高一化学基本概念2
高一化学必修第一章知识点
高一化学必修第一章知识点化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。
高一化学的必修第一章主要介绍了化学的基本概念、物质及其分类、物质的性质和变化等知识点。
以下是该章节的详细内容：一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本单元，具有质量和占据空间的性质。
物质可分为纯物质和混合物。
2. 质量：物质所固有的属性，可用于表示物体的重量和惯性。
3. 能量：物质所具有的使事物发生变化的能力，包括动能、势能、热能、化学能等。
二、物质的分类1. 纯物质：由一种物质组成的物质，可分为元素和化合物。
- 元素：由相同种类的原子组成，具有独特的化学性质。
可分为金属元素、非金属元素和金属loid元素。
- 化合物：由两种或更多种元素按照一定的比例和方式组合而成，具有独特的化学性质。
2. 混合物：由两种或多种不同种类的物质混合而成，可分为均质混合物和非均质混合物。
- 均质混合物：组成物质的各种成分在微观上分子间相互混合，呈现均匀的性质，如溶液。
- 非均质混合物：组成物质的各种成分在微观上不均匀混合，呈现不均匀的性质，如悬浊液和胶体。
三、物质的性质1. 宏观性质：可直接通过感官观察和测量得到的性质，包括颜色、形状、质地、味道、硬度等。
2. 微观性质：通过化学方法或仪器设备测定得到的性质，包括化学性质、物理性质等。
- 物理性质：与物质的组成和结构无关，如密度、熔点、沸点、导电性等。
- 化学性质：与物质的组成和结构有关，涉及物质的变化、反应和能量转化等。
四、物质的变化1. 物理变化：物质在变化过程中，组成和性质不发生改变，仅改变物质的形态、状态或分布等，如溶解、沉淀、升华等。
2. 化学变化：物质在变化过程中，组成和性质发生了变化，形成了新的物质，如燃烧、腐蚀、酸碱反应等。
以上是高一化学必修第一章的主要知识点介绍。
通过学习这些基本概念、物质分类、性质和变化等知识，我们可以更深入地理解和掌握化学这门科学，为后续的学习打下坚实的基础。
高一化学知识点
高一化学知识点高一化学知识点概述一、基本概念与定义1. 物质的组成：- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的分类：- 纯净物：具有固定成分和性质的物质。
- 混合物：由不同物质简单混合而成，没有固定成分和性质。
3. 物质的性质：- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、原子结构与元素周期律1. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：由电子组成，围绕原子核运动，带负电。
2. 元素周期表：- 按照原子序数（即核内质子数）递增的顺序排列元素。
- 周期：水平排列，表示电子能级。
- 族（或组）：垂直排列，表示元素的化学性质相似性。
3. 元素周期律：- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：- 表示化合物组成的符号表达式。
- 包括分子式、实验式、结构式等。
2. 化学方程式：- 表示化学反应过程的方程式。
- 包括反应物、生成物、反应条件等。
四、化学反应类型1. 合成反应：- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应：- 一种物质分解生成多种物质的反应。
3. 置换反应：- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
4. 双置换反应：- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学计量1. 摩尔概念：- 物质的量，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 质量守恒定律：- 化学反应前后，物质的总质量不变。
3. 能量守恒定律：- 化学反应前后，能量的总量不变。
六、溶液与浓度1. 溶液：- 一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 浓度：- 表示溶液中溶质含量的度量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
高一化学知识点
高一化学知识点化学知识点（一）1.化学的基本概念化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是构成世界的基本单位，化学研究的对象就是物质。
化学包括无机化学和有机化学两大类，其中无机化学主要研究无机物质，包括元素、化合物、离子等；有机化学主要研究有机物质，包括碳元素为主的化合物。
2.原子结构与元素周期律原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，电子云则包围在原子核外。
元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，具有重要的元素性质周期性的特点，包括周期性的原子半径、电离能、电负性等。
3.化学键及分子结构化学键是分子内原子之间相互作用的结果，包括离子键、共价键、金属键等。
分子结构是分子中原子相互排列的方式，包括线性、平面、立体等多种结构方式。
4.化学反应与化学平衡化学反应是指物质之间相互作用发生变化的过程，包括化合反应、分解反应、化学平衡等。
化学平衡是指化学反应达到一种稳定状态的过程，符合能量守恒和物质守恒的规律。
5.氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移，包括氧化反应、还原反应和氧化还原平衡。
氧化还原反应在自然界和生产活动中起着重要作用。
6.酸碱反应和盐类的结构与性质酸碱反应是指在水中，酸性物质反应后生成酸性离子，碱性物质反应后生成碱性离子，与酸或碱反应的物质叫做碱或酸。
盐类是由酸和碱反应后生成的物质，具有特殊的结构和性质。
化学知识点（二）1.化学分析及仪器分析化学分析是指通过实验手段对物质的组成、结构、性质等进行定量和定性分析的过程，包括化学定性分析和化学定量分析。
仪器分析是利用现代仪器或设备对物质进行定量和定性分析的过程，包括光谱学、质谱学、色谱学等。
2.化学能、热力学和化学动力学化学能是指化学反应中能够转化成其他形式能量的能量，包括内能、焓、自由能等。
热力学研究的是能量转化和物质转化过程中的热力学规律，包括热力学第一定律和第二定律等。
化学动力学是研究化学反应过程中速率的变化规律。
2024年高一化学必备知识点总结(2篇)
2024年高一化学必备知识点总结一、基本概念与原子结构1. 化学与化学变化的基本概念2. 元素、化合物与混合物的区别与性质3. 原子、分子与离子的概念4. 原子结构及元素周期表的组成与特点二、化学计算1. 摩尔与摩尔质量的概念2. 化学计量关系与化学方程式的应用3. 溶液的浓度计算4. 命题计算与反应速率的关系三、物质的组成与性质1. 原子与分子的稳定性及相关性质2. 元素的性质与周期变化规律3. 化合物的构成及性质4. 气体、液体与固体的性质比较四、原子结构与化学键1. 原子核结构与质子、中子、电子的概念2. 电子的分布与填充规则3. 元素化合态与电子排布的关系4. 化学键的形成与键能五、气体与气体的化学反应1. 气体的特性与气体定律2. 理想气体状态方程3. 理想与非理想气体的行为差异4. 气体的扩散与溶解六、溶液的理论与性质1. 溶液的组成与形成过程2. 溶解度的概念与影响因素3. 酸碱中和反应与pH值的测定4. 溶液的电离与电导性七、化学反应与反应速率1. 化学反应的特征与类型2. 反应速率与转化率的计算与关系3. 影响反应速率的因素及其定量关系4. 化学平衡与化学平衡常数的性质八、酸碱与中和反应1. 酸碱的定义与性质2. 酸碱中和反应的定量关系3. 强酸弱酸与强碱弱碱的鉴定方法4. 酸碱中和反应的应用（如中和滴定、酸碱溶液的调配）九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念与性质2. 氧化还原反应的电子转移过程3. 氧化剂与还原剂的鉴定方法4. 氧化还原反应的应用（如电化学反应、电解与电池）十、能量与化学反应1. 热与化学反应的关系2. 热力学基本定律与热力学函数3. 热量的计算与热化学方程式的应用4. 化学反应的放热与吸热反应的特点总结：以上是____年高一化学必备的知识点总结，总共约____字。
这些知识点包括基本概念与原子结构、化学计算、物质的组成与性质、原子结构与化学键、气体与气体的化学反应、溶液的理论与性质、化学反应与反应速率、酸碱与中和反应、氧化还原反应以及能量与化学反应等方面的内容。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义及其对象：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学，其研究对象是物质。
2. 物质的概念：物质是组成万物的基本实体，具有质量和占据空间的特征。
3. 物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。
4. 元素的概念：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，是化学变化中不可分解的基本物质。
5. 化合物的概念：化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的纯物质，是化学变化中可分解的基本物质。
6. 混合物的概念：混合物是由两种或两种以上不同物质物理混合而成的物质，是化学变化中不可分解的基本物质。
二、化学元素与周期表1. 元素符号和元素名称：元素符号是用来表示元素的简化符号，元素名称是对元素的正式命名。
2. 元素的原子序数和原子质量：原子序数是元素在元素周期表中的序号，原子质量是元素的平均相对原子质量。
3. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数排列的，具有周期性的特点。
4. 元素的主要类别和性质：元素可分为金属元素、非金属元素和过渡元素三类，不同类别的元素具有不同的性质。
三、物质的量和摩尔1. 物质的量的概念：物质的量是物质的基本特征之一，用摩尔（mol）表示。
2. 摩尔质量的概念：摩尔质量是一个物质中的摩尔数与质量的比值，单位为g/mol。
3. 摩尔质量的计算：摩尔质量等于该物质分子的相对分子质量或原子的相对原子质量之和。
4. 摩尔与质量的转化：摩尔与质量之间可以通过摩尔质量进行转化。
四、化学式和化学方程式1. 化学式的概念：化学式是用来表示化合物和元素的组成式。
2. 氧化数的概念：氧化数是元素在化合物中的相对电荷状态。
3. 化学方程式的概念：化学方程式是用化学式表示反应物和生成物之间的化学变化关系。
4. 平衡反应式的概念：平衡反应式指在化学反应中，反应物和生成物之间物质的质量或物质的摩尔比保持不变的关系。
5. 化学方程式的平衡：化学方程式需要满足质量守恒和摩尔守恒的要求才能平衡。
高一化学第二章知识点
高一化学第二章知识点导读化学是自然科学的一种学科，研究物质的组成、性质、变化和能量转化的规律。
高一化学的第二章主要介绍了化学的基本概念和知识点，包括物质的分类、元素和化合物的概念、化学式和化学方程式的表示方法、质量守恒定律和化学计量、氧化还原反应等。
1. 物质的分类物质是构成整个宇宙的基本单位。
根据其组成和性质的不同，物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由相同种类的原子组成的纯净物质，如氢气、氧气等。
化合物是由不同种类的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 元素和化合物的概念元素是指由相同种类的原子组成的物质，是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
化合物是由不同元素按照一定的比例和方式结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
3. 化学式和化学方程式的表示方法化学式是用化学符号和数字表示化合物或元素的组成，如H2O 表示水分子。
化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及其系数。
4. 质量守恒定律和化学计量质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量之和保持不变。
化学计量是根据化学方程式中的化学式系数，计算反应物和生成物的质量比例关系的方法，通过化学计量可以确定反应物的摩尔比和质量比。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是一种普遍存在于自然界和化学反应中的化学反应类型。
氧化是指物质失去电子或提高氧化态，还原是指物质获得电子或降低氧化态。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
高一化学的第二章主要介绍了化学的基本概念和知识点，这些知识点是后续学习化学的基础。
学习化学需要具备一定的逻辑思考和实验观察的能力，培养对实验现象的敏感性和分析问题的能力。
只有通过不断的实践和思考，才能真正掌握化学的基本概念和知识，提升化学学习的效果。
希望同学们在学习化学的过程中保持好奇心和思辨精神，积极主动地参与实验，提出问题，探索化学的奥秘。
通过高一化学的学习，我们将更加深入地了解物质的本质和化学反应的规律，为今后的学习打下坚实的基础。
高一化学笔记整理归纳
高一化学笔记整理归纳
高一化学是学科的开始，涉及了一些基础概念和理论。
以下是一份高一化学的笔记整理和归纳，内容涵盖了一些基本的知识点。
1. 化学的基本概念
物质的分类：元素、化合物、混合物。
原子结构：原子核（质子和中子）和电子。
元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 化学反应
化学方程式：描述化学反应的符号表示。
物质的状态符号：(s) 固体，(l) 液体，(g) 气体，(aq) 溶液。
摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 化学反应的计算
摩尔计算：摩尔质量、摩尔体积等。
质量守恒定律：化学反应前后物质的质量不变。
气体摩尔体积：气体在相同条件下的摩尔体积相等。
4. 离子和化合物
离子的概念：正离子和负离子。
离子化合物的命名：金属+非金属的命名规则。
5. 氧化还原反应
氧化数：描述原子氧化态的数字。
氧化还原反应的判定：氧化数变化。
6. 电负性和共价键
电负性：原子对电子的亲和力。
共价键的形成：共用电子对。
7. 酸碱中和反应
酸和碱的定义：布朗斯特和劳里定义。
pH值：衡量溶液酸碱性的指标。
8. 化学能
焓变化：化学反应过程中的能量变化。
化学反应热力学方程：焓变化与物质摩尔量的关系。
以上是一个简单的高一化学的知识概览。
为了更全面地理解这些概念，建议查阅教材、做练习题，并随时向老师请教。
高一化学学考知识点归纳总结
高一化学学考知识点归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
高一化学学考是对学生在初中化学基础上的学习成果进行考核的重要环节。
为了帮助同学们更好地备考，本文将对高一化学学考的知识点进行归纳总结。
一、化学基本概念1. 物质的分类：纯物质和混合物，纯物质包括单质和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素和化合物：元素是由全同的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子以一定方式组成的纯物质。
3. 化学反应：化学反应中发生物质的转化和能量的释放或吸收。
化学反应的特征有化学方程式、反应物和生成物的表示以及化学反应的类型分类。
二、物质的组成与结构1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素周期表：元素周期表按照元素的原子序数排列，分为周期、族、基本性质等方面的归类。
三、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的表示：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应中反应物与生成物的摄取。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式的平衡表示反应物与生成物的摄取比例相等，可以通过配平系数实现。
3. 化学量和摩尔：化学量是物质参与反应的数量，摩尔是化学量的计量单位。
四、离子反应与电解质1. 离子：离子是带电粒子，离子的形成和结构与元素的电子结构有关。
2. 电解质：能够在溶液中导电的物质称为电解质，电解质包括强电解质和弱电解质。
3. 离子反应：离子反应是指溶液中的离子之间发生的反应，可以通过离子方程式来表示。
五、酸碱与氧化还原反应1. 酸碱反应：酸和碱溶液混合后，产生水和盐的反应称为酸碱反应，酸碱指的是化学物质的性质。
2. pH值：pH值是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化反应和还原反应。
六、物质的性质1. 物质的物理性质：物质的物理性质包括颜色、硬度、熔点、沸点等，用来描述物质的外观和状态。
高一化学必修一第一章
高一化学必修一第一章1. 化学的基本概念说到化学，很多同学可能会立马想起那些复杂的公式、神秘的元素和实验室里的各种试剂瓶，哎呀，感觉有点头疼对吧？其实，化学并没有你想象中那么难！就像是做菜一样，掌握了基本的食材和调料，慢慢来，才能做出美味的佳肴。
化学也是这样，它的基础就是物质、反应和变化。
1.1 物质的定义那么，什么是物质呢？简单来说，物质就是占有一定空间并且有质量的东西。
我们每天都在接触各种各样的物质，比如空气、水、甚至是我们吃的食物。
你看，这些物质就像是生活中的小伙伴，时时刻刻陪着我们。
1.2 物质的分类物质还可以分为纯物质和混合物。
纯物质就像是单身狗，干干净净，只有一个成分，比如水（H₂O）和氧气（O₂）。
而混合物就像是热闹的聚会，里面有各种不同的成分，比如我们的空气里就混合了氧气、氮气和其他一些气体，真是热闹非凡啊！2. 化学反应的魅力说完了物质，我们来聊聊化学反应。
化学反应就像是一场盛大的派对，物质在这里相互“碰撞”，产生新的物质。
想象一下，拿两种不同颜色的颜料混在一起，你就能看到新颜色的产生，这就是化学反应的魅力所在。
2.1 反应的基本要素每一次化学反应都有反应物和生成物。
反应物就是参加反应的物质，而生成物则是反应结束后形成的新物质。
就像是做饭的材料（反应物）和最后做出来的菜（生成物）。
这其中的变化过程就像是魔法，让我们惊叹不已。
2.2 反应的分类化学反应还有很多种类型，比如合成反应、分解反应、置换反应等等。
这些反应就像是不同风格的音乐，有的欢快、有的沉重，但都有自己的节奏。
比如，合成反应就像是把乐器合在一起演奏出和谐美妙的乐曲，而分解反应则像是把一首歌拆分成独立的乐器声，每种声部都很重要。
3. 化学与生活的联系化学其实和我们的生活息息相关，走到哪里都有它的身影。
你早上喝的咖啡、用的洗发水，甚至是你吃的零食，里面都有化学的成分。
这些看似平常的东西，其实都隐藏着化学的奥秘。
比如，咖啡里的咖啡因，让你提神醒脑，真是神奇的化学物质！3.1 身边的化学再比如，天气变化的时候，我们总会看到雨水，雨水的化学成分就是水，简单吧？但如果下的是酸雨，那就不好了！酸雨会对植物和建筑物造成损害，这就是化学反应对环境的影响，让人不得不重视哦！3.2 化学的未来未来的化学会更加重要，因为我们面临着各种各样的挑战，比如环保、能源危机等等。
高一化学第一二章知识点归纳总结
高一化学第一二章知识点归纳总结高一化学的第一二章主要介绍了化学的基本概念、化学元素与化合物以及化学式等知识点。
下文将对这些内容进行归纳总结。
1. 化学的基本概念化学是一门研究物质的组成、性质和转化规律的科学，是自然科学的重要分支之一。
化学研究的对象是与物质有关的各种现象。
2. 化学元素与化合物化学元素是由具有相同电子排布和核电荷数的原子组成的物质，是化学的基本单位。
元素可以分为金属、非金属和半金属三类。
化合物则是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 元素的命名与符号为了方便交流与记录，化学元素都有自己的名称和符号。
元素的命名通常是根据其性质、发现者、地理位置等来确定的。
符号是由元素英文名称的第一个或前两个字母组成。
4. 原子与分子原子是构成化学元素的最小单位，由带正电荷的原子核和围绕核运动的电子组成。
分子是由两个或多个化学键连接在一起的原子组成的。
5. 化学式化学式是用元素符号和表示原子数目的标记来表示化合物的化学组成。
有分子式、离子式和结构式等不同的表示方法。
6. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数、电子排布和性质等规律排列的表格。
元素周期表可以分为周期、族和区块等不同的分类方式。
7. 化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化，包括物质的转化、能量的变化和化学方程式等内容。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应和电离反应等。
8. 摩尔与摩尔质量摩尔是物质的量的单位，指的是物质内含有的粒子数目。
摩尔质量是指一个物质摩尔数所包含的质量。
9. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的含量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
10. 化学平衡化学平衡是指在封闭的系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
平衡常数、平衡位置和平衡常量等是描述化学平衡状态的重要参数。
综上所述，高一化学第一二章主要介绍了化学的基本概念、化学元素与化合物、化学式、元素周期表、化学反应、摩尔与摩尔质量、溶液的浓度和化学平衡等知识点。
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高一化学基本概念、基本理论复习（二）学习目标
1、复习化学反应速率概念及影响速率因素
2、复习化学平衡概念及影响平衡移动因素
3、复习电解质概念及强弱电介质区分
4、复习水的电离原理及溶液酸碱性判断
教学过程：
一、化学反应速率
1、反应速率概念及计算
思考：如何计算化学反应速率？
解析：v B c B t
()
() =
∆
∆
思考：若已知一种反应物的速率，能否求出其它物质速率？
解析：化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
思考：如何比较不同条件下同一反应的速率？
解析：比较不同条件下同一反应的反应速率，关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
练习：在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( ) A、v(A)＝0.5 mol/(L·min) B、v(B)＝0.4 mol/(L·min)
C、v(C)＝0.9 mol/(L·min)
D、v(D)＝1.0mol/(L·min)
2、影响化学反应速率的因素
思考：影响反应速率因素有哪些？
(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
(2)外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c、催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
二、化学平衡
思考：化学反应时，是否反应会一直进行到一种反应物消耗完为止？
解析：不一定，实际上，绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同化学反应的程度不同。
1、化学平衡状态的判断
1）正反应速率与逆反应速率相等（通常换算成同一物质正逆速率，再做比较）；
2）反应物与生成物浓度不再改变；
3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化
练习：说明可逆反应A（气）＋B（气） C（气）＋D（气）在一定条件下已达到平衡状态的事实是
A.容器内A、B、C、D四者共存
B.单位时间内A和B消耗的分子数相等
C.A、D的消耗速率相等
D.C、D的生成速率相等
2. 化学平衡的移动
思考：化学平衡为何会发生移动？
解析：化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正> v逆正向； v正< v逆逆向。
思考：影响化学平衡移动的因素有哪些？平衡移动有哪些规律？
解析：浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
三、电解质
1、电解质与非电解质
思考：什么是电解质，什么是非电解质？
解析：①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐，水。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质
思考：强弱电解质有何区别？
解析：
4
解析：它们溶解的部分是完全电离的，所以他们不但是电解质，而且是强电解质。
四、水的电离及溶液酸碱性判断
思考：水电离后，溶液中H+，OH-有何关系？
解析：水是极弱的电解质，存在着电离平衡。
水的离子积常数Kw=［H+］·［OH-］。
25℃时，Kw＝10-14。
Kw只随温度的升高而增大。
无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H+］·［OH-］= Kw。
溶液酸碱性由H+，OH-浓度相对大小决定。