分析化学试卷9及答案
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷一、填空题〔每空1分，共20分〕1．在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为，其相对误差为%100001.0⨯±m假设要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用溶液滴定和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
〔H3BO3的p Ka1〕5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．乙酸钠〔p Ka〕的pH=8.87 。
7．3·H2O和4Cl水溶液的pH= 。
8．六次甲基四胺的p K b ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为。
假设HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，那么pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。
12．于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06〔VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ〕。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。
二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
考研药学综合(分析化学)模拟试卷9(题后含答案及解析)
考研药学综合（分析化学）模拟试卷9(题后含答案及解析)题型有：1. 名词解释题 2. 多项选择题 3. 单项选择题 4. 判断题请判断下列各题正误。
5. 简答题 6. 计算题1．π→π*正确答案：不饱和化合物由基态(π)跃迁到激发态(π*)，此类跃迁需要的能量较低，孤立的π→π*吸收波长一般＜200 nm；共轭的π→π*吸收波长＞200 nm。
共轭体系越长，跃迁所需能量越小，向长波长方向移动的程度越大，吸收强度越强(ε=103～104)。
2．配位效应正确答案：配位效应是指当溶液中存在能与金属离子生成可溶性配合物的配位剂时，使沉淀溶解度增大的现象。
3．透光率的测量误差正确答案：透光率的测量误差是测量中的随机误差，来自仪器的噪声。
一类为暗噪声——与光讯号无关；另一类为散粒噪声——随着光讯号的强弱而变化。
4．光电比色法正确答案：光电比色法是对能吸收可见光的有色溶液或能转化成吸收可见光的有色溶液的无色溶液进行测定的方法。
5．共振线正确答案：原子受到外界能量激发时，其外层电子从基态跃迁到激发态所产生的吸收线称为共振吸收线，简称共振线。
外层电子由激发态直接跃迁到基态时所辐射的谱线称为共振发射线，也简称为共振线。
6．Molecular ion正确答案：分子态离子有机质谱分析中，化合物分子失去一个电子形成的离子。
7．色谱检测限和定量限正确答案：色谱检测限和定量限：检测限系指试样在确定的实验条件下，被测物能被检测出的最低浓度或含量。
它是限度检验效能指标，无需定量测定，只要指出高于或低于该规定浓度即可。
定量限：指样品被测物能测定的最低量，结果要求应具有一定准确度和精密度。
8．基准物质正确答案：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
多项选择题下列各题的备选答案中，至少有一个是符合题意的，请选出所有符合题意的备选答案。
9．以下说法正确的是( )。
A．荧光发射波长永远大于激发波长B．荧光光谱形状与激发波长有关C．荧光光谱形状与激发波长无关D．荧光发射波长永远小于激发波长正确答案：A,C单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷一 选择（ 分）．定量分析结果的标准偏差代表的是（ ）。
✌ 分析结果的准确度 分析结果的精密度和准确度 分析结果的精密度 平均值的绝对误差．下列哪种情况应采用返滴定法（ ）。
✌ 用✌♑☠ 标准溶液测定☠♋●试样含量 用☟●标准溶液测定☠♋ 试样含量 用☜❆✌标准溶液测定✌● 试样含量 用☠♋ 标准溶液测定 ❒ 试样含量．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。
✌ 反应必须有确定的化学计量关系 反应必须完全 反应速度要快 反应物的摩尔质量要大．下列叙述中错误的是（ ）。
✌ ❒ 指示剂法，在溶液☐☟ 时，用✌♑☠ 标准溶液滴定含 ● 试样，会产生正误差 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 偶然误差可通过增加测定次数减小 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高．重量分析法测定 ♑ ♌ 试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 ♑ ♌ 沉淀，则样品中 ♌的百分含量为（ ）。
（已知 ♌ ， ♌ ， ♌ ）。
✌ ．用含少量☠♋☟ 的基准☠♋ 标定盐酸溶液时（指示剂变色点为☐☟ ），结果将（ ）。
✌ 偏低 不确定 无误差 偏高分析：❍不变，但消耗盐酸的✞减小，由❍ ✞，则 增大．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分 ♋●（ ●）与☠♋ 的物质的量比为（ ）✌ ．磷酸的☐♋ ＝ ， ☐♋ ＝ ，☐♋ ＝ 。
当用 ❍☐●☹ ☠♋☟标准溶液滴定浓度均为 ❍☐●☹盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ ）。
✌ 个 个 个 个用强碱滴定磷酸，由 ♋ ，最多只有两个突跃。
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学期末试卷及答案
分析化学期末试卷及答案2008 –2009 学年第⼆学期期末考试分析化学试卷⼀、选择题（每题2分，共30分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采⽤返滴定法-------------------------------------（C ）。
A. ⽤AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. ⽤HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. ⽤EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. ⽤Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要⼤4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C )（1）0.0056 （2）0.5600（3）0.5006 （4）0.0506A. 1, 2B. 3, 4C. 2, 3D. 1, 45. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C )A. 正误差出现概率⼤于负误差B. 负误差出现概率⼤于正误差C. 正负误差出现的概率相等D. ⼤⼩误差出现的概率相等6. 在⽤K2Cr2O7法测定Fe 时, 加⼊H3PO4的主要⽬的是--( B )A. 提⾼酸度, 使滴定反应趋于完全B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使⼆苯胺磺酸钠在突跃范围内变⾊C. 提⾼化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使⼆苯胺磺酸钠不致提前变⾊D. 有利于形成Hg2Cl2⽩⾊丝状沉淀7. ⽤Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D )[' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，A. 0.75VB. 0.68VC. 0.41VD. 0.32V8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表⽰正确的是---------------( C )A. 10％B. 10.1％C. 10.08％D. 10.077％9. 下列滴定分析操作中会产⽣系统误差的是-----------------------( C )A. 指⽰剂选择不当B. 试样溶解不完全C. 所⽤蒸馏⽔质量不⾼D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加⼊三⼄醇胺, 调⾄pH=10, 以铬⿊T为指⽰剂, ⽤EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )A. Ca2+, Mg2+总量B. Ca2+量C. Mg2+量D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量11. EDTA滴定⾦属离⼦时,若仅浓度均增⼤10倍,pM突跃改变---( A )A. 1个单位B. 2个单位C. 10个单位D. 不变化12. 符合朗伯-⽐尔定律的⼀有⾊溶液,当有⾊物质的浓度增加时,最⼤吸收波长和吸光度分别是------------------------------------------------ ( A )A. 不变、增加B. 不变、减少C. 增加、不变D. 减少、不变13. ⼈眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是----------------( B)A. 200~320nmB. 400~780nmC. 200~780nmD. 200~1000nm14. 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件--------（A）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏；B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂;C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏;D. 应进⾏沉淀的陈化。
云南大学分析化学题库9
云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试(闭卷)试卷（第9卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：学院专业学号姓名一、选择题（本大题共6小题，每题2分，共12分）1．在下列物质中能用直接法配制标准溶液浓度的是[ ] A：EDTA；B：CaCO3；C：NaOH；D：KMnO4答案：B2．下列情况中，对测定（标定）结果产生正误差的是 [ ]A：以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl的浓度；B：以BaSO4重量法测定钡时，沉淀剂H2SO4加入量不足；C：标定NaOH溶液时，所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸；D：用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定HAc的含量；答案：D3．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法检验？[ ] （A）F检验（B）t检验（C）u检验（D）Q检验答案：A4．分析测定中的偶然误差，就其统计规律来说，下列叙述中正确的是- -( ) A：偶然误差的数值固定不变；B：偶然误差具有单项性和可预测性；C：正误差出现的机率大于负误差出现的机率；D：大误差出现的机率小，小误差出现的机率大，正负误差出现的机率是相等的。
答案：D5．有一份磷酸盐溶液，可能为Na 3PO 4、Na 2HPO 4及NaH 2PO 4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（p K HIn =10）为指示剂，用标准HCl 溶液滴定至终点，消耗HCl 体积V 1（mL ），再以甲基橙（p K HIn =3.4）为指示剂，继续用此HCl 溶液滴定至终点时，又消耗HCl 体积V 2（mL ）。
若V 1>0，且V 2>V 1，则溶液组成为 [ ]A ：Na 3PO 4；B ：Na 3PO 4+Na 2HPO 4；C ：Na 3PO 4+NaH 2PO 4；D ： Na 2HPO 4+NaH 2PO 4 答案：B6．以HCl 标准溶液滴定NH 3⋅H 2O 时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，消耗HCl 的体积分以V (甲)和V (酚)表示，则V (甲)和V (酚)关系是 [ ](A) V (甲) > V (酚)； (B) V (甲) = V (酚)； (C) V (甲) < V (酚)； (D) 无法确定 答案：A7．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HCl 和0.1mol/L 的H 3PO 4（K a1 = 7.6⨯10-3、K a2 = 6.3⨯10-8、K a3 = 4.4⨯10-13）的混合溶液，在滴定曲线上出现几个突跃 [ ]A ：1个；B ：2个；C ：3个；D ：4个 答案：B8．在下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是 [ ] A ：H 3PO 4—Na 2HPO 4， B ：(CH 2)6N 4H +—(CH 2)6N 4 C ：H 2CO 3—CO 32- D ：H 2Ac +—Ac - 答案：B9．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素 [ ] (A) 滴定突跃的范围； (B) 指示剂的变色范围； (C) 指示剂的颜色变化； (D) 指示剂相对分子质量的大小 答案：D10．若A -为强酸根，且体系中存在可与金属离子M 形成络合物的试剂L ，则难溶盐MA 在水中的溶解度为 [ ] (A) )1()(+L M sp K α； (B))(L M sp K α； (C) )(L M sp K α； (D))1()(+L M sp K α答案：B11．下列叙述中错误的是 [ ](A) AgCl 沉淀在0.1mol/L NaNO 3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度； (B) Ag 2CrO 4在0.0010mol/L AgNO 3或0.0010mol/L K 2CrO 4中的溶解度相等； (C) ZnS 易于在HgS 沉淀表面而不在BaSO 4沉淀表面继沉淀；(D) 继沉淀引入杂质的量随放置时间的延长而增加 答案：B12．络合反应一般都是在一定的pH 下进行的。
分析化学试卷(含答案)
《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。
5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。
⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。
5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。
7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
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一、选择题( 共9题18分)1. 2 分不能用作对照试验的试样是-------------------（）(A) 标准试样(B)管理试样(C) 组成类似的试样(D) 人工合成试样2. 2 分用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S3. 2 分在下列溶液中,用×10-2mol/L EDTA 滴定×10-2mol/L Zn2+至化学计量点时, pZn'最小的是-----------------------------------( )(A) pH=, [NH3]=L (B) pH=, [NH3]=L(C) pH=, [NH3]=L (D) pH=, [NH3]=L4. 2 分在下列4个量中表征有限次测定数据集中趋势的是-----------（）(1) 算术平均值(2) 中位数M(3) 总体平均值μ(4) 真值(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,45. 2 分用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)6. 2 分已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg b1,lg b2分别为与,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是-------------------( )(A) >[L]> (B) >[L]>(C) >[L]> (D) [L]=7. 2 分在下列溶液中，以mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY￠计值最小的是………………………( )( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = mol / L ( B ) pH = , [ NH3 ] = mol / L( C ) pH = , [ NH3 ] = mol / L ( D ) pH = , [ NH3 ] = mol / L8. 2 分在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 的氨性缓冲溶液中，二是在pH=的六次甲基四胺缓冲溶液中。
叙述滴定曲线pZn突跃范围大小正确的是………………………( )( A )突跃范围大小相同( B )前者pZn的突跃范围比后者大( C )前者pZn的突跃范围比后者小( D )上述三种情况都有可能9. 2 分指出下列叙述中错误的结论-----------------( )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低二、填空题( 共14题32分)1. 3分某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为____________________________; 电荷平衡式为___________________ ______________________。
2. 3 分正态分布的称为__________,称为___________,其曲线的概率密度函数为______ _____________。
3. 2 分用K2Cr2O7法测定铁, 试样重g, 若使滴定管上的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制K2Cr2O7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。
[M r(K2Cr2O7)= , A r(Fe)= ]4. 2 分(Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。
欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。
则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。
5. 2 分国产721型分光光度计单色器元件是________, 检测器(接受器)元件是_________。
6. 2 分EDTA滴定中, 介质pH越低, 则Y(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。
7. 2 分常用的分解试样的方法有：法、法、法。
8. 2 分各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A）.(2) 二级_____________ （B）.(3) 三级_____________ （C）.(4) 四级_____________ （D）.9. 2 分根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为______。
×────────────10. 2 分卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。
如用法扬司法测定Br-时,应选________指示剂;若测定Cl-,应选______指示剂。
11. 2 分(3120)某人误将参比溶液的透射比调至98%,而不是100%, 在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,则该有色溶液的正确透射比应为_________%。
12. 2 分某溶液含有M和N两种金属离子，已知K(MY) > K(NY)。
lg K(MY)先随溶液的pH增加而增大，这是由于________________；而后当pH增加时，lg K(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为________________________________。
13. 4分下列基准物常用于何种反应(填A，B，C，D)(1) 金属锌___________ （A）酸碱反应(2) K2Cr2O7___________ （B）络合反应(3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C）氧化还原反应(4) NaCl ___________ （D）沉淀反应14. 2 分单盘天平优于双盘天平是因为其______恒定，没有_____误差，缩短了_______的时间。
三、计算题( 共4题30分)1. 10 分某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = mol/L,c(KH2PO4) = ×10-3mol/L, c(HAc) = ×10-6mol/L 。
计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是,, , HAc 的p K a =2. 5 分测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：, , , , 。
计算置信度95%时平均值的置信区间。
3. 5 分称取纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至。
移取，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗。
计算此Na2S2O3溶液的浓度。
[M r(K2Cr2O7)=]。
4. 10分已知(Ag+/Ag)=,(Ag2CrO4/Ag)=。
计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag+的浓度四、问答题( 共2题20分)1. 10 分已知氯乙酰(CH3COCl)和水及醇(ROH)在吡啶介质中及适当条件下发生如下反应:CH3COCl+H2O=HCl+CH3COOH (1)CH3COCl+ROH =HCl+CH3COOR (2)试利用以上反应设计测定水的方法,不必指出详细条件,只需指出测定方法,标准溶液,指示剂以及n(H2O)的计算式。
2. 10 分Fe3+与I-反应能否达到%的完全度为什么能用间接碘量法测定Fe3+化学分析试卷答案一、选择题( 共9题18分)6-9. CDDD二、填空题( 共14题32分)1. 3 分[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]2. 4 分总体平均值,总体标准差, y = [1/(s(2p)1/2)]exp[-(x-m)2/(2s2)]3. 2 分4. 2 分NO3- H+5. 2 分玻璃棱镜, 光电管6. 2 分大, 小, 小, 小7. 2 分溶解、熔融、干灰化8. 4 分1. C2. A3. B4. D9. 2 分10. 2 分3064曙红或荧光黄; 荧光黄11. 2 分12. 2 分a Y(H)减小(或酸效应系数减小)；此时a Y(N) > a Y(H)，而K￠(MY)的大小由a Y(N)决定，a Y(N)基本上与pH无关。
13. 2 分1. B2. C3. A4. D14. 2 分感量（或灵敏度）；不等臂性；调整砝码三、计算题( 共4题30分)1. 10 分c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定pH =[Ac-]= c x0=────────=+= ×10-10 (mol/L)[PO43-]= c x0= ────────────────+++= = ×10-22 (mol/L)X和Y等体积混合，则有［HA］= mol/L，［A-］= + /2 = (mol/L)，因此所得溶液的pH为4. 10 分5031(Ag2CrO4/Ag) = (Ag+/Ag)+2×lg K spK sp = ×10-12S = (K sp/4)1/3 = ×10-5(mol/L)[Ag+] = 2S = ×10-4(mol/L)四、问答题( 共2题20分)1. 10 分移取同量氯乙酰溶液两份:其一:在一干燥瓶中准确加入一定量氯乙酰及被测水和吡啶,在适当条件下待反应完成后, 加入过量无水乙醇, 然后以酚酞为指示剂, 以NaOH标准溶液滴定耗去V1;其二:为空白实验,仅不含水,方法同前,此耗去NaOH标准溶液为V2 , 则:n(H2O) = c(NaOH)·(V1-V2)2. 10 分不能，(当n1=1，n2=2时，E＞时才能反应完全),间接碘量法是加入过量I-，而且生成的I2不断被S2O32-滴定，故反应很完全。