第4节 离子反应酸碱中和滴定
第四节-酸碱中和滴定
2、下列有关滴定操作的顺序正确的是(B )
①用标准溶液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水；
④滴定； ⑤洗涤
A、⑤①②③④
B、③⑤①②④
C、⑤②③①④
D、②①③⑤④
【作业】
《同步练习册》114页变式2； 115页5、7；116页10。
今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你 能想出多少种测定其浓度的方法？
方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。 方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。 方法三：取5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过 滤、干燥、称取沉淀的质量。 方法四：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知 浓度的盐酸去中和。
【练习1】
有未知浓度的氢氧化钠溶液 20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶 液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液 的物质的量浓度是多少？
【酸碱中和滴定】
定义：是利用中和反应用已知物质 的量浓度的酸（或碱）来测定未知物 质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
原理：n(H+) = n(OH-)
【问题探究四】
如何准确判断酸和碱恰好中和？
酸色
碱色
甲基橙 —红—色— 3.1 —橙—色— 4.4 —黄—色— 石 蕊 —红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色— 酚 酞 —无—色— 8.2 粉—红—色— 10.0 —红—色—
酸碱中和滴定指示剂的选择原则： 1）变色明显，便于观察，用量一般2~3滴； 2）指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位。
锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗
2、滴定 ①放待测液、加指示剂
先快后慢，接近 终点时 “一滴一摇”
②滴定 左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观察颜色
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
酸碱中和反应的滴定实验
酸碱中和反应的滴定实验滴定实验是一种常用的分析化学实验方法，用于测定溶液中某种物质的浓度或确定物质的化学性质。
其中，酸碱中和反应的滴定实验是最常见的实验之一。
本文将介绍酸碱中和反应的滴定实验的基本原理、操作步骤以及实验注意事项。
一、实验原理在化学反应中，酸和碱经过中和反应会生成盐和水。
滴定实验中，通过向酸或碱溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液（称为滴定液），当反应达到等量点时，滴定液的酸碱浓度与待测溶液中酸碱物质的摩尔数相等。
因此，通过测定滴定液加入的体积，可以计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验步骤1. 实验前准备a. 准备好滴定管、容量瓶、移液枪等实验仪器。
b. 配制好标准溶液，注意标准溶液的浓度应该已知且较为稳定。
c. 使用去离子水清洗实验仪器，并将滴定管的内壁润湿。
2. 调整滴定液的浓度a. 选取一定量的标准溶液，通过计算可以得知滴定液所需的体积。
b. 使用移液枪将标准溶液转移至容量瓶中，并加入适量的指示剂（通常为酸碱指示剂）。
c. 用去离子水稀释至刻度线，摇匀，即得到滴定液。
3. 开始滴定实验a. 取一定量的待测溶液，通常使用容量瓶准确配制，加入滴定瓶中。
b. 使用滴定管，滴加滴定液，同时留意反应过程中的颜色变化。
c. 当颜色变化明显，接近等量点时，减小滴定液的滴加速度，以免过量。
d. 当颜色变化达到最终转变，停止滴定，并记录滴定液消耗的体积。
4. 计算结果a. 根据滴定液的浓度和消耗的体积，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
b. 重复实验多次，取平均值，提高结果的准确性。
三、注意事项1. 实验中要注意滴定液的浓度和滴定液消耗的体积，避免误差。
2. 滴定液和待测溶液在滴定过程中要充分混合，避免局部反应过快或过慢。
3. 滴定过程中要注意观察颜色的变化，及时停止滴定，避免过量。
4. 实验仪器要彻底清洗干净，并确保滴定管内壁润湿，以提高滴定的准确性。
5. 注意安全，避免皮肤接触滴定液和待测溶液，避免误吞入。
初中化学教案：酸碱中和反应与中和滴定
初中化学教案：酸碱中和反应与中和滴定一、酸碱中和反应的概念及原理酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水。
这个反应过程是一个互补的过程，酸和碱的性质相互抵消，中和之后形成中性物质。
酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子的结合可用化学方程式表示为：H+ + OH- → H2O从上述方程式中可以看出，中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1，即一个酸分子需要与一个碱分子发生反应。
二、中和滴定的原理及实验步骤中和滴定是一种实验方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
在中和滴定中，通常使用一种称为指示剂的物质来指示反应的终点。
中和滴定的原理基于溶液中酸和碱的滴定反应。
滴定管中加入少量的酸或碱溶液，然后滴加一种已知浓度的酸或碱溶液直至反应终点。
终点一般由指示剂显示，它在酸碱中和点前后颜色发生变化。
中和滴定的实验步骤如下：1. 准备好需要滴定的溶液和已知浓度的酸或碱溶液。
2. 使用滴定管取一定体积的需要滴定的溶液，并加入滴定瓶中。
3. 加入适量的指示剂，根据指示剂的特性选择合适的颜色变化反应。
4. 用滴定管滴加已知浓度的酸或碱溶液，同时轻轻搅拌滴定瓶中的溶液。
5. 当指示剂颜色发生变化时，停止滴定，并记录所滴加的酸或碱溶液的体积。
6. 重复以上步骤，直至滴定结果可重复。
三、酸碱中和反应的应用1. 药物中和：在药物制剂中，常常需要调整pH值以达到最佳效果。
酸碱中和反应可以帮助药物制剂调整pH值，保证药物的稳定性和治疗效果。
2. 环境治理：酸碱中和反应可以用于处理废水和废气中的酸性物质，将其变为中性物质，减少对环境的污染。
3. 食品加工：酸碱中和反应在食品加工中有广泛应用。
例如，在酸奶制造过程中，添加乳酸菌可以将乳中葡萄糖发酵生成乳酸，使酸奶的pH值降低，达到理想的口感和保鲜效果。
四、中和滴定实验的注意事项在进行中和滴定实验时，需要注意以下几点：1. 实验器材要洁净无杂质，以免影响实验结果。
酸碱中和与滴定反应
酸碱中和与滴定反应酸碱中和是化学中一种非常重要且常见的反应类型，常用于实验室中的化学分析和制备工作中。
而滴定反应是一种精确测定溶液中某种物质浓度的方法。
本文将通过介绍酸碱中和反应和滴定反应的原理和应用，以及实验操作的步骤和注意事项，来探索这两种反应的性质和特点。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应指的是将酸和碱以化学方式反应得到盐和水的过程。
在这个反应中，酸和碱发生中和反应时，产生的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）结合生成水。
酸碱中和反应是一种放热反应，其反应过程可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸是指能够释放出氢离子的物质，碱是指能够释放出氢氧离子的物质。
酸碱中和反应是根据溶液中的氢离子浓度和氢氧离子浓度相等时反应结束的。
这一点可以利用酸碱指示剂的变色来判断反应的终点。
酸碱中和反应在化学实验和工业生产中都有广泛的应用。
其常见的应用包括：酸碱滴定分析法、酸洗、酸中和废水等。
酸碱中和反应的平衡可以通过各种因素来调节，如温度、浓度、反应速率等，以满足不同的需求。
二、滴定反应滴定反应是一种精确测定溶液中某种物质浓度的方法。
该方法依靠滴定管向待测溶液中滴加已知浓度的标准溶液，使两种溶液发生反应并达到化学计量比，从而确定待测溶液中某种物质的浓度。
滴定反应的原理基于化学计量关系和指示剂的变色特性。
在滴定反应中，滴定管中的标准溶液称为滴定剂，待测溶液称为滴定液。
通过滴加滴定剂直至溶液发生颜色或其他物理性质的变化，来判断滴定的终点。
滴定反应通常包括以下几个关键步骤：准备滴定剂和滴定液、滴定仪器的准备、滴定操作、记录滴定体积、计算浓度等。
滴定反应在实验室中被广泛应用于分析化学、生物化学等领域，以及药剂制备和质量控制等工业实践。
在滴定反应中，为了确保准确性和精确性，需要注意以下几点：选择合适的指示剂，控制滴定剂的滴加速度，避免气泡的产生和损失，注意反应终点的变化等。
总结：酸碱中和反应和滴定反应是化学中常见的重要反应类型。
《离子反应的应用》酸碱中和滴定
(2)、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（ 偏高 ）
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（ 偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低）
(3)、碱式滴定管
10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
滴定管的使用方法
① 检查：活塞处是否漏水
② 洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。
③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液 （不留气泡） ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处， 记下准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会 儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点 后两位
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指
示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ B ）
A. 由黄色变红
③ 15.00ml
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例
(1)、酸式滴定管
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂液滴
（偏高 ）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
鲁科版化学选修4第三章第4节 离子反应教案
第4节离子反应知识与技能：１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法课时安排：３课时教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO—+ H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的红色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。
本文将对酸碱中和反应与中和滴定进行总结和论述。
1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。
2. 酸碱中和反应的种类酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中和以及弱酸弱碱中和等几种。
其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。
3. 中和滴定的基本原理中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸和碱的浓度。
中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
4. 中和滴定的步骤和实验装置中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计算浓度等。
中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。
5. 酸碱指示剂的选择为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种能够在酸碱中和点处改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。
6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。
在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。
在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。
总之，酸碱中和反应与中和滴定是高中化学中重要的知识点，掌握了这些知识可以帮助我们理解溶液的性质和浓度，并应用于实际生活和科学研究中。
通过实验操作和理论学习的结合，我们可以更好地理解和应用这些知识，为今后的学习和科研奠定基础。
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第4节离子反应（第2课时）——酸碱中和滴定编写人：刘晓丽审核人：范恩堂【教学目标】1、学会使用中和滴定实验的有关仪器（锥形瓶、滴定管）的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定。
2、理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。
3、通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。
【主要内容】一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定是以中和反应为基础，其反应的实质是：H++OH-＝H2O 。
酸、碱有强弱之分，但酸碱中和反应的实质不变。
例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O、CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O、H2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O中和滴定反应中，发生反应的酸、碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）浓度的方法叫中和滴定。
【思考】：根据以上原理，要想精确测定未知浓度的酸或碱的浓度，需要那些数据？二、主要仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定台）、烧杯、锥形瓶。
（有时会用到移液管，用来准确量取待测液的体积，可用滴定管代替）【了解滴定管】滴定管的规格一般为25 mL、50mL两种，刻度自上而下，0刻度在上，1大格1mL，1大格中又分10小格，每小格0.1mL。
读数时可精确到0.01mL，放液时不能放到最大刻度以下。
根据两次液面的读数差确定放出液体的体积。
酸、碱式滴定管的适用范围：酸式滴定管：盛放酸性、中性、氧化性、及某些盐类稀溶液；碱式滴定管：盛放碱性或中性溶液，不能盛放强氧化性溶液。
2、试剂：标准溶液，待测液，指示剂三、操作过程1、滴定前准备：验漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、记读数。
【说明】：①检查滴定管是否漏液：将滴定管装满水，静置，观察活塞和尖嘴处．．．．．．是否漏液如果漏，做出处理或更换滴定管。
②洗涤玻璃仪器（滴定管、锥形瓶等），滴定管只能水洗，不能用试管刷。
○3用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管，次数为2-3次，每次约3-5mL。
润洗液一定从下口放出。
【思考】：1、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗?2、锥形瓶是否润洗？④将标准液、待测液注入滴定管至刻度“0”以上2-3cm的地方。
○5排除滴定管尖嘴部分气泡，调整液面到0刻度或0刻度以下。
○6记下刻度读数。
2、向锥形瓶中注入25.00mL待测液，并滴入2－3滴指示剂，振荡均匀。
【注意】：指示剂用量不能过多，因指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，会使滴定中消耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
3、滴定操作过程：①把锥形瓶放在滴定管的下面，并在瓶下垫一张白纸（为便于观察颜色变化），左手操纵．．．．活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边摇，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．最后．．．．．．．．．．．．．．．．．．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。
直到加入一滴后，溶液．．为止。
．．．．．．．．．．．．恢复．．．．．．恰好变．．．色，并在半分钟内不【注意】：滴定时应先快后慢，快时也不能成线，接近终点时应逐滴滴加，并及时摇动锥形瓶。
②停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。
③为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复2-3次。
4、数据处理：取两次操作或三次操作所耗溶液实际体积的平均值进行计算。
（注意：若所消耗体积存在较大差别，说明实验中出现了问题，应重新实验）【例题】用0.1032mol·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。
计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。
四、指示剂的选择因为中和反应一般无明显现象，所以必须借助指示剂来指示滴定终点。
酸碱中和滴定是通过酸碱指示剂颜色的变化来确定滴定终点的。
理论上讲，酸碱恰好中和时的PH＝7，故应选用在PH＝7时变色的指示剂。
但事实上，在滴定过程中，开始一段时间，溶液pH变化不大，而在接近完全中和时，滴入一滴碱（或酸）溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸（碱）性变中性再变为碱（酸）性发生了突变，然后再滴入碱（酸）溶液，溶液的 pH变化又比较缓慢。
这一过程称为．．．．．．．．．．．．．PH．．突跃，只要指示剂的变色范围在．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．PH．．突变范围内，就不会造成大的误差。
【指示剂的选择要求】：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变范围内。
一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂．．．．．．．．．．．．．，石蕊试液由于变色不灵敏，所以不选用。
【常用指示剂及变色范围】：甲基橙：—— 3.1 —— 4.4 ——酚酞：—— 8.2 ——10.0 ——红橙黄无粉红红五、误差分析造成中和滴定的误差原因很多，如标准液浓度是否准确、读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。
因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。
【．如不作说明，指标准液滴定待测．．．．．．．．．．．．．．液．】．例如：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠，填写下表根据中和滴定的原理：一般均可归结为对V（标）、V（测）的影响，从而得出误差情况。
【达标训练】1、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C、酸与碱的质量相等D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH 溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱8、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。
取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（）A、96%B、48%C、9.6%D、56%9、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管10、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在（）A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中11、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管12、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺13、下列有关滴定的操作正确的顺序是（）①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④14、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水15、实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。
邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。
（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。
）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？______________。
（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH 溶液的物质的量浓度为___________。
（结果保留四位有效数字）16、用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
A、偏低B、偏高C、无影响请用序号填空：（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________ _（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________17．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量 5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。