离子反应4 离子检验
离子反应离子共存及检验
离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
离子反应(4)
学过程强调：⑴电解质是化合物；铜、硝酸钾溶液、盐酸不是电解质，也不是非电解质⑵电解质先电离，再导电，电离的条件也即导电的条件是在水溶液里或熔化状态下。
碳酸钙水溶液几乎不导电，但可以电离。
⑶电解质导电必须是本身电离出自由移动的离子，而不是与水作用产生离子。
CO2、NH3都是非电解质。
⑷酸、碱、盐、水等是电解质。
2、电解质溶液导电原因及导电能力设问：电解质溶液或熔化的电解质为什么能导电呢？（从金属可以导电类比）电解质电离后产生了自由移动的带电离子。
设问：不同的电解质溶液导电能力相同吗？[实验1-1]相同条件下的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氨水的导电性对比实验。
实验结果：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电能力几乎相同，醋酸、氨水导电能力几乎相同，且远不如盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。
结论：相同条件下，电解质溶液导电能力不同，说明电解质的电离程度不同。
3、强弱电解质⑴强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
强调：①强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质，BaSO4、CaCO3也是强电解质。
②电离方程式写法，用“==”。
（让学生练习）③溶液中粒子存在形式：水分子、水合离子。
⑵弱电解质：水溶液中只有部分电离成离子的电解质。
强调：①弱酸、弱碱、水；②弱电解质电离方程式写法用“”；③溶液中粒子存在形式：水分子、水合分子、水合离子。
新课的延伸：NaCl、H2SO4电离方式为什么不同？新课的巩固：强电解质：水溶液中完全电离的电解质电解质化合物弱电解质：水溶液中不完全电离的电解质非电解质作业布置：课后思考：用强弱电解质观点解释为什么氨水溶液导电性弱，醋酸溶液导电性弱，二者相混合后溶液的导电性增强？听讲、记录讨论、思考、交流、表达观察、交流、表达听讲、总结、表达讨论、总结学过程解释：不同的物质的能量是不相同的，当反应物的总能量高于生成物总能量时，反应后高出的能量就会以热量的形式放出，表现为放热反应；当反应物总能量低于生成物总能量时，反应过程中需要外界提供能量以维持反应的正常进行，表现为吸热反应。
离子检验方法
离子检验方法
离子检验是一种常用的化学分析方法，用于检测溶液中的离子成分。
离子是带电的原子或原子团，它们在化学反应中起着重要的作用。
离子检验方法可以帮助我们了解溶液的离子成分，从而进一步分析溶液的性质和化学反应过程。
一、离子检验的基本原理。
离子检验的基本原理是利用化学反应的特性来检测溶液中的离子成分。
常见的离子检验方法包括沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
其中，沉淀法是通过两种溶液混合后产生沉淀来检验离子成分，络合滴定法是通过络合反应来检验离子成分，氧化还原滴定法是通过氧化还原反应来检验离子成分。
二、离子检验的步骤。
1. 样品制备，首先需要准备待检验的溶液样品，确保样品的纯度和浓度符合检验要求。
2. 试剂配制，根据待检验的离子成分，配制相应的试剂，如沉
淀试剂、络合剂、氧化剂或还原剂等。
3. 反应进行，将样品与试剂按照一定的比例混合，观察是否发
生沉淀、络合或氧化还原反应。
4. 判断结果，根据反应的结果，判断样品中是否含有特定的离
子成分，进而分析溶液的性质和化学反应过程。
三、离子检验的应用。
离子检验方法在实验室分析、环境监测、药品生产等领域都有
广泛的应用。
通过离子检验，可以快速准确地分析出溶液中的离子
成分，为后续的化学分析和实验提供重要依据。
总结：
离子检验方法是一种重要的化学分析方法，通过化学反应来检
测溶液中的离子成分。
掌握离子检验方法对于化学实验和工业生产
都具有重要意义，希望大家能够加强对离子检验方法的学习和实践，提高化学分析的能力和水平。
2020-2021学年高考二轮复习练习04离子反应(缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存)
2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）一、单选题1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在2．酸碱恰好完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3．下列关于醛的说法中正确的是（）①醛的官能团是—COH②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一③饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．稀HNO 3溶液加入FeS 固体中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O5．下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c(NO 2)的变化 6．某溶液只含有下列离子：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-、I −、 SO 32-、AlO 2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象； ②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
高中化学第4讲 离子反应 (讲)解析版
第4讲离子反应【学科核心素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【知识点解读】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
①电解质不一定导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 2、SO 2、NH3、SO 3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4自身能电离，是电解质。
①电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
高中化学离子检验教案
高中化学离子检验教案
目标：学生能够理解离子检验的原理和方法，并能独立进行离子检验实验。
教学内容：
1. 离子检验的基本原理
2. 常见离子的检验方法
3. 实验操作步骤
教学步骤：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾之前学过的离子化合物的性质，为今天的离子检验实验做铺垫。
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子检验的原理：离子在特定条件下与特定试剂发生反应，产生可观察的沉淀或气体，从而确定其存在。
2. 详细介绍常见离子的检验方法，包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子等。
三、实验操作（30分钟）
1. 准备实验物品：氯化铁、硝酸银、硫酸氢钠、硫酸铵等。
2. 进行离子检验实验，根据离子的性质选择适当的试剂，观察并记录反应现象。
3. 利用观察结果确定离子的存在或不存在。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生讨论实验结果，总结各离子的检验方法。
2. 引导学生思考离子检验在实际应用中的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：根据学生掌握的离子检验方法，设计一个离子检验实验方案，并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语（5分钟）
总结本节课的重点内容，鼓励学生在课后多加练习，加深对离子检验的理解与掌握。
教学评价：
1. 学生能够独立进行离子检验实验，准确观察和记录实验现象。
2. 学生能够运用所学知识设计离子检验实验方案，加深对离子性质的理解。
3. 学生积极参与讨论，提出问题，让课堂更加生动有趣。
以上是一份高中化学离子检验教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
离子检验原理操作方法是
离子检验原理操作方法是
离子检验是一种通过检测样品中的离子来确定物质组成的方法。
其基本原理是利用离子之间的化学反应和电荷性质来进行检验。
以下是离子检验的一般操作方法：
1. 准备样品：将待检验物质溶解在适当的溶剂中，使其形成一定浓度的溶液。
如果样品已经是溶液形式，则可以直接使用。
2. 添加试剂：向样品中加入特定的试剂，通常是离子反应的指示试剂。
这些试剂能与待检验样品中的离子发生特定的反应，并产生明显的色彩变化或沉淀形成。
3. 观察反应结果：根据特定试剂与待检验样品中的离子发生的反应，观察反应结果。
可以通过目测、比色法或使用特定的仪器（如光谱仪）进行判断。
4. 解读结果：根据观察到的反应结果，判断样品中是否存在特定的离子。
根据不同的反应结果，可以推断样品中的离子种类和浓度。
需要注意的是，离子检验方法通常需要在实验室环境下进行，并且需要使用适当的设备和试剂。
操作过程中应严格按照实验操作规程进行，确保实验安全和准确性。
《氧化还原反应和离子反应》离子检验方法
《氧化还原反应和离子反应》离子检验方法氧化还原反应和离子反应——离子检验方法在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念，而离子检验方法则是我们探究化学世界的重要工具。
离子检验不仅能够帮助我们确定溶液中是否存在特定的离子，还能为我们揭示化学反应的本质和进程。
首先，让我们来了解一下什么是离子。
离子是指原子或分子由于得失电子而形成的带电粒子。
在溶液中，离子可以自由移动，这使得它们能够参与各种化学反应。
而离子检验就是通过特定的试剂和反应现象来确定溶液中是否存在某种离子。
在众多的离子中，氯离子（Cl⁻）的检验是比较常见的。
通常，我们会使用硝酸银（AgNO₃）溶液来检验氯离子。
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，如果产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，那么就可以证明溶液中存在氯离子。
这是因为氯离子和银离子（Ag⁺）会结合生成不溶于稀硝酸的氯化银（AgCl）沉淀。
硫酸根离子（SO₄²⁻）的检验则需要先加入稀盐酸，以排除碳酸根离子、银离子等的干扰，然后再加入氯化钡（BaCl₂）溶液。
如果产生白色沉淀，就说明溶液中存在硫酸根离子。
这是因为硫酸根离子和钡离子（Ba²⁺）会结合生成不溶于酸的硫酸钡（BaSO₄）沉淀。
对于碳酸根离子（CO₃²⁻），我们可以向溶液中加入稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，就说明溶液中存在碳酸根离子。
这个产生的气体就是二氧化碳（CO₂）。
接下来，我们说一说铵根离子（NH₄⁺）的检验方法。
通常会采用与碱共热的方式，然后用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。
如果试纸变蓝，就证明产生了氨气（NH₃），从而说明溶液中存在铵根离子。
再看看亚铁离子（Fe²⁺）和铁离子（Fe³⁺）的检验。
对于亚铁离子，我们可以先滴加硫氰酸钾（KSCN）溶液，溶液不变红，然后再滴加氯水，溶液变红，就说明溶液中存在亚铁离子。
而铁离子直接滴加硫氰酸钾溶液，如果溶液变红，就证明溶液中存在铁离子。
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氯水
NaOH溶液
离子
检验试剂
实验现象
出现血红色 KMnO4溶液紫色褪去 加入盐酸产生白色沉淀，该 沉淀不溶液稀硝酸
同时有 KSCN溶液 Fe3+和 KMnO4溶液 Fe2+ 盐酸
Ag+ 稀硝酸 稀盐酸、 Ba2+ 稀硫酸
加入稀盐酸无明显现象，加 入稀硫酸后出现白色沉淀
2、常见阴离子的检验
离子 检验试剂
Br-
I-
AgNO3溶 液、稀硝酸 氯水、淀粉 溶液
NO3- Cu、稀硫酸
SiO32-
稀硝酸
离子 Cl-
检验试剂 AgNO3溶 液、稀硝酸 AgNO3溶 液、稀AgNO3溶液 生成白色沉淀 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 生成浅黄色沉淀 加入氯水后震荡，再滴入CCl4， CCl4层呈橙红色 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 生成黄色沉淀 加入氯水后震荡，再滴入CCl4， CCl4层呈紫红色
HCO3
-
SO32-
HSO32-
BaCl2溶液、 加入BaCl2溶液后无白色沉淀生 稀盐酸、品 成，加入稀盐酸后，放出气体使 红溶液 品红褪色
离子 SO4
2-
检验试剂 稀盐酸、 BaCl2溶液
实验现象
加入稀盐酸酸化无明显现象，加 入BaCl2溶液生成白色沉淀 加入稀硫酸和铜屑，铜屑溶解产 生无色无味的气体并在试管口变 成红棕色，溶液呈蓝色 加入稀硝酸生成白色沉淀
实验现象
CO32-
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀， BaCl2溶液、 沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无 稀盐酸 味气体 BaCl2溶液、 加入BaCl2溶液无白色沉淀生 成，加入稀盐酸，放出无色无 稀盐酸 味气体 BaCl2溶液、 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀， 稀盐酸、品 沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使 红溶液 品红褪色
离子检验
离子的检验
1、常见阳离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 NH4+ NaOH浓溶液 加热，生成有刺激性气味、能使 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Fe3+ Fe2+
Al3+
KSCN溶液
KSCN溶液
溶液显血红色 加KSCN溶液没有现象、加氯水 后出现血红色 加入NaOH溶液生成白色沉淀， 继续加入过量NaOH溶液白色沉 淀溶解