2019年湖南省怀化市高考化学二模试卷 解析版
2019年湖南省怀化市高考化学二模试卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质
B．SO2有漂白性，可漂白草帽和纸浆
C．NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3NA
B．标准状况下，14.4g正戊烷（C5H12）中含C﹣C键数目为0.8NA
C．18g重水（D2O）中含中子数目为10NA
D．12g熔融NaHSO4，中含离子总数目为0.3NA
3．（6分）根据如图（其他产物未写出）分析，下列说法正确的是（ ）
A．A和B生成C的反应为加成反应
B．C中所有原子可能在同一平面
C．B的分子式为C4H7OBr
D．C苯环上的二氯代物只有两种
4．（6分）短周期元素T．x、Y、z．w在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在﹣定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是（ ）
A．离子半径：X＜Y＜W
B．最简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z
C．TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
5．（6分）下列实验能达到预期目的（ ）
A．用装置吸收HCl尾气
B．用装置进行喷泉实验
C．用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用装置制少量NaClO为主要成分的消毒液
6．（6分）锂锰电池结构如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（ ）
A．外电路电流方向：a→b
B．电池正极反应式为：Li++MnO2﹣e﹣＝LiMnO2
C．可以用水代替电池中的混合有机溶剂
D．用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连
7．（6分）常温下，将V0 mL 1mo/L HClO2和V0mL 1mo/L HClO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HClO2和HMnO4，均为一元弱酸
B．在0≤pH≤5时，HClO2溶液满足，pH＝lg
C．分别往M、N两点对应溶液中滴加11mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
D．常温下，浓度均为0.1m1mo/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4＞NaClO2
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）某研究性学习小组利用如图装置探究草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）的热分解。已知：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
（1）A的作用是
；D中可观察到的现象是
。
（2）B中长玻璃管的作用是
。
（3）E、F位置
（填“能”或“不能”）互换，理由是
。
（4）写出PdCl2溶液与CO反应的化学方程式
。
（5）为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：
①按图连接好仪器， （填实验操作名称）。
②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一﹣段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。
④测得c中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g（澄清石灰水足量）。 ⑤数据处理：计算可得x＝ ；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式
。
9．（14分）镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。②lg2＝0.3，lg3＝0.48．③部分物质的Ksp如F表所示。
物质 Zn（OH）2 Ga（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 1.6×10﹣17 2.7×10﹣31 8×10﹣16 2.8×10﹣39
（1）滤渣1的主要成分是 （写化学式）。
（2）加入H2O2的目的是（用离子方程式表示） 。
（3）调pH的目的是 ；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10﹣5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为 。
（4）操作D包括： 过滤、洗涤、干燥。
（5）制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镍，写出阴极电极反应式 。
②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：Zn2+＜Ga2+＜Fe2+＜Cu2+
下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是 （填字母序号）。
A．电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连
B．电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等我的手机
C．电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥 D．若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g镓析出时，电池负极最多消耗标准状态下的CH46.72L
10．（15分）氨气是一种重要化工原料。
（1）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H﹣H N﹣H N≡N
436kJ 391kJ 946kJ
则a＝ 。
（2）如为不同温度（T）、不同投料比[]时反应达到平衡时N2的转化率变化曲线。
①T1、T2、T3、T4的大小关系为 。
②保持温度和体积不变，提高投料比[]则重新达到平衡时，下列说法定正确的是
（填字母序号）。
A．H2的浓度增大
B．N2的浓度增大
C．NH3的体积分数增大
D．N2的浓度减小
③温度为T2时，向2L密闭容器中假如1.0molH2和1.0molN2，若5min后反应达到平衡，则用v（H2）表示该反应的平均速率为
；反应在T2时的平衡常数K＝ 。
（3）一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用NH3作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出NH3还原NO2的化学反应方程式 。
（4）若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择 作指示剂；滴定过程中眼睛注视 。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为 （保留2位有效数字）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
[化学-选修3：物质结构与性质]
11．（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
（填晶体类型）；Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝
；Fe2+的核外电子排布式为
。
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验 （填离子符号）；CN﹣中碳原子杂化轨道类型为
1molCN﹣含有的π键数目为
（用N表示）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为
（用元素符号表示）。
（3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
pm（只需写出计算式）。
[化学-选修5：有机化学基础]
12．口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：
已知：
Ⅰ、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1
Ⅱ、R﹣CH＝CH2R﹣CH2CH2CHO
Ⅲ、
回答下列问题：
（1）丙烯的结构简式为
；E的分子式为
；
（2）B分子中官能团的名称为
；G的名称为
。
（3）由甲苯生成F的反应类型为
。
（4）写出C→D的化学方程式
。
（5）满足下列条件的G的同分异构体有 种。
①苯环上有三个取代基。
②遇FeCl3溶液发生显色反应。
③能和NaHCO3溶液反应生成CO2。
（6）写出1，3丁二烯（CH2＝CH﹣CH＝CH2）和乙二醇（）为某原料制备聚酯纤维（）的合成路线
（无机试剂任选）。
2019年湖南省怀化市高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质
B．SO2有漂白性，可漂白草帽和纸浆
C．NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐
【分析】A．依据胶体的聚沉性质解答；
B．二氧化硫可用于工业漂白；
C．食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口；
D．陶瓷主要成分为硅酸盐。
【解答】解：A．豆浆为蛋白质，加入卤水，能够使其聚沉而制成豆腐，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，常用于漂白纸浆、草帽辫等，故B正确；
C．食盐可以改善食品的口感，可做调味品，也能抑制微生物的生长和繁殖，防止食物变质，可以做防腐剂，故C正确；
D．陶瓷主要成分为硅酸盐，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的性质，二氧化硫的性质，以及食品中的添加剂等，题目难度不大。
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3NA
B．标准状况下，14.4g正戊烷（C5H12）中含C﹣C键数目为0.8NA
C．18g重水（D2O）中含中子数目为10NA
D．12g熔融NaHSO4，中含离子总数目为0.3NA
2019年云南省高考化学二模试卷(解析版)
第1页，共10页 2019年云南省高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是（ ）
A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能
B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料
C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是
D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素
2. 2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是（ ）
A. 和互为同系物 B. 的一氯代物共有3种
C. 水化制乙醇属于取代反应 D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化
3. 下列装置能达到实验目的是（ ）
A. 配制 溶液
B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径： B. 简单阴离子的还原性：
C. 元素的最高正化合价： D. X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 14g乙烯中所含氢原子数为
B. 原子中所含中子数为
C. 标准状况下 气体中所含 数为
D. 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V2O5
(完整版)2019年高考化学2卷(答案)精排word版(可编辑修改word版)
1 / 9 4 2019 年普通高等学校招生全国统一考试
化学
7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8. 已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3g3He 含有的中子数为 1NA
A.1 L 0.1mol·L-1 磷酸钠溶液含有的PO3 数目为 0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA
D．48 g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
9. 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：W
B．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z
10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的
乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振
荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 W
X Y Z
2 / 9 1. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A. 向 Cu2SO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
湖南省怀化市高考化学模拟试卷
第 1 页 共 9 页 湖南省怀化市高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共6题；共12分)
1. （2分） 利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是（ ）
A . 通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B . Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
C .
通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D . 装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
2.
（2分） (2019高一下·天长期末) 将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）
A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收
B . 产物的平均摩尔质量为24g/mol
C . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g
D . 反应中消耗O256g
3.
（2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶
C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液
D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA
4. （2分） (2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 9 页 A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
湖南省怀化市高三理综-化学二模考试试卷
第 1 页 共 9 页 湖南省怀化市高三理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ）
A . 将湿衣服放在太阳下晒干
B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁
C . 铁制栏杆喷涂油漆
D . 将食盐密封好，防止吸潮结块
2. （2分） (2019高三上·佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 （ ）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A . 与C3H4是同系物
B . 一氯代物只有一种
C . 与环丁烯互为同分异构体
D . 所有碳原子可能都处于同一平面
3. （2分） (2019高二下·桂林期中) 某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（ ）
A . 第 2 页 共 9 页 B .
C .
D .
4. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法不正确是（ ）
选项 实际应用 化学知识原理
A 泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液
和硫酸铝溶液 碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进
B 工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3 应用勒夏特列原理
C 施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性 CaCO3溶度积小于CaSO4
D 选用金属锂做电池电极材料 锂轻且在空气中稳定
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） 盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积 第 3 页 共 9 页 减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是 （ ）
湖南省怀化市高三上学期期末统一考试化学试题(含解析)-2019年(已审阅)
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湖南省怀化市高三上学期期末统一考试
化学试题（解析版）
1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是
A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同
C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子
D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成
【答案】D
【解析】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D．汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。
2. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣
【答案】A
【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。
3. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是
A. 黑火药属于纯净物
B. 黑火药爆炸时，KNO3作还原剂
湖南省怀化市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷含解析
湖南省怀化市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是
A．常温下，X的单质一定呈气态
B．非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W
C．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
2．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P
B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键
3．对下列事实的原因分析错误的是
选项 事实 原因
A 用铝制容器盛装浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸很难反应
B 氧化铝作耐火材料 氧化铝熔点高
C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物 氧化铝是两性氧化物
D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝 氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是( )
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离
5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是
事实 推测
A． Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Be与水反应会更快
B． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
2019年湖南高考化学试题和答案详细解析
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
湖南省怀化市高考化学二模考试试卷D卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A . 溶液呈电中性，胶体带电荷
B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间
2. （2分） (2020·广州模拟) 降冰片烯（
）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（ ）。下列说法正确的是（
）
A . 降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 降冰片烷易溶于水
C . 降冰片烷与 互为同分异构体
D . 降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）
3. （2分） (2016高一上·林芝期中) 已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（ ）
A . 体积
B . 质量
C . 密度
D . 粒子数
4. （2分） 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（ ）
A . ⅢB族元素的化合物 第 2 页 共 11 页 B . ⅤA族元素的化合物
C . ⅣA族元素的化合物
D . 过渡元素的化合物
5. （2分） 由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
实验事实 结论
A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B 在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质 酸性：H2SO3＜H2CO3
C 苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊 酸性：C6H5OH＜H2CO3
【精品高考化学】2019年湖南省长沙市高考化学二模试卷+答案
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2019年湖南省长沙市高考化学二模试卷
一、选择题（本题共13小題，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（6分）中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
2．（6分）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温¯Na2S+2CO2↑．下列有关说法正确的是（ ）
A．1L.0.25mol/L．Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D．通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA
3．（6分）下列有关实验的叙述完全正确的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液、0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
蒸干氯化铜溶液 制备无水氯化铜
C 向2支盛有2mL相同浓度的银氨溶液中分别滴加2证明Ksp：AgI＜AgCl 2 / 17
滴同浓度的NaCl和NaI，一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无沉淀。
D
验证甲烷和氯气在光照条件
下发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
4．（6分）2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是（ ）
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化学
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉
及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
8．已知N
A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ）
A．3g3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的数目为0。1N
A3
4PO
C．1 mol K
2Cr
2O
7被还原为Cr3+转移的电子数为6N
A
D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周
期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ）
W
XYZ
A．原子半径：W〈XB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作实验现象