高考化学专题复习：水溶液中的离子反应与平衡
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
复习：水溶液中的离子平衡
一、选择题
1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银
B 冰醋酸 汽油 苛性钠 碘化氢 乙醇
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气
解析 盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。
答案 D
2、下列关于电离常数的说法中正确的是( A )
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系K1
解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。
3、(2019年甘肃模拟)
下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。
高考化学真题汇编专题水溶液中的离子平衡
学习好资料欢迎下载专题12水溶液中的离子平衡
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，
pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则)()(RcMc增大
【答案】D
【考
点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，
稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正．．确．的是（）
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A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ）＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ）＋c(OHˉ）
C．随着CO2的通入，c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C
【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ）＞c(CO32
－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ）＋c(OHˉ），B正确；
C、c(OHˉ)c(NH3·H2O)=43244()()()()()bKcOHcNHcNHHOcNHcNH，Kb不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正
高考化学复习 水溶液中的离子平衡
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水溶液中的离子平衡
考试时间：40分钟 考试范围：水溶液中的离子平衡
姓名：__________班级：__________考号：__________
一、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：242242cOHcHcHCOcHCO
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
3.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
② 像滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出现浑浊；
③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgClsAgaqClaq
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
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精品文档高三 水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡
一：强、弱电解质
概念辨析：
⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强
酸或弱酸中的阴离子。
⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。
⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO3、SO2、NH3等是非电解质。
⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的
大小、导电性强弱无关。
⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解
质的强弱无必然的关系。
⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下
都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。
二：电解质的电离及电离平衡
注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+，以 为主 例：
⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。
三：本节题型
题型之一：考查电解质的判断（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A．COOHCH3 B．2Cl C．34HCONH D．2SO
题型之二：考查强弱电解质的比较强酸
强碱
大多数盐
弱酸
弱碱
水和少数盐电解质强电解质
化合物弱电解质某些金属氧化物
非电解质
单质纯净物
混合物物 质
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精品文档（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。
项目C(H+)酸性中和碱的
能力与足量活泼金属产
生H2的总量与同一金属反应时
起始速率
大小比较
（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。
项目C(酸)酸性中和碱的
能力与足量活泼金属产
生H2的总量与同一金属反应时
起始速率
大小比较
题型之三：考查强弱电解质的证明
方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；
②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解
2019高考化学二轮复习专题跟踪检测水溶液中的离子平衡
专题跟踪检测 水溶液中的离子平衡
1．(2018·沧州模拟)用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
解析：选D A项，白醋中滴入石蕊溶液呈红色只能证明白醋的溶液是酸性的，但是不能证明其酸性强弱，错误；B项，白醋加入豆浆中有沉淀产生只能证明酸使蛋白质变性，但不能证明其酸性强弱，错误；C项，蛋壳浸泡在白醋中有气体放出只能证明醋酸的酸性比碳酸强，错误；D项，醋酸浓度约1 mol·L－1，若是强酸，则溶液的pH＝0，但是pH试纸显示白醋的pH为2～3，则证明醋酸是弱酸，部分电离，正确。
2．(2018·衡阳模拟)25 ℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO2－4)
B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中
cNH3·H2O·cH＋cNH＋4增大
D．将NaClO溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中cClO－cHClO·cOH－增大
解析：选A A项，向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，根据电荷守恒2c(SO2－4)＋c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和物料守恒c(Na＋)＝c(HF)＋c(F－)可知 c(SO2－4)
3.(2018·成都模拟)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为A>B>C
C．A点的Kw值比B点的Kw值大
D．A点由水电离的c(H＋)大于C点由水电离的c(H＋)
解析：选D A项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前两者导电能力相同(H＋浓度相
同)，则其浓度大于盐酸的浓度，错误；B项，B点的导电能力小于A点，即B点的H＋浓度小于A点，则B点的pH大于A点，错误；C项，Kw是温度的函数，温度不变Kw不变，错误；D项，因为A点pH大于C点，所以A点由水电离出的c(OH－)大于C点由水电离出的c(OH－)，即A点由水电离出的c(H＋)大于C点由水电离出的c(H＋)，正确。
高考化学离子反应专题复习
内部资料，请勿外传 1 专题四：离子反应
一、离子反应的基本概念
（1）离子反应
定义： 。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应
③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
(3)离子方程式：
定义：
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
二、离子方程式的书写
离子方程式的定义： 。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应
离子方程式的书写方法：
1.写：写出正确的化学方程式；
2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；
3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等
【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、24SO、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、3NO、Cl
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br
D．碳酸氢钠溶液：K+、24SO、Cl、H+
【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋、H＋、NO3－、3HCO B．K+ 、Al3+、24SO 、NH3·H2O
高考化学一轮复习：专题11《水溶液中的离子平衡》考点1《水溶液中的离子平衡》 含解析
第1页 共4页 考点1《水溶液中的离子平衡》（含解析）
1．(2016·河南安阳一中联考)25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(
)
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
解析：A项，恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 mol·L－1，错误；B项，b→c的过程中，温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，正确；D项，电离平衡常数K＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)＝0.01×0.01÷0.08＝1.25×10－3，错误。
答案：C
2．(2016·北京顺义区模拟)25 ℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3,0.1 mol/L的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是( )
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH
B．25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN
D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH>HCN
解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol/L的两种酸，溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN，NaCN易水解，pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN，HCN浓度大，消耗NaOH溶液体积：HCN>CH3COOH，D错误。
2021年高考化学专题复习：水溶液中的离子平衡
2021年高考化学专题复习：水溶液中的离子平衡
1.有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成,下列各项排序正确的是( )
①CH3COONa与HCl
②CH3COONa与NaOH
③CH3COONa与NaCl
④CH3COONa与NaHCO3
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COOH):①>④>③>②
C.c(CH3COO-):②>④>③>①
D.溶液中c(H+):①>③>②>④
2.下列叙述中正确的是( )
A.pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
B.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
C.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
D.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅
3.为了除去2MgCl酸性溶液中的3+Fe,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.32NHHO B.NaOH C.23NaCO D.3MgCO
4.现有等浓度的下列溶液:① 醋酸,② 苯酚,③ 苯酚钠,④ 碳酸,⑤ 碳酸钠,⑥ 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
5.下列有关水处理方法不正确的是( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度4NH的废水并回收利用氨
6.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为-7110
高三化学水溶液中的离子平衡专题复习教学案1
水溶液离子平衡
（一）弱电解质的电离 1.区分电解质和非电解质，强、弱电解质。记忆常见的非电解质。醋酸铅为弱电解质，AlCl3为强电解质。
2. 醋酸溶液：①加水稀释，是否所有离子浓度都变小？下列比值如何变化：n(OH-).n(H+)
C(CH3COO-)/C(CH3COOH) ?C(CH3COO-)/C(CH3COOH)•C(OH-) ?C(H+)/C(CH3COO-) ?
②加入冰醋酸，酸性、醋酸电离程度、水的电离程度如何变化？
（二）水电离程度的比较：
1.①浓度均为0.01mol/L的盐酸和氨水等体积混合 ②PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合③PH=2的盐酸和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合。以上三组溶液水的电离程度由大到小的顺序为： 。 2.等PH的以下溶液① NaHCO3 ② NaClO ③ CH3COONa ④ NaOH四种溶液中C(Na+)由大到小的顺序为： ，水的电离程度排序为： 。
3.等浓度的Na2CO3和NaAlO2对水的电离程度较大的是 。
（三）盐类的水解
1.溶液配制：①FeCl3 ②Na2S 2.离子总数比较(1)已知等体积等浓度的Na2CO3与NaHCO3：(填＞、＜或= ) 阴离子的种类数：Na2CO3 NaHCO3 阴离子总数：Na2CO3 NaHCO3
(2)阴离子总数：CH3COONa NaClO
3.溶液酸碱性(1)0.01mol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性。
(2)pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性。
（3）等浓度的下列溶液：a Na2CO3、b NaClO、c CH3COONa、d NaHCO3 e.NaAlO2其pH由大到小关系： . （4）结合课本43页表3-1，已知氨水Kb=1.75*10-5
2023年高考化学三轮回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡
2023年高考化学三轮回归教材重难点
回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡
高考五星高频考点。水溶液中的离子平衡是新教材选择性必修一《化学反应原理》重要内容之一，主
要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中
粒子浓度大小的比较，K
sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。溶液中的三大平衡——电离平
衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。常见的题型是选择题，也有填空题，题目
设计新颖灵活，综合性强，注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与
其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化
观念与平衡思想的核心素养。复习时要紧扣平衡移动的判断条件，抓住各个平衡的自身特点和规律，做好
各类应对措施。
1．强弱电解质的比较与判断
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果
前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。如常温下，0.1 mol·L－
1
的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH
3COOH是弱电解
质。
(4)测定对应盐的酸碱性。如CH
3COONa溶液呈碱性，则证明CH
3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pH<4，则证明该酸为
弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。
(6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH
3COONH
4，颜色变浅。
(7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。如将CO
2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：