2018-2019学年鲁科版选修3第2章第4节分子间作用力与物质性质课件(64张)
2019版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质学案 鲁科版选修3
教育资料
经典教育 第4节 分子间作用力与物质性质
[学习目标定位] 1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
一、范德华力与物质性质
1．分析讨论，回答下列问题：
(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？
答案 液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。
(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？
答案 降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。
(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？
答案 颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
2．根据上述事实总结范德华力的概念及影响因素
(1)概念：物质的分子之间存在一种相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。
(2)影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。
1.范德华力
(1)实质：电性作用。
(2)大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用能一般只有2～20 kJ·mol－1。
(3)特征：范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。
(4)影响因素：主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
2．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。例如熔、沸点：CF4
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。 教育资料
精选推荐2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键学案鲁科版选修3
小初高学习
小初高学习 第3节 离子键、配位键与金属键
1．知道离子键的形成过程及特征。(重点)
2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)
离 子 键 与 配 位 键
[基础·初探]
教材整理1 离子键
1．概念
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成条件
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程
4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝kq＋q－r2(k为比例系数)表示。
5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(×)
(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(√)
(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(×)
(4)离子化合物中一定含有金属元素。(×)
(5)共价化合物中可能含有离子键。(×)
教材整理2 配位键
1．配位键 小初高学习
小初高学习 概念 成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。
形成条件及表示方法 一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示。
2.配合物
(1)概念：组成中含有配位键的物质。
(2)组成：
(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。(√)
(2)配位键中一方提供孤对电子。(√)
(3)分子和离子不能形成配位键。(×)
(4)含有配位键的化合物为配合物。(√)
[合作·探究]
[探究背景]
向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。
[探究问题]
1．写出以上反应的离子方程式：
【提示】 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4
2019-2020鲁科版化学选修3 第2章 第4节 分子间作用力与物质性质
第4节 分子间作用力与物质性质
目标与素养：1.知道范德华力的实质及对物质的影响。(宏观辨识和微观探析)2.知道氢键的实质、特点形成条件及对物质的影响。(宏观辨识与微观探析)
一、范德华力与物质性质
1．分子间作用力
(1)概念
分子间存在的一类弱的相互作用力。
(2)分类
任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？
[提示] 一定存在。
2．范德华力及其对物质性质的影响
(1)概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
(2)特征
①范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
②范德华力无方向性，无饱和性。
(3)影响因素
①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
②分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
二、氢键与物质性质
1．氢键
(1)概念：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
(2)表示形式
①通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
②氢键的键长是指X和Y间的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。
(3)形成条件
①氢原子位于X原子和Y原子之间。
②X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是N、O、F。
(4)分类：分子内氢键和分子间氢键。
(5)特征
①氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。
②氢键具有一定的方向性和饱和性。
2．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。
(3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。(×)
2018-2019学年鲁科版高中化学选修3：第4节分子间作用力与物质性质学案含答案
第4节 分子间作用力与物质性质
1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。(重难点)
范 德 华 力 与 物 质 性 质
[基础·初探]
教材整理1 分子间作用力
1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。
2.分类
任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？
【提示】 一定存在。
教材整理2 范德华力及其对物质性质的影响
1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
2．特征
(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
(2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。(×)
(2)分子间作用力就是范德华力。(×)
(3)范德华力存在于任何物质中。(×)
(4)范德华力比化学键弱得多。(√)
(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。(×)
[核心·突破]
1．化学键与范德华力的比较
化学键 范德华力
概念 分子内相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力
存在 分子内原子间 分子间(近距离)
强弱 较强 比化学键弱得多
对物质性质的影响 主要影响化学性质 主要影响物理性质
2.对范德华力存在的理解
(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
鲁科版高中化学选修三课时2 化学键与分子间作用力.doc
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
高中化学学习材料
课时2 化学键与分子间作用力
1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y D．第一电离能X
解析：Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D
2．下列说法中不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。
答案：C
3．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型
D．以上说法都不正确
解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线型；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 答案：C
4．在下列空格中，填上适当的元素符号：
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，
第一电离能最大的元素是________。
2019高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质学案 鲁科版选修3
1 第4节 分子间作用力与物质性质
1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。(重难点)
范 德 华 力 与 物 质 性 质
[基础·初探]
教材整理1 分子间作用力
1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。
2.分类
任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？
【提示】 一定存在。
教材整理2 范德华力及其对物质性质的影响
1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
2．特征
(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
(2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。(×)
(2)分子间作用力就是范德华力。(×)
(3)范德华力存在于任何物质中。(×) 2 (4)范德华力比化学键弱得多。(√)
(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。(×)
[核心·突破]
1．化学键与范德华力的比较
化学键 范德华力
概念 分子内相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力
存在 分子内原子间 分子间(近距离)
强弱 较强 比化学键弱得多
对物质性质的影响 主要影响化学性质 主要影响物理性质
2.对范德华力存在的理解
(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
精选2019-2020年鲁科版化学选修3 物质结构与性质第2章 化学键与分子间作用力第4节 分子间作用力与物质性质
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精选2019-2020年鲁科版化学选修3 物质结构与性质第2章 化学键与分子间作用力第4节 分子间作用力与物质性质知识点练习九十三
第1题【单选题】
下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A、H2S
B、HCl
C、PH3
D、SiH4
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列关于氢键的说法正确的是( )
A、HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键
B、每个水分子内有两个氢键
C、分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
D、氢键是一种特殊的化学键 最新教育资料精选
2 / 9
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A、sp，范德华力
B、sp^2 ， 范德华力
C、sp^2 ， 氢键
D、sp^3 ， 氢键
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是( )
A、氯化钠，破坏了离子键
B、氯化氢，破坏了共价键
C、蔗糖，破坏了分子间作用力
D、二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】：
【解析】：
2018_2019学年高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教案鲁科版选修3
第4节 分子间作用力与物质性质
[学习目标定位] 1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。
一 范德华力与物质的性质
1．分析讨论，回答下列问题：
(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？
答案 液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用。
(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？
答案 降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。
(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？
答案 颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
2．上述事实能够说明：
(1)固体、液体和气体中分子之间的相互作用力叫范德华力。
(2)一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。例如熔、沸点：CF4
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解性的影响
溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。
[归纳总结]
1．范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间。
2．影响范德华力的因素：主要包括分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
3．范德华力越大，物质的熔、沸点越高，溶解度越大。
高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教案鲁科版选修3
1 第4节 分子间作用力与物质性质
[学习目标定位] 1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。
一 范德华力与物质的性质
1．分析讨论，回答下列问题：
(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？
答案 液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用。
(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？
答案 降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。
(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？
答案 颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
2．上述事实能够说明：
(1)固体、液体和气体中分子之间的相互作用力叫范德华力。
(2)一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。例如熔、沸点：CF4
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解性的影响
溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。
[归纳总结]
1．范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间。
2．影响范德华力的因素：主要包括分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。 2 3．范德华力越大，物质的熔、沸点越高，溶解度越大。
【鲁科版】2018_19学年高中化学选修3-学案-第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建
第2章 化学键与分子间作用力
章末
知识网络构建
1．共价键
共价键本质：在原子之间形成①
特征② 决定分子的立体构型③
决定分子的构成成键方式σ键：两个轨道“④
”重叠， 电子云成轴对称π键：两个轨道“⑤
”重叠， 电子云成镜面对称规律共价单键——σ键共价双键——1个σ键，1个π键共价叁键——1个σ键，2个π键键参数键能：键能越大，键越⑥
键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型类型极性键：A—B非极性键：A—A特殊形式：配位键A→B
2．金属键和离子键
(1)金属键
(2)离子键
3．分子间作用力与分子的空间构型
(1)分子间作用力
(2)分子的空间构型
分子的空间构型理论解释价电子对互斥理论杂化轨道理论——杂化方式sp1杂化sp2杂化sp3杂化常见分子的空间构型V形（H2O）⑰
（BF3）三角锥形（NH3）⑱
（CH4）
【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形