【优选整合】人教版高中化学选修四+3-2-2+溶液pH的计算(课时练)(教师版)+【KS5U+高考】
人教版高中化学选修四3-2-2pH的计算及应用(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十三) pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A．12 B．13 C．14 D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。
【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。
【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－152 Lmol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。
(教师参考)高中化学 3.2.2 溶液pH的计算课件 新人教版选修4
例3：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合 溶液的PH值。
例4：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该 混合溶液的PH值。
例5：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，
求该混合溶液的PH值。 精选ppt
3
有关pH的计算
4、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后溶液的pH
②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+)
③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，
c(H+)= c α mol/L ，
pH= －lg c(H+)= －lg c α ；
④一元弱碱溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，先
求 c(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/c α，
pH= －lg c精(选Hpp+t)
2
例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时， 溶液的PH值是_____5______；若加水至105mL时， 溶液的PH值___P_H__→_7__但__略__小__于__7___。
例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时， 溶液的PH值是_____8______；若加水至106mL时， 溶液的PH值____P_H__→_7__但__略__大__于__7__。
C C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pHa试纸放在管口，观察颜色A，跟标准比色卡 比较
B
1
0
精选ppt
1000 mL
6
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
(人教版)高中化学选修四配套试题：3.2.2溶液pH的计算(含答案)
第2课时溶液pH的计算题组1 溶液pH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－1答案 D解析两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4 mol·L－1，故c(H＋)会接近2×10－10 mol·L－1，故选D。
2．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( )A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2答案 A解析根据100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝(10－4 V1－10－5 V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。
3．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。
下列表述正确的是( )A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)答案 D解析若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H ＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＜1，AG＜0；D项AG＝lg＝lgc(H＋)－lgc(OH－)，又pH＝－lgc(H＋)，c(OH－)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D项对。
人教版高中化学选修四配套练习：3.2.2溶液pH的计算 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．将10mLpH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100mL 后，溶液的pH 为( ) A ．2 B ．2<pH<7 C ．1<pH<2D ．无法判断解析： 因为CH 3COOH 为弱酸，存在着电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH ＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1<pH<2。
答案： C2．下列说法正确的是( )A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合，pH ＝4B ．室温下，pH ＝9的碱性溶液中，存在H ＋C ．中性溶液中必然有c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol·L －1D ．在0.1mol·L －1HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小解析： c (H ＋)混＝10－3V ＋10－5V 2V mol·L －1≈10－32mol·L －1，故pH ＝3＋lg2，A 错；水溶液中存在H ＋和OH －，B 对；中性溶液中c (H ＋)＝c (OH －)但不一定均为1×10－7mol·L －1，C 错；稀释0.1mol·L －1HCl 溶液，c (OH －)增加，D 错。
答案： B3．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是( ) A ．加水稀释成100mL B ．加入10mL 的水进行稀释 C ．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH 溶液 D ．加入10mL0.01mol·L－1的HCl 溶液解析： pH 由1变为2，c (H ＋)降低10倍，B 项变为12，C 项c (H ＋)＝0.045mol/L ，D 项c (H ＋)＝0.055 mol/L 。
答案： A4．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是()A．m<n B．m＝nC．m>n D．不能确定解析：醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H＋以削弱c(H＋)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。
【重点推荐】人教版高中化学选修四3-2-2溶液ph的计算(课时练)(教师版)
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）3-2-2 溶液PH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于()A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－1【答案】D【解析】两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4mol·L－1，故c(H＋)会接近2×10－10 mol·L－1，故选D。
2．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH ＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为()A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2【答案】A【解析】根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5mol·L－1＝(10－4V1－10－5V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。
3．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。
下列表述正确的是()A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)【答案】D【解析】若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＜1，AG＜0；D 项AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]＝lg c(H＋)－lg c(OH－)，又pH＝－lg c(H＋)，c(OH－)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D项对。
选修4 3-2 课时2 溶液PH值的计算
9、常温下，甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 当
两者等体积混和后,有关pH值变化的叙述正
确的是 (
A.pH＞7
D
)
B.pH=7
C.pH＜7 D.前面三种情况都有可能
06年高考上海卷）室温下，下列溶液 等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的 是（ AD ）。 A.0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶 液 B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水
(1)、强酸或强碱：在水中完全电离,加水稀释后 不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素 导致酸溶液中的C(H+)或碱溶液中的C(OH- )减小。
[规律1]： pH=a的强酸稀释10n倍，
pH值增大n个单位，pH= a+n。
[规律2]：pH=b的强碱稀释10n倍，
pH值减小n个单位，pH= b- n。
（5）、强酸与强碱混合。 酸过量：
③、在25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=10的 NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多 少？
c1V1 --c2V2 ，再求pH。 V1+V2
強酸与強酸混合：先求 c(H+)总=
计算问题方法归纳：
(1)若等体积混合，且△pH≧2 ：
①強酸与強酸混合 ： pH混 = pH小 + 0.3
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积 为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已 知Va < Vb和a=0.5b。请填写下列空白：
高二化学选修4同步练习：3-2-2溶液 pH的计算
3-2-2溶液 pH的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·朝阳区高二检测)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为()A．10:1B．1:10C．2:1 D．1:2【解析】甲溶液中c(H＋)＝1×10－4mol/L，乙溶液中c(H＋)＝1×10－5mol/L，因此c(H＋)甲:c(H＋)乙＝(1×10－4):(1×10－5)＝10:1。
【答案】 A2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()【解析】胃液中含有酸，无论怎么稀释都不可能为碱性。
【答案】 A3．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．12 B．7C．6 D．2【解析】纯水中由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)，向纯水中加入酸或碱，水的电离平衡向左移动，水电离出的c(H＋)和c(OH－)均减小，但c 水(H ＋)＝c 水(OH －)。
若该溶液为酸溶液，c 液(OH －)＝c水(OH －)＝c 水(H ＋)＝1×10－12mol/L ，则K W ＝c 液(H ＋)·c 液(OH －)，c 液(H ＋)＝1×10－14/1×10－12＝1×10－2，pH ＝2；若该溶液为碱溶液，c 液(H ＋)＝c 水(H ＋)＝1×10－12mol/L ，pH ＝12。
【答案】 AD4．100℃，K W ＝1×10－12，若在100℃时，某溶液中的c (H ＋)＝1×10－7mol·L －1，则该溶液( )A ．呈中性B ．呈碱性C ．呈酸性 D.c (OH －)c (H ＋)＝100 【解析】 K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－12c (OH －)＝1×10－121×10－7mol·L －1＝1×10－5mol·L －1， c (OH －)＞c (H ＋)，溶液呈碱性。
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3-2-2 溶液pH 的计算1．温度为25 ℃时，将0.23 g 钠投入到100 g 水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL ，则该溶液的pH 为( )A ．1B ．13C ．12D ．10 【答案】B【解析】 n(Na)＝0.23 g 23 g·mol －1＝0.01 mol ，由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑可得n(NaOH)＝0.01 mol ，则[OH －]＝0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，[H ＋]＝K w [OH －]＝1.0×10－140.1 mol·L －1＝1.0×10－13mol·L －1，故pH ＝13。
2．室温下,用1 mol ·L -1NaOH 溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH 和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是 ( )A.0.5 mol ·L -1 100 mLB.0.5 mol ·L -1 80 mLC.1 mol ·L -1 60 mLD.1 mol ·L -1 80 mL 【答案】B【解析】选B 。
由图象可知,加入氢氧化钠溶液之前,溶液的pH=0,氢离子浓度为1 mol ·L -1,则H 2SO 4的起始浓度为c(H 2SO 4)=0.5 mol ·L -1;当加入40 mL 1 mol ·L -1NaOH 溶液时,恰好与硫酸完全中和,溶液的pH=7,根据反应关系式:H 2SO 4～2NaOH,则2n(H 2SO 4)=n(NaOH),则消耗硫酸溶液的体积V 为2×V ×0.5 mol ·L -1=1 mol ·L -1×0.04 L,解得V=0.04 L=40 mL,反应后溶液的体积为80 mL,故选B 。
3．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K w ＝1.0×10－12mol 2·L －2。
下列说法中正确的是( )A ．0.05 mol·L－1的H 2SO 4溶液，pH ＝1 B ．0.001 mol·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11 C ．0.005 mol·L－1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL 【答案】A 【解析】0.05 mol·L－1的H 2SO 4溶液中[H ＋]＝0.10 mol·L －1，pH ＝1。
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A.pH=4.5的番茄汁中[H +]是pH=6.5的牛奶中[H +]的100倍B.0.1 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液,加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C.中和pH与体积均相同的盐酸和硫酸溶液,消耗NaOH的物质的量后者多D.25℃,将pH=5的盐酸稀释1 000倍后,溶液的pH=8【答案】A【解析】pH=4.5和pH=6.5的两溶液中H+分别为10-4.5mol·L-1和10-6.5mol·L-1,前者是后者的100倍,A对;物质的量浓度相同的盐酸和硫酸,两溶液中的H+浓度不同,后者是前者的2倍,稀释100倍,后者H+浓度仍然是前者的2倍,B 错;中和相同体积,相同pH,也就是相同H+浓度的HCl和H2SO4,两溶液中的H+物质的量相同,所以中和需要的OH―物质的量也相等,C错;25℃将pH=5的盐酸稀释1 000倍后,溶液的pH只能是接近7,不可能等于8,D错。
故答案A。
5．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的[H+]·[OH-]=10-22mol2·L-2,该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶10混合,混合后所得溶液恰好呈中性。
若x=y,则x为()A.2B.3C.4D.5【答案】B【解析】0.01 mol·L-1NaOH溶液中[OH-]=0.01 mol·L-1,该溶液中由水电离出的[H+]·[OH-]=10-22mol2·L-2,因为水电离产生的H+浓度与OH-浓度相等,所以水电离产生的H+浓度为10-11mol·L-1,该温度下水电离的离子积为K w=10-2mol·L-1×10-11mol·L-1=10-13mol·L-1。
H2SO4和NaOH混合后溶液呈中性,说明n(H+)=n(OH-),设两溶液的体积分别为V和10V,所以10-x V=×10V,解得10-(x+y)=10-12,x+y=12,又因为x=y,所以x=3,B对。
故答案B。
6．将10 mL pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A．2 B．2<pH<7C．1<pH<2 D．无法判断【答案】C【解析】弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH 的范围。
7．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a＝b＝1000 mL B．a＝b>1000 mLC．a<b D．a>b【答案】C【解析】在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。
8．有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】本题考查溶液稀释后的pH计算。
强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为H＋、OH－，故酸的稀释pH与碱的稀释pH在计算上不同。
若为强酸时，pH＝a，[H＋]＝10－a mol·L－1，加水稀释到10n倍，稀释后[H＋]＝10－(a＋n) mol·L－1，则pH＝n＋a，但这时稀释程度不大，当(a＋n)接近7时，应考虑水的电离，此时(a＋n)<7，故①不完全正确。
若为强碱时，pH＝b，则[H＋]＝10－b mol·L－1，即[OH－]＝10－14＋b，加水稀释到10n倍后，[OH－]＝10－14＋b－n，换算成[H＋]＝10n－b，即pH＝b－n。
同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时(b－n)>7，故③不完全正确。
弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑稀释对弱酸与弱碱电离的促进。
9．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y【答案】C【解析】由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，而y为弱酸。
pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。
10．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等【答案】D【解析】本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。
据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，但无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项反应开始时的速率取决于[H＋]，因为开始时[H＋]相等，故D项正确。
11．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 【答案】C【解析】A 项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于10－3 mol·L －1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，同理，D 项反应后的溶液也显碱性；B 项，盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性；C 项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于10－3 mol·L－1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即pH 小于7，故该项正确。
12．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG ＝lg [H ＋][OH －]，则下列叙述正确的是( )A ．中性溶液的AG ＝1B ．酸性溶液的AG ＜0C ．常温下0.1 mol·L －1 NaOH 溶液的AG ＝12 D ．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG ＝12【答案】D【解析】中性溶液中[H ＋][OH －]＝1，AG ＝0；酸性溶液中，[H ＋][OH －]＞1，AG ＞0；常温下0.1 mol·L －1 氢氧化钠溶液中，[H ＋][OH －]＝10－12，AG ＝－12；常温下0.1 mol·L －1 盐酸溶液中，[H ＋][OH －]＝1012，AG ＝12。
13. 有pH=12的NaOH 溶液100 mL,要使它的pH 降为11。
(1)若加入蒸馏水,应加 mL 。
(2)若加入pH 为10的NaOH 溶液,应加 mL 。