第九单元 课题3 溶质的质量分数(第二课时)
教案第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二设计一
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。
引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。
其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。
你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。
）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。
学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。
学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。
…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。
你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。
）学生1：从假设金属的物理性质开始。
学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。
教师：非常好，你们能从思考中发现问题。
金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。
《溶质质量分数计算》第二课时---说课稿
生化组公开课集体备课说课稿课题3 溶液的浓度第二课时溶质质量分数的计算说课班级：九年级（4）班时间：2014-3-24说课教师：刘勇一、说教材《溶液》这一单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切的联系，使学生的化学知识更成体系，并拓展学生的知识视野。
本课题也是中考必考的一个知识点之一。
本课题的重点放在溶质质量分数的计算上。
二、说学情从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂。
本课题根据所学溶液组成的含义及计算定义式，熟悉一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
并在学生熟悉溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过溶液稀释问题的计算体现。
三说教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)掌握溶液稀释的有关计算。
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
说教学重难点溶液稀释的有关计算说教学方法主要采用讲练结合法、合作学习法1、贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。
说教学过程【展示】观察图片，引导学生思考这些物质都是溶液。
【设问】1.溶液的组成是什么？2.溶液的溶质质量分数如何表示？【学生活动】合作完成课前导学（3分钟）【板书】一、溶液稀释和配置问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。
九年级化学溶质的质量分数(2)
第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走？”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过？“不然你想怎样？你要儿子还是要房子？”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么？要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢？ 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版知识精讲
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容第九单元课题3溶液中溶质的质量分数 二、考点清单1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
三、全面突破知识点1：溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
用百分数表示。
2、数学表达式：【典型例题】例1：每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力。
某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（）A.%B.1%C.2.5%D.4%【解析】本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。
溶质质量为1g ，溶液质量为250g ，由溶质质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%即可求得。
【答案】A例2：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是（）A. 该溶液含溶质20gB. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数所以溶质质量为：，Ａ错误。
同时，溶质质量分数为20％，可理解为：即溶质质量：溶液质量＝1：5，B错误。
溶质质量：溶剂质量＝1：4，C错误。
【答案】D例3：海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【解析】依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。
因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。
九年级化学溶质的质量分数(2)
萄色茄子似的菠萝梦天鞋……有时很喜欢露出露着脏乎乎的暗青色天鹅样的火鱼金珑胖肚，那上面上面长着有朵红缨的深白色的细小牛肝般的肚毛。整个形象似乎有点和谐愚
笨……女奴仆Ｙ．曼妍米依仙女长着威风的春绿色驴肾般的脑袋和结实的亮蓝色袋鼠模样的脖子，最出奇的是一张怪异的暗紫色老虎般的脸，配着一只轻飘的海蓝色鹅掌一般
二、溶质质量分数的计算
u增浓的计算 u有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，
若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。
色的光甲！紧接着巨大的古树闪臂魔甩动有些凌乱的酷的卷曲头发一笑，露出一副虚幻的神色，接着转动活跃有神的肩膀，像纯黑色的百尾旷野蟒般的一抛，凸凹的瘦长的灵
件奇异的法宝『绿兽夏仙葫芦球』。她有着老态的淡绿色水母一般的身材和镶着银宝石的淡青色怪藤般的皮肤，似乎有点小巧却又透着一丝朦胧，她头上是有飘带的暗白色娃
娃样的长辫，戴着一顶神奇的绿宝石色仙鹤般的云梯仙霞巾，她上穿闪亮的深紫色土堆似的奶糖彩光飞花袍，下穿怪异的的褐黄色鸭蛋模样的烟花万花裤子，脚穿高贵的紫葡
壮观的景象出现了，随着指示和金币的高速碰撞！翻滚狂舞其中的所有物体和碎片都被撞向十几万米的高空，半空中立刻形成一道杀声震天、高速上升的巨幕，双方的斗士一
边快速上升一边猛烈厮杀……战斗结束了，校霸们的队伍全军覆灭，垂死挣扎的野猪缸须神如同蜡像一样迅速熔化……双方斗士残碎的肢体很快变成金币和各种各样的兵器、
的鼻子。鼻子上面是一对摇晃的深绿色砂锅造型的眼睛，两边是飘浮的湖青色幽灵耳朵，鼻子下面是凸凹的暗绿色酒罐一样的嘴唇，说话时露出花哨的水青色冰雕般的牙齿，
一条浮动的水白色乌贼造型的舌头的确绝对的超脱但又露出一种隐约的古怪。她美如深绿色彩蛋模样的身材真的有些飘然但又带着几分阴森，异常的紫宝石色细小积木般的胡
第九单元 溶液第三节 溶质的质量分数 第二课时
第九单元溶液第三节溶质的质量分数【学习目标】1．了解溶液组成的表示方法，理解溶质质量分数的概念，能进行有关溶质质量分数的简单计算2．掌握溶液体积、密度、质量、溶质的质量分数之间的换算和稀释计算。
3．初步学会配制一定质量分数的溶液▲【课前预习】1.定义：溶液中溶质的质量分数是：__________与____________之比。
2.公式：（1）溶液中溶质的质量分数=________*100%（2）溶液的质量=__________质量+_________质量=溶液的体积*_________=溶质的质量*____________3.配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：______________________________________________（2）实验步骤：①计算：固体计算出__________液体计算出__________②称量或量取：称取固体的质量或量取液体的体积③溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌均匀。
通过预习你的疑惑是什么？【课内探究】一、溶质质量溶剂质量溶液质量的判定与溶质质量分数的计算1.有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。
如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO2.溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。
如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）3.某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。
如：5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________二、有关系式和浓缩的计算根据：浓溶液的质量*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液中溶质的质量分数1.用水稀释浓溶液：稀释前浓溶液质量m，质量分数a%，加入水质量n稀释后溶质质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%2.用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液质量A，质量分数a%，稀溶液质量B，质量分数b%.两溶液混合后质量分数为c%。
9.3溶质的质量分数(第二课时)
一、学习目标1. 知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。
2．学会配制一定溶质质量分数溶液的方法和步骤。
二、课前展示小组展示《课时优化》P.19课前预习【情境导入】煲粥稠了，要变稀可加______，但是加水前后粥中的米的质量保持______。
三、合作研讨知识点三：溶液稀释问题的计算【思考】溶液稀释问题的关键1.关键：稀释前溶质的质量______稀释后溶质的质量m浓溶液×浓溶液的质量分数= m稀溶液×稀溶液的质量分数2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变______。
m浓溶液—m稀溶液= m加水则：m浓溶液×浓溶液的质量分数= m稀溶液×稀溶液的质量分数=（m浓溶液＋m加水）×稀溶液的质量分数例题1：化学实验室现在需要配制20%的氢氧化钠溶液500g，需要氢氧化钠固体多少g？水多少g？解：溶质的质量分数=m溶质／m溶液×100%m溶质= m溶液×溶质的质量分数=500g×20%=100g则m水= m溶液—m溶质=500g-100g=400g答：需要氢氧化钠固体100g，需水400g例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中需要较稀的硫酸溶液，要把50g98%的浓硫酸配制成20%的硫酸溶液需要多少g水？（1）若设需加水的质量为X，请列出方程式并计算。
解：设需加水的质量为X，由题意得：m浓溶液×浓溶液的质量分数=（m浓溶液+m加水）×稀溶液的质量分数50g×98%=(50g+X)×20%X=195g答：需加水195g（2）若设配制后的溶液的质量为X，请列出方程式并计算。
解：设配制后的溶液的质量为X，由题意得：m浓溶液×浓溶液的质量分数= m稀溶液×稀溶液的质量分数50g×98%=X×20%X=245g则：需加水的质量= m浓溶液—m稀溶液=245g—50g=195g答：需加水195g练习：1.把200g20%的盐酸稀释成10%的溶液需加水多少g？2. 把30g20%的氢氧化钠溶液稀释到100g，求此时氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？例题3：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g.／cm3）多少毫升。
第九单元课题3、《溶质的质量分数》
本课题小结： 本课题小结：
3、配制溶质质量分数一定的溶液 、
实验步骤： 实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
练习： 练习：溶质质量分数在化学方程式计 算中的应用
50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应 稀盐酸与足量的锌粒完全反应， 1、 50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应，制得 0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？ 0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？ 氢气 2、 93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应， 93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应， 稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应 求反应后溶液的溶质质量分数？ 求反应后溶液的溶质质量分数
(2)溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。 溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。 溶解度的数值一定大于溶质的质量分数
五、配制溶质质量分数一定溶液的步骤： 配制溶质质量分数一定溶液的步骤：
• • • • 1、计算； 、计算； 2、称量； 、称量； 3、溶解； 、溶解； 4、装瓶（贴标签）。 、装瓶（贴标签）。
四、溶质质量分数和溶解度的比较： 溶质质量分数和溶解度的比较：
项 含 目 义 溶 解 度 …… 定 100g 饱 和 溶 液 g 温 溶质质量分数 …… 任 意 温 度 任 意 溶 剂 无论是否饱和 “1”
温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单 位
注意： 注意：
溶解度 (1) 某饱和溶液的溶质质量分数 —————— ╳100% 某饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度+100g 溶解度
计算的原则:溶液稀释前后溶质不变。 计算的原则 溶液稀释前后溶质不变。 溶液稀释前后溶质不变 涉及溶液体积时： 涉及溶液体积时： 溶质质量=溶液体积 溶质质量 溶液体积╳溶液密度╳溶质质量分数 、（见教材 见教材） 例2、（见教材） 配制500mL20%的硫酸需要98% 500mL20%的硫酸需要98%的浓硫酸多少 例3、配制500mL20%的硫酸需要98%的浓硫酸多少 毫升？（20%和98%的硫酸密度分别为 毫升？（20%和98%的硫酸密度分别为 ？（20% 1.14g/cm3,1.84g/cm3) 利用95%的浓硫酸和5% 95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 例4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 30%的硫酸溶液 应如何配制？ 的硫酸溶液， 30%的硫酸溶液，应如何配制？
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第九单元溶液
课题3 溶质的质量分数(第二课时)
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排2课时
教学设计
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液。
在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：往浓溶液里加水啊！
教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。
（投影显示解题格式与要求）
反思与评价。