江苏省连云港市东海二中2014_2015学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年江苏省连云港市东海二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．（2分）该试题已被管理员删除4．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层5．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A． 0.1 mol B． 0.3 mol C． 0.5 mol D． 0.15 mol6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣17．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C． 300mL 5mol/L KCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑10．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A． 50mL1mol/LAlCl3 B． 500mL0.3mol/LFeCl3C． 1.0L4mol/LNaCl D． 200mL3mol/LMgCl212．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A． Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B． Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C． K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D． Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣13．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D化合物 NH3 NaOH Cu2（OH）2CO3 FeSO4•7H2O氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁A． A B． B C． C D． D14．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（） A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L15．区分胶体与溶液的依据是（）A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电16．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（） A．稀硫酸 B．酒精C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A． Na2O B． Cl2 C． H2SO4 D． CO218．下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是（）A． Na2SO4 B． NaOH C． C2H5OH D． H2SO419．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C． Ca（OH）2浓度不变 D．溶质的质量分数增大20．配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（） A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．未冷却至室温就进行后续操作二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分.答案涂写在机读卡上．）21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数B． 27g金属铝与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD． 5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 N A22．已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（） A． H+、OH﹣ B． H+、Cl﹣ C． Fe3+、Cl﹣ D． Fe3+、OH﹣23．如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）需鉴别物质所加试剂或方法方法1 方法2A 木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热B NaCl溶液和Na2CO3溶液稀HCl ZnC NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D 稀HCl和KCl溶液 Fe2O3无色酚酞A． A B． B C． C D． D24．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定25．120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A． 9：1 B． 1：9 C． 1：7 D． 7：1三、非选择题26．（12分）（2014秋•东海县校级期中）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法；制备原理（用化学方程式表示）．（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是，R的相对原子质量是，R元素的符号，该物质中含质子数目为．（N A表示阿常数的值）27．（18分）（2014秋•东海县校级期中）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合（2）写出离子反应方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O所对应的一个化学方程式（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有．②写出C中发生反应的离子方程式．28．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲．（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）① 溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解②③④⑤ 洗涤沉淀⑥ 检验沉淀是否洗净29．取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）2014-2015学年江苏省连云港市东海二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．解答：解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选A．点评：本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．（2分）该试题已被管理员删除4．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析： A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大；B．碘进入四氯化碳层；C．碘的CCl4溶液为紫红色；D．四氯化碳的密度比水大．解答：解：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确；B．碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故B正确；C．碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度比水大，水在上层，故D错误．故选D．点评：本题考查分液与萃取，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意相关化学实验的基本操作方法．5．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A． 0.1 mol B． 0.3 mol C． 0.5 mol D． 0.15 mol考点：物质的量的相关计算．专题：守恒法．分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．解答：解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）解得：n（SO42﹣）=0.15mol，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算．6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A． 0.3m ol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量；B．体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；C．根据电荷守恒判断；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变．解答：解：A．硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B．标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则c（K+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol•L﹣1，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握．7．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C． 300mL 5mol/L KCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A 正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．10．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸不能为醋酸、次氯酸等弱酸，碱不能为氢氧化镁、氢氧化铜等难溶性物质，生成的盐不能为硫酸钡、碳酸钡等难溶性的盐．解答：解：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式，氢氧化镁与盐酸的反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O，不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示，故B错误；C．澄清石灰水和稀硝酸反应，氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式表示的意义及离子方程式的书写原则，明确离子方程式中需要保留化学式的物质，如弱酸、难溶物、氧化物等，选项C中澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，为易错点．11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A． 50mL1mol/LAlCl3 B． 500mL0.3mol/LFeCl3C． 1.0L4mol/LNaCl D． 200mL3mol/LMgCl2考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．解答：解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共1.2mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；故选D．点评：本题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．12．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A． Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B． Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C． K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D． Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4﹣、铁离子等，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；C．OH﹣、HCO3﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不选；D．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，且Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D不选；故选B．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大．13．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D化合物 NH3 NaOH Cu2（OH）2CO3 FeSO4•7H2O氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁A． A B． B C． C D． D考点：电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：化合物是不同元素组成的纯净物；氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，结合物质的组成逐项分析解答．解答：解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，属于混合物，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态能不能导电，属于非电解质，故B错误；C、碱式碳酸铜是化合物，一氧化碳是氧化物，胆矾晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态能导电，是电解质，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，铁是单质，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质分类，物质组成，物质概念的理解和物质的组成是解题关键．14．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（） A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．解答：解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．15．区分胶体与溶液的依据是（）A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电考点：胶体的重要性质．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评：本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．16．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸 B．酒精C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．解答：解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A． Na2O B． Cl2 C． H2SO4 D． CO2考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；解答：解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D点评：本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是（）A． Na2SO4 B． NaOH C． C2H5OH D． H2SO4考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，不能导电的电解质物质没有自由离子，据此分析解答．解答： A、熔融的硫酸钠中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，是能导电的电解质，故A 不选；B、熔融的氢氧化钠中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，是能导电的电解质，故B不选；C、乙醇是非电解质，不导电，故C不选；D、液态硫酸中不存在自由移动的离子不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质，故D选故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质．本题熔融状态不导电的电解质应是共价化合物形成的电解质，离子型化合物电解质在熔融状态都导电．19．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C． Ca（OH）2浓度不变 D．溶质的质量分数增大考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．解答：解：A．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C．饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C正确；D．由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误；故选C．点评：本题以溶解度的影响因素为载体考查了氧化钙和氢氧化钙的性质，全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，体现思维的严密性，注意生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大，题目难度不大．20．配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（） A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．未冷却至室温就进行后续操作考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；。