《原子的结构》课堂教学设计
原子的结构(教学设计)
原子的结构（第1课时）
一、课题名称：原子的结构（第1课时）
二、教学目标：
知识与技能
1、了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
2、了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
过程与方法
1、了解原子结构模型的发展历程，体验猜想在微观世界的研究中的作用。
2、体验“生活经验——实验现象分析——建立原子模型”过程，初步应用由现
象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
情感态度与价值观
1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入的、艰难曲折的，科学实验在科学
发展历程中起到了重要作用。
三、教学重点：原子的构成；依据现象分析本质、宏观与微观相结合的思维方法。
四、教学难点：原子的构成。
原子的结构(第1课时)教学设计
义务教育课程标准人教版化学九年级上册
第三单元课题2《原子的结构》(第1课时)教学设计
设计学校易门县小街中学设计教师马天鹏
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
《原子的结构》是人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2的教学内容。
是继《分子和原子》后对物质微观分析的更深入的学习，同时原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式等密切相关,是学习化学的理论基础,也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。
2、教学目标：
（1）知识与技能：
认识原子核的结构;掌握相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。
（2）过程与方法：
培养学生分析、处理数据的能力;尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；了解假说、模型等科学研究方法.
（3)情感态度与价值观：
了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质,认识原子是矛盾的对立统一体；培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦.
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点:原子的构成;相对原子质量..
难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系;相对原子质量概念的形成。
突破重难点的方法：问题推进法、自主阅读法，以及小组讨论法.
二、教学准备
1、教师：多媒体课件、导学案。
2、学生：根据导学案进行预习、查找张青莲教授的事迹简介。
人教版化学九上第三单元课题2《原子的结构》(共2课时)教学设计
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答，及时给予反馈，帮助学生纠正错误。
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结原子结构的基本概念、原子结构与性质的关系等。
2.强调重点知识，对难点内容进行梳理，使学生对原子结构有一个清晰的认识。
3.教学过程：
-课时一：通过导入、新课内容、课堂练习等环节，让学生掌握原子基本结构，理解原子序数与元素性质的关系。
-课时二：通过复习、新课内容、课堂小结等环节，使学生深入理解原子结构与性质的关系，并能应用于解释化学现象。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、作业、实验报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
2.设计一道家庭实验作业，要求学生利用身边的材料，模拟原子结构模型，并拍摄照片或视频，记录实验过程和成果。
3.结合所学知识，让学生撰写一篇短文，介绍原子结构与元素性质的关系，并举例说明。
4.要求学生预习下一节课内容，提前了解化学键的概念，为课堂学习做好准备。
5.针对不同学生的学习情况，布置分层作业，让学有余力的学生进一步探索原子结构相关的拓展知识。
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构与元素性质的关系；原子结构示意图的绘制与理解。
2.难点：理解原子内部粒子之间的相互作用；掌握元素周期表中原子序数的排列规律；将原子结构知识应用于解释化学现象。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用直观教学法，通过模型、图片、动画等多种形式展示原子结构，帮助学生形成直观印象。
4.掌握常见元素的原子结构，并能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
《原子的结构》教学设计
《原子的结构》教学设计一、教学目标1.知识目标：了解原子的基本结构，掌握原子的构成部分及其性质。
2.能力目标：能够运用所学知识解释和预测物质的性质和变化。
3.情感目标：培养学生对科学探究的兴趣和探究精神，激发学生对知识的探索和研究的欲望。
二、教学内容1.原子的发现历程2.原子的基本结构3.原子的构成部分：质子、中子、电子4.原子的性质：原子量、原子半径、原子序数等三、教学重点与难点1.教学重点：原子的基本结构及其构成部分2.教学难点：如何通过实验和观察揭示原子的结构四、教学方法1.案例分析法：通过实际案例引导学生思考和探究2.实验法：组织学生进行实验，观察现象，探究规律3.讨论法：开展讨论，促进学生之间的互动和交流五、教学过程设计1.导入（5分钟）教师引导学生回顾一下物质的基本性质，让学生思考物质是由什么构成的，为什么物质会有不同的性质。
2.学习原子的基本结构（20分钟）（1）教师简要介绍原子的发现历程和基本概念。
（2）组织学生观察原子模型，并讨论不同的原子模型对物质性质的解释。
3.学习原子的构成部分（25分钟）（1）介绍原子的构成部分：质子、中子、电子，并分析它们的性质和作用。
（2）安排实验，让学生通过实验观察原子的构成部分。
4.深入探讨原子的性质（20分钟）（1）引导学生了解原子的性质：原子量、原子半径、原子序数等。
（2）组织讨论，让学生探究原子的性质对物质性质和反应的影响。
5.总结与延伸（10分钟）教师引导学生总结本节课的重点内容，并提出延伸问题，引发学生进一步思考和讨论。
六、教学资源准备1.实验器材：原子模型、显微镜等2.PPT课件：包含原子基本结构、构成部分和性质等内容3.实验指导书：为学生提供实验操作指导书籍七、教学评估1.实验报告：要求学生记录实验过程和观察结果，总结实验结论。
2.小组讨论：组织学生进行小组讨论，评价学生的合作能力和表达能力。
3.问题解答：通过课堂提问和回答，评估学生对知识的掌握程度。
初中化学《原子的结构》教学设计
原子的结构一．教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。
2.理解记忆一个重要的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3.知道原子核外电子分层排布的规律，会画原子的结构示意图【过程与方法】1.通过观察不同原子的质子，中子，核外电子等数据，培养学生归纳总结能力2.通过想象核外电子的排布，培养学生的想象能力【情感态度与价值观】1.体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
2.通过有关原子结构的科学史实，结论来源于事实依据，化学来源于科学实验。
二．教学重点原子的结构，原子的结构示意图教学难点质子数，中子数，电子数，核电荷数，原子序数的关系三．教学设计提前把本节课需要交流讨论和思考的问题打印在A4纸上发给每一位学生导入：我们在上一节课学习了物质构成的奥秘，知道了物质由分子和原子构成，而分子又由原子构成，原子的地位是化学变化中最小的粒子，如果我们抛弃化学变化这个限制，原子是否可以再分呢？探究原子的内部结构就是我们这节课的主要任务。
在化学史上无数科学家们经历上百年的探究才凝练出书本中短短的几句话，我们来一起感受原子结构的探究史吧！1803年道尔顿首先提出原子的结构模型，他认为原子的结构是实心的球体（说到道尔顿同学们是否还记得他还为化学做过什么贡献吗？）1897年汤姆生发现了电子,他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，同学们想一想汤姆孙发现电子意味着什么？有的同学说的很好，原子里有电子意味着道尔顿的实心球说法是错误的，原子还可以再分为电子到了1911年英国物理学家卢瑟福说：既然原子是一个平均分布着正电荷的粒子，那我用α粒子去轰击原子请同学们填写任务单的第一个问题，卢瑟福的α粒子会表现出什么现象？教师解答：每个轰击粒子都应该表现出同一种现象。
于是他就用阿尔法粒子轰击金箔卢瑟福在轰击实验中，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
初中化学_原子的结构教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_原⼦的结构教学设计学情分析教材分析课后反思原⼦的结构教学设计⼀、教学⽬标1、知识与技能（1）理解并掌握原⼦的结构（2）了解电⼦层及核外电⼦分层排布的特点（3）掌握并能够画出常见元素的原⼦结构⽰意图（4）了解离⼦形成的过程，掌握离⼦符号的书写（5）理解相对原⼦质量概念和计算⽅法2、过程与⽅法（1）充分利⽤教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学⼿段，化抽象为直观，初步学会运⽤类⽐、想像、归纳、概括等⽅法对获取的信息进⾏加⼯。
3、情感态度与价值观（1）对学⽣进⾏世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。
（2）利⽤有关原⼦结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在⼈类发展历程中的重要贡献。
了解科学家严谨求实的科学态度，培养学⽣的科学精神。
⼆、教学重点原⼦的构成、离⼦的形成三、教学难点核外电⼦运动的特点、离⼦的形成四、教学⽅法讲授法五、教学过程1、创设情境，导⼊新课通过图⽚观察原⼦的体积很⼩，结合第⼀课题在化学变化中原⼦不可再分，思考：抛开化学变化，原⼦可以再分吗？带着疑问学习课题2原⼦的结构2、科学引领，⾃主学习［引⼊］让我们追逐科学家的⾜迹看他们是怎样发现原⼦结构的。
［多媒体呈现情景］⼈类对原⼦结构的认识是⼀部壮丽的史诗原⼦学说的提出者——道尔顿认为，原⼦是⼀种极其微⼩，不可分割的微粒。
对于原⼦是否可以再分，原⼦的结构到底如何的问题，科学家进⾏了长达近⼀个世纪的研究、探讨、论证。
【展⽰】汤姆⽣发现电⼦，汤姆⽣认为电⼦就像葡萄⼲⼀样镶嵌在原⼦中。
【展⽰】卢瑟福的α粒⼦散射实验（α粒⼦，即氦原⼦的原⼦核）现象：绝⼤部分的α粒⼦沿着原来的⾏进⽅向，没有发⽣偏转；少部分α粒⼦的运动⽅向有所改变；甚⾄有极少数的α粒⼦被反弹了回来。
对于这种现象，利⽤汤姆⽣的原⼦理论是⽆法解释的，卢瑟福提出了⾃⼰的原⼦模型的设想：他认为原⼦中，原⼦核居于中央，它集中了原⼦的全部正电荷以及⼏乎所有的质量，⽽电⼦带负电在核外很⼤的空间内作⽆规则的⾼速运动。
初中化学的原子的结构教案
初中化学的原子的结构教案
目标：学生能够了解原子的基本结构，理解原子核、电子和质子的概念，掌握原子的组成和特点。
一、引入（5分钟）
让学生观察一颗苹果，提问：苹果是由哪些部分组成的？引入原子的概念，告诉学生原子是物质的基本单位。
二、探究原子核（15分钟）
1. 讲解原子核的概念，介绍质子和中子的作用。
2. 展示原子模型，让学生了解原子核的位置和组成。
3. 组织学生进行实验，用不同颜色的豆子模拟原子核的构成。
让学生讨论豆子的颜色代表了什么。
三、探究电子（15分钟）
1. 介绍电子的概念，让学生了解电子的质量和电荷。
2. 展示电子云模型，让学生了解电子轨道和能级。
3. 让学生用彩色纸片制作电子云模型。
四、合成（10分钟）
1. 审视原子结构图，让学生理解原子的整体结构。
2. 引导学生总结原子的组成和特点。
五、应用（10分钟）
1. 以氢原子为例，让学生估算氢原子的大小和重量。
2. 讨论不同原子的结构差异对元素性质的影响。
六、作业
要求学生回答以下问题：
1. 原子核由什么组成？
2. 电子的作用是什么？
3. 为什么原子是物质的基本单位？
七、总结（5分钟）
回顾今天的学习内容，强调原子的结构对物质性质的重要性。
八、课外拓展
建议学生观察家中的不同物质，思考它们由哪些原子组成，了解原子结构与物质性质的关系。
（备注：本教案可根据学生实际情况和教学进展进行调整。
）。
《原子的结构》教学设计
基于交互式电子白板的课堂教学设计——“三段五步”课题原子的结构第二课时备课教师
教材简析
本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2《原子的结构》的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布。
先对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫。
因此，本节课起着承前启后的作用。
教学目标⑴初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法；
⑵了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；
⑶树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
教学重难点教学重点：核外电子排布的规律以及原子结构示意图
教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。
教学流程。
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【过渡】课件展示书上的图3-10核外电子排布示意图，太过繁琐，用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
【讲述】用原子结构示意图表示氧原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
。
利用白板的资源库，导出视频。学生先对电子在原子核外是如何运动的做出猜想，激发学生的好奇心，之后通过观看电子在原子核外运动的视频，完成抽象思维到具象思维的转变。
二、探
（一）多重交互 探究新知
【提出问题】看完视频并结合课本54页内容，思考并回答下列问题：
1.核外电子是如何排布的？
2.核外电子最少可以排几层？做多可以排几层？电子层与原子核远近的关系。
基于交互式电子白板的课堂教学设计——“三段五步”
课题
原子的结构 第二课时
备课教师
教材简析
本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2《原子的结构》的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布。先对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫。因此，本节课起着承前启后的作用。
教学流程
教 学 过 程
教学内容及教师活动
学生活动
资源选择、媒体使用及分析
一、引
（一）白板呈现 复习旧知
【复习旧知】上节课我吗学习了原子的内部结构，、现在通过科普文章《电子的独白》来复习一下原子的内部结构，课件展示。（找一位学生读，其他学生边听变思考）。
（二）借助资源，情景导入
提出问题：从文章中你能得到电子是怎样在核外运动的？
3.核外电子的排布与能量有什么关系？
4.第一层最多排几个电子？最外层最多排几个电子？第二层呢？
【总结】核外电子是分层排布的，最少排一层，最多排七层；离核由近导员，能量由低到高。第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。如果只有一层，最外层最多排2个电子。
分组进行讨论、交流，并展示交流结果。
4.某元素的原子结构示意图如右图。根据示意图提供的信息，X的值为，该原子的原子序数是，根据判断，该元素属于金属元素，在化学变化中容易电子，化学性质。
学生练习，讨论交流
考察学生通过读原子结构示意图图获得信息的能力，着重考察通过最完成电子数判断元素的种类、化学性质和的事电子情况。
上个课时学习的内容与本节课内容相结合，在习题中强化对本节课的难点的理解，将本节课内容进行延伸。
（二）双板结合 交流收获
【课后小结】黑板和白板结合展示学生的收获
学生回忆本节课学习内容，交流收获
，加强学生对知识的记忆
板书设计
课题2 原子的结构（2）
一、核外电子的排布
1．核外电子是分层排布的。
2．电子层： 一 二 三 四 五ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ六 七
核距： 近--------------------------------→远
【提出问题】学生小组讨论上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？他们的最外层电子数有何规律？并展示讨论结果。
【总结】稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属的原子最外层电子数一般都多于4个。
讲解相对稳定结构的概念，引导学生思考如何使原子达到相对稳定结构。
教学目标
⑴初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法；
⑵了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；
⑶树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
教学重难点
教学重点：核外电子排布的规律以及原子结构示意图
教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。
说出原子结构示意图中各个部分的含义，练习画出1-18号元素原子结构示意图。
说出原子结构示意图中各个部分的含义，练习画出1-18号元素原子结构示意图。
利用化学学科工具，画出氧原子的结构示意图，在讨论、交流中了解原子结构示意图各部分的意义，形成对最外层电子数的认识。
利用漫游功能，展示1-18号元素的原子结构示意图
（氦有2个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，化学性质稳定。
在化学反应中一般容易失去电子，化学性质不稳定。在化学反应中，容易得到电子，化学性质不稳定
【总结】最外层电子数决定元素的化学性质。
课件展示1-18号元素，学生小组讨论上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？他们的最外层电子数有何规律？并展示讨论结果。
三、验
（一）扩展资源 巩固练习
【练习与提升】
1.根据原子结构示意图，不能确定的是（ ）
A.最外层电子数 B.中子数
C.质子数D.电子层数
2. 元素的原子结构示意图为有关该元素的下列说法中，错误的是（ ）
A.该元素比较容易得到电子
B.该元素原子有三个电子层
C.该元素化学性质稳定
D.该元素属于非金属
3.判断下列所画原子结构示意图是否正确，着重考察的是画原子结构示意图的依据---核外电子排布的规律的理解。
能量： 低--------------------------------→高
3.排布规律
（1）第一层最多排2个电子；
利用漫游功能，展示1-18号元素的原子结构示意图
然后通过学生的练习画原子结构示意图，巩固核外电子排布的规律和原子结构图各部分的含义，让学生更好的掌握本节课的重点。
在教师的引导下归纳总结各类元素原子最外层电子数目特点，形成相对稳定结构的概念，分析金属元素和非金属元素要使之达到相对稳定结构，得失电子的情况，得出元素的化学性质与其结构的关系从而突破教学的难点。
【播放视频】那么，电子究竟在核外是怎样运动的呢？我们一起观看科普小视频来寻找答案。（播放视频：核外电子的运动）
边听边思考设计哪些知识点，并找出关键字
对电子在核外的运动做出思考
学生观看视频，并提出自己的猜想
白板展示《电子的独白》科普文章，让学生创设情境，让学生思维回归到微观世界，复习旧知，在提出“电子是如何运动的？”