课时1氧气的实验室制法
九年级化学上册 第二单元 实验活动1《氧气的实验室制取》
是
；（填序号）
• （4）步骤⑦中的操作，可能引起
。
第二十四页，共二十五页。
内容(nèiróng)总结
氧气的实验室制取（2）。K2MnO4 +MnO2 + O2。2 、装(装药品到试管中)。7、实验室制氧气的操作步骤中6与7 步能颠倒吗。物质加热原则：先均匀预热，后集中加热。用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中（瓶口要在 水面下），导管伸到瓶口处即可。⑥用排水法集气时，应注意(zhù yì)当气泡从导管口连续不断、均匀放出地放出时 再收集。水倒吸到试管，导致试管炸裂。用向上排空气收集氧气（因为氧气密度比空气大）
验满方法(fāngfǎ)
• 用向上排空气 法收集时， (kōngqì)
将带火星的木 条放在瓶口， 如果木条复燃，
说明该瓶内的
氧气已满。
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• 通过本节课的学 习 ，你有哪些收
(xuéxí)
获？
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牛刀小试(niú dāo
xiǎo shì)
• 1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应——
实验用装置
观察图2-13，互相讨论(tǎolùn)交流，下列问题：
➢哪一部分是气体发生装置 (zhuāngzhì)？哪一部分是气体收集装 置 ？ (zhuāngzhì) ➢使用了哪些(nǎxiē)仪器？ ➢为什么用排水法收集氧气？
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发生(fāshēng) 装置
固体加热型装置
A试 管
如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么 后果？ (shén me)
水倒吸到试管 ，导致试管 ➢
(shìguǎn)
(shìguǎn)
炸裂
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实验室制氧气
实验室制取氧气一、 工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空 气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
人教版九年级化学上册第二单元课题3制取氧气
思考
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
（H2O2 ）
（H2O） （O2 ）
这个反应中还有其他的催化剂吗？
生土豆块
结论： 实验室能用过氧化氢添加催化剂的方法制氧气。
实验室还可常用加热氯酸钾和二氧化锰的 方法制氧气（二氧化锰仍为催化剂）
氯酸钾 二氧化锰
加热
KClO3
白色固体
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
5、验满方： 将一根带火星的木条伸入集气瓶中
7、放置方法： 正放，盖上玻璃片。
因为氧气比空气的密度略大
8、实验步骤： （1）组装仪器，检查装置气密性
检查装置气密性的方法
连接仪器，将导气管的 一端放入水中，双手紧握 试管，观察导气管口 是 否有气泡产生。若有 气 泡产生，则装置气密性良 好，反之，则不好。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
想一想： 上述三个反应有什么共同特征？与化合反
应有什么不同？
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
分解反应
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
化
学
反
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
二．氧气的实验室制法 1、实验药品：
探究活动1：实验室能用高锰酸钾制氧气吗？
实验编号
（1）加热试管，用排水法 收集一瓶氧气
（2）把带火星的木条伸入 集气瓶中
温度对反现应象有影响 导管口有气泡冒出
带火星的木条复燃
结论：高锰酸钾在加热条件下可用于实验室制氧气
最新人教版九年级化学上册《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》精品教学课件
第二单元 我们周围的空气
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
实验导入
我们已经学习了氧气的物理性质和化学性质, 今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去 探究、感知氧气的物 理性质和化学性质吧！
实验目的
2. 培养实验设计和实验动手能力。 1. 学习实验室制取氧气的方法，加深对氧气 性质的认识。
实验步骤
2. 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃 尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少 量水）。观察铁丝在 氧气中燃烧的现象。
问题与交流
1. 检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外， 还可以用什么方法? 用热毛巾捂住试管；或者用酒精灯微微加热。
问题与交流
2. 如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因 有哪些。
实验用品
【仪器】
试管
单孔橡胶塞
胶皮管
酒精灯
铁架台
坩埚钳
集气瓶
玻璃导管
水槽
实验用品
【试剂】 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
你还需要的实验用Leabharlann ：实验步骤制取氧气
1. 仔细观察如图所示装置，使用了哪些仪器？哪部 分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什 么可以用排水法收集氧气？
实验步骤
2. 用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密 性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装 入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有 导管的橡胶塞塞紧管口，把试管ロ略向下倾斜固定 在铁架台上。
没等装置中的空气排净便开始收集氧气； 排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留 有气泡; 收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。
问题与交流
3. 把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么 由瓶口向下缓慢插入?
实验室制取氧气
实验室制取氧气氧气的实验室制法主要有分解高锰酸钾和分解过氧化氢溶液两种方法。
以下是两种方法的详细步骤和注意事项。
一、分解高锰酸钾1、实验原理高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2、实验器材（1）药品：高锰酸钾（2）仪器：试管、试管架、试管夹、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃导管、橡皮导管、集气瓶、水槽。
3、实验步骤（1）按照要求连接好实验器材。
（2）检查装置气密性，防止在加热高锰酸钾的过程中气体泄漏。
（3）将高锰酸钾固体放入试管中，用试管夹固定在试管架上。
（4）点燃酒精灯，对试管进行加热。
（5）当氧气产生并聚集在集气瓶中时，将橡皮导管插入集气瓶中，收集氧气。
（6）收集完毕后，将橡皮导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。
4、注意事项（1）实验过程中要注意安全，避免接触或吸入高锰酸钾粉末。
（2）在收集氧气的过程中，要注意收集满集气瓶中的氧气，避免氧气泄漏。
（3）实验结束后，要及时熄灭酒精灯，以免引起火灾或烧伤。
二、分解过氧化氢溶液5、实验原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气。
化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。
6、实验器材（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（2）仪器：烧杯、玻璃棒、塑料板、橡皮导管、集气瓶、水槽。
7、实验步骤（1）按照要求连接好实验器材。
（2）将二氧化锰放入烧杯中，加入适量的过氧化氢溶液。
（3）用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，促进过氧化氢的分解。
（4）当氧气产生并聚集在集气瓶中时，将橡皮导管插入集气瓶中，收集氧气。
（5）收集完毕后，将橡皮导管从集气瓶中取出，停止搅拌。
8、注意事项（1）实验过程中要注意安全，避免接触或吸入过氧化氢溶液。
（2）在收集氧气的过程中，要注意收集满集气瓶中的氧气，避免氧气泄漏。
（3）实验结束后，要及时停止搅拌，以免引起过氧化氢溶液溅出伤人。
“氧气的实验室制取及性质”教学设计一、教学目标（1）知识与技能：1、掌握氧气的实验室制取原理和操作方法；2、了解氧气的化学性质；3、学会运用比较、归纳等方法总结规律。
《制取氧气》第一课时重难点创新解决方法
课题3《制取氧气》第一课时重难点创新解决方法教学重点：实验室制取氧气的反应原理教学难点：催化剂和催化作用本节内容分为两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。
第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套内容的编写来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究实验的过程中抽取气体制取的一般方法，让学生充分参与到教学活动之中，体现“以学生为主体”的教育理念。
为了突破重难点根据新课程改革倡导的“自主、探索、交流、合作”的教学理念，遵循循序渐进、因材施教的教学原则，本节课采用了自主阅读、实验探究、观察比较、合作讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等多种教学方法。
一、教学重点的解决措施：为了探究利用高锰酸钾制取氧气的反应原理，先明确使用药品及药品的状态反应条件，然后用多媒体展示几套反应装置图，引导学生指抓住氧气的性质进行分析收集装置，引导学生指抓住氧气的性质进行分析如何检验、验满氧气，具体要进行哪些操作才能制得氧气？先后顺序怎样？需要注意什么？学生分组讨论制取氧气的步骤，每个学生都能积极参与其中，表达自己的观点和建议，在老师的帮助下，确定实验步骤：查、装、定、点、手、离、熄。
按照学生总结出的实验步骤学生分工协作进行实验，亲自动手制取并收集氧气。
小组内积极讨论，分析思考刚才操作中遇到的问题及注意事项，全班交流经验，总结出试验中注意事项。
如：①因装置不气密收集不到氧气。
②试管口未放一团棉花，造成高锰酸钾喷射入水槽中。
③试管口未略向下倾斜，造成冷凝的水倒流使试管破裂。
④用排水法收集，结束时先熄灭酒精灯，造成水槽中的水倒流使试管破裂等等。
最后学生分小组讨论、归纳总结，概括出实验室制取气体的一般思路。
二、解决难点的措施：学生分组利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究实验，要求的步骤：1、在试管里加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象2、再取一试管，加入过氧化氢溶液，并加入而二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，观察现象3、把用过的二氧化锰中再加入过氧化氢溶液，观察能否再使带火星的木条复燃？可反复进行。
氧气的实验室制法
当堂达标
❖完成助学课时1练习。
有以下实验步骤，请对下列步骤进行排序：
①检查装置的气密性（即是否漏气）。
②向分液漏斗中加入约1/3壶的过氧化氢溶液。
③向锥形瓶中加入约半匙二氧化锰固体，将带有导 管的橡皮塞塞紧锥形瓶瓶口。
④向集气瓶中灌满水，将玻璃片磨砂面从瓶口的一 侧推向另一侧，盖上集气瓶，且不留气泡，并将 集气集倒放在水槽中。
催化剂起的作用叫催化作用
减缓反应的催化剂
补助
两分钟记忆
催化剂：
①化学反应前后质量和化学性质不变。
②在反应中催化剂是参加化学反应的。
③能改变化学反应的速率，可能加快也可能 减慢。
④一个反应的催化剂不是唯一的。
⑤一种物质可以作多个反应的催化剂，但一 种酶只能作一气应选择 过氧化氢溶液和二氧化锰
⑤打开分液漏斗的活塞，调节合适的流速，待导管 口气泡连续均匀冒出时，将导管口放在集气瓶口， 开始收集气体。
⑥当瓶口有大气泡往外冒出时，则已集满，在水下 用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，正放在桌面 上。
实验步骤：
①检查装置的气密性（即是否漏气）。
②向锥形瓶中加入约半匙二氧化锰固体，将带有导 管的橡皮塞塞紧锥形瓶瓶口。
√√
排水法 向上排空气法 向下排空气法
收集氧气应选用排水法或向上排空气法。
制取氧气的装置
❖
A
B
气体的验证和验满
❖ 1、氧气的验证方法：
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木 条复燃，则该气体为氧气。
❖ 2、当用向上排空气法收集氧气时，就验满 验满的方法为：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木 条复燃，则气体已集满。
氧气的装置图 2.掌握任务4。
制取装置
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
注意：在此反应中二氧化锰起催化作用，即二氧化锰是氯酸钾分解的 催化剂，能使氯酸钾在较低温度下迅速反应生成氧气。而二氧化锰在 反应前后，质量和化学性质均不变。
新课讲解
【实验探究】二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气中的作用
新课讲解
【现象分析】
实验操作
实验现象
现象分析
1、将过氧化氢溶液倒入试管 没有气泡，加热后产生大量气泡， 温度越高，产生氧气的
新课讲解
二、催化剂
催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后都不变 的物质。
概括为：“一变，二不变”
催 化 剂 的 用 途
酶是一种高效的生物催化剂
化妆品中含有延缓 皮肤衰老的催化剂
新课讲解
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】 多种物质都能加快过氧化氢的分解， 但催化效果有所不同，其中二氧化锰是 过氧化氢分解的高效催化剂。
布置作业
在密闭空间，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、 金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。
（1）氧烛放出的氧气来自于哪种物质？ （2）推测氧烛中加入催化剂的作用是什么？ （1）原料中只有氯酸钠中含有氧，因此氧烛放出的氧气来自于氯酸钠； （2）氧烛中加入催化剂的作用是加快反应速率。
强化练习
3、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，通常会加入少量二氧化锰作催化剂。关于催化剂的下
列说法中，正确的是（ C ）
A、催化剂都能加快其他物质的反应速率 B、催化剂可以增加产品的质量 C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种 D、如果不用催化剂，反应不能发生 【方法点拨】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变 是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 【解析】A、有些催化剂能加快反应速率，但有些催化剂能减慢反应速率，故A错误；B、由于反 应前后催化剂的质量不变，因此催化剂不能增加产品的质量，故B错误；C、用了催化剂的反应，催化 剂可能有多种，都能起到催化效果，故C正确；D、有些反应不用催化剂，反应也可以发生，故D错误。
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1、定义：
可加快也可 减慢
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速 率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都 没有变化的物质叫催化剂。 2、特点：
一变二不变
制取少量 气体
制取较多量 气体
可连续制取
可连续制取
气体
并能控制气流
常见气体发生装置：
（ 1）
（ 2）
固 + 液 不加热型
加热固体型
选择依据：由药品的状态及反应时的条件决定
课堂达标
根据如图装置图，回答有关问题。
试管 ，b______ （1）写出装置图中标号仪器的名称：a_____ 锥形瓶 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的 文字表达式为二氧化锰 过氧化氢 ，可选用 水 +氧气 的发生装置是 B （填字母）； （3）如用图E装置来收集氧气，当导管口气泡均匀连续 ________ 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯化钾 + 氧气
加热 二氧化锰
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
这些物质中 不含有氧元素
1.水( H2O ) 2.二氧化碳（CO2) 3.食盐（主要成分为NaCl) 4.高锰酸钾（KMnO4） 5.过氧化氢（ H2O2） 6.甲烷（CH4） × 7.氯酸钾（KClO3）
×
如果从安全、节能的角度分析，下列化学反 应中哪个最适合在实验室中制取氧气？
高锰酸钾 氯酸钾
知识归纳
一、氧气的实验室制法
药品： 过氧化氢溶液、二氧化锰
二氧化锰
反应原理：过氧化氢
H2O2
水+氧气
O2
H2 O
装置：
收集方法：排水法 向上排空气法 验满：把带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃，证明已满。
方法拓展
高锰酸钾 氯酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯化钾 + 氧气
二氧化锰 加热
颗粒归仓
编号
现象
带火星木条不复燃
迅速放出气泡， 带火星木条复燃
结论
放出氧气速度很慢， 或没有氧气放出
有氧气迅速放出
A
B
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量， 发现二氧化锰的质量没发生改变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢 溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能 使带火星的木条复燃。说明二氧化锰的化 学性质没有发生改变。
排水法
(因为：不易溶于水)
向上排空气法
(因为：密度大于空气)
实验步骤
1.组装仪器，检查装置的气密性 2.加入药品 3.将装满水的集气瓶倒放入水槽中
4.收集氧气(气泡连续均匀放出时开始收集)，
5.收集满后盖好玻璃片，将集气瓶正放 在实验台上
实验室常用的发生装置
气密性检查方法： 先从长颈漏斗注水到浸没下端管口， 然后用弹簧夹夹紧橡皮管，再向 长颈漏斗中注入水，若液面不下 降，则说明气密性良好。
常见气体收集装置：
气体 空气 空气 气体
排水法：
向上排空气法：
向下排空气法：
密度比空气小 不与空气反应
密度比空气大 难溶或不易溶于水 不与空气反应
小资料：通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应; 在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L, 空气的密度为1.293g/L。
实验室常用的收集氧气装置
二氧化锰
在实验室中要制取某种气体 要考虑哪些方面的问题 ？ 药品、原理、装置、 步骤、收集、验满。
原则：安全 无污染 操作简便 节约能源……
过氧化氢
水 ＋ 氧气
我来探究
取A、B两支试管，分别加入3-5mL的过氧化氢溶液。请观 察下列实验并填写实验现象。 1.将带火星的木条伸入A试管口。 2.在B试管中加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条 伸入试管口。
看不见，摸不着， 不香不臭没味道， 说它宝贵到处有， 动物植物离不了。 氧气
氧气的获得：
1、 电解水：水
通电
氢气+氧气
降温 高压
2、工业制氧：空气
液态空气
光能
蒸发
氧气
3、光合作用：二氧化碳+水 叶绿体 葡萄糖+氧气
●●●●●●
想一想
如果从原料的角度分析，你认为下列哪 些物质不能作为实验室制取氧气的物质？ 依据是什么？
实验步骤
1.组装仪器，检查装置的气密性 2.加入药品 3.将装满水的集气瓶倒放入水槽中
4.收集氧气(气泡连续均匀放出时开始收集)，
5.收集满后盖好玻璃片，将集气瓶正放 在实验台上
收集氧气的方法：
向上排空气法
排水法
验满方法：把带火星的木条 放在集气瓶口，木条复燃， 证明已满。
收集满的标志： 瓶口出现大气泡
课堂达标
2.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。 当缓慢推动活塞时，如果装置气密斗内上升 C.瓶内气体分子间的间隔变大 D.长颈漏斗下端管口产生气泡
课堂达标
3.下列关于催化剂的说法不正确的是( D) A.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都 不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.任何化学反应都需要催化剂
通过这节课的学习 我知道了„„ 我学会了„„ 我发现了„„ 我还有„„
课堂达标
1.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某 同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（ C ） A.用排水法收集时O2 ，集气瓶装满水 B.用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的 底部 C.用排水法收集O2 时，导管口冒出气泡，立即收集 D.用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片
4.实验室常用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸（H2SO4）在 常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁(FeSO4)。硫化氢气 体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大， 可溶于水。
(1)制取硫化氢时，发生装置应选用下图所示的装置（填代号，下 同) B ；收集硫化氢气体时，只能选用 D 装置。 (2)如何检验一瓶无色气体是不是氧气？ 将带火星的木条插入瓶中，木条复燃，证明瓶内是氧气。