课标版 化学 2017年高考一轮总复习考点6：32训练(13)
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。
晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。
（ 3）有弱电解质生成。
如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。
高考化学一轮复习知识点精华汇总
高考化学一轮复习知识点精华汇总学好化学可以使我们正确并深入的认识我们身边的事物，提高我们的生活品质。
下面是作者为大家整理的有关高考化学一轮复习知识点汇总，期望对你们有帮助!高考化学一轮复习知识点汇总1.水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
(能与二氧化硅化合吗?)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3.名称中带“水”的物质(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2(二)、水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)生理盐水—0.9%的NaCl溶液(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液高考化学复习25个精华知识点1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
(新课标)2017届高三化学一轮总复习 化学与技术考点集训(选修2)
化学与技术考点集训(三十八) 第1课时走进化学工业1．下列关于工业生产的说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高产品的质量C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法2．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H23．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
气体A的饱和溶液加入食盐A和食盐的饱和溶液通入足量气体B悬浊液过滤晶体纯碱则下列叙述错误的是A．气体A是NH3，气体B是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶4．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q，下列叙述中，不正确的是A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450 ℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO3的含量6．氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化为氮的化合物。
(新课标)2017版高考化学一轮复习(知识扫描+重点突破讲解)第1章 认识化学科学
第1章 认识化学科学第1节 研究物质性质的基本方法(Na)1．物理性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na＋。
(1)主要化学性质：钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液如CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋2↓(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[说明]工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。
问题1 钠与水、醇、酸的反应将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________。
高中化学一轮复习重点知识点笔记
高中化学一轮复习重点知识点笔记（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学第一轮复习全套资料精品文档165页
高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2019年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2019年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2019年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2019年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。
高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）
高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）高三一轮复习第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
最全面高中化学第一轮复习知识点总结好(精华版)
高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性↑ 还原剂氧化剂↓氧化性化合价升高弱氧化性↑氧化产物还原产物↓弱还原性概念及转化关系变化氧化反应还原反应反应物→→产物变化化合价降低氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
概念：失电子，化合价升高，被氧化氧化还原反应双线桥：氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子电子转移表示方法单线桥：还原剂+ 氧化剂= 还原产物+ 氧化产物二者的主要区别：表示意义、箭号起止电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数= 还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
配平有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较； ②、由反应条件的难易比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） 强 弱 比 较③、由氧化还原反应方向比较； （氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
氧 化 剂 、还 原 剂①、活泼的非金属，如 Cl 2、Br 2、 O 2 等； ②、元素（如 ③、元素（如 ④、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、 KMnO 4 等氧化剂： S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4 、HNO 3 等Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐， 如 KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如 ①、活泼的金属，如 Na 2O 2、H 2O 2 等。
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第13课时溴、碘及卤素A组基础题组1.(2016河北保定月考)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是( )A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I22.(2016河北衡水月考)为了消除碘缺乏病,在食盐中加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )A.“碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时,切忌高温煎炒3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收4.(2015海南单科,20-Ⅰ,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应5.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+6.(2015福建福州质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A.①②④B.①②③C.②④⑤D.③④⑤7.(2016江苏盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )A.在化学反应中,H2O可转变为D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg8.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是( )A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液9.(2015山东枣庄创新大赛)紫菜中含有比较丰富的碘。
某化学兴趣小组,欲对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定,设计了如下实验步骤:A.将灼烧后的紫菜灰溶于水,配成悬浊液,过滤;B.将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中,振荡后静置,放出下层溶液备用;C.取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧;D.向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL,充分反应;E.对下层溶液进行某操作,得到碘单质并回收试剂甲。
回答下列问题:(1)对上述实验步骤进行合理的排序: 。
(2)下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是。
A.酒精B.苯l4D.NaOH溶液(3)步骤D中发生的离子反应为。
小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余,故取少量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加D中反应后的溶液,若 (填现象),则说明还剩余H2O2。
小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方,请指出你认为不严谨的地方: 。
(4)步骤E中“某操作”是。
(5)若实验用的H2O2溶液的密度为1 g/cm3,假定所加H2O2溶液恰好完全反应,则该紫菜中碘的含量可表示为g/100 g(结果不化简)。
B组提升题组10.(2016河南安阳一中月考)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④11.(2015浙江宁波模拟)从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成,下列有关说法正确的是( )煮沸→分离、提纯碘单质A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2 I2+2OH-C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出12.(2015四川成都模拟)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2中谁的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,溶液呈黄色是含(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,溶液呈黄色是含所致。
(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂:a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及观察到的实验现象(试剂填序号)。
(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生反应的离子方程式为。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
③选用淀粉-碘化钾溶液验证上述猜想是否可行? (填“是”或“否”),理由是。
答案全解全析A组基础题组1.B 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,发生反应:2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2、2KI+Cl22KCl+I2,生成物中的Br2易挥发,I2易升华,故最后得到的固体只有NaCl和KCl。
2.A “碘盐”就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),A错误、B正确;“碘盐”应保存在阴凉处,防止碘酸钾分解,C正确;高温煎炒会使碘酸钾分解,D正确。
3.C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。
4.CD 电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2,A项错误;海带提碘涉及I- I2等化学变化,B项错误;海水提溴涉及Br- Br2等氧化还原反应,C项正确;海水提镁涉及MgCl2Mg(OH)2 MgCl2(熔融) Mg过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D项正确。
5.A B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中若含有S,加入BaCl2溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
6.C ①NaCl、NaBr、NaI均不与碘水、淀粉溶液反应;②氯水能将NaBr、NaI氧化,得到的Br2、I2被CCl4萃取后得到溶液的颜色不同;③溴水只能将NaI氧化,得到的I2被苯萃取,另两种溶液不能鉴别;④AgNO3溶液能分别与NaCl、NaBr、NaI反应生成三种颜色不同且难溶于硝酸的沉淀AgCl、AgBr、AgI;⑤氯水能将NaBr、NaI氧化,得到的Br2、I2被苯萃取后得到溶液的颜色不同。
7.C 在化学反应中,H2O不能转变为D2O,故A错误;加碘食盐是添加了碘酸钾,不是碘单质,故B 错误;溴单质具有强氧化性和腐蚀性,不能用橡胶塞而用玻璃塞,易挥发,密度比水大,所以应保存在棕色瓶中并加水液封,故C正确;电解饱和氯化镁溶液,氢离子在阴极得到电子生成氢气,镁离子不能放电,故D错误。
8.D Cl2和Br2的氧化性都比I2强,在溶有少量氯气的液溴中加入KI溶液,Br2也会被消耗,A错误;Cl2和Br2都和氢氧化钠溶液反应,加氢氧化钠溶液也会消耗Br2,C错误;溴蒸气和氯气不反应,通入溴蒸气不能除去氯气,B错误;氯气的氧化性比Br2强,可用适量的溴化钠溶液除去液溴中溶有的少量氯气,D正确。
9.答案(1)CADBE(2)C(3)2H+ + H2O2 + 2I- I2 + 2H2O 溶液紫色褪去若步骤D中I-未反应完全,则剩余的I-也可使高锰酸钾溶液褪色(4)蒸馏(5)×100解析(1)根据海水提碘的流程可排出题述实验步骤合理的排序为CADBE。
(2)步骤B是萃取操作,振荡后静置,放出下层溶液备用,所以选择密度比水大的CCl4 ,选C。
(3)步骤D是H2O2氧化碘离子的操作,所以发生反应的离子方程式为2H++H2O2+2I- I2+2H2O;取少量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加D中反应后的溶液,若溶液紫色褪去,则说明还剩余H2O2。
该结论存在不严谨的地方,因为若步骤D中I-未反应完全,则剩余的I-也可使高锰酸钾溶液褪色。
B组提升题组10.B 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明I-全部被氧化,Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,故选B。
11.D A项,灼烧固体物质一般使用坩埚,而不能使用烧杯;B项,正确的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O;C项,不能用酒精萃取含碘溶液中的碘单质。
12.答案(2)①Br 2②Fe3+(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色(4)①2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-②1.2 mol/L③否Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论3+,所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有解析(3)乙同学的观点是不含BrFe3+或无Br2。
Fe3+一般选用KSCN溶液检验,Br2可用CCl4检验。
(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中通入氯气,首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,说明Fe2+已全部被氧化。
设原溶液中FeBr2的物质的量为x,由得失电子守恒可知:0.1 mol×2=x+2x×,解得x=0.12 mol,故c(FeBr2)=1.2 mol/L。
③氧化性Br2>Fe3+>I2,若用淀粉-碘化钾溶液,无论是Br2还是Fe3+,均能将I-氧化成I2,使溶液变蓝。