影响和解决方法。
教学活动：1. 引导学生思考金属腐蚀在日常生活中的应用实例。
2. 通过图片或实物展示，让学生观察金属腐蚀对生活的影响。
3. 讲解金属腐蚀对生活的影响和解决方法。
4. 进行小组讨论，让学生分享对金属腐蚀在生活中应用实例的理解。
章节五：金属腐蚀与环境保护教学目标：1. 了解金属腐蚀对环境的影响。
高中化学《高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习》的教案
高中化学《高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习》的教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解金属腐蚀的定义及分类（化学腐蚀和电化学腐蚀）；（2）掌握金属腐蚀的原因及腐蚀速率的影响因素；（3）了解金属的防护方法，如：涂层保护、阴极保护、合金强化等。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察和分析能力；（2）运用实验方法，探究金属腐蚀的规律；（3）学会运用防护方法解决实际问题。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）强化学生的实验操作能力和团队协作精神；（3）培养学生关注生产、生活实际，提高学生的社会实践能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的定义及分类（1）化学腐蚀：金属与非金属物质直接反应导致的腐蚀；（2）电化学腐蚀：金属在电解质溶液中发生的腐蚀。
2. 金属腐蚀的原因及腐蚀速率的影响因素（1）金属原子的活泼性；（2）腐蚀介质（如：氧气、水、酸、碱等）；（3）温度、压力、腐蚀速率等。
3. 金属的防护方法（1）涂层保护：如涂油、涂漆、镀层等；（2）阴极保护：通过外加电源或牺牲阳极，使金属表面成为阴极，减缓腐蚀速度；（3）合金强化：通过合金化，提高金属的抗腐蚀性能。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属腐蚀的类型及原因；（2）金属的防护方法及应用。
2. 教学难点：（1）电化学腐蚀的原理；（2）阴极保护的原理及应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的基本概念、类型、原因及防护方法；2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，分析腐蚀原因；3. 案例分析法：分析实际生活中的金属腐蚀问题，探讨解决方案；4. 小组讨论法：分组讨论，分享学习心得和实验结果。
五、教学进程1. 导入新课：通过生活中的金属腐蚀现象，引发学生对金属腐蚀的思考；2. 讲解金属腐蚀的基本概念、类型、原因及防护方法；3. 进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，分析腐蚀原因；4. 案例分析：分析实际生活中的金属腐蚀问题，探讨解决方案；5. 小组讨论：分组讨论，分享学习心得和实验结果；六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属腐蚀与防护知识的掌握情况；2. 实验报告：评估学生在实验过程中的观察、分析、解决问题能力；3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对金属腐蚀与防护知识的理解；4. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，包括沟通、协作、创新能力。
金属的电化学腐蚀与防护导学案
复习巩固二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极保护法原理：应用_______原理，让被保护金属作______，另找一种活泼性较强的金属作___________。
2、外加电流的阴极保护法利用________原理，把被保护的钢铁设备作为_______极，用惰性电极作为辅助________极。
在电解质溶液里，接外加_______电源。
改变其内部结构作原电池的__________加保护层作电解池的__________习题精练1、下列事实不能用电化学理论解释的是( )A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保存C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快D、镀锌铁(在铁上镀上一层锌)比镀锡铁耐用2、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A、④＞②＞①＞③＞⑤B、②＞①＞⑤＞③＞④C、⑤＞④＞②＞③＞①D、③＞⑤＞②＞④＞①3、(选做)钢铁生锈过程发生如下反应，下列说法正确的是( )①2Fe+O2+2H2O===== 2Fe(OH)2②4Fe+(OH)2+O2+2H2O===== 4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===== Fe2O3+3H2OA、反应①、②中电子转移数目相等B、反应①中氧化剂是氧气和水C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4、有关上图装置中的叙述正确的是( )A、这是电解NaOH溶液的装置B、这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C、Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4eˉ＝4OHˉD、Fe为阴极，其电极反应为：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)25、(选做)铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如上图所示，下列有关说法错误的是( )A、正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B、此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C、此过程中Cu并不被腐蚀D、此过程中电子从Fe移向Cu收获与疑惑被保护的金属。
高中化学 《金属的电化学腐蚀与防护》教案4 新人教版选修4
等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越 （三） 、电化学腐蚀： 1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 被 [过 。如 渡]： 在潮湿的空气中生锈。 反应
的金属失去电子而
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里
③、产生 H2
⑤、杂质碳被氧化除去 D. ①②③④⑤
C. ①②③④
新课
一、知识与技能 1、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。 教学目标 （三维目 标） 2、掌握影响金属腐蚀快慢的比较 二、过程与方法 通过学习增强保护环境的意识，节约意识。 三、情感、态度与价值 通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是 的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。 重点和难 点 教学手段 教学方法 教学过程 [提 问]：请大家根据铁生锈的原因，我们可以采取哪些措施防止铁生锈？ 金属腐蚀的防腐措施 计算机辅助教学 通过联系生活激发学生的兴趣，引导启发学生分析现象、探究实质、总结规律。
辅助阳极
[过
渡]：除此以外还有哪些防护方法？
[归纳小结]： 3、改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬） 。 4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等） 。 5、金属被保护的效果比较： 电解池的阴极保护(外加电流阴极保护法)> 原电池的正极（牺牲阳极的阴极保护法）> 一 般保护 [典型例题]：例 3、 为了防止钢铁锈蚀， 下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 例 4、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ B ） （ CD ）
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电解池 金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
知识点一 电解池、电解原理1．电解原理(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程。
(2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。
(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生________反应； 与电源负极相连的为________，发生________反应。
2．电解CuCl 2溶液(如右图所示)(1)阳极反应：__________________________________________________________ (2)阴极反应：___________________________________________________________ (3)总方程式：_________________________________________________________ 问题思考1．电解质的电离和溶液的导电有什么联系？2．电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系？知识点二 电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极反应式：___________________________________________________________ (________反应)阴极反应式：___________________________________________________________ (________反应)(2)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑离子反应方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (3)应用：氯碱工业制________、________和________。
2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。
(2)电解质溶液是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)电极反应：阳极：_________________________________________________________________； 阴极：_____________________________________________________________。
(4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度_________________________。
3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。
(2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。
(3)电极反应：阳极为_______________________________________________________________； 阴极为_________________________________________________________________。
4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
(1)冶炼钠2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 电极反应：阳极：_________________________________________________________________， 阴极：________________________________________________________________。
(2)冶炼铝2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑ 电极反应：阳极：_________________________________________________________________， 阴极：_________________________________________________________________。
问题思考3．如何设计实验验证电解饱和食盐水的各种产物？4．电解过程中放H 2生碱型和放O 2生酸型的实质是什么？5．用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？知识点三 金属的腐蚀和防护 1．金属腐蚀的本质金属原子________变为________，金属发生________。
2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟__________接触不纯金属或合金跟________________接触现象____电流产生______电流产生本质金属被____ 较活泼金属被________联系两者往往同时发生，________腐蚀更普遍析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系__________更普遍问题思考6．铁锈是怎样形成的？3．金属的防护(1)电化学防护①牺牲阴极的阳极保护法—________原理a．________：比被保护金属活泼的金属；b．________：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—________原理a．________：被保护的金属设备；b．________：惰性金属。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
一、电解池的电极及电极产物的判断1．如何分析电解池中的两极变化？2．如何判断电解池的电极产物及书写电极反应式和总反应式？典例导悟1将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
有以下结论：①溶液中几乎没有Cl－②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K＋、Na＋、SO2－4的浓度几乎没有变化正确的是(设全部气体从溶液中出)( )A．①②③B．仅③C．①④D．均正确听课记录：二、电解类型及有关计算类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H＋＋4e－===2H2↑阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HClCuCl2放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
解题依据是得失电子守恒。
典例导悟2(1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________ mol。
3．比较金属腐蚀快慢判断金属腐蚀快慢的规律(1)电解池原理引起的腐蚀>__________引起的腐蚀>________腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越________。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度_______________________________，腐蚀越快。
典例导悟3下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A．④>②>①>③ B．②>①>③>④C．④>②>③>① D．③>②>④>①题组一电解原理及其应用1．(2013·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物2．(2013·海南，9)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥3.(2013·全国理综Ⅱ，29)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色) 回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；①A管溶液由红变黄② B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_________________________________________；(3)写出B管中发生反应的反应式：_______________________________________；(4)检验a管中气体的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________；(5)检验b管中气体的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是____________。
题组二金属的电化学腐蚀和防护4．(2013·北京理综，8)结合下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀5．(2013·山东理综，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用6．(2013·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。