化学平衡状态标志的判断方法及习题

化学平衡状态判断方法及其习题
化学平衡状态
1.研究的对象：
2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的状态。

3.化学平衡的特征：
动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；
定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。

4.平衡状态的标志：
(1)速率关系（本质特征）：
①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(等价反向)
(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 平衡是否建
立
混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是
②各物质的质量或各物质的质量分数一定是
③各气体的体积或体积分数一定是
④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关
系不定）
不一定
正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA是
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC 否
③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q否
④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 否
压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）是
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）否
混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，是
②Mr一定，但m+n=p+q时否
温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是
体系的密度密度一定不一定一定平衡｡
化学平衡状态判断习题
1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是
A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等
B ．反应器中压强不随时间变化而变化
C ．混合气体颜色深浅保持不变
D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是
A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的A
B B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2
D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是
A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等
B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2
C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2
D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明
A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是
A ．反应容器的压强不随时间而变化
B ．A 气体和B 气体的生成速率相等
C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等
D ．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是
A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成
B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂
C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成
D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂 6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2）
B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）
C.2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）
D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 7.在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是
A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态
B ．N 2O 4处于不再分解的状态
C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态
D ．体系的颜色不再发生改变的状态
8、可逆反应 H 2 (气)+I 2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（ ）
A 、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. H 2 、I 2 、 HI 的浓度相等
D. I 2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等
B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C、A、B、C的物质的量浓度保持不变
D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2
E、容器中气体的密度保持不变
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的
A 、A(气)＋B(气)C(气)
B 、A(气)＋2B(气)3C(气)
C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)
D 、以上都达到平衡
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO
2＋O
2
2SO
3
，已经达到平衡的标志
是
A、容器中SO
2、O
2
、SO
3
共存 B、容器中SO
2
和SO
3
的浓度相同
C、容器中SO
2、O
2
、SO
3
的物质的量为2：1：2
D、容器中压强不随时间的变化而改变
12、可逆反应∶2NO
22NO+O
2
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO
2的同时生成2n molNO
2
②单位时间内生成n molO
2
的
同时，生成2n mol NO ③用NO
2、NO、O
2
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比
为 2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D. ①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是
A.混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
15、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡。