专题4 第一单元 第二课时 课时跟踪训练
2020-2021学年苏教版必修1 专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 作业
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。
答案选B。
答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。
答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。
答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。
答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。
专题4第一第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质-上学期高一化学苏教版必修第一册
某实验小组试用下图所列各装置设计一个实验，来验证实验 2 的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
1．装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是怎样的？ 提示：实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可 知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可用来验证 SO2；③中装有某种水溶液， 显然可用来验证 CO2；②是反应管，可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液， 气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验 证 SO2 和 CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于 SO2 和 CO2 都能与 石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除 去 SO2 后再进入③验证 CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
2．实验时可观察到①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A、B、C 三瓶溶液的 作用分别是什么？ 提示：A 瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有 SO2，C 瓶溶液不褪色说明进入 C 瓶的气体中已没有 SO2，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的气 体中的 SO2，因而 C 瓶溶液的作用是确认气流中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收。
[问题探讨] 1．如何选择工业制硫酸的方法？
提示：一方面：从原料的来源、反应条件、反应过程等考虑。从硫元素化合价变 化、物质类别两个角度分析物质转变流程：FeS2(S)―→SO2―→SO3―→H2SO4， 一般的燃烧条件不足以使 FeS2 或硫生成 SO3，需要催化剂、450 ℃左右才能使 SO2 转化为 SO3。另一方面：还需要考虑当地资源、工艺流程与设备、原料利用 率、能源消耗、环境保护、污染防治等综合经济效益。如：硫黄制硫酸与硫铁矿 制硫酸进行对比，工艺流程、设备相对简易，炉气杂质少，不产生矿渣，但硫黄 原料价格高于硫铁矿。具体选用何种方案还应根据当地实际条件和要求决定。
2019-2020学年高二苏教版化学必修1教学案：专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含答案
第二课时 硫酸的制备和性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法。
2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。
1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸沸腾炉SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2接触室SO2氧化成SO32SO2＋O2催化剂△2SO3吸收塔SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO4(1)硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
高中化学必修一课时跟踪检测专题四硫氮和可持续发展第1单元第1课时
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测知识点一：SO2的性质1．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。
答案：D2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是()A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选。
故选A。
答案：A3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是()A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A 错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误。
化学《学案导学与随堂笔记》(浙江版)一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第2课时 含答案
第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产.2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）。
3．几种重要的硫酸盐及其用途。
aabba目标定位1。
知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2．熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2）；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）S＋O2错误!SO2；4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化,目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
（3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
（4)在吸收塔内用98。
3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,易形成酸雾，吸收速率慢，而用98。
3％的浓H2SO4吸收SO3时,吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全.1．在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。
第一章第一、二节课时跟踪训练
[课时跟踪训练](满分50分时间25分钟)一、选择题(每小题3分，共24分)1．二战以来，世界粮食生产发展的总趋势是()A．粮食生产发展较慢，粮食生产的增长率低于人口的增长率B．粮食生产发展很快，粮食生产的增长率高于人口的增长率C．粮食生产发展很快，随着人口的增加使得世界人均粮食呈现稳定趋势D．粮食生产发展很快，随着人口的增加使得世界人均粮食呈现下降趋势解析：二战以后，世界粮食生产发展迅速，粮食生产的增长速率快于人口增长速率。
答案：B2．转基因技术在植物品种改良方面应用广泛，其中一项转基因技术是改造CO2固定酶，其目的是()A．提高光合作用效率B．延长果实的储藏期C．培育新作物品种D．提高植物的抗性解析：改造CO2固定酶，能提高植物对CO2的固定效率，从而提高光合作用效率。
通过转基因技术抑制乙烯形成酶基因的表达可以延长果实的储藏期。
提高植物的抗性是通过将抗性基因(抗虫、抗除草剂、抗旱、抗涝、抗盐等基因)转入植物，并使之表达来实现的。
答案：A3．达尔文根据克格伦岛上的甲虫有近半数是无翅或残翅的，得出海风对甲虫有“选择”作用的结论。
达尔文运用的研究方法主要有()A．分类、观察B．观察、建立模型C．观察、推理D．观察、交流解析：达尔文有目的的、有计划地收集了关于克格伦岛上甲虫翅的信息，属于观察；在观察之后，他又将岛上甲虫翅的特异现象和海风联系起来，这是推理。
答案：C4．把某些特征相似的物体归类到一起的逻辑方法称作()A．比较B．归纳C．分类D．求异解析：将某些特征相似的物体归类到一起的逻辑方法称作分类。
答案：C5．右图是按照不同的标准对四种生物进行的不同分类，其中分类标准不．正确的是()A．有无染色体B．有无细胞壁C．有无核糖体D．有无线粒体解析：本题考查对分类方法的理解和运用。
无论是真核细胞还是原核细胞，细胞内都能合成蛋白质，所以它们都有核糖体。
答案：C6．下列属于科学思维中的建立模型过程的是()A．将化石按年代排放B．开会提出研究的设想C．绘制生态系统组成示意图D．达尔文发现甲虫无翅或翅不发达解析：建立模型是用来显示事物或过程的表现手段，如画图、列表等。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
第一部分 第一章 第一节 第二课时 课时跟踪训练
[课时跟踪训练]一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()解析：花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
答案：B2．下列操作中错误的是()A．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用淘洗的方法从沙里淘金解析：用自来水制取蒸馏水的操作为蒸馏，A错误。
答案：A3．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：A．过滤法B．蒸发法C．萃取法D．蒸馏法解析：甲和乙相互溶解，可根据其沸点不同利用蒸馏法分离。
答案：D4．某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。
在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)。
下列说法正确的是()A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D．振荡再静置后溶液仍分为三层解析：碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，它们都能从碘水中萃取碘，故上、中、下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色。
苯和四氯化碳互溶，故振荡后分为两层，有机层的密度大小取决于苯和四氯化碳的相对多少，故无法判断有机层是否在水的上面。
答案：B5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．过滤、萃取、分液B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸馏、分液解析：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法。
答案：C6．[双选题]下列说法中，正确的是()A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法解析：从液体混合物中获得液体常用蒸馏，获得固体常用蒸发。
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[课时跟踪训练] (时间30分钟 满分50分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．向盐酸中加入浓H 2SO 4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是 ( ) A ．浓H 2SO 4具有脱水性 B ．浓H 2SO 4具有吸水性 C ．盐酸具有挥发性
D ．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
解析：浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。
答案：A
2．下列变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是 ( ) A ．稀硫酸使紫色石蕊试液变红 B ．稀硫酸与锌反应制取氢气 C ．浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫 D ．稀硫酸与纯碱反应
解析：B 中体现了H 元素的氧化性，A 、D 为非氧化还原反应，C 中S 元素的化合价由＋6价降到＋4价，体现了S 元素的氧化性。
答案：C
3．[双选题]m g Cu 与足量浓硫酸完全反应，在标准状况下得到n L SO 2，则被还原的H 2SO 4为 ( )
A.64n 22.4 m mol
B.m
64 mol C.98n 22.4
g
D.64m 98
g 解析：根据化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 得，被还原的硫酸物质的量n ＝n (SO 2)＝n (Cu)＝＝1
2
n (H 2SO 4)参加反应，
根据消耗的Cu 的量n ＝
m g 64 g·mol
－1＝m
64 mol ， m (H 2SO 4)被还原＝m 64 mol ×98 g/mol ＝98m
64 g 。
根据生成的SO 2的体积： n (SO 2)＝
n L 22.4 L·mol
－1＝n
22.4 mol ； m (H 2SO 4)被还原＝n 22.4 mol ×98 g/mol ＝98n
22.4 g 。
答案：BC
4．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是 ( ) A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B ．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气
C ．贮存浓硫酸的容器应远离热源
D ．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行
解析：常温下，浓硫酸可在Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。
答案：A
5．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是
( )
A ．FeS 2
B ．SO 2
C ．O 2
D ．SO 3
解析：1 mol FeS 2将失去11 mol 电子，而1 mol O 2将得到4 mol 电子，故选A 。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(6分)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。
其理由是________________________________________________________________________。
(2)欲观察生成的CuSO 4溶液的颜色，应采取的操作是___________________________。
(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu 与浓H 2SO 4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO ，再与稀H 2SO 4反应，其中________种方法好，理由是________________________________。
解析：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，随反应的进行，浓H 2SO 4逐渐变稀，Cu 不与稀H 2SO 4反应，故硫酸不会消耗完，观察CuSO 4溶液颜色实质上是考查浓H 2SO 4的稀释方法，要比较两种实验方法的优劣主要从三个方面比较：①反应物的成本高低，②消耗反应物的量的多少，③有无污染物产生。
答案：(1)没有 因随反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑的进行，硫酸变稀，而稀H 2SO 4不与Cu 反应，故H 2SO 4不会耗完
(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色 (3)第二种 既节省H 2SO 4又防止产生SO 2造成污染
7．(12分)欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水。
①澄清石灰水 ②品红溶液 ③反应装置 ④品红溶液 ⑤KMnO 4溶液 (1)⑥中的药品是________；
(2)按照气体的流向从左到右接口的顺序为(填字母)________；
(3)写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。
(4)无水硫酸铜固体的作用是_______________________________________________， 品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的________性。
(6)写出气体产物最后与澄清石灰水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
解析：注意洗气装置导气管的连接要求“长进短出”。
答案：(1)无水CuSO 4粉末 (2)ejkcd(或fg)hifg(或cd)ba
(3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4)验证产物中有水 验证SO 2是否被完全除去 (5)还原
(6)CO 2＋Ca 2＋
＋2OH －
===CaCO 3↓＋H 2O
8．(12分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案：
(1)其中可行的是________(填序号)。
(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是_____________________________________，
改进方法是____________________________________________________________。
(3)完全错误的是________，因为______________________________________________。
(4)请给出另外两种鉴别方法：
解析：浓硫酸具有脱水性、吸水性，可使火柴梗变黑、CuSO4·5H2O晶体变白，稀硫酸不具有此性质；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸不具有此性质，甲、丙、戊可鉴别浓硫酸和稀硫酸。
铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，但加热可与之反应产生二氧化硫。
答案：(1)甲丙戊(2)乙加热
(3)丁硫酸是高沸点酸，难挥发
(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可：。