高考化学总复习 121 原子结构与元素的性质课时作业(含解析)苏教版(1)

【与名师对话】2014高考化学总复习12-1 原子结构与元素的性质课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．在d轨道中电子排布成↑↑↑↑↑，而不排成↑↓↑↓↑最直接的根据是() A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则的特例D．洪特规则解析：洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。

答案：D2．(2012年上海浦东模拟)下列有关表述正确的是() A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的轨道表示式：D．K的原子结构示意图：解析：S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；N原子最外层电子的轨道表示式是，C错；K的原子结构示意图为，D错。

答案：B3．外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于() A．第四周期Ⅰ B族B．第五周期Ⅱ B族C．第四周期Ⅶ B族D．第五周期Ⅲ B族解析：根据该元素的外围电子排布，得出其电子层数为4，因此它位于第四周期。

由于3d轨道上为全充满结构，得出该元素位于ds区，又因为最外层4s轨道上有1个电子，因此它位于ⅠB族。

答案：A4．下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的解析：A项，p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状；B项，第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条原子轨道；C项氢原子中只有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已；D项正确。

答案：D5．(2012年济南模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析：①为S，②为P，③为N，④为F，由于P的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于S的第一电离能。

答案：A6．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋解析：A项中4种原子依次是Si、N、C、S、r(Si)最大；B项中依次是Al、Si、P、S，I1(P)最大；C项中①②③组电负性逐渐减小，Na、P、Cl的电负性逐渐增大；D项中I2≪I3，最可能失去2个电子而形成X2＋。

答案：D7．(2013年试题)氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.以上说法都不正确解析：氨气分子和甲烷分子都是sp3杂化，因NH3中有孤对电子占据一个轨道而呈三角锥形，A项错误，B项错误。

C项正确，D项错误。

答案：C8．(2012年黑龙江模拟)下列叙述中正确的是()A．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是1s轨道B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)>E(4s)>E(3d)C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3p x)<E(3p y)<E(3p z)D．CH2=CH2分子中，碳原子的2p x轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键解析：A项判断原子轨道的(电子云)形状，正确；B、C项判断能量顺序：E(4s)<E(3d)、E(3p x)＝E(3p y)＝E(3p z)，错误；CH2=CH2分子中C—Hσ键是由C原子的sp2杂化轨道与H 原子形成的。

答案：A9．若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子解析：该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层(即第三层)上有18个电子，最外层上有2个电子。

答案：B10．(2012年苏北模拟)下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子解析：A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子，2p能级有5个电子，最外层电子排布是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为1～8个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35的组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。

答案：C11．下列叙述中正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反解析：A、B，同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层上的电子能量一定大于L层上的电子的能量；D中3p能级有3个轨道，按洪特规则，应占据其中2个，且自旋方向相同。

答案：C12．(2012年扬州测试题)A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD．元素B、C电负性大小关系为B>C解析：地壳中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。

选项C中，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(O2－)>r(Na＋)。

答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

元素结构、性质等信息A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂(1)A原子的核外电子排布式___________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置__________________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为______。

解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。

(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。

(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。

(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。

(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为＋17 288。

(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式。

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第ⅢA族小于(3)3p纺锤(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O14．(14分)(2012年全国大联考)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：X Y ZI1496 738 578I24562 1451 1817I36912 7733 2745I49543 10540 11575(1)(2)写出Y原子的电子排布式________，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________________。