2015-2016学年度高一化学寒假作业三套
新课标2016年高一化学寒假作业3必修一
新课标2016年高一化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．铁质菜刀生锈 B．燃放烟花爆竹 C．食物腐败变质 D．煅烧石灰石5.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：16.下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D．已知还原性：Fe2+＞Br﹣，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易进行7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）2A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物二、填空题（本题共3道小题）8.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO3为g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2mol KIO3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．试卷答案1.D考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解：A．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大3.A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A. Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B. Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C. H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D. CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.D考点：氧化还原反应．分析：A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；B. 燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C. 食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解：A. 铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C. 食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键5.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B. 依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C. 标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D. 从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解：A. 阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；C. 在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；D. 已知还原性：Fe2+＞Br﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.B解：A. ①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B. ①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C. ①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D. 反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8.（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，消耗铜的质量=×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，即为2：（8﹣2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．9.1. 2K2Cr2O73CO2↑22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子33.6L 12molV 0.8molV=0=4.48 L．故答案为：4.48 L．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1. ；1：5；12. A；萃取分液；分液漏斗3. 27.8；CEFGH4. ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选ACD．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。
2016学年高一化学上学期寒假作业试题
2016学年高一化学上学期寒假作业试题2016学年高一化学上学期寒假作业试题第I卷选择题(40分)一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分)1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2 加热,升华B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO3 CaO 盐酸, 过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积的是( )A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2OC. 金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误!未找到引用源。
+2H2↑D.钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑6.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、C O2-3B.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-37. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl-A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2Cl-+ Br2C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是( )A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
高一化学寒假作业试题(三)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(3)作业范围：必修一<金属及其化合物>一、选择题1．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1 3．以下各组物质相互混合反后，最终有白色沉淀生成的是①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③D．只有③④4．以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是A．铝和氢氧化钠溶液反生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反制NaOH5．某研究小组通过探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是〔〕A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反后再参加水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．向CuSO4溶液参加过量的氨水，得到Cu(OH)2固体D．将外表有铜绿Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6．以下说法正确的选项是〔〕A．铝、铁、铜相比拟，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的根本原料C．Al在金属活动顺序表中排在氢前面，那么不能用铝容器盛放浓硫酸D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体7．用右图所示装置进行以下：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是〔〕选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色8．不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别以下无色溶液的是〔〕A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液9．为除去括号内的杂质，以下各选顶中所选用的试剂或方法不正确的选项是〔〕A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在除去二氧化碳的枯燥空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，参加适量的Ba(OH)2溶液，过滤10．以下反与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是〔〕A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 11．如右图是模拟“侯氏制碱法〞制取NaHCO3的装置。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(三)Word版含答案.docx
高中化学学习材料高一化学寒假生活（三）一、选择题，每题只有一项符合题意。
1．你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气D．只含有氧元素的物质是单质2. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数目为N AB．1 mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AC．2.4 g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD．7.8 g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L氧气4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+5．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O6． 下列物质不能与水反应生成强酸的是A ．CO 2B ．SO 3C ．Cl 2D ．NO 27． 能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入稀硫酸C ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铝固体8. N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．1L0.5mol/l 的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N AB ．2.3g 钠所含电子数为N AC ．某气体的摩尔质量为M,则M/N A 是这种气体以克为单位的一个分子质量D ．在常温常压下,11.2LH 2和11.2LO 2 混合,气体分子总数为N A .9．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2B ．Cl 2→ClO －C ．Na →Na ＋D ．HNO 3→NO 10．一定条件下，有下列转化关系 ，X氧化物氧化物。
2016高一寒假化学作业试题
2016高一寒假化学作业试题1.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目空气污染指数(API) 空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优A.焚烧垃圾B.使用含磷洗衣粉C.汽车排放的尾气D.用煤和石油产品作燃料2.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。
A.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝硅合金3.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2A.①②B.①③C.①④D.只有①4.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O、A.① B.②C.③D.④5.下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅6.生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( )。
A.稀盐酸B.水C.烧碱溶液D.稀硫酸7.下列反应制取气体合理可行的是( )。
A.Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2B.CaCO3 + H2SO4(稀) 、 CaSO4 + H2O + CO2uarr;C.NH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3uarr;D.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2uarr;+ 2H2O8.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A.石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液9.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。
A.两个反应都是置换反应B.两个反应中的H2均作为还原剂C.两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D.两个反应都是氧化还原反应10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性11.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN-B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-D、Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-12.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是( )A 1：1B 1：2C 1：3D 3：113.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
【化学】江西省丰城中学2015-2016学年高一上学期化学寒假试卷
丰城中学高一寒假作业化学（一）命题人：徐春华2016.01.28一、单一选择题1. 实验室制取Cl2的反应为：MnO2＋4HCl(浓△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 molC．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molD．Cl2既是氧化产物又是还原产物2. 在KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶13. 已知下列几个反应的化学方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO24. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂5. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22．4 L O2时反应转移2 mol e－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋7. 已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法错误的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化9. 某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为A．K＋、Mg2＋、Cl－、OH-B．K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、H+10. 下列离子方程式书写正确的是A．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．大理石放入稀硝酸中CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC．铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓+ BaSO4↓11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B ．含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3—、Cl —C ．0．1 mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42—、Cl — D ．使石蕊变红色的溶液：CH 3COO —、Cl —、NO 3—、K +12. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A ．FeBr 2与Cl 2B ． HCl 与Na 2CO 3C ．Ba(OH) 2与H 2SO 4D ．Ca(HCO 3) 2与NaOH13. 50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）。
中学15—16学年下学期高一入学考试化学试题(附答案)
高2015级寒假验收化学试题第I 卷（选择题 共48分）1、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，Fe有剩余，容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、Fe D．Cu、Cu2＋、Fe15、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入（通入）的试剂是（）A．氯气B．KMnO4溶液C．FeCl3溶液D．浓盐酸16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、18、20、I．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表达）。
（1）铜粉中混有铁粉；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3；（3）FeCl3溶液中混有FeCl2Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式) 或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
答案选择题1—5 D A C D D 6—10 C D A D A11—16 B D C C C B非选择题17、18、19、20、I．（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
【化学】新课标2016年高一化学寒假作业3必修一.docx
新课标 2016 年高一化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7 道小题）1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域 3 的反应是（）A ． Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2↑B． H2+Cl 22HClC． 2KClO 32KCl+3O 2↑D． 2Cl 2+2Ca（ OH ）2=CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H 2O2.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）﹣2+A ． Cl 2→ ClB ．Zn→ Zn C． H2→H2O D ．CuO→ CuCl 24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A ．铁质菜刀生锈B ．燃放烟花爆竹C ．食物腐败变质D ．煅烧石灰石5.氢化钠（ NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，对这一反应的描述正确的是（）A ． NaH 是氧化剂B． NaOH 是氧化产物C． NaOH 是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1： 16.下列叙述正确的是（）B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2： 32+﹣，可知反应3+﹣2+不易进行D．已知还原性： Fe ＞ Br2Fe +2Br═2Fe +Br 2﹣﹣7.在常温下，发生下列几种反应：① 16H++10Z +2XO 4=2X 2++5Z 2+8H 2O② 2A 2++B2=2A 3++2B ﹣③ 2B﹣ +Z 2=B2 +2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）﹣A ．溶液中可发生： Z 2+2A 2+=2A 3+ +2ZB． Z 2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞ Z2＞ B2＞A 3+D． X 2+是 XO 4﹣的还原产物二、填空题（本题共 3 道小题）8.已知反应： 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3）2+2NO↑ +4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成15gNO 时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO 3为g，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比为．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr 2 O、 K 2SO4、 Cr2（SO4）3、 H2O 七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H 2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H 2O(2).H 2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了 0.8mol 电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO 324═3I2+3H 224+5KI+3H SO O+3K SO（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是， 0.2mol KIO 3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I 2和 K 2SO4溶液所用的试剂是所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L 的稀硫酸溶液480mL ，需用 18mol/L 浓 H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A ． 100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D． 100mL 容量瓶E． 50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H． 500mL 容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．试卷答案1.D考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域 3 所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解： A ．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故 A 错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故 B 错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故 C 错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解： A ．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 A 正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 B 正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故 C 正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故 D 错误．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大3.A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．﹣解答：解： A. Cl 2→ Cl 氯元素化合价由 0 价降低为﹣ 1 价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故 A 正确；B. Zn→ Zn2+锌元素化合价由0 价升高为 +2 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C. H2→H2O 氢元素化合价由0 价升高为 +1 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D. CuO→ CuCl 2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO 与盐酸反应实现，故 D 错误；故选： A ．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.D考点：氧化还原反应．分析： A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；B.燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C.食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D.煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解： A.铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故 A 错误；B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故 B 错误；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故 D 正确．故选 D ．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键5.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由 NaH+H 2O=NaOH+H 2↑可知， NaH 中 H 元素的化合价由﹣ 1 价升高为0，水中 H 元素的化合价由 +1 价降低为0，以此来解答．解答：解： A ．NaH 中 H 元素的化合价，为还原剂，故 A 错误；B． NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，故 B 错误；C．NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故 C 错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1： 1，故 D 正确；故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B.依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C.标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D.从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解： A.阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故 A 错误；B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故 B 错误；C.在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气 3mol 化合价变化反应，还原剂 NH 32mol 化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是 3：2，故 C 错误；D. 已知还原性： Fe2+＞ Br ﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br ﹣2+═ 2Fe +Br 2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D 正确；故选 D ．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.B解： A. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞Z2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性B2＞ A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z 2＞ B2，则氧化性 Z2＞ A 3+，反应Z2+2A 2+=2A 3++2Z﹣可发生，故 A 正确；B. ①中 Z 元素的化合价升高，则Z 2为氧化产物，③中 Z 元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故 B 错误；C. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞ Z 2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性 B 2＞A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z2＞ B 2，则氧化性 XO 4﹣＞ Z2＞ B 2＞ A 3+，故 C 正确；D. 反应①中 X 元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则 X 2+是 XO 4﹣的还原产物，故 D 正确；故选 B ．8.（ 1）；﹣（2） Cu； HNO 3；3Cu+8H ++2NO 3=3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3） 48； 252； 3： 1．解：（ 1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol ，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为： 3Cu+8H + +2NO3﹣=3Cu 2++2NO↑ +4H2O，故答案为： Cu；HNO 3； 3Cu+8H + +2NO 3﹣ =3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～ 8HNO 3～ 2NO，即反应中生成 1molNO 时，消耗还原剂Cu 的物质的量是 1.5mol ，消耗硝酸4mol ，当生成15gNO 时，消耗铜的质量 =×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO 3为×4mol ×63g/mol=126g ，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比等于物质的量之比，即为 2：（ 8﹣ 2） =1：3，故答案为： 48；252； 3：1．9.1. 2K 2Cr2 O73CO2↑22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（ 1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（ 1）由 C﹣→CO2、 K 2Cr2O7﹣→Cr2（ SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 2KSO4+3CO2↑ +2Cr（ SO4）3 +8H 2O，（3） H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V ，根据反应式计算：3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 3CO2↑SO4+2Cr2（SO4） 3+8H 2O转移电子+2K33.6L12molV0.8molV=0=4.48 L ．故答案为： 4.48 L ．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8； CEFGH4.ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离 I2和 K 2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据 C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n 和溶液体积V 的影响来分析误差．解答：解：（ 1）反应 KIO 3+5KI+3H 2SO4=3I 2+3H 2O+3K 2SO4的反应实质是之比为 1：5；反应中当有1molKIO 3反应时，转移5mol 电子，故当0.2mol KIO 3参加反应时转移电子1mol ，故答案为：； 1：5； 1；（2） I 2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从 K 2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为： A ；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL ，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L ×500mL=18mol/L ×VmL ，解得： V=27.8mL ；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故选C EFGH ，故答案为： 27.8； CEFGH ；（4） A ．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故 B 不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C 选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故 D 选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选 ACD ．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。
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2015-2016学年度高一化学寒假作业（第一套）命题人：才春秀校对人：才春秀相对原子质量：C -12 N -14 O -16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 K- 39 Mn- 55 Br- 80一、选择题（本题包括20小题。
）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 14.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：15.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：37.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2(标准状况)和0.1mol N28.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl9.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2CO310.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K + 、H + 、SO 42- 、OH -B Na + 、Ca 2+ 、CO 32- 、NO 3-C Na + 、H + 、Cl - 、CO 32-D Na + 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 42-11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A Ca CO 3+2 H Cl = Ca Cl 2 + H 2OB Ca O + H 2O = Ca(OH)2C 2 H 2O 2 = 2H 2O + O 2 ↑D Ca CO 3 = Ca O + CO 2 ↑12.在下列反应中，H Cl 作还原剂的是（ ），H Cl 作氧化剂的是（ ）A Na OH+ H Cl = NaCl + H 2OB Zn + 2H Cl = ZnCl 2 + H 2↑C MnO 2 + 4H Cl(浓) =Mn Cl 2 + Cl 2 ↑+2 H 2OD Cu O +2H Cl = Cu Cl 2 + H 2O13.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）A 是氧化剂B 是还原剂C 被氧化D 被还原14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H + 、Ca 2＋ 、Cl —、CO 3—B Na + 、Mg 2+、SO 42—、OH －C K + 、Na + 、OH －、Cl —D Cu 2+ 、Ba 2＋、Cl —、SO 42—15. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A 1:1B 1:6C 2:3D 3:216.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A BaCl 2B Ba(OH)2C Na 2CO 3D KOH17.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）A NaOH 溶液B 铁片C KSCN 溶液D 石蕊溶液18.在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A 石灰水B 氢氧化钠溶液C 硫酸D 氨水19.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）、A SO2 +H2O=H2SO3B SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC 2SO2 +O2= 2SO3D SO2+CaO=CaSO320.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A 稀硫酸与锌粒的反应B 二氧化硫与氧气反应C 浓硫酸与铜反应D 三氧化硫与水反应二.填空题21.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
22． 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2•1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）23．向NaOH的酚酞溶液中滴加氯水,可见红色褪去,试分析原因,并设计实验加以验证. 24．设计“除去氯化铝溶液中的氯化铁”的实验方案，写出实验中发生反应的化学方程式。
25．说明下列事实所包含的化学原理。
(1)常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。
(2)铝制炊具不能长时间盛放酸性、碱性或含有食盐的食品。
(3)铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。
26．下列各组物质能否反应？能反应的写出化学方程式。
(1)SiO2与纯碱共熔。
(2)CO2通入Na2Si03溶液。
(3)Si02与大理石共熔。
(4)SiO2与硫酸共热。
27．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：，原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响，原因是：。
28．右图是氮元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来做炸药。
(1)写出物质A、F的化学式。
(2)写出下列变化的化学方程式：B→CE→C 。
29．2.30 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能获得标准状况下的氢气多少升?2015-2016学年度高一化学寒假作业（第二套）命题人：吴晓琳校对人：吴晓琳可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维3、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO24、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl5、下列气体不能用排空气法收集的是A、NH3B、Cl2C、NO2D、NO6、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化铁作建筑外墙的颜料B、活性炭可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
请认真分析）11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中13、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A、N A个氧分子和N A个氢气分子的质量比等于16:1B、11.2L H2中含有的原子数为N A个C、54g H2O中含有分子数为3N A个D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3N A个14、下列离子方程式书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl3、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A、③②①⑤④B、②③①④⑤C、①③②⑤④D、③⑤②①④16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C、S－SO3－H2SO4－MgSO4D、N2－NO－NO2－HNO317、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：3三、（本题包括4小题）18、合理利用化学反应可以造福人类。