根据化学方程式的计算复习课件
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2024年中考化学一轮复习-根据化学方程式的计算(52张PPT)
复习讲义
考点 1 有关纯净物质量的计算
典型例题 1 （2023·新疆中考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记
载。“烧石成灰”发生的反应为 CaCO3
高温
CaO + CO2 ↑ 。请根据此化学
方程式计算， 10 g 碳酸钙充分反应后，理论上可制得氧化钙的质量是多
少？
思维点拨 化学方程式可表示反应中反应物、生成物各物质的质量比，
③ 找：__________。
列比例式
④列：__________。
求未知量
⑤求：__________。
简明写出答案
⑥答：______________。
（2）注意事项。
①解题步骤必须规范完整。②化学方程式要配平。③代入化学方程式进
行计算的量均指纯净物的质量。④计算过程中物质质量的单位要统一。
知识建构
考点梳理
个氢原子，即 X 的化学式为 NH3 。 NH3 由 N 、 H 两种元素组成，其中氮
元素的质量分数 =
14
14+3
× 100% ≈ 82.4% ，氢元素的质量分数
= 1 − 82.4% = 17.6% 。
知识建构
考点梳理
典题精析
备考练习
13
第20讲 根据化学方程式的计算
复习讲义
（2）用 58.5 t NaCl （其利用率在 96% 以上）制碱，至少能生成 Na2 CO3
元素的质量分数为______________________________________________
17.6% ）
__________（任填一种即可，精确到
0.1% ）。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类和原子数目不
初中利用化学方程式的简单计算(共31张PPT)
56
2
65
2
m
x
m
y
7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克
高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
316 ∶
197 ∶ 87 ∶ 32
65 2 14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（
= ）
13g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
X
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
65
2
5g-3.7g
X
65
2
1.3g = X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二 氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么计算？
C：44克× H 27克×
65
1
2CX．铁+ 生Y2锈=以=后= 2总Z2质K量M 比原n来O铁的4=加质==量热=大 K2MnO﹢4 MnO2﹢ O2
该 A．物煤质燃中烧碳后、剩氢余元2煤素×渣的的1质质5量8量比小为于3煤︰的1 质量
32
6g A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
根据化学方程式计算PPT课件
解：设生成铜的质量为x 80 64 10g×（1-20%） x
CuO H Cu H O 2 2
80 64 8g x
∴x=6.4g
答：生成铜的质量为6.4克。
2．有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分 反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.
解：设纯锌的质量为x
3．欲制备相同质量的氢气，分别用 镁、铁、锌和足量的稀硫酸反应， 则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24 B、24：56：65 C、12：26：30 D、30：26：12
4 ．将 28g 铁粉与相同质量的镁粉分别 与足量的稀硫酸反应，如果都生成 1g 氢气，则可推断（假定不纯物中的杂 质不与酸反应）（ D ） A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质 D、铁粉纯净，镁粉含杂质
8 ． 在托盘天平两边各放一只烧杯，调至 平衡.在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在 另一只烧杯里注入相同质量的稀盐酸，然 后分别投入相同质量的锌粒. 待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天 平指针有何变化？为什么？ 答：两边烧杯中锌粒都溶解，产生氢气 的质量由锌的质量计算。因锌的质量相等， 产生氢气的质量也相等，天平指针不动。
如果一边投入少许锌粒，另一边投入 相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全 溶解后，天平指针有何变化？为什么？ 答：当投入相同质量的锌和镁时，完 全溶解后锌产生氢气少，镁产生氢气 多，所以加锌的一边质量应比加镁的 一边大，天平指针向加锌的一边偏转。
三、含一定量杂质的反应物及生成物质量 的计算 1 ．用氢气还原 10g含杂质20%的氧化铜，能 生成铜多少克？
答：这些氢气在标准状况下体积为5.6升
二、有关金属与酸反应的计算
CuO H Cu H O 2 2
80 64 8g x
∴x=6.4g
答：生成铜的质量为6.4克。
2．有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分 反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.
解：设纯锌的质量为x
3．欲制备相同质量的氢气，分别用 镁、铁、锌和足量的稀硫酸反应， 则消耗三种金属的质量比为（ B ）
A、65：56：24 B、24：56：65 C、12：26：30 D、30：26：12
4 ．将 28g 铁粉与相同质量的镁粉分别 与足量的稀硫酸反应，如果都生成 1g 氢气，则可推断（假定不纯物中的杂 质不与酸反应）（ D ） A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质 D、铁粉纯净，镁粉含杂质
8 ． 在托盘天平两边各放一只烧杯，调至 平衡.在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在 另一只烧杯里注入相同质量的稀盐酸，然 后分别投入相同质量的锌粒. 待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天 平指针有何变化？为什么？ 答：两边烧杯中锌粒都溶解，产生氢气 的质量由锌的质量计算。因锌的质量相等， 产生氢气的质量也相等，天平指针不动。
如果一边投入少许锌粒，另一边投入 相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全 溶解后，天平指针有何变化？为什么？ 答：当投入相同质量的锌和镁时，完 全溶解后锌产生氢气少，镁产生氢气 多，所以加锌的一边质量应比加镁的 一边大，天平指针向加锌的一边偏转。
三、含一定量杂质的反应物及生成物质量 的计算 1 ．用氢气还原 10g含杂质20%的氧化铜，能 生成铜多少克？
答：这些氢气在标准状况下体积为5.6升
二、有关金属与酸反应的计算
利用化学方程式的简单计算复习课PPT课件(3份打包) 人教版优质课件
100/44=x/19．8 g x=45g
该保健食品中CaCO3的质量分数 为:45g/50g×100%=90%
答：该保健食品中CaCO3的质量分数为90%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小 组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸 至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与 所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
解：（1）22 （2）设80g石灰石中含CaCO3 的质量为x
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 44
x
22g
100:44=x:22g
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
50g/80g ×100%=62.5% 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
某同学为了测定某瓶装保健品中CaCO3的质量分数， 进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再 向其中注入120g足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时， 测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2g。请你根据以 上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数(该保健 食品中其他成分不与稀盐酸反应)
11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 19 、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去时已无可挽回。 1 、人应该活到老学到老，我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人，相反，我们应该鼓励和支持他们的精神。
化学方程式计算的步骤
1根据题意设未知数 2写化学方程式 3找出相关量 4列比例式 5求解 6简明地写出答案Biblioteka 根据化学方程式计算的注意事项：
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
第五单元 化学方程式课件
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习：1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课：应用化学方程式进行计算 理解： 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水 能分解产生多少氢气？（你有几种方法可以算出？）
思路１：可根据化学式的计算求解。（H-1，O-16）
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子个数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，
生成了4克C，则有__3__克D生成。
（3）化学反应A+B=C中，4 g A和足量B反应，
可得12 g C。如有12 g A，能和_2_4_g B完全反
应。
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36 ： 4 ： 32 （质量比）
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习：1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课：应用化学方程式进行计算 理解： 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水 能分解产生多少氢气？（你有几种方法可以算出？）
思路１：可根据化学式的计算求解。（H-1，O-16）
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子个数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，
生成了4克C，则有__3__克D生成。
（3）化学反应A+B=C中，4 g A和足量B反应，
可得12 g C。如有12 g A，能和_2_4_g B完全反
应。
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36 ： 4 ： 32 （质量比）
九年级科学复习课件：第二讲 化学方程式计算(共29张PPT)
a＝29.6
17
CaO～CaCO3～C 56 100 12
y
b 2.4
5y6＝1b00＝21.24 y＝11.2
b＝20
则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为：100－29.6－20＝50.4， 变质的氧化钙的质量为：22.4＋11.2＝33.6，变质前的氧化钙的总质量为
50.4＋33.6＝84，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为3834.6×
100
44
x
M－0.44
21
解得：x＝100(M－0.44)/44g，这是又与过量的 CO2 反应掉的 CaCO3 质量。
当 0.44≤M≤0.88 时，m＝1－100(M－0.44)/44＝(88－100M)/44 (3)生成碳酸钙最大值是 1g，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通 入 0.88g 二氧化碳时碳酸钙正好被消耗完。
③ 碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
④
(1)将质量为 62.0g 的样品 A 平均分成两份，一份在 300℃下充分灼烧
⑤
(Na2CO3 不分解)，固体质量减轻 9.8g；另一份溶于水后加入足量的 Ba(OH)2 溶 液 ， 得 到 白 色 沉 淀 59.1g 。 样 品 A 的 化 学 式 可 以 表 示 为
3
(3)关系式法 对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最 终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的 准确性。 (4)极值法 极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题 设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成 物的量值，进行判断分析求得结果。
设参与反应的 Mg 的质量为 x，Al 为 y，
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
利用化学方程式的简单计算PPT课件
应 用
1.已知反应物的质量求生成 物质量。 2.已知生成物的质量求反应 物质量。
例1、加热分解6克高锰酸钾，可以 得到氧气的质量是多少？
解 设：加热6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为X。 △ 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2×158 32 6g X 316 6g 32 X 32×6g =0.6g X=
点燃 2Mg
2×24
+
：
O2
：
2 Mg O
（24+16）×2
： 16×2
48
32
：
80
若 48克 ： （32）克 若（24）克 :（16）克 若（4.8 ）克 :（3.2）克
：（80）克 ： 40 克 ： 8 克
应 用
研究物质的变化常常要涉及量的计算， 根据化学方程式可以从量的方面研究物质的 变化，例如一定量的原料可以生产出多少产 品，制备一定量的产品需要多少原料等等通 过这些计算，可以加强生产的计划性，并有 利于合理的利用资源。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
请你给他批个分！ 小A的作业题
1、加热分解多少克高锰酸钾，可以得 到6.4升的氧气？
解： 设加热分解高锰酸钾质量为X,则 △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2x158
32 316
X 6.4升 X=63.2克
x
32 6.4升 答：加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到6.4升氧 气。
2×158
答：加热6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气
小节： 根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….平 (3) 写出有关物质的相对分子 质量和、已知量和待求量 .... 写 (4) 列比例式 …………….…. 列 (5) 解比例式 …...….….. 解 (6) 简明地写出答案…….….. 答
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＋
94.4克稀盐酸
考点三：含一定杂质，杂质不反应但溶于水
例：将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀 盐酸中正好完全反应，生成8.8克气体。求： ①原混合物CaCO3中的质量； ②反应后溶液中 溶质的质量分数是多少？
·科学广东教育版
例题、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量 的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂 纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度
例题 [2011· 黄冈]为测定某石灰石样品中碳酸钙的 含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀 盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应 后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 (1)生成CO2的质量________。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过 程 )。
考点聚焦
考点1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成 物(或反应物)的质量
[例题] 3 g镁在氧气中充分燃 烧，求生成的氧化镁的质量。
·科学广东教育版
中考化学备考复习课件
考点2 含一定杂质(杂质不参加反应且不溶于水)的反 应物或生成物的计算
①代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质 该物质的纯度 量＝混合物质量×______________________ 。 ②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后 生成的物质质量。
例：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰 好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的 CO2全部逸出。求： ①原石灰石样品中碳酸钙的质量； ②反应后溶液中溶质的质量分数。
分析：
杂质 CO24.4g
其 它
杂 质 碳酸钙 石灰石12.5克
＋
水 氯化氢
→
水 氯化钙 溶液
·科学广东教育版
考化学备考复习课件
知识网络
由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物 或反应物的质量 含一定杂质杂质不参加反应的反应物或生成物 的计算 化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算
根据 化学 方程 式计 算
·科学广东教育版
2012届中考化学备考复习课件
中考化学备考复习课件
根据化学方程式的计算
·科学广东教育版
中考化学备考复习课件
1．计算依据：化学反应遵守 质量守恒定律 2．计算方法：化学反应中反应物和生成物之间的 质量比是定值，列出比例式 进行求解。
·科学广东教育版
中考化学备考复习课件
3、解题步骤: (1)、设未知量 （2）、写化学方程 式 （3）、找出有关物质的质量关系，已 知量未知量。 （4）、列比例式，（5）求解写答