四川省武胜中学2013届高三下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2013化学课标配套月考试题(配详细解释)1A.pdf
试卷类型：A 2013届高三新课标原创月考试题一 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2012年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 1．[2011·潍坊一模]2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是（ ） A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C．CO2是氧化产物，N2是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA 2．[2012·漳州质检]分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．．．．KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A．．．Cl2强 D．－．[2012·] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－ C．Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ．[2012·] 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Fe2＋Al3＋ClO－Cl－B．K＋Cu2＋OH－NO3－ C．NH4＋Na＋Br－SO42－D．Mg2＋H＋SiO32－SO42－ 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．11．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，A．mol B．mol C．mol D．mol 12．[2012·九江一模]将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4 L 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括6个小题，共64分） 13．[2012·西安交大附中一模]（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。
2013下月考.doc
2013年上学期第一次月考化学试卷（满分：100分时间：60分钟）一 .选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共45分,请把答案填在下面1、下列变化属于物理变化的是A．食物腐败B．钢铁生锈C．木材燃烧D．玻璃破碎2、下列反应属于中和反应的是A. 2HCl + CuO ＝CuCl2 + H2OB. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 ＝CuCl2 + 2H2OD. CaO + H2O ＝Ca(OH)23、下列属于纯净物的是A．粗盐B．天然气C．无水酒精D．空气4、根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分搅拌，不能够得到溶液的是A．食盐（NaCl）B．植物油 C．白糖D．纯碱（Na2CO3）5、春暖花开季节，路边常闻到怡人的花香味，这一现象说明A．分子本身变大B．分子分裂成原子C．分子在不停地运动D．分子之间有间隔7、常见的酸均溶于水，而原硅酸（H4SiO4）不溶于水，其中硅元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8、有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y 的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X 9、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上C．将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋10、过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤得到的固体成分是A．铜、银B．铁、铜C．铁、银D．铁、铜、银11、我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2 NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应12、净化水的主要步骤有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。
四川省武胜中学届高三化学下学期第一次月考试题
武胜中学2013届补习班第二期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64第I 卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：( )A ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．“血液透析”利用了胶体的性质2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gB ．已知2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g)；△H=-akJ ﹒mol -1将2N A 个CO 与N A 个O 2混合充分反应放出akJ 的热量。
C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2时，转移电子的数目是N AD ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A3．下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+ClO -＝SO 42-+Cl -+2H +B. 向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI 气体： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - + 2H 2OCl 2↑+ H 2↑+ 2OH - D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应： Ba 2＋＋2OH －＋2NH 4＋+SO 42－= BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O4．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.HClO 的电子式：B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216SC.邻羟基苯甲酸的结构简式：D.乙烯的比例模型： 5．下列叙述错误的是 ( )A ．把a L 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K +)+ c (H +) = c (CH 3COO －) + c (OH －)B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －)C ．把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －) >c (Ba 2+)>c (Na +)> c (H ＋)D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同6．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A ．CH 4 B ．NH 3 C ．HCHO D ．SO 22.下列说法都正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SB ．将含有SO 2杂质的CO 2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO 2气体C ．某钠盐（含NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D ．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁3.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H +CO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑C ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应:2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++6Cl -+2Br 2D ．饱和Ca （OH ）2溶液中加入少量NaHCO 3溶液:Ca 2++OH -+HC CaCO 3↓+H 2O4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A ．主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B ．同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性C ．除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素,化学性质也可能差异很大5.有关下列图像的分析错误的是A.图①可表示对平衡N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）加压、同时移除部分NH 3时的速率变化。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32.下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是3.NAA．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象6.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2++ 2CH 3COO -+ CO 2↑+ H 2O7.室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A ．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO 2B ．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO 2、NO 2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C ．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学实验的叙述中，正确的是A ．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B ．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C ．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3.下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中的水解：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B ．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe 3＋＋H 2S ＝2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋C ．CaCl 2溶液中通入CO 2: Ca 2＋＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2H ＋ D ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N AB ．100ml 18.4mol/L 的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO 2的数目为0.92 N AC ．密闭容器中盛有0.1molN 2和0.3molH 2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AD ．80 g NH 4NO 3晶体中含有NH 4＋ 数目为N A5.短周期主族元素X 、Y 、A 、B 、C 在元素周期表的位置如图所示，A 是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A ．原子半径由小到大的顺序为：A ＜B ＜C ＜YB ．A 、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA ＜HBC ．X 、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H 2YO 3＜H 2XO 3D ．B 、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B －＜C 2－ 6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．将0.2 mol/L 的某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH －)＋c(A －)＝2c(H ＋)＋c(HA)B ．pH 相等的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、NaHCO 3溶液和NaOH 溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c (NaHCO 3)＜c (C 6H 5ONa)C ．常温下，将pH ＝2.0的CH 3COOH 溶液和pH ＝12.0的NaOH 溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c(Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c(OH －)＞c (H ＋)D ．常温下，向10mL pH ＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H ＋)、c(OH －)、c (CH 3COOH)／c (CH 3COO －)都将要变小7.一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L 氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )A ．17 g 甲基（-14CH 3）所含电子数为10N AB ．标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC ．在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，每生成3molCl 2转移的电子数为5N AD ．0．1mol 9038Sr 原子中含中子数为3.8N A3.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。
海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2。
1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2，其制备过程如下图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。
下列推断不正确的是( )A ．反应Ⅰ的离子方程式为MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋＋2H 2O ＋O 2↑B ．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn 2＋－2e －＋2H 2O===MnO 2↓＋4H ＋C ．若加入KClO 3，则反应Ⅲ为2ClO ＋5Mn 2＋＋4H 2O===5MnO 2↓＋Cl 2↑＋8H ＋D ．若加入KMnO 4，则反应Ⅲ为3Mn 2＋＋2MnO ＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋4.“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2。
其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是( )A ．原子半径：Y>Z>R>TB ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同C ．气态氢化物的稳定性：W<R<TD ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )6. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合：ｃ(Na +)＞ｃ(Cl －)＞ｃ(CH 3COO －)＞ｃ(OH －)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c (NH 3.H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/LNaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3ｃ(HCO 3－)+3ｃ(CO 32－)+3ｃ(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7.如图所示的装置中发生反应2A 2(g)＋B 2(g)2C(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)，已知P 是可自由滑动的活塞。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1. （3分）下列说法中正确的是（）A .氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B .纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. （3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A .相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B .常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D .将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3. （3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A .在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O「、C1「B .在评吃的搐液中；NH :、Na+、瓯■、C「.在 c （H +）=0.1mo1/L 的溶液中：K+、1_、C1_、D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、HnO：、NO,4. （3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A .常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB .常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 1L0.5mo1 . L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N A_D . 1随C%与诣釧所含质子数相等5. （3分）下列说法正确的是（）A.将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B .将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C.在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D .新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. （3分）下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH _向右移动且溶液呈碱性的是（）A .向水中通入氨气 B .向水中加入A12 （SO4）3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D .将水加热到100 C,使pH=67. （3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟.将X通过适量的氯水时，X完全被吸收.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是（）A. X中可能有HBr B . X中一定有SO2 C . X中一定没有CO2 D . X中一定有HCI & （3分）下列离子方程式表示正确的是（+ 2+A - AgN03溶液中加入 Cu ： Cu+Ag — Cu +AgB - NaHC03 溶液中加入 CH 3C00H : C03 +2CH 3COOH=CO 2 f +2CH 3COO +H 20C • 0.1molFeBr 2 溶液中通入足量 CI 2： 2Fe +2Br +2Cl 2=2Fe +Br 2+4CID •等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba (OH ) 2溶液混合：HCO 3「+Ba 2++OH —=BaCO 3 J +H 2O9. （ 3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一•对10.（ 3分）（2013?珠海一模）下列实验装置图正确的是（）碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2；② 向NaAIO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； ③ 向AgNO 3 溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）12. （ 3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS 2+O 2—+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A . 2CuFeS 2中的S 为-2价下列反应的推断或解释正确的是（）操作A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液B 将S02通入Ba （N03）2溶液中C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的 碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 D 向淀粉KI 溶液中通入CI 2A . AB . B可能的实验现象 解释有白色沉淀生成 溶液中一定含有£0; 有白色沉淀生成SO 2 与 Ba ( NO 3)2 反应生成BaSO 3碳酸钠溶液显碱性，硫 碳酸钠发生了水解 酸钠溶液显中性溶液变蓝Cl 2与淀粉发生显色反应 C . C D . D11.（3分）下列各项操作中，不发生 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：①向饱和 A .①② B .①③C .①④D .②③A . 实验室制乙烯B .实验室制氨气实验室制氧气 D.实验室制乙酸乙酯B - CuFeS ?仅是还原剂C .横线上的物质应是 CuSD .若有1mo1O 2参加反应，则反应中有 4mo1电子转移13. （3分）将11.2g 的Mg - Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体（假定产生的气体全部逸出）.再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀.气体X 的成分可能是（）A . 0.3mo1NO 2 和 0.3mo1NOB . O.lmol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05mol N 2O 4 C. 0.2mo1NO 2 和 O.1mo1N 2O 4 D. 0.6mo1NO14 . （3分）将一块镁铝的合金投入 1mo1?L -1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后， 往溶液里滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积（单位mL ）的关系如图.下列说法中不正确的是（）\/j/1!i 041VOA .由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0.27gB .当滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为C .由图可以确定a 的取值范围为：0 <a<50二、非选择题（本题包括 6个小题，共58分）15 . （10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高 铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出.（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO 4+6Na 2OL 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2 f ① 该反应中的氧化剂是 Na 2O 2 ,还原剂是 FeSO 4和Na 2O 2 ，每生成1mo1Na 2FeO 4转移 5 mo1电子② 简要说明K 2FeO 4,作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe （OH ） 3、C1O 「、OH -、2 — —FeO 4 、C1、H 2O .① 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： —② 每生成1molFeO 42转移 _____ mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物 的物质的量为 __________ mo1. ③ 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）,说明什么问题 .Mg (OH ) 2 和 A1 ( OH 3由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比n 〔血)1( A1)<2.516. ( 10 分) A〜L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示 (其中产物水已略去)•已知A为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质. B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝. G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体.(1)B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为方程式为：________________________________________________________(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_____________________________(4)将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L,且两种盐均由相同的四种元素组成.则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为________________ 溶液(填出相应物质的化学式).S-------------rUl—|;前比护;试--------------------1[D]J17. (8分)师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu ( OH) 2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程：(1)取0.98gCu (OH ) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示•产物A、B的化学式分别为________ 和CU2O;通过该实验可知，主温时更稳定(用A或B的化学式表示)(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_ .小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_(填有”或没有”),原因是__________________________ .(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 _________________________ .(2) 向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为___________________________ ，反应的化学18. (10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ____ SiO2+ __ C+_N2角週______ S i3N4+ ___ CO.根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo 一氧化碳，则反应中转移电子数为______ N A,此时混合气体的平均相对分子质量是____ .(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2 (填“” “).(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A1 203),热稳定性好，化学性质稳定.以下用途正确的是_____ .A •可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B .在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D •氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈.19 . (10分)附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验.郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式—_ .装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_________________ .(2) _________________________________________________________________________装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________________________________ . B 中应放置的液体：________ (填字母).A .饱和Na2SO3溶液B .酸性KMnO4C .浓溴水D .饱和NaHSO3溶液(3) ____________________________________________________ 下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ________________________________________ .A . Fe 粉B. BaC12溶液C . Ag D .饱和NaHSO3 溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是________________________________20 . (10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有C「、C1O「、CIO；三种含氯元素的离子，其中C1O「、CIO；两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.(1)t1时，Ca (OH) 2与C12发生反应的离子方程式为 ___________________________________n(C1 0)(2)t 2时=，此时，Ca (OH ) 2与C12发生反应的总化学方程式n (CIO ；)为 _______________________________________ .(3) _________________________________________ 该石灰乳中含有 Ca (OH ) 2的物质的量是 __________________________________________________ mol . (4)据分析，生成 Ca (C1O 3) 2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同， C1O和C10的比也不同.(注：AI(OH )3和Cu(OH )2开始分解的温度分别为 450C 和80C)(1) ____________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________ 。
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武胜中学2013届补习班第二期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64第I 卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：( )A ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．“血液透析”利用了胶体的性质2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gB ．已知2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g)；△H=-akJ ﹒mol -1将2N A 个CO 与N A 个O 2混合充分反应放出akJ 的热量。
C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2时，转移电子的数目是N AD ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A3．下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+ClO -＝SO 42-+Cl -+2H +B. 向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI 气体： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - + 2H 2OCl 2↑+ H 2↑+ 2OH - D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应： Ba 2＋＋2OH －＋2NH 4＋+SO 42－= BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O4．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.HClO 的电子式：B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216SC.邻羟基苯甲酸的结构简式：D.乙烯的比例模型： 5．下列叙述错误的是 ( )A ．把a L 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K +)+ c (H +) = c (CH 3COO －) + c (OH －)B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －)C ．把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －) >c (Ba 2+)>c (Na +)> c (H ＋)D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同6．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO42-、HCO 3-B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 42-、Cl －C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-7．如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是 ( )A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等第Ⅱ卷(非选择题，共58分)8．(14分)下图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体。
请回答下列问题：(1)写出化学式： B X(2)A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式(3)写出下列方程式反应①的化学方程式反应②的离子方程式9.(16分)现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)。
(3)装置C的作用______________________________________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
(5)乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。
你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
10.（14分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。
该电池是以X 板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O 2+6H 2O=4X(OH)3。
该电池正极反应为（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，则该温度下反应U(OH)3+3H +U 3++3H 2O 的平衡常数 K= 。
11．（14分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 3∙3H 2O ，也可向溶液Ⅰ中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3∙3H 2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法溶出结晶武胜中学2013届补习班第二期第一次月考化学参考答案1.A2.C3.A4.D5.B6.B7.D8.(14分)⑴ Al（1分） H2O（1分）⑵离子键和共价键(或非极性键)（2分）；小苏打（2分）；（2分）⑶反应①2Al＋Na2O2＋3H2O=2NaAlO2＋O2↑＋3H2↑（3分）反应②AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－（3分）9.(16分)⑴把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）⑵11311a ba×100%或×100%（2分）；注意表达式有多种⑶除去CO2中的SO2（2分）；⑷空气中CO2、H2O进入E管使b增大。
(2分）⑸在装置E的后边再连接一个与E相同的装置（2分）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。
(2分）⑹常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；⑺2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3＋ 3SO2↑＋ 6H2O（2分）；10. (14分)⑴三、ⅢA，（3分，每空1分）⑵HClO4、SiH4 （4分，每空2分）⑶2FeO2- + 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42- + 6Cl- + 4H2O （2分）⑷O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）⑸2.63×103 L2/mol2 （3分）11. (14分) ⑴过滤Fe2O3（共4分，各2分）⑵将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）⑶稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（2分）⑷CO2（过量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2（过量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O3∙3H2O↓+2HCO3-（3分）写下列反应也得分：CO2（过量）+[Al(OH) 4]-= Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2（过量）+2[Al(OH) 4]-= Al2O3∙3H2O↓+2HCO3- （3分）⑸将溶液III循环使用溶解铝土矿（2分）武胜中学2013届补习班第二期第一次月考化学参考答案1.A2.C3.A4.D5.B6.B7.D8.(14分)⑴ Al（1分） H2O（1分）⑵离子键和共价键(或非极性键)（2分）；小苏打（2分）；（2分）⑶反应①2Al＋Na2O2＋3H2O=2NaAlO2＋O2↑＋3H2↑（3分）反应②AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－（3分）9.(16分)⑴把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）⑵11311a ba×100%或×100%（2分）；注意表达式有多种⑶除去CO2中的SO2（2分）；⑷空气中CO2、H2O进入E管使b增大。