吉林省延边州汪清六中2018届高三上学期期中化学试卷
2021届吉林省汪清县六中2018级高三上学期三模考试理科综合化学试卷及答案
2021届吉林省汪清县六中2018级高三上学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题（1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分）1.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。
下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是A.ClO2属于化合物B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性2．日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜3.下列电离方程式中,正确的是A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH—C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.NH3·H2O=NH4++OH—4．下列物质中,既能与强酸反应,又能与强碱反应的是①Na2CO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5.使用容量瓶配制溶液过程中,下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B.转移溶液前,容量瓶内存有少量蒸馏水C.定容时,俯视容量瓶的刻度线D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水重新达到刻度线6.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl—、OH—B.H+、Ca2+、NO3—、CO32—C. Cu2+、Na+、SO42—、NO3— D. Na+、 HCO3—、OH—、Ca2+7. “神八”与“天宫一号”的成功对接,标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子2. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA3. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D . Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OB . 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+C . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2OD . Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I25. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（）A . 50%B . 40%C . 60%D . 30%6. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。
2025届吉林省汪清县六中高三化学第一学期期中达标检测试题含解析
2025届吉林省汪清县六中高三化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A2、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与氢氧化铁胶体带正电荷B电源负极相连的一极颜色变深C 将少量铜粉加入1.0 mol • L－1 Fe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼向饱和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，无气泡冒酸性：碳酸＞硼酸D出A．A B．B C．C D．D3、下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl4、过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．Na2O2中的阴离子符号：O2-B．NaOH的电子式：C．Na+的结构示意图：D．CO2的结构式：O—C—O5、已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。
吉林省汪清县第六中学化学氮及其化合物 复习题及答案
吉林省汪清县第六中学化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
吉林省汪清县第六中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题
吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H :1 S: 32 O :16 N :14 C: 12 Na :23一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．要从水与丙酮(沸点约为55℃)的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是正盐3. 配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体5.关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol7.下列分散系最稳定的是( )A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面10.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
2018届吉林省延边州汪清六中高三上学期期中化学试卷
2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl3．常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣154．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH﹣离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液6．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO37．下列各物质溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl8．准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管D．有刻度的50ml烧杯9．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A．0.1 mol/L B．1×10﹣3 mol/LC．1×10﹣11 mol/L D．1×10﹣7 mol/L10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体11．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣13．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液14．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 15．下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂17．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）18．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．HS﹣ B．HSO4﹣C．CH3COO﹣D．CO32﹣19．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动20．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较二、填空题（每空2分60分）21．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当时，即达到滴定终点．（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是．A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）．（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．22．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），属于弱电解质的是（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）．（2）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为．（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为．23．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是．（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列离子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为．（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为．24．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：回答下列问题：（1）当温度升高时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间大小关系是．25．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是．（2）A、B、C三点，溶液中c（H+）由大到小的顺序为．（3）若使C点溶液中c（CH3COO﹣）增大，溶液的c（H+）减小，可采取的措施有：①②③．2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸【考点】DM：弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质．【解答】解：A．氯化钠在水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故B错误；C．次氯酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故C正确；D．硫酸在水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C．2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．【解答】解：A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以是弱电解质，故C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故D正确；故选D．3．常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣15【考点】D7：离子积常数．【分析】水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．【解答】解：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；故选A．4．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A错误；B．量筒没有0刻度，故B正确；C．托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D．温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误．故选B．5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH﹣离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液【考点】D6：水的电离．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH 值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH=8的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A 错误；B、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故B错误；C、氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都不发生水解，氯化钠溶液为中性溶液，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．6．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；B、硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于，故B正确；C、硫酸钠是强酸强碱盐，pH等于7，故C错误；D、硝酸钾是强酸强碱盐，pH等于7，故D错误．故选B．7．下列各物质溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】这几种物质都属于盐，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；故选D．8．准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管D．有刻度的50ml烧杯【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题．【解答】解：A．量筒精确到0.1，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误．故选B．9．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A．0.1 mol/L B．1×10﹣3 mol/LC．1×10﹣11 mol/L D．1×10﹣7 mol/L【考点】DA：pH的简单计算．【分析】根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14以及pH=﹣lg[c（H+）]计算．【解答】解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，则c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1，故选C．10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；C．泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；D．制备Fe（OH）3胶体利用的是氯化铁中三价铁离子的水解．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与水解无关，故B选；C．泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故C不选；D．制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D 不选；故选：B．11．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．NH3•H2O电离出OH﹣而导致溶液呈碱性；B．Na2S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣而导致溶液呈碱性；C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．NH3•H2O电离出OH﹣而导致溶液中c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液呈碱性，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为NH3•H2O ⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．Na2S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣而导致溶液呈碱性，其水解方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O ⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选B．12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．该反应为醋酸的电离方程式；B．该反应为硫氢根离子的电离方程式；C．该反应为碳酸的电离方程式；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．【解答】解：A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+为醋酸的电离方程式，故A错误；B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+为HS﹣的电离方程式，故B错误；C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+为电离方程式，故C错误；D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣为CO32﹣的水解离子方程式，故D正确；故选D．13．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．【解答】解：A、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入NaOH溶液会和氢离子反应，消耗氢离子，所以平衡正向移动，故A正确；B、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入硫酸溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故B错误；C、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入亚硝酸钠，浓度增大，NO2﹣平衡逆向移动，故C错误；D、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故D错误．故选A．14．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0【考点】BB：反应热和焓变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．15．下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的【考点】C8：化学平衡常数的含义；BA：吸热反应和放热反应；CA：化学反应速率的影响因素；D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小B．电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关；C．升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；D．放热反应与常温下能自发进行无关．【解答】解：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故A错误；B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷，浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增加，活化分子数目增大，有效碰撞增大，化学反应速率一定增大，故C正确；D．放热反应与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故D错误；故选C．16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．17．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）【考点】DD：盐类水解的应用；DN：离子浓度大小的比较．【分析】A.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数；D．溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C）．【解答】解：A.0.1mo l•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故D正确；故选D．18．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．HS﹣ B．HSO4﹣C．CH3COO﹣D．CO32﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的离子只能是多元弱酸的酸式根离子，据此分析．【解答】解：A、硫氢根离子既能电离、又能水解、还能够与碱溶液发生中和反应，故A正确；B、硫酸氢根离子只能电离，不会水解，故B错误；C、醋酸根只能水解，故C错误；D、碳酸根离子只能水解，故D错误；故选A．19．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动【考点】D6：水的电离．【分析】水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，Kw随温度变化．【解答】解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A正确；B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，温度不变，但K W不变，故B正确；C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故C正确；D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；故选D．20．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．二、填空题（每空2分60分）21．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的酸式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变时，即达到滴定终点．（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是CE．A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性碱性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣（用离子方程式表示）．（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．【考点】R3：中和滴定．【分析】（1）用酸式滴定管量取酸溶液；（2）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，根据指示剂的变色范围可以选择合适的指示剂；（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，根据加入指示剂颜色的变化情况判断判断终点；（4）依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=，过程中操作时利用标准溶液体积变化分析选项；（5）当达滴定终点时，锥形瓶中得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解呈碱性；（6）溶液中醋酸根离子会水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：（1）用酸式滴定管量取醋酸待测液10.00mL，故答案为：酸；（2）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，当恰好完全反应时溶液会从酸性变为碱性，根据指示剂的变色反应，可以选择甲基橙，酚酞的变色范围误差太大，石蕊不能作指示剂，故答案为：①；（3）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变时，达到了滴定终点，故答案为：加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变；（4）依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=，A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗相当于将待测液稀释，则V 标会减小，结果偏小，故错误；B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；故选CE；（5）当达滴定终点时，锥形瓶中得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解呈碱性，即CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；故答案为：碱性；CH3COO﹣+H2O ⇌CH3COOH+OH﹣；（6）A、溶液中醋酸根离子会水解，显示碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．溶液中醋酸根离子会水解，显示碱性c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．溶液中存在物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，故D正确．故选CD．22．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），属于弱电解质的是⑧（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）．+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】（1）①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质；⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可；（2）碳酸氢铵和氢氧化钠加热反应生成氨气和碳酸钠和水；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质；⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可；（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④，属于弱电解质的是⑧，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥，故答案为：①②③④；⑧；②④⑥；。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列有关叙述错误的是（）A . 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物B . 花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂C . 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物D . 利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐2. （2分）(2020·河北模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C . 乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3. （2分）下列离子中既有氧化性又有还原性的是（）A . Na+B . Al3+C . Cl﹣D . Fe2+4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A中含有两种官能团D . l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH5. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L －1酸性KMnO4溶液完全反应。
已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是（）A . N2B . N2OC . NOD . NO26. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A . CO，SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体B . 工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉C . 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D . 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%7. （2分） (2016高一上·宁晋期中) NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A . NH4Cl中的N元素被还原B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC . NaNO2是氧化剂D . N2既是氧化剂又是还原剂8. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)9. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 改变各组分浓度10. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏11. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A . O2是氧化剂，PtF6是还原剂B . O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C . O2(PtF6)中不存在离子键D . O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物12. （2分）(2015·东城模拟) 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上·广安期末) 环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（）A . NaCl的作用是增强溶液的导电性B . 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－C . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3 ，消耗铝电极的质量为54 g14. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（）①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④2. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B . 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D . 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去3. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-、HCO3-、Ba2+中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）A . 肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+B . 可能有K+、Cl- 、HCO3-C . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+D . 若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-4. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气5. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏6. （2分）(2016·青岛模拟) 下图是部分被污损的某白色固体药品标签。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期期中化学试卷(II)卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分）(2012·海南) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列离子可以大量共存的是（）A . K+ SO Na+ OH﹣B . K+ Ag+ Cl﹣ NOC . Ba2+ Na+ CO Cl﹣D . Mg2+ NH OH﹣ SO4. （2分） (2017高一上·六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A . 分散质粒子直径与分散系种类：B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D . Na与O2反应的产物：5. （2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化6. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列实验装置或操作中，正确的是（）A . 装置用于蒸馏石油B . 装置可用来分离乙醇和乙酸C . 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D . 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯7. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列关于钠的说法中不正确的是（）A . 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B . 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C . 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D . 将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀二、解答题 (共5题；共34分)8. （11分）(2016·分宜模拟) 环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm﹣3 ，20℃）溶解性环己醇100161.1（97.8）0.9624能溶于水环己酮98155.6（95）0.9478微溶于水（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入 5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为（填代号）．A . 一次性加入B . 缓慢加入C . 无所谓，怎样加入都可以（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取________（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是________的混合物．（4）合成装置中冷凝管的作用是________，冷凝水从冷凝管的________（填“a”或“b”）口进入．（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是________．（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．A . 100.0～102.0℃B . 154.0～156.0℃C . 160.0～162.0℃（7）精制装置中的错误是________．（任写一点）（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是________．9. （3分）根据要求填空：（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．________（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L 的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________（填：“大”或“小”）原因：________．10. （8分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是________；（2）该制法的副产品为________（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是________；（3）检验“水洗”是否合格的方法是________；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应．第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①第一步反应的离子方程式为________；②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是________，反应完全时的现象为________③产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）．11. （6分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．（2）比较E、F的第一电离能：E________（填“＞”或“＜”）F．（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________．（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在________（填字母）．a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．（用含a、d的代数式表示）12. （6分）(2017·虹口模拟) 某功能高分子 P 的合成路线如下：完成下列填空：（1）反应①所需试剂与条件是________；反应②的反应类型是________。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期理综-化学期中考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA3. （2分）已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液4. （2分）下列说法正确的是（）A . Al2O3 既是金属氧化物，也是碱性氧化物B . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化C . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体D . 利用过滤法可把 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来5. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D . 需要称量NaClO固体的质量为140 g6. （2分） (2018高一下·广安期末) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法错误的是（）A . 步骤②SO2可用Na2SO3替换B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色8. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾9. （2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钠B . 硫酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱10. （2分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
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2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl3．常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣154．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH﹣离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液6．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO37．下列各物质溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl8．准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管D．有刻度的50ml烧杯9．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A．0.1 mol/L B．1×10﹣3 mol/LC．1×10﹣11 mol/L D．1×10﹣7 mol/L10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体11．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣13．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液14．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 15．下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂17．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）18．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．HS﹣ B．HSO4﹣C．CH3COO﹣D．CO32﹣19．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动20．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较二、填空题（每空2分60分）21．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当时，即达到滴定终点．（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是．A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）．（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．22．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），属于弱电解质的是（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）．（2）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为．（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为．23．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是．（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列离子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为．（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为．24．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：回答下列问题：（1）当温度升高时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间大小关系是．25．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是．（2）A、B、C三点，溶液中c（H+）由大到小的顺序为．（3）若使C点溶液中c（CH3COO﹣）增大，溶液的c（H+）减小，可采取的措施有：①②③．2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸【考点】DM：弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质．【解答】解：A．氯化钠在水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故B错误；C．次氯酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故C正确；D．硫酸在水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C．2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．【解答】解：A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以是弱电解质，故C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故D正确；故选D．3．常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣15【考点】D7：离子积常数．【分析】水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．【解答】解：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；故选A．4．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A错误；B．量筒没有0刻度，故B正确；C．托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D．温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误．故选B．5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH﹣离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液【考点】D6：水的电离．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH 值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH=8的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A 错误；B、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故B错误；C、氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都不发生水解，氯化钠溶液为中性溶液，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．6．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；B、硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于，故B正确；C、硫酸钠是强酸强碱盐，pH等于7，故C错误；D、硝酸钾是强酸强碱盐，pH等于7，故D错误．故选B．7．下列各物质溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】这几种物质都属于盐，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；故选D．8．准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管D．有刻度的50ml烧杯【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题．【解答】解：A．量筒精确到0.1，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误．故选B．9．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A．0.1 mol/L B．1×10﹣3 mol/LC．1×10﹣11 mol/L D．1×10﹣7 mol/L【考点】DA：pH的简单计算．【分析】根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14以及pH=﹣lg[c（H+）]计算．【解答】解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，则c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1，故选C．10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；C．泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；D．制备Fe（OH）3胶体利用的是氯化铁中三价铁离子的水解．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与水解无关，故B选；C．泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故C不选；D．制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D 不选；故选：B．11．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．NH3•H2O电离出OH﹣而导致溶液呈碱性；B．Na2S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣而导致溶液呈碱性；C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．NH3•H2O电离出OH﹣而导致溶液中c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液呈碱性，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为NH3•H2O ⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．Na2S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣而导致溶液呈碱性，其水解方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O ⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选B．12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．该反应为醋酸的电离方程式；B．该反应为硫氢根离子的电离方程式；C．该反应为碳酸的电离方程式；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．【解答】解：A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+为醋酸的电离方程式，故A错误；B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+为HS﹣的电离方程式，故B错误；C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+为电离方程式，故C错误；D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣为CO32﹣的水解离子方程式，故D正确；故选D．13．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．【解答】解：A、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入NaOH溶液会和氢离子反应，消耗氢离子，所以平衡正向移动，故A正确；B、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入硫酸溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故B错误；C、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入亚硝酸钠，浓度增大，NO2﹣平衡逆向移动，故C错误；D、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故D错误．故选A．14．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0【考点】BB：反应热和焓变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．15．下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的【考点】C8：化学平衡常数的含义；BA：吸热反应和放热反应；CA：化学反应速率的影响因素；D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小B．电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关；C．升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；D．放热反应与常温下能自发进行无关．【解答】解：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故A错误；B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷，浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增加，活化分子数目增大，有效碰撞增大，化学反应速率一定增大，故C正确；D．放热反应与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故D错误；故选C．16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．17．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）【考点】DD：盐类水解的应用；DN：离子浓度大小的比较．【分析】A.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数；D．溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C）．【解答】解：A.0.1mo l•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故D正确；故选D．18．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．HS﹣ B．HSO4﹣C．CH3COO﹣D．CO32﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的离子只能是多元弱酸的酸式根离子，据此分析．【解答】解：A、硫氢根离子既能电离、又能水解、还能够与碱溶液发生中和反应，故A正确；B、硫酸氢根离子只能电离，不会水解，故B错误；C、醋酸根只能水解，故C错误；D、碳酸根离子只能水解，故D错误；故选A．19．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动【考点】D6：水的电离．【分析】水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，Kw随温度变化．【解答】解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A正确；B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，温度不变，但K W不变，故B正确；C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故C正确；D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；故选D．20．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．二、填空题（每空2分60分）21．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的酸式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变时，即达到滴定终点．（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是CE．A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性碱性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣（用离子方程式表示）．（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．【考点】R3：中和滴定．【分析】（1）用酸式滴定管量取酸溶液；（2）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，根据指示剂的变色范围可以选择合适的指示剂；（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，根据加入指示剂颜色的变化情况判断判断终点；（4）依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=，过程中操作时利用标准溶液体积变化分析选项；（5）当达滴定终点时，锥形瓶中得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解呈碱性；（6）溶液中醋酸根离子会水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：（1）用酸式滴定管量取醋酸待测液10.00mL，故答案为：酸；（2）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，当恰好完全反应时溶液会从酸性变为碱性，根据指示剂的变色反应，可以选择甲基橙，酚酞的变色范围误差太大，石蕊不能作指示剂，故答案为：①；（3）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变时，达到了滴定终点，故答案为：加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变；（4）依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=，A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗相当于将待测液稀释，则V 标会减小，结果偏小，故错误；B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；故选CE；（5）当达滴定终点时，锥形瓶中得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解呈碱性，即CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；故答案为：碱性；CH3COO﹣+H2O ⇌CH3COOH+OH﹣；（6）A、溶液中醋酸根离子会水解，显示碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．溶液中醋酸根离子会水解，显示碱性c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．溶液中存在物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，故D正确．故选CD．22．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），属于弱电解质的是⑧（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）．+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】（1）①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质；⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可；（2）碳酸氢铵和氢氧化钠加热反应生成氨气和碳酸钠和水；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质；⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可；（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④，属于弱电解质的是⑧，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥，故答案为：①②③④；⑧；②④⑥；。