物理化学第八章模拟试卷B
物理化学第八章模拟试卷A及答案
物理化学第八章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：（）(A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt(B) (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt(C) (C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt(D) (D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt2. 2 分下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t B) 如A、B、C、D 所列。
比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？( )(A) BaCl2(t(Ba2+) = 0.4253)(B) NaCl (t(Na+) = 0.3854)(C) KNO3(t(K+ )= 0.5103)3. 2 分298 K时, 电池Pt,H2(0.1p∃)│HCl(a=1)│H2(p∃), Pt 的总电动势约为：( )(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V4. 2 分在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：( )(A) 0.059 V (B) 0.0295 V(C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V5. 2 分金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度6. 2 分满足电池能量可逆条件的要求是：（）(A)(A)电池内通过较大电流(B)(B)没有电流通过电池(C)(C)有限电流通过电池(D)(D)有一无限小的电流通过电池7. 2 分某电池反应为2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是:( )(A) E >0 (B) E =E∃(C) E <0 (D) E =08. 2 分298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（）（已知E∃(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E∃(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）(A) 0.31(B) (B) 0.005(C) (C) 0.097(D) (D) 0.049. 2 分以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( )(A) 玻璃电极是一种不可逆电极(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种*. 2 分在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）(A)(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+(C) Pt,H2| H+(D) Pt|Sn4+,Sn2+二、填空题( 共9题18分)11. 2 分常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：___________________________________________________________________________________。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mix m mix m mix m mix G S H VB. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H VC. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
《物理化学》高等教育出版(第五版)第八章
《物理化学》高等教育出版(第五版)第八章-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第八章化学动力学(2)练习题一、判断题：1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。
2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。
3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。
4．选择一种催化剂，可以使Δr G m> 0的反应得以进行。
5．多相催化一般都在界面上进行。
6．光化学反应的初级阶段A + hv－→P的速率与反应物浓度无关。
7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。
8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。
9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
10.光化学反应可以使Δr G m> 0 的反应自发进行。
二、单选题：1．微观可逆性原则不适用的反应是：(A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl· + Cl· = Cl2；(C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；(D) CH3COOC2H5 + OH－=CH3COO－+ C2H5OH 。
2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol－1，有效碰撞分数是6 × 10－4，该反应进行的温度是：(A) 649K ；(B) 921K ；(C) 268K ；(D) 1202K 。
3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓≠∆mrH为：(A) 46.674 kJ·mol－1；(B) 48.337 kJ·mol－1；(C) 45.012 kJ·mol－1；(D) 43.349 kJ·mol－1。
物理化学期末-试卷B含答案
学院试卷系别班级姓名准考证号………………………………密………………………………封………………………………线………………………………学院2005—2006学年第一学期期末考试专业级物理化学试卷题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（每小题2分, 共36分）1、凡是在孤立体系中进行的变化, 其∆U 和∆H 的值一定是：( D)（A）∆U >0, ∆H >0 （B）∆U ＝0, ∆H ＝0（C）∆U <0, ∆H <0 （D）∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
2、对于吉布斯－杜亥姆公式, 下列叙述不正确的是：（C）(A) X = ∑n B X B(B) ∑n B d X B = 0 (C) ∑n B X B = 0 (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系3.在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,•假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是: （C）(A) Q, W, ΔU (B) Q, ΔU, ΔH(C) ΔH, ΔS, ΔG (D) ΔS, ΔU, W4.在N2和O2混和气体的绝热可逆压缩过程中, 体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: （C）（A）ΔU＝0 （B）ΔF＝0 （C）ΔS＝0 （D）ΔG＝05.关于熵的说法正确的是: (D)(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关6.下列各式哪个表示了偏摩尔量: (A)7、下列叙述中不正确的是: (D)(A) 标准平衡常数仅是温度的函数(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小(C) 平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动, 达到新的平衡(D) 化学平衡发生新的移动, 平衡常数必发生变化8、298K、101.325kPa下, 将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合, 混合液的化学势μ为：（C）(A) μ = μ1 + μ2 (B) μ = μ1 + 2μ2(C) μ = μ1 = μ2(D) μ= ⅓μ1+ ⅔μ29、某高压容器中盛有的气体可能是O2.Ar 、CO2.NH3中一种, 在298K 时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3, 温度降低21K, 则容器中的气体是: (A)(A) O 2 (B) CO 2 (C) NH 3 (D) Ar 10、对于亨利定律, 下列表述中不正确的是: （C ）(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用xB, cB, mB (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 (D) 对于非理想溶液 , 只有理想溶液有 11、H2O 、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是: (C) (A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 12.恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能: （ B ）（A ）上升 （B ）下降 （C ）不变 （D ）无法确定13.由A 及B 二种液体组成理想溶液, A.B 的饱和蒸气压分别为p*A.p*B, x 为液相组成, y 为气相组成, 若p*A > p*B( * 表示纯态), 则: （D ）(A) x A > x B (B) x A > y A (C) 无法确定 (D) x A < y A 14.下列叙述中错误的是: (A)(A) 水的三相点的温度是273.15K, 压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定, 不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K), 压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0, 而冰点f = 115、273K, 2P0下液态水和固态水的化学势分别为µ（l ）和µ（s ）两者的关系是：（C ）（A ）µ（l ）大于µ（s ） （B ）µ（l ）等于µ（s ） （C ）µ（l ）小于µ（s ） （D ）不能确定16.已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。
物理化学第八章自测题
第八章自测题一、选择题1．298K 时，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol·kg -1增加到0.1mol·kg -1时，其电导率κ 和摩尔电导率Λm 将( )。
（a ）κ 减小，Λm 增加 （b ）κ 增加，Λm 增加 （c ）κ 减小，Λm 减小 （d ）κ 增加，Λm 减小2．用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m 1=0.01mol ⋅kg -1和m 2=0.10mol ⋅kg -1的两种电解质溶液，其电阻R 1=1000Ω, R 2=500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm,1: Λm,2为（ ）。
(a) 1:5 (b) 5:1 (c) 10:5 (d) 5:103．298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ） (a) Al 3+ (b) Mg 2+ (c) H + (d) K + 4．CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）(a)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,22ΛΛΛ (b)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,2221ΛΛΛ (c)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,222ΛΛΛ (d))(2,,,22∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ΛΛΛ5．298K 时已知如下物质的摩尔电导率数据：已知LiCl 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为（设电解质全部电离）（ ）。
(a) 0.82 (b) 0.18 (c) 0.34 (d) 0.666．298K 时，有质量摩尔浓度均为0.001mol ⋅kg -1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子±γ最大的是（ ）。
(a) CuSO 4 (b) CaCl 2 (c) LaCl 3 (d) NaCl 7．质量摩尔浓度均为1.0mol ⋅kg -1的K 4[Fe (CN)6]溶液的离子强度为（ ）。
物理化学__华东理工大学(15)--单元测试卷
第八章 界面现象单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 关于界面张力的说法不正确的是 。
A. 界面中单位长度的收缩张力；B. 界面张力等于增加单位界面面积时系统必须得到的可逆界面功；C. 界面张力是恒温恒容下，单位表面积中的分子所具有的吉布斯函数值2. 对于平面液体，下列物理量中量值为零的是 。
A. 表面张力；B. 附加压力；C. 表面吉布斯函数3. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多小水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 。
A. 表面张力；B. 表面能；C. 比表面4. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小，这一说法 。
A. 正确；B. 错误；C. 无法判断5. 相同温度下，纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是 。
A.盐水 > 纯水 > 皂液；B. 纯水 > 盐水 > 皂液；C. 皂液 > 纯水 > 盐水6. 在铂丝框中有一层液膜，如果不在可移动的铂丝上施加外力f ，液膜将缩小。
已知可移动的铂丝长度L =0.2m ，液膜的表面张力为0.04 N .m -1。
要使液膜稳定存在，所施加的外力f 应等于 N 。
A. 0.008；B. 0.016；C. 0.0327. 铺展压的定义为def πσσ∗==−，下列正确的说法是 。
A. 铺展压会使溶液的气液界面更为铺展；B. 铺展压会使溶液的气液界面更为收缩；C. 铺展压与溶液的浓度无关8. 已知25℃时水的表面张力-10.0720N m σ=⋅，如环境对液态水施加144 J 的功，理论上可使水的表面积增加 m 2。
A. 500；B. 1000；C. 20009. 下列说法中，不正确的是 。
A. 实际界面层中物质i 的量永远为正值；B. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量可以为负值；C. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量不会等于零10. 根据(1)i Γ的定义，下列说法中，不正确的是 。
物理化学下傅献彩第八章习题
物理化学第八章习题1．下列溶液中哪个1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导 (B)电导率 (C)摩尔电导率 (D)极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A)κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol/dm3降低到0.01mol/dm3，则Λm变化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷。
(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)②③⑤。
7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液； (B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液； (D)浓度为1mol·dm－3的溶液。
8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)(A) c＋a－b (B)2a－b＋2c (C)2c－2a＋b (D)2a－b＋c 。
9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、2.598×10－2S·m2·mol－1，则NH4OH的为：（单位 S·m2·mol－1）(A) 1.474×10－2； (B)2.684×10－2；(C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。
物理化学模拟考试
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。
7．已知298K时，反应N2O4(g) ═ 2NO2(g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( )8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
( )9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。
( )10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( )11．溶胶是多组分多相体系。
( )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
. ( )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( )14．溶胶和真溶液是均相体系。
( )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( )二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。
A. Q = 0B. ΔC p= 0C. ΔU = 0D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是。
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物理化学第八章模拟试卷B一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1),(3) Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( )(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等2.已知 298 K 时下列各式的 φ∃ 值为：(1) Fe 2+(aq) + 2e -Fe(s) φ1$= -0.440 V (2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φ2$= 0.771 V (3) Fe 3+(aq) + 3e -Fe(s) φ3$= -0.036 V根据以上数据，计算下述歧化反应(4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K ∃，计算方法合适的是： ( )(A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算(C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可3. 将反应 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时,电池的E 必然是： （ ）(A) E =E ∃ (B) E =0 (C) E >0 (D) E <04. 将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( )(A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt(B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt(C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt(D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt5. 以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为： ( )(A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1)(C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2)6.当电池的电动势E =0时，表示： （ ）(A) (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) (B) 电池中各物质都处于标准态(C) (C) 正极与负极的电极电势相等(D) (D) 电池反应的平衡常数K a =17. Zn(s)插在 ZnSO 4[a (Zn 2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε∃,从电极电势表中查得φ ∃ (Zn 2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( )(A) ε∃ ＝－0.763 V (B) ε∃ >－0.763 V(C) ε∃ <－0.763 V (D) 无法比较8. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高9. 用下列电池测溶液 pH 。
参考电极‖H +(pH)│H 2(p ∃),Pt, 设参考电极的φ∃为 x ,2.303RT /F =0.059, 测得电动势为 E , 则 pH 值的计算式为： ( )(A) pH ＝( E +x )/0.059 (B) pH ＝－( E +x )/0.059(C) pH ＝( 0.059-x )/E (D) pH ＝ 0.059 x /E *. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( )(A) Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt(B) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt(C) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ), Pt(D) Pt, H 2(p )│HCl(m 1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1)│H 2(p ), Pt二、填空题 ( 共 9题 18分 )11.将反应H 2(g) + I 2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示为：______________________________。
12.电池 Pt │H 2(101.325 kPa)‖HCl(γ± , m )│Hg 2Cl 2│Hg │Pt 根据能斯特公式其电动势E = ___________ ，得到 lg γ± = _________ 。
因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。
13.已知E 1∃(Fe 3+|Fe)= - 0.036 V ，E 2∃(Fe 3+|Fe 2+)=0.771 V ，则E 3∃(Fe 2+|Fe)=_________________。
14. 将反应H 2(g) + PbSO 4(s) → Pb(s) + H 2SO 4(aq)设计成电池的表示式为：___________________________________________________________________。
15.电池 Hg │Hg 2Cl 2│HCl(a )│Cl 2(p ∃)│(Pt) 在 25℃，a = 0.1 时，E = 1.135 V a = 0.01 时 , E = ______16. 已知 Cu 2+ + 2e - ─→ Cu φ∃ = 0.337 VCu + + e - ─→ Cu φ∃ = 0.521 V求 Cu 2+ + e - ─→ Cu + 的φ∃值 = ____________V计算根据：___________________________________ 。
17.电池 Ag,AgCl(s)│CuCl 2(m )│Cu(s) 的电池反应是_________________________,电池 Ag(s)│Ag +(aq)‖CuCl 2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。
18. 298 K 时,已知 φ∃ (Fe 3+,Fe 2+)= 0.77 V , φ∃ (Sn 4+,Sn 2+)= 0.15 V ,将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________,E ∃=__________________。
19.欲测量下列电池的电动势，与电位差计负极端相连的是该电池的 p 1端还是 p 2端？ ( )Pt │H 2(p 1= 0.1p ∃)│HCl(aq)│H 2(p 2= p ∃)│Pt三、计算题 ( 共 5题 40分 )20.电池： Ag │AgCl(s)│KCl(aq)│Hg 2Cl 2(s)│Hg(l)在 298 K 时的电动势 E = 0.0455 V ，(∂E /∂T )p = 3.38×10-4 V ·K -1，写出该电池的反应，并求出 ∆r H m ，∆r S m 及可逆放电时的热效应Q r 。
21. 18℃时, 测定了下列电池的一系列电动势 E :Hg(l)│Hg 2Cl 2(s)│KCl( 1 mol ·kg -1)‖溶液 S │CaC 2O 4(s)│Hg 2C 2O 4(s)│Hg若溶液中含有0.1 mol ·kg -1 NaNO 3及0.01 mol ·kg -1 Ca(NO 3)2时 ，E 1为324.3 mV , 当溶液 S 中含有0.1 mol ·kg -1 NaNO 3 但含Ca 2+量不同时, E 2＝311.1 mV .(1) 写出电极反应和电池反应(2) 计算后一种溶液 S 中Ca 2+的活度22. 在 298 K 时，分别用金属 Fe 和 Cd 插入下述溶液中，组成电池，试判断何种金属首先被氧化？(a) 溶液中含Fe 2+ 和Cd 2+ 的浓度都是 0.1 mol ·kg -1(b) 溶液中含Fe 2+ 为 0.1 mol ·kg -1，而Cd 2+ 为 0.0036 mol ·kg -1已知： φ∃ (Fe 2+,Fe) = -0.4402 V ， φ∃ (Cd 2+,Cd) = -0.4029 V ，设所有的活度系数均为 1。
23. 25℃，下列电池的电动势为 0.926 V ，求 25℃时 HgO 的分解压力。
Pt │H 2(p θ)│NaOH(aq)│HgO(s)│Hg(l)已知 H 2O(l) 的标准生成自由能 ∆f G m $(H 2O) = -237.2 kJ ·mol -1。
24. 298 K 时，电池 (A) 的电动势 E A = 1.2 V.(A) Na(Hg)│NaCl(1 mol ·kg -1)‖HCl(1 mol ·kg -1)│H 2(p ∃)│Pt若忽略活度系数的影响，用相同组成的 Na(Hg) 构成电池 (B)(B) Na(Hg)│NaOH(0.01 mol ·kg -1)│H 2(p ∃)│Pt 则 E B = __________________ 。
四、问答题 ( 共 3题 20分 )25. 实验表明,铜能溶解于 NaCN 溶液中,反应是:2 Cu(s)＋4 CN -＋2 H 2O ─→2 Cu(CN)2-＋2 OH -＋H 2↑(1) 将该反应设计成电池并写出电极和电池反应加以检验。
(2) 问在什么情况下反应才能自发进行?已知: φ∃ (Cu(CN)2-,Cu,CN -)= -0.43 V , φ∃ (H 2O,OH -,H 2)= -0.83 V26. 什么叫内电位? 内电位由哪几部分组成? 能否用实验测定?27. 请设计一电化学实验，测定下列反应的等压热效应，并说明其理论根据（不写实验装置及实验步骤）.Ag(s) + HCl(aq) = AgCl(s) + 12H 2(g)参考答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. (D)2. (D)3. (B)4. (C)5.(B)6. (C)7. (D)8. (C)9. (B) *. (C)二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. Pt,H 2(g)|HI(aq)|I 2(s),Pt 12. E = E ∃- 0.1183 lg(γ±×m /m ∃)lg γ±= E ∃- [E + 0.1183lg(m /m ∃)]/0.118313. E 3∃ =12(3E 1∃ - E 2∃) = - 0.4395 V14. Pt,H 2(g)|H 2SO 4(aq)|PbSO 4(s)|Pb(s)15. E = 1.135 V16. E ∃= 0.153 V ， φ ∃ (Cu 2+/Cu +) = 2φ ∃ (Cu 2+/Cu) - φ ∃ (Cu +/Cu)17. 2Ag(s)＋Cu 2+＋2Cl -─→Cu(s)＋2AgCl(s)2Ag(s)＋Cu 2+─→Cu(s)＋2Ag +(aq)18. Pt │Sn 4+,Sn 2+‖Fe 3+,Fe 2+│Pt E ∃＝0.62 V19. 电池反应 H 2(p 1) ─→ H 2(p 2)p 2> p 1 则 E = -RT /2F ln(p 2/p 1) < 0为测出电动势，p 2 端做负极才行，故与电位差计 (-) 端相连的是电池的 p 2端三、计算题 ( 共 5题 40分 )20. 电池反应： Ag(s) + (1/2)Hg 2Cl 2(s) = AgCl(s) + Hg(l)∆r H m $= -zF [E - T (∂E /∂T )p ] = 5326 J ·mol -1∆r S m $= zF (∂E /∂T )p = 32.61 J ·K -1·mol -1Q r = T ∆r S m = 9718 J ·mol -121. 解:(1)负极 2 Hg ＋2 Cl - ─→Hg 2Cl 2＋2 e -正极 Hg 2C 2O 4＋Ca 2+＋2e - ─→CaC 2O 4＋2Hg电池反应 Hg 2C 2O 4＋Ca 2+＋2Cl -─→CaC 2O 4＋Hg 2Cl 2(2) E ＝E ∃－RT /(2F )× ln(1/(a -2·a +)＝E ∃＋RT /(2F )×ln a 2(Cl -)＋RT /(2F )×ln a (Ca 2+)E ∃＋RT /(2F )×ln a 2(Cl -)＝E －RT /(2F )×ln a (Ca 2+)＝0.3821VRT /(2F )×ln a (Ca 2+)＝E －[E ∃＋RT /(2F )×ln a 2(Cl -)]＝0.3111－0.3821＝－0.071 V a (Ca 2+)＝3.479×10-322 (1) 金属 Fe 、Cd 与溶液组成电池Cd(s)│Cd 2+(0.1 mol ·kg -1), Fe 2+(0.1 mol ·kg -1)│Fe(s)电池反应 Cd(s) + Fe 2+(0.1 mol/kg) → Fe(s) + Cd 2+(0.1 mol/kg)E = (φ∃ (Fe 2+/Fe)- φ ∃ (Cd 2+/Cd) - RT /2F ×ln[a (Cd 2+)/a (Fe 2+)]= -0.0383 VE < 0 说明 Fe(s) 首先氧化成 Fe 2+(2) E = E ∃ - RT /2F ×ln[a (Cd 2+)/a (Fe 2+)] = 0.0054 VE > 0 说明 Cd(s) 首先氧化成 Cd 2+23. 电池反应 HgO + H 2 ─→ Hg + H 2O (1)∆r G m θ(1) = -zFE ∃= -178.7 kJ ·mol -1H 2(g) + 1/2 O 2(g) ─→ H 2O(l) (2)(1) - (2) 式： HgO(s) ─→ Hg(l) + 1/2 O 2(g) (3)∆G m $(3) = ∆G m $(1) - ∆G m $(2) = 58.5 kJ ·mol -1 ∆G m $(3) = -RT ln K ∃ 得 K ∃= 5.57 × 10-11 = [p (O 2)/p ∃]1/2p (O 2) = 3.14 × 10-16 Pa24. E (B) = 0.608 V电池(A)的反应： Na(Hg) + H +(1 mol ·kg -1) ─→ Na +(1 mol ·kg -1) + (1/2)H 2(p ∃) E (A) = -φ ∃ (Na +/Na) + 0.05916 lg a (Na(Hg)) = 1.2 V电池 (B) 的反应： Na(Hg) + H 2O(l) ─→ NaOH(0.01 mol ·kg -1) + (1/2)H 2(p ∃) E (B) = -φ ∃ (Na +/Na) - 0.05916 lg[0.01/a (Na(Hg))a (H +)]= 0.608 V四、问答题 ( 共 3题 20分 )25. (1) 电池为 Cu(s)│CN -,Cu(CN)2-‖OH -│H 2│Pt(-) 2 Cu(s)＋4 CN -─→ 2 Cu(CN)2-＋2 e - (+) 2 H 2O ＋2 e -─→ 2OH -＋H 2(g) 电池反应与已知的相同。