l临沂市 初三化学专题复习四 实验探究

临沂市初三化学专题复习四实验探究一、中考要求1、熟练掌握氧气、氢气、二氧化碳三种气体的性质和与三种气体相关物质的性质。

2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。

3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。

二、巩固提高1、⑴．氢氧化钠有强烈的性，俗名、、，久置于空气中的氢氧化钠会变质生成，变质的原因是（用化学方程式表示）⑵某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠变质程度，进行了有关实验。

请完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质。

【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应化学方程式是②若要除去已变质的Na2CO3，现象a为有白色沉淀，则加入的A溶液是，然后，过滤、蒸发、结晶，反应的化学方程式为。

若现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 (填“能”或“不能”) 猜想Ⅲ成立。

③若要验证氢氧化钠的变质程度，可加入A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅲ成立；当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

该反应的化学方程式为。

2.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么? 【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO 和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；猜想五：全部是CaCO3【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

写出方案二、三发生的化学反应方程式生石灰能做干燥剂的原因是（用化学方程时表示）3.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。

再对滤渣A按如下流程图处理：①先在废液中加入过量的铁粉过量的目的是________。

②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_____ ___。

③滤液D中溶质的成分有________(填化学式)。

④含有硫酸亚铁的滤液有________(填框图中字母)。

⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是____4．（2013青岛市）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）．①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：．（3）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．5、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如右图所示的实验．（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；认为还可能是（写一种猜想）瓶标签破损。

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。

②Na 2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。

2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。

【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。

【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。

实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。

实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。

写出其中一个反应的化学方程式。

实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有现象，说明5号是Na2SO3溶液。

【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。

请你利用上述图中的试剂设计鉴7．(2013咸宁市)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号） a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的，充分反应后过滤，反应的方程式为8. (2013黄石市)NaOH溶液中含有H2O、Na+、OH-能使无色酚酞试液变成红色。

某化学兴趣小组想探究NaOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。

【提出问题】NaOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：NaOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。

猜想2：NaOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。

猜想_ _ ____【拓展】向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钡溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是，该反应的化学方程式是．9. （2013厦门市）用Y 形管或Y 形导管完成以下实验。

（1）图 1 中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：_____________________。

（2）图2中Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；若把Y 形导管固定在铁架台上（如图3 ) , a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比a 管明显，原因：____________10．(2013泉州市) 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量．．的原因：_________ __________；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。

利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。

如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_____ 。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。

根据_______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。

若没有装置D，将会使测定结果________（选填“偏大”或“偏小”）。

11．（2013滨州市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．现象：溶液变成浅红色．由此得出结论【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．步骤，现象；（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途．12．（2013莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．探究一M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2．23他们的实验结论是否正确？，理由是溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳。