2019届湖南省怀化市高三统一模拟考试 理科综合(二) 化学试卷及答案
2019届怀化市高三统一模拟考试理科综合（二）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Li7 C 12 O 16 A1 27 P 31 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 7.化学与生活、生产密切相关。
下列事实所对应的离子方程式正确的是
8.辛烷（C8H18)裂化可生成丁烷（C4Hm)和丁烯（C4H8)。
下列说法正确的是
A.辛烷的一种同分异构体的一氯代物只有一种
B.丁烷与2-甲基丙烷互为同系物
C.丁烯与溴水或酸性KMn04溶液的反应类型相同
D.三种物质中只有丁烯的所有碳原子可能处于同一不面
9.草酸钴晶体（CoC204 •2H20)常用于催化剂和钴氧化物制备。
实验室以含钴废料(主要成分Co203，含Fe203、A1203、Mn0等杂质）制备草酸钴晶体的流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸浸”过程中只有Co203被还原
B.滤渣的主要成分为Fe(0H)和Al(0H)3
C.“沉铁、铝”时，Na2C03可用Mn0代替
D. MnCl2一定难溶于水易溶于有机溶剂
10.锂锰电池是一种性能优良的便携式电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，C10-在正极上发生还原反应
B.放电时，Mn元素的化合价降低
C.电池充电时间越长正极质量增加越大
D.充电时，导线中流过2 mol 电子，负极质量减少14 g
11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。
W 、X 同周期且相邻，W 的最高正化合价与最低负化合价代数和为0；Y 的简单离子半径 在同周期简单离子中最小，Y 、Z 的最外层电子数之和与W 、X 的最外层电子数之和相等，Y 、Z 的简单离子均能影响水的电离。
下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>Y>X
B. W 、Z 的氧化物均能被碱液吸收
C.氢化物的沸点：X>W
D.Y 与Z 形成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成
A. a 中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例
B.可用CS2洗涤附着在c 内壁的淡黄色固体
C. d 中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为C02
D.尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃
13.已知：溶液中存在2CrO 42- +2H += Cr 2O 72- +2H 2O 。
25℃时，调节初始浓度为1.0 mol • L -1 Na 2CrO 4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计），溶液中一lgC(Cr2Or )与-lg,(CrO 42-)•(H + )的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.反应的平衡常数K = 1X1014
B.当 c(Cr2O 72-)=c(CrO 42-)时，溶液的 pH<7
C.若将原溶液加少量水稀释，溶液中)O Cr ()O Cr (-242-
272c c 的值增大 D.若只升高温度，KCrO 42-）增大，则该反应的△H<0 26.(14 分）
草酸钙（CaC204)难溶于水和乙酸，能溶于硝酸和盐酸，可用作分离稀土金属的载体，制备润滑油酯、防水剂等。
某化学兴趣小组对草酸钙进行了一些探究。
回答下列问题：
(1)草酸钙的制备。
向CaCl2溶液中加入草酸溶液，再滴加适量氨水，将沉淀滤出、洗涤、热气流中干燥，可制得草酸钙。
该反应的化学方程式为。
(2)测定CaC204产品的纯度。
取a g样品经稀硫酸处理后，用c mol • L-1KMn04标准溶液滴定（杂质不参加反应）；达到滴定终点时，消耗标准液的体积为V mL。
①达到滴定终点的现象为。
②产品中CaC204的质量分数为。
③标准液适宜盛放在(填“酸式”或“碱式）滴定管中。
若起始滴定管尖嘴处无气泡，达到滴定终点时出现气泡，将导致所测CaC204的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响）。
(3)为探究CaC204的分解产物，将CaC204产品提纯后用如图所示装置进行实验。
已知：在水溶液中C0能将氯化钯（PdCl2)还原为黑色金属粉末。
①装
置A
用于
制备
N2，
其化学方程式为。
检验装置气密性的操作为。
②实验时，先通入一段时间N2再点燃C处酒精灯，理由为。
③CaC204完全反应后，观察到D处澄清石灰水无明显现象，E处溶液中有黑色沉淀，则C处硬质玻璃管中残留固体的化学式为。
27 .(14分)
Pb0在冶金、石油、橡胶等行业均有重要应用。
实验室以方铅矿（主要成分为
PbS，含少量ZnS、Ag、Fe)为原料制备Pb0并回收某些金属资源的工艺流程如下：
回答
下列
问
题：
(1)“酸浸”之前需先将方铅矿研磨，目的为。
(2) “酸浸”时温度不能过高或过低，原因为；该过程中PbS发生反应的离子方程式为。
(3)H202的电子式为。
试剂X可选用 (只填一种物质的化学式即可）。
(4)若滤液 2 中 c(Fe3+ )=4. 0X10-14 mo1•L-1，则滤液 1 中 c(Zn2+ )<
[已知:Zn(0H)2、Fe(0H)3 的 KSp分别为 1.2X10-17、1.4X10-38]。
(5)Pb0 在 Na0H 溶液中存在 Pb0(s)+Na0H(aq)F^NaHPb02(aq)，溶解度曲线如图所示：
①滤液3经处理后可返回工序中继续使用。
②简述“操作”的实验步骤: 。
(6)整个工艺除制备PbO外，还可回收到的金属化合物有 (填化学式）。
28.(15分）
氮元素形成的单质和化合物的性质及综合利用是目前研究的热点之一。
回答下列问题：
(1)下列事实能证明氮元素的非金属性强于碳元素的是 (填选项字母）。
A.常温下，等浓度的NaNO3和NaHCO3溶液相比，前者pH小
B. HNO3的热稳定性强于H2CO3
C.向K2CO3溶液中加人足量稀硝酸，生成无色无味气体
D. Ba(NO3)2易溶于水而BaCO3难溶于水
(2) 氮的氧化物和硫的化合物可综合利用。
①二氧化氮气体与二氧化硫气体反应生成氮气和三氧化硫气体的热化学方程式为。
②若有两个起始温度相同的恒容绝热密闭容器甲和乙，向甲中充入1 mol SO2和 1 mol O2，发生反应Ⅱ，min达到平衡时测得SO2的转化率为a;向乙中充入1 molSO2、mol O2和0.5 mol NO,只发生反应I和Ⅱ。
则乙中反应Ⅱ达到平衡的时间 t min(填“大于”“小于”或“等于”）；乙中SO2的不衡转化率a(填“大
于”“小于”或“等于”），原因为。
③反应I分两步进行。
第一步:2NO(g)=N2O2 (g)(快）；第二步:N2O2 (g)+O2 (g)=2NO2 (g)(慢）。
则决定反应I速率快慢的为第步；第一步反应的活化能第二步反应的活化能 (填“ > ”“ < ”或“=)。
④一定温度下，将体积比为1:1的SO2和O2充入刚性密闭容器中（起始压强为 P0 kPa)发生反应Ⅱ，测得容器中气体压强(p)与时间（t）的关系如图所示。
用SO2
表示的反应速率υ（t1〜t2) υ (t3〜t4)(填“>”“<”或“=”）；反应的不衡常数Kp= (kPa)-1(Kp为用不衡分压表示的不衡常数）。
35.[化学一--选修3 :物质结构与性质]15分）
Se、Ti、P元素形成的化合物在工业生产、医药领域有重要的应用和研究价值。
回答下列问题：
(1)Se元素位于元素周期表区。
同周期元素中，第一电离能大于Se元素的有种，基态原子未成对电子数目等于基态Se原子的有种。
(2)H2SeO3和H2SeO4均可用于电镀行业。
①SeOIT的立体构型为。
②H2Se04中Se原子的杂化形式为。
③H2Se03的酸性弱于H2Se04的微观原因为。
(3)钛与酒石酸[H00CCH(0H)CH(0H)C00H]形成的配合物是重要的医药中间体。
酒石酸中2键和3键的数目之比为，做配体时，提供孤电子对的原子为
(填元素符号）。
(4)P与A1形成的一种化合物可用于制农药，其立方晶胞结构如图所示：
①晶胞中所有A1原子堆积形成的几何构型为。
②若原子坐标参数A为（0,0,0);B为（|，)，则C的原子坐标参数为。
，则晶体中邻近的两个A1原③若晶体密度为p g • cm-3,阿伏加德罗常数的值为N
A
子的核间距离为 pm(用含 、N A的代数式表示）。
36.[化学——选修5 :有机化学基础](15分）
缓释高分子化合物M有解热镇痛作用。
实验室由化合物A和G制备M的一种
合成路线如下:
回答下列问题：
(1)A的化学名称为。
B中官能团的名称为。
(2)由B生成C的反应类型为。
由D生成E所用试剂和条件为。
(3)M的结构简式为。
(4)由F和G生成H的化学方程式为。
(5)X是G的同分异构体，写出两种同时满足下列条件的X的结构简式：
(不考虑立体异构）。
①除苯环外没有其他环状结构，苯环上连有两个取代基
②能与FeC13溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰，且峰面积之比为9:2:2:2:2:1
(6 )参3上述合成路线和信息，以一氯乙烷为原料（无机试剂任选），设计制备
2019届怀化市高三统一模拟考试理科综合（二）
化学参考答案。
湖南省怀化市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
湖南省怀化市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃3. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 二氧化硫也可用来杀菌、消毒B . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C . 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好4. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列实验装置图合理的是（）A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气5. （2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞ClD . 短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+6. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有AgBr沉淀生成B . AgCl与AgBr沉淀等量生成C . AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D . AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主7. （2分）(2017·唐山模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1 ．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）三、综合题 (共4题；共30分)9. （4分） (2017高一上·仙桃期末) 由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的________．（2）是分解反应又是氧化还原反应的________．（3）是氧化还原反应又是置换反应的________．（4）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式________．10. （10分）(2019·全国Ⅱ卷) 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
湖南省怀化市2019届高三3月第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2019年高三第一次模考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 C1-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关说法不正确的是A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B. 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质C. 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除【答案】C【解析】【详解】A、石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故A正确；B、许多生活垃圾在焚烧之后,会产生许多对人体健康有害的化学物质，如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭,还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体，故B正确；C、钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，故C错误；D、CaSO4与酸不反应，必须先转化为碳酸钙，再加酸除去，所以要先加入碳酸钠，故D正确。
选C。
2.下列说法正确的是A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2N AB. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2N AC. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1N AD. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N A【答案】D【解析】【分析】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价；B、1个丙烷分子中含有10个共价键；C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆；D、乙烯和丙烯的最简式都是。
【详解】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.1N A，故A错误；B、标准状况下，0.56L丙烷的物质的量是0.025mol，含共价键数为0.25N A，故B错误；C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆，标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数小于0.1N A，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式都是，14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为，故D正确。
解析怀化市高三三模理综化学试题(解析版)
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Fe-56 7．下列说法正确的是A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D【解析】8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2N A个氢氧根离子C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N AD．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N A【答案】A【解析】9．有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是A．B的分子式为C16H1O2B．上述转化属于还原反应C．二者均为芳香烃D．二者均能发生加成、酯化反应【答案】B【解析】10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能形成化合物BA3B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同【答案】C【解析】考点：元素周期表位置与元素性质的推断。
11. 分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)A．9种B．12种C．15种D．18种【答案】C【解析】试题分析：去掉苯环C9H11Cl的有机物还有-C3H6Cl。
将-C3H6Cl分解成两个取代基为5组：12．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
湖南省怀化市高考化学模拟试卷
湖南省怀化市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理的是（）A . 通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B . Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C . 通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色D . 装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气2. （2分） (2019高一下·天长期末) 将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B . 产物的平均摩尔质量为24g/molC . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gD . 反应中消耗O256g3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分）(2017·南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+FeB . 负极的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+C . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS6. （2分）(2017·南开模拟) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A . 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB . 在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC . 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O二、解答题 (共4题；共36分)7. （7分） (2016高一上·蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：________．（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：________，有关的离子方程式________；（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．A . Cl﹣B . NO3﹣C . CO32﹣D . OH﹣．8. （12分）(2017·南开模拟) 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）Ⅰ．已知A是的单体．则A中所含官能团的名称是________．（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：B：________，C的名称：________．（3） L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、________、________、________．（4）F→G的反应类型是________．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是________a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸（6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：________．（7）Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：H的结构简式为________；N→Q的反应类型为________．（8）写出Q→V的反应方程式：________．9. （10分）(2017·南开模拟) 存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：（1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________．装置H反应管中盛有的物质是________．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________．（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强________．②草酸为二元酸________．（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：________．实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）=________．10. （7分）(2017·南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：l9：91pH8.27.2 6.2由上表判断，NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：________．③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式：________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________kJ．（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=________．参考答案一、选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、解答题 (共4题；共36分)7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、8-8、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、。
湖南省怀化市2019-2020学年高三上学期模拟考试理综试卷Word版含答案
湖南省怀化市2019-2020学年高三上学期模拟考试理科试题考试说明：1.试卷结构：分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；试卷分值:300分，考试时间:150分钟。
2.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Co 59 Au 197第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．细胞是生命活动的基本单位。
下列关于细胞共性的描述正确的是（）A．遗传物质为DNA或RNAB．都有ATP与ADP相互转化的能量供应机制C．都有与有氧呼吸有关的酶保证细胞的正常呼吸D．都含有核糖体和中心体2．下列生物学相关实验的描述中，正确的是（）A．低温处理得到单倍体植株的作用原理与秋水仙素相同B．用红花细胞与叶肉细胞做质壁分离的实验，均可观察到明显的实验现象C．向血细胞计数板的计数室滴加样液后应立即计数，以防止细胞沉到底部D．在制作减数分裂模型时，至少要制作2个长度一致的同色染色单体3．下表是某科研小组研究光合作用强度时所得到的部分结果，请结合温度影响酶的曲线和CO2浓度影响光合作用速率的曲线判断，相关分析正确的是()A.若改变的条件为温度，且P>K，则M>N B．若改变的条件为PH，且M>N，则P>K改变的条件M N 测定的光合作用强度P KC．若改变的条件为CO2浓度，且P>K，则M>ND．若改变的条件为CO2浓度，且M>N，则P>K4．如图为某动物体内细胞部分生命历程示意图，下列相关叙述正确的是( )A．b→c过程可能发生交叉互换B．细胞e、f的遗传物质相同，mRNA的种类也相同C．b→c、a→g过程中发生的变异都可为生物进化提供原材料D. 图中h细胞为次级卵母细胞或第一极体5. 下列关于转运RNA的说法，不正确的是（）A.生物体内一共具有20种转运RNAB.与核糖体的形成有关C.能携带特定的氨基酸D.分子内部存在碱基互补配对6．千岛湖中的主要鱼类及食性如下：银鱼主要以浮游动物为食；鲢鱼和鳙鱼主要以藻类和浮游动物为食；鲤、鲴和华鳊为食碎屑鱼类；鳡鱼等为凶猛的肉食性鱼类。
2019年湖南省怀化市洪江第一中学高三化学模拟试题含解析
2019年湖南省怀化市洪江第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-C．向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2OD．Cu片加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+参考答案：C2. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．无法计算出原混合物的质量D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1参考答案：A考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl 的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量．解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量==0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol，A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；B．反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；D．溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误，故选A．点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+＞H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等．3.已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。
湖南省怀化市高考理综-化学一模考试试卷
湖南省怀化市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化2. （2分） (2017高一下·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 足量的铁粉与200 mL 1 mol•L﹣1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NAC . 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA3. （2分）某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（）A . 2B . 3C . 4D . 54. （2分）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。
下列说法错误的是（）A . W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B . 简单离子半径：X > WC . Z的氢化物中含离子键D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X5. （2分）(2020·吉林模拟) 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，不正确的是（）选项步骤采用装置主要仪器A①过滤装置漏斗B②分液装置分液漏斗C③蒸发装置坩埚D④蒸馏装置蒸馏烧瓶A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是（）A . 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B . 欲除去水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释7. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、综合题 (共5题；共34分)8. （8分） (2019高一上·永春期中) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·c m－3)配制成1 mol·L －1的稀盐酸。
湖南省怀化市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷含解析
湖南省怀化市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是A．常温下，X的单质一定呈气态B．非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WC．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应2．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键3．对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是( )A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快B．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间C．SiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D．标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体A．A B．B C．C D．D6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．NH3B．NH4Cl C．KOH D．NaClO7．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。
2019届湖南师大附中高三高考模拟卷(二) 理综化学(解析版)
湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150分钟 满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ～1 B ～11 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A ．78 g 过氧化钠中含有N A 个阴离子B ．2.24 L 甲烷气体中含有0.4N A 个C —H 键C ．0.1 mol 熔融NaHSO 4能电离产生1N A 个SO 2－4离子D ．将1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4N A 个Fe(OH)3胶粒的胶体8．下列说法正确的是(B)A ．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式C m (H 2O)nB ．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性C ．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义D ．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C 6H 10O 5)n ＋4nH 2O ――→酒化酶3nC 2H 5OH ＋3nO 2↑9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。
经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。
实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)A ．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B ．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C ．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D ．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)A ．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：c(Na ＋)>c(HRO －3)＋c(RO 2－3)(R 表示“C”或“S”)B ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N 前<N 后C ．常温下，将一定量的醋酸钠和盐酸混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)D ．常温下，物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②【解析】A.由物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HRO －3)＋c(RO 2－3)＋c(H 2RO 3)，故A 正确；B.两溶液中c(Na ＋)相等，NaCl 溶液中c(H ＋)大于NaClO 溶液中的c(H ＋)，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH 3COONa 和CH 3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则CH 3COOH 的量即为所加HCl 的量，故c(Cl －)＝c(CH 3COOH)；D.NH ＋4、CO 2－3都促进水的电离，而且两者相互促进，NH ＋4、Fe 2＋都能促进水的电离。
(试卷合集)怀化市2019年理综化学三模13套试卷汇总word可编辑
高三化学理综三模试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯 B．甲烷和苯都可通过石油分馏得到C．糖类和油脂在一定条件下均能水解 D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol SiO2晶体中，含有 Si−O键的数目为2 N AB．16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 N AC．1 mol·L−1AlCl3溶液中，含有Cl−的数目为3 N AD．18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 N A3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的C．W与 X形成的化合物可能含有共价键D．常温常压下，Y的单质是气态5．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A．通入HCl 可以抑制CuCl2的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液6．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误的是A．充电时，a 为电源正极B．充电时，Cl-向Bi 电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3电极移动C．放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e-＝Bi＋Cl-＋H2OD．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl-) =1:37．室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。