2013-2014学年高二化学寒假作业

1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“末来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．下列说法正确的是A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．(2009·如东中学高二检测)下列变化为放热的化学反应的是A．H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则A．N4的熔点比P4高B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量1．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和2．(1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 mol·L－1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。

将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)__________________________________；②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ:Ⅱ＝____________；③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO 3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。

由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。

其中得出的结论是否正确____________。

(填“正确”或“不正确”)(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平①该研究报告的题目是___________________________________________________；②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为____________和____________；通过上述实验可得出两条结论：a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。

专题三热化学方程式1．下列说法或表示方法正确的是A ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B ．在101 kPa,25 ℃时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D ．氢气是热值高、无污染的燃料2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molC . CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．1/2CH 4(g)＋O 2(g)＝1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mo3．(2009·江苏扬州模拟)下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)＝ZnSO 4(aq)＋Cu(s)ΔH ＝－216 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)＝12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.2 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ4．(2008·山西实验中学二次月考)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol －1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol －1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol －1，下列有关说法正确的是A ．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能B ．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多C ．正丁烷比异丁烷稳定D ．丙烷燃烧的热化学方程式表示为：C 3H 8＋5O 2＝3CO 2＋4H 2O ；ΔH ＝－2221.5 kJ·mol －15．（双）N A 代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是A ．当转移10N A 个电子时，该反应放出1300 kJ 的能量B ．当有1 N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．当有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．当8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量6．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③专题四燃烧热1．(2009·四川调研，13)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＞－574 kJ·mol－1 B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 2．已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是A．32.79KJ B．32.79KJ/mol C．393.5KJ/mol D．393.5KJ3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。

若1g水蒸气转化成液态水放热 2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。

氢气的燃烧热为KJ/mol。

5．根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式。

(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。

已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。