常见的酸基础知识
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
有机化学基础知识点整理酸碱性质和pH值
有机化学基础知识点整理酸碱性质和pH值有机化学基础知识点整理——酸碱性质和pH值一、导言酸碱理论是有机化学的基础知识之一，对于化学学习者来说，了解酸碱的性质以及pH值的概念十分重要。
本文将对有机化学中与酸碱性质和pH值相关的知识进行整理和解析，帮助读者全面理解这一重要概念。
二、酸碱性质1. 酸的定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，它在溶液中呈现出酸性。
常见的无机酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，而有机酸则有乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。
2. 碱的定义碱是指能够接受氢离子的物质，它在溶液中呈现出碱性。
常见的无机碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等，而有机碱则有乙胺（C2H5NH2）、吡啶（C5H5N）等。
3. 酸碱中和反应当酸和碱以适当的摩尔比例混合在一起时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是因为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子。
4. 酸碱指示剂为了判断溶液的酸碱性，我们可以使用酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等，在不同酸碱溶液中呈现出不同的颜色，从而判断其酸碱性质。
三、pH值的概念1. pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
它的取值范围是0-14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
2. pH值的计算pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
根据这个公式，我们可以通过测量氢离子浓度来计算溶液的pH值。
3. pH值与溶液性质的关系pH值与溶液的酸碱性质密切相关。
低pH值的溶液呈酸性，高pH 值的溶液呈碱性。
pH值越接近7，表示溶液的中性程度越高。
四、有机化合物的酸碱性质和pH值1. 有机酸的酸性有机酸通常是指含有羧基（-COOH）的化合物，例如乙酸。
它们能够释放出氢离子，在溶液中呈酸性。
有机酸的酸性强弱与羧基上的取代基和相邻基团的电子效应有关。
高考化学常见酸碱
高考化学常见酸碱一、酸的定义及分类酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
根据物质的性质和反应特点，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸是指由无机物质形成的酸，常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等。
这些酸通常具有很强的腐蚀性，能使金属发生反应，并且具有酸性溶液的特点。
有机酸是指由有机物质形成的酸，常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、醋酸等。
这些酸通常具有酸味，可以溶解在水中，形成酸性溶液。
二、碱的定义及分类碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
根据物质的性质和反应特点，碱可以分为无机碱和有机碱。
无机碱是指由无机物质形成的碱，常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些碱通常具有强碱性，能够中和酸，并且具有碱性溶液的特点。
有机碱是指由有机物质形成的碱，常见的有机碱有胺类物质。
这些碱通常具有碱性，能够和酸反应形成盐和水。
三、酸碱的性质和反应（一）酸的性质和反应1. 酸具有酸味。
酸性物质具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。
2. 酸能够形成酸性溶液。
酸溶液能够使酸碱指示剂变色，例如酚酞溶液是酸性溶液时呈现红色。
3. 酸和金属反应。
酸能够和金属反应，产生氢气和相应的盐。
例如，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌。
4. 酸和碱反应。
酸和碱能够中和产生盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
5. 酸和金属碱反应。
酸和金属碱反应能够生成相应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（二）碱的性质和反应1. 碱具有苦味。
碱性物质具有苦味，如氢氧化钠。
2. 碱能够形成碱性溶液。
碱溶液能够使酸碱指示剂变色，例如苏丹红溶液是碱性溶液时呈现红色。
3. 碱和酸反应。
碱和酸能够中和产生盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱和金属反应。
碱和金属反应能够生成相应的盐和氢气。
例如，氢氧化钠和铝反应生成铝盐和氢气。
5. 碱和酸性氧化物反应。
碱和酸性氧化物反应能够生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
新人教版九年级下册化学[常见的酸和碱(基础) 知识点整理及重点题型梳理]
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新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
初中化学第三单元单元知识点总结
初中化学第三单元单元知识点总结一、酸的性质和常见酸：1.酸的性质：酸有酸味、可以腐蚀金属、可以与碱发生中和反应等。
2.常见酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.酸和水的关系：酸溶于水会生成水溶液，酸有强酸和弱酸之分，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。
4.酸的物质特征：酸有酸的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
二、碱的性质和常见碱：1.碱的性质：碱有碱味、可以腐蚀皮肤、可以与酸发生中和反应等。
2.常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
3.碱和水的关系：碱溶于水会生成水溶液，碱也有强碱和弱碱之分，强碱在水中完全离解，而弱碱只有一部分离解。
4.碱的物质特征：碱有碱的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
三、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应过程称为酸碱中和反应。
2.离子方程式：酸和碱的反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
3.中和反应的应用：中和反应可以用来测定酸或碱的浓度或者用来制备盐。
四、盐和盐的性质：1.盐的定义：盐是由酸的氢离子被金属离子或含氢离子的非金属离子替代而得到的化合物。
2.盐的物质特征：盐是晶体，有各种各样的颜色，可以溶于水而不断电解。
3.盐的命名和写式：盐的名称通常由金属离子的名称和非金属离子的根的名称组成。
4.盐的性质：盐有一些通用的性质，如溶解度、熔点、沸点等。
五、酸、碱和盐在日常生活中的应用：1.酸和碱在调味上的应用：醋、柠檬汁等属于酸性调味品，而苏打粉、食盐等属于碱性调味品。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性的物质。
3.药品的酸性和碱性：药品通常根据其酸碱性质来作为药物的活性和药效。
4.煤气的净化：天然气或城市煤气中的硫化氢等有害气体可以通过酸性氧化剂的中和反应来净化。
综上所述，初中化学第三单元重点讲解了酸、碱和盐的性质、性质特征以及在日常生活中的应用。
学好这部分知识有助于了解物质的性质和相互转化，为今后的化学学习打下坚实基础。
九年级化学酸、碱、盐(一)常见的酸、碱和盐知识精讲
九年级化学酸、碱、盐（一）常见的酸、碱和盐【本讲主要内容】酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。
中和反应，溶液的酸碱度。
【知识掌握】 【知识点精析】一. 常见的酸——盐酸、硫酸颜色状态 气味 挥发性浓盐酸 无色、液体 有刺激性气味易挥发、空气中形成白雾浓硫酸无色、黏稠、液体无味不挥发浓硫酸的特性吸水性——吸收气体中的水分，可做干燥剂脱水性——使有机物碳化溶水放大量热——稀释浓的要点“酸入水，沿器壁，缓注入，边搅拌”H SO 24••⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪盐酸稀H SO 24与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应 Mg HCl MgCl H +=+↑222 Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑2442Zn H SO ZnSO H +=+↑2442与金属氧化物反应 Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+ CuO HCl CuCl H O +=+222Fe O H SO Fe SO H O 2324243233+=+()CuO H SO CuSO H O +=+2442 与碱反应NaOH HCl NaCl H O +=+2 H SO NaOH Na SO H O 242422+=+结论：因为不同的酸溶液中都含有H ，所以酸有一些相似的化学性质。
二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙 氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙（Ca OH ()2）俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色、块状固体 白色、粉末状固体溶解性 易溶、易潮解 微溶 腐蚀性 强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、除油污 重要建筑材料，工业原料，制漂白粉，改良土壤酸性等。
（二）常见的碱的化学性质对比：氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色。
与某些非金属氧化物反应 22232NaOH CO Na CO H O +=+ 22232NaOH SO Na SO H O +=+ Ca OH CO CaCO H O ()2232+=↓+与酸反应2224242NaOH H SO Na SO H O+=+Ca OH HCl CaCl H O()2222+=+结论：因为不同的碱溶液中都含有OH ，所以碱有一些相似的化学性质。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。
常见的酸和碱 基础知识
常见的酸和碱基础知识（一）一、酸碱盐的概念及溶液的导电性：1、酸：电离时得到的阳离子全部是_______离子的化合物，酸=（）+（）2、碱：电离时得到的阴离子全部是_______离子的化合物，碱=（）+（）3、盐：电离时得到_______和_______的化合物，盐=（）或（）+（）4、溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数_______。
5、酸碱盐溶液能够到点的原因是___________________________________。
二、酸碱指示剂6、酸碱指示剂：能够鉴别溶液______________的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有_______色的_______溶液和_______色的_______溶液。
8、酸溶液_______是酸性溶液；但酸性溶液_______都是酸溶液，如硫酸铵、硝酸铵溶液显酸性，其溶质是_____________________，他们不属于_______而是_______。
同样，碱溶液_______是碱性溶液，但是践行溶液_______都是碱溶液。
如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾都是_______性，其溶质是______________，他们不属于_______而是_______。
常见的酸和碱基础知识（二）3、浓硫酸的特性（1）脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比夺去，使他们脱水生成黑色的碳，发生碳化。
（思考：脱水性是什么性质？）（2）_______：浓硫酸跟空气接触，能够_______空气里的水分，可用作某些气体的_______。
（3）强烈的_______。
（4）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将_______沿其杯壁慢慢倒入_______中，且边倒边搅拌。
而不能把_______往_______里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热），万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即______________，然后涂3%-5%的______________溶液。
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常见的酸：1.名称：盐酸硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（x酸）
2.化学式：【HCl】、【H2SO4】【HNO3】【H2CO3】（）（都有H）
酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸
3.物理性质：
盐酸：（氯化氢气体的水溶液）无色液体、打开试剂瓶瓶口有白雾（挥发性）、有刺激性
气味，密度较小。
硫酸：无色粘稠油状液体，打开瓶口无明显现象，无特殊气味，有吸水性，有脱水性，密度较大。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）
浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
4.用途：盐酸、稀硫酸用于金属除锈；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；浓硫酸有吸水性，可做干燥剂。
（干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳）
5.酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
⑶酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
注意：氯化铁的溶液是黄色。
⑷酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
要求：能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。
⑸酸+碱→盐+水……中和反应
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
反应的实质：H+ + OH- = H2O
要求：能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
常见的碱：1.名称：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（氢氧化x）
2.化学式：【NaOH】【Ca(OH)2】【KOH】【Ba(OH)2】【NH3·H2O】（OH）
碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
3.俗称：氢氧化钠俗称：苛性钠、火碱、烧碱。
氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。
4.氢氧化钠：白色固体，易溶于水，并放出大量热，具有潮解性；氢氧化钙：白色
粉末，微溶于水。
其固体微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
5.用途：氢氧化钠：广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染；能与油脂反应，除油
污（有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）；用于干燥剂。
（氧气、氢气、氨气）。
氢氧化钙:用于建筑；农业上用于配制农药；改良酸性土壤。
制法： CaO + H2O = Ca(OH)2
6.碱的通性
⑴碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
⑵碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
应用：用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体，用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。
⑶碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
⑷酸+碱→盐+水……中和反应
HCl+NaOH = NaCl+H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
溶液的酸碱性
1 溶液的酸碱度与酸碱性的关系
PH 7时，溶液呈中性；PH 7时，溶液呈碱性，且PH越，碱性越强；PH 7时，溶液呈酸性，且PH越，酸性越强。
2检验溶液酸碱性的方法
⑴用酸碱指示剂检验用紫色的石蕊溶液检验溶液呈酸性、中性或碱性，用无色的酚酞试液检验溶液是否呈碱性。
⑵用石蕊试纸检验用红色的石蕊试纸检验溶液是否呈碱性，用蓝色的石蕊试纸检验溶液是否呈酸性。
⑶用PH试纸检验用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，读出对应的pH。
⑷用酸或碱的化学性质检验例如：用活泼金属检验溶液是否呈酸性（有气泡生成）；用CuCl2或FeCl3溶液检验溶液是否呈碱性（有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成）。